金属活动性顺序专题复习(教案)
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
【教学重点】金属活动性顺序。
【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。
教学过程【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。
【活动与探究】请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】金属活动性:A1>Cu>Ag【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？【交流回答】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习案例
《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习案例张云鹏山东省泰安第十三中学★鲁教版五四制九年级化学《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习【教师寄语】学而不思则罔，意为在学习了知识以后，要勤于思考，善于总结，找寻规律，使自己有所提高。
【复习目标】1、巩固常见金属与酸、盐溶液的反应，熟练应用金属活动性顺序解决相关考题。
2、学会分析问题，善于总结利用规律，提高分析、解决问题的能力。
【重点难点】反应规律的理解应用；实验方案的设计与评价。
【学法指导】自主学习、小组互助、评价激励。
【学习过程】【双基任务】★学法指导：本部分内容为应知应会的知识，请同学们快速完成学案中《双基任务》中的3个小题，看谁做的有对有快，做完后同桌交换学案，对照大屏幕中的答案进行互评，看看哪些同学掌握的最好！竞赛开始…1、默写金属活动性顺序表：2、金属与酸的反应：在常见金属Fe 、Zn 、Cu中，能与H2SO4反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：小结：金属与酸反应的特点是：3、金属与盐溶液的反应：下列反应中，能进行的完成化学方程式，不能进行的说明理由：Fe + CuSO4 —— Zn + AgNO3——Fe + MgCl2——小结：金属与盐反应的特点：【反思任务】★学法指导：请同学们先自主学习，独立思考、完成学案中《反思任务》中的下列各题，将自己不能独立解决的问题标出来，组内交流，小组互助，能者为师。
完成后，每个同学面向全组解答一题，组内评价，然后派一名同学代表本组展示、交流。
看看哪个组的同学表现最优秀！加油！！金属活动性顺序的应用（★别犹豫了，赶快一展身手吧！）一、依据金属与酸、盐反应的现象，推断金属活动性顺序。
例1、有甲、乙、丙三种金属，只有甲、丙能与稀硫酸反应。
将甲分别放入乙、丙盐溶液中，析出了乙、丙单质。
则甲、乙、丙的活动性顺序是（ ）A 、甲＞乙＞丙B 、甲＞丙＞乙C 、乙＞丙＞甲D 、丙＞乙＞甲解题策略：二、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解金属活动性顺序的概念。
2. 激发学生对金属活动性顺序的学习兴趣。
教学内容：1. 金属活动性顺序的定义。
2. 金属活动性顺序的重要性。
教学方法：1. 讲授法：讲解金属活动性顺序的定义和重要性。
2. 提问法：引导学生思考金属活动性顺序的意义。
教学步骤：1. 引入话题：通过举例生活中常见的金属反应，引发学生对金属活动性顺序的兴趣。
2. 讲解金属活动性顺序的定义：让学生了解金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中的活动性大小关系。
3. 强调金属活动性顺序的重要性：解释金属活动性顺序在化学反应中的应用和实际意义。
第二章：金属活动性顺序的排列教学目标：1. 让学生掌握金属活动性顺序的排列规则。
2. 培养学生运用金属活动性顺序解决问题的能力。
教学内容：1. 金属活动性顺序的排列规则。
2. 金属活动性顺序的表示方法。
教学方法：1. 讲授法：讲解金属活动性顺序的排列规则和表示方法。
2. 实践法：让学生通过实验验证金属活动性顺序的排列。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生了解金属活动性顺序的定义和重要性。
2. 讲解金属活动性顺序的排列规则：让学生掌握金属活动性顺序的排列规则，如金属活动性顺序是根据金属与酸反应的能力来排列的。
3. 介绍金属活动性顺序的表示方法：让学生了解金属活动性顺序的表示方法，如字母表示法和相关图示。
4. 实践验证：让学生通过实验验证金属活动性顺序的排列，如将不同金属与酸反应，观察反应的剧烈程度。
第三章：金属活动性顺序的应用教学目标：1. 让学生学会运用金属活动性顺序解决实际问题。
2. 培养学生的实际操作能力和思维能力。
教学内容：1. 金属活动性顺序在实际中的应用。
2. 金属活动性顺序解决问题的方法。
教学方法：1. 实践法：让学生通过实验和实际操作，体验金属活动性顺序的应用。
2. 问题解决法：引导学生运用金属活动性顺序解决问题。
教学步骤：1. 回顾前两章的内容，让学生掌握金属活动性顺序的排列规则和表示方法。
《金属活动性顺序》教案
《金属活动性顺序》教案人教版初中化学九年级下册第八单元课题二一、教学目标知识与技能：能判断金属的活动性顺序，能解释日常生活中的问题。
过程与方法：通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：养成严谨的科学态度，提高学生对化学的学习兴趣。
二、教学重难点教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程(一)新课导入复习之前学过的“置换反应”，了解这类反应的特点(一种金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来)。
启发学生发现是金属的活泼性的不同造成了这类反应的发生。
今天我们就学习“金属的活动性顺序”，并板书课题。
(二)教授新课1.了解实验原理(1)引导学生实验铁与硫酸铜以及铁铜分别放入稀盐酸当中，发现利用金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应来判断金属的活泼性强弱。
(2)还可以根据金属与酸反应、根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性的强弱。
这就是我们实验的原理“质量守恒定律”。
2.实验合作探究向学生展示(铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝)的实验用品，了解实验的操作步骤。
学生通过动手实践操作，将实验现象填入表格中，并通过实验现象归纳。
(得出铜、铝、银三种金属的活动性顺序为:铝>铜>银。
)3.总结出常见金属的活动性顺序科学家经过了实验探究，进行了分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
通过归纳得出:(1)金属活动性由强逐渐减弱；(2)在金属活性顺序表前面的金属，可以与对应的酸反应产生氢气，而金属活性顺序表后面的金属则不能与对应酸发生反应产生氢气;(3)前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固练习巩固训练判断下列反应能否发生吗?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁和硫酸铜晶体。
由此可知，金属活动性顺序表适用于什么条件下?(反应必须要在溶液中进行,适用于溶液)。
(四)课堂小结由学生归纳他们本节所学：金属活动性判断的原理、金属活动顺序表。
《专题复习 金属和金属材料》教案
专题复习金属和金属材料复习目标(一)知识与技能1.加深对金属材料的物理性质及用途的认识;2.熟练应用金属的化学性质,并解决生活中相关的问题;3.进一步加深对金属活动性顺序的理解,熟练应用金属活动性顺序。
4通过对铁锈蚀及防护的复习,进一步提升对金属锈蚀的探究能力,加强对金属资源保护的认识。
(二)过程与方法通过创设课堂小游戏、实验探究等情景,学生在合作探究解决问题的过程中,运用归纳、概括、发现等方法对获取的信息进行加工,获得知识,提升能力。
(三)情感态度与价值观通过探究性学习增强化学知识与实际结合,突出有用化学,学会收集和处理学情分析通过第八单元的学习,学生初步了解了金属的一些零碎的知识,但不容易内化应用,与原有知识形成网络。
通过专题复习,使学生加深对知识的记忆、应用,并形成以金属为中心的知识网络,培养学生综合应用化学知识解决生产、生活中问题的能力。
教学重点1、梳理基本知识形成金属与各物质之间的关系的网络科学系统。
2、通过合作探究的方式,培养和提高学生解决具体问题的能力与方法。
教学难点：构建金属与各物质之间的关系的网络。
教学方法:合作、展示、探究、练习教学用具:希沃白板、希沃游戏、实验药品与仪器、学案课后反思：作为九年级的化学教师,复习课年年都上,如何才能上的最好,运用怎样的教学模式取得更有效的成果呢?我的这节课教学过程整体思路清晰,教学目标明确,重、难点突出,体现了新课标的理念。
教学过程中的教师活动是在学生思考的基础上开展活动并点评,能根据学生在课堂上出现的问题及时解答和评价。
我认为本节课有如下成功之处:1.多媒体运用的恰到好处,形式多样。
2.教师创设多种形式的活动,如“小组展示”、“扑克游戏”、“实验探究”等,形成课堂气氛好,调动了学生复习的积极性。
3.由学生将所要复习的识点全部找出,运用“课堂小结”(或思维导图)展示分享的方式,激发学生自主学习,形成系统的知识网络。
4.教师的板书以另外一种方式一-“知识树”的形式,引导学生不断发展知识网络形成的意识。
金属活动性顺序专题复习
【学习提纲】
1.熟记金属活动性顺序。 2.金属与酸反应时对金属的要求是什么？ 3.金属与化合物溶液反应时对金属的要求是什么？ 4.说出多种金属、多种化合物溶液反应(即滤液滤渣问题)时的顺序？
以Zn与Cu(NO3)2、AgNO3 溶液反应为例。 5.验证Fe、Cu的金属活动性。请写出方案所需的试剂和操作方法。 （左半部分学生分小组合作交流） 6.验证Cu、Fe、Ag的金属活动性。请写出方案所需的试剂和操作方法。 （右半部分学生分小组合作交流）
【中招考点】 一、金属活动性的判断。 二、多种金属、多种化合物溶液的反应。 三、金属与酸反应放出氢气。
今天重点学习考点一和考点二
【复 习】
1. K Ca Na Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au
（金属活动性由 逐渐减 ）
2.先判断，能反应的写出化学方程式。 Zn + HCl —— Ag + H2SO4 —— Fe + CuCl2 —— Cu + FeSO4 ——
①将Zn、Cu分别加入到Fe(NO3)2 溶液中， ②将Zn、Cu分别加入到 Zn(NO3)2 溶液中， ③将Zn分别加入到Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 溶液中，
④将Fe分别加入到Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2 溶液中。其中可行的是（A ）
A、①④ B、①② C 、②③ D、③④
2.下列各物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ B ）
A、稀盐酸
B、MgSO4 溶液 Fe Cu
C、Mg FeSO4 溶液 Cu D、MgSO4 溶液 Fe Cu(NO3)2 溶液
3、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，
只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案一、教学目标：1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用金属活动性顺序解释生活中的现象。
二、教学内容：1. 金属活动性的概念。
2. 金属活动性顺序的确定。
3. 金属活动性顺序的应用。
三、教学重点：1. 金属活动性的概念及意义。
2. 金属活动性顺序的的记忆和应用。
四、教学难点：1. 金属活动性顺序的运用。
2. 实验现象的观察和分析。
五、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生探究金属活动性。
2. 运用实验法验证金属活动性顺序。
3. 利用案例分析法培养学生运用金属活动性顺序解释生活现象。
一、金属活动性的概念1. 引入：讨论金属的化学性质，引导学生思考金属的活性。
2. 讲解：介绍金属活动性的定义，解释金属活动性的意义。
二、金属活动性顺序的确定1. 实验：设计实验让学生观察金属与酸反应的情况，引导学生发现金属活动性的规律。
2. 讲解：介绍金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的原理。
3. 互动：学生提问，教师解答。
三、金属活动性顺序的应用1. 案例分析：分析生活中利用金属活动性顺序的实例，如金属防腐蚀、金属焊接等。
2. 实验：设计实验让学生运用金属活动性顺序解决问题，如设计实验分离混合金属。
3. 互动：学生提问，教师解答。
四、金属活动性顺序的记忆和巩固1. 游戏：设计金属活动性顺序的记忆游戏，如金属活动性顺序接龙、金属活动性顺序拼图等。
2. 练习：布置金属活动性顺序相关的练习题，让学生巩固所学知识。
3. 互动：学生提问，教师解答。
五、金属活动性顺序在生活中的应用1. 案例分析：分析金属活动性顺序在生活中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的回收利用等。
2. 讨论：让学生分组讨论金属活动性顺序在生活中的应用实例，分享给其他小组。
六、实验探究：金属活动性的验证1. 实验设计：安排一系列金属与不同酸反应的实验，如盐酸、硫酸等，使用不同的金属如铁、铜、锌等。
金属活动性顺序及应用专题复习课件
教学内容：金属资源的利用和保护地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？通过学习本课题，你一定会找到满意的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．3．根据你的生活经验，铁制品在___________（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈．答案：1．还原性的物质有C，H2，CO．2．可以在加热或高温的条件下，用还原剂将氧化铜还原成铜．例如：3．铁制品易在潮湿的空气中生锈．※先看书，再来做一做1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．【学习目标】1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．3．掌握含杂质计算的计算方法．4．了解保护金属资源的有效途径．【基础知识精讲】※课文全解一、铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：为了确保CO 只与Fe 2O 3反应，还需将矿石中含的杂质SiO 2除去．石灰石高温分解成氧化硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．二、含杂质物质的化学方程式计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质，当进行计算时所含杂质改变了各物质间的质量关系．因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数如：有1000 g 含Fe 2O 3 80%的赤铁矿，其中Fe 2O 3的质量＝1000 g ×80%＝80 g ，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg ×（1－4%）＝960 kg ．例：某赤铁矿含Fe 2O 3 80%，用3000 t 这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算． 解：设3000 t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题设：纯Fe 2O 3质量＝3000 t ×80%＝2400 t纯Fe 质量＝x ·（1－4%）＝x ·96%代入化学方程式中：160 1122400 t x ·96%%96112t 2400160⋅=x x ＝96.0160t 2400112⨯⨯＝1750 t 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t ．三、金属资源的保护常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题．1．钢铁的生锈和防锈钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe2O3·x H2O表示．针对铁生锈的条件，人们想出了种种方法跟金属生锈作斗争．最常见的方法是给容易生锈的钢铁穿上“防护盔甲”．你看，大街上跑着的五颜六色小轿车，喷上了亮闪闪的油漆；自行车的钢圈、车把镀上了抗蚀能力强的铬或镍；金属制品、机器零件出厂前，在表面涂上一层油脂等等，都是用的这种方法．更彻底的方法是给钢铁“服用免疫药”，即在钢铁中加入适量的铬和镍，制成“不锈钢”．这种钢具有很强的抵御水和氧气侵蚀的能力；另外还有一种特殊的做法，是将钢铁制品表面做上另一种铁锈——四氧化三铁，它呈蓝黑色，它跟氧化铁的性质不同，它也像铝的氧化物那样致密，对钢铁也有保护作用，这种做法叫烤蓝．你看，战士用的枪支，建筑用的钢筋、铁板，都不是铁原来的银白色，而是黑黝黝的，闪烁着蓝光，这就是经过了烤蓝处理．2．金属资源保护矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．怎样保护金属资源呢？除了前面介绍的应防止金属的腐蚀外，另一条有效途径是金属的回收和利用．在能源紧张的今天，铝作为贮存能源的“银行”备受青睐．富裕的电力无法贮存，可用来炼铝，炼1千克铝耗电十七八度，铝锭又不锈蚀能长期存放．回收铝所需的能量只有炼铝的1/20，是回收钢铁的1/8，而且回收起来极少损耗．所以国外大量采用铝质包装箱、周转箱．连汽水瓶、罐头盒都是铝膜制的软罐头，建筑行业的脚手架也用铝质的，这一切都为了便于回收，节约能源．废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染．例如，废旧电池中含有汞等对环境有害的金属元素，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．将汞等金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，所以金属的回收和利用具有重要意义．保护金属资源的第三条有效途径是应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿．另外还可以开发新材料替代金属．例如：已经能用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮，还可以将玻璃经过特殊处理，制成玻璃钢，玻璃钢的硬度极高，与钢铁不相上下，但它十分轻盈，不生锈、不导电，用途十分广泛，可用来制作轿车车身、汽艇外壳、火车车厢、轻型坦克等．※问题全解1．怎样防止铁制品生锈？答：常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．2．炼铁和炼钢有何不同？需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．【学习方法指导】1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是CO，CO是由焦炭和二氧化碳反应得到的．［例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式②_____________________________ ③______________________________答案：（1）CO2，CO；（2）CO2＋C2CO，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2点拨：解本题的关键是弄清冶铁过程中还原剂是什么？它是怎样生成的？然后根据题目所给条件综合分析，便可迎刃而解．3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．［例3］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112600 t×80% x·（1－7%）%93112t 480160⋅=x x ＝%93160t 480112⨯⨯＝365 t 答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t ．点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．【拓展训练】铁生锈的用途我们知道，钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有近四分之一的钢铁制品由于生锈而报废．在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象——放热．利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂．这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等，发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热．为了加快铁生锈的速度，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做得很小，其直径一般在0.15毫米以下．发热剂中食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度．把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉，用于取暖或用于医疗保健．温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间．【问题点拨】1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸在食盐水中（4）浸没在植物油中指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，进行探究．当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成．铁制品在与氧气、水同时接触的条件下易生锈．所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既有水，又有氧气，符合铁生锈的条件．当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了．2．回答下列问题（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？指导建议：沙漠地区空气干燥．（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？指导建议：咸鱼中有水分且含盐，刀切过咸鱼，盐水沾在刀上，刀又与氧气接触，所以很快就生锈了．（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦．指导建议：尽管用带油的布擦被水淋湿的自行车，但水分依然存在，并且水与油不相溶，铁依然能接触到空气和水，铁生锈的条件依然存在，所以必须先擦去水分再抹油．3．我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO 3加热可分解为ZnO ）．指导建议：分析题目，原料是ZnCO 3、Cu 2O 和C 而产物是Zn 和Cu ，而且其中C 是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目．所以先找Zn 和Cu 的氧化物．根据提示：ZnCO 3ZnO ＋CO 2↑所以可以用C 分别还原ZnO 和Cu 2O ，反应的化学方程式如下：2ZnO ＋C 2Zn ＋CO 2↑ 2Cu 2O ＋C 4Cu ＋CO 2↑4．某钢铁厂每天需消耗5000 t 含Fe 2O 3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量Fe 2O 3质量＝5000 t ×76%＝3800 t设生铁质量为x ，则纯铁质量＝98%·x然后再根据方程式进行计算．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2160 1123800 t 98%·x160∶3800 t ＝112∶98%·x x ＝%98160112t 3800⨯⨯≈2714.3 t 5．冶炼2000 t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 4 90%的磁铁矿石多少吨？指导建议：纯铁质量＝2000 t ×（1－3%）＝1940 t设磁铁矿石质量为x ，则Fe 3O 4质量为90%·x反应原理： Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2232 16890%·x 1940 t232∶90%·x ＝168∶1940 tx ＝9.0168t 1940232⨯⨯＝2976.7 t 所以磁铁矿质量为2976.7 t ．6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．指导建议：可针对铁制品生锈的条件提出方案．如用完后将这些铁制品擦干放在干燥地方或擦干后涂上一层油起保护作用等．。
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金属及金属活动性顺序复习
杭州采实教育集团高芳
教学目标
1.能说出金属与非金属主要的物理性质差异
2.举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系
3.说出金属活动性顺序表
4.能描述金属与酸、盐反应的条件，并用金属活动性顺序说明一些现象
学习重点
1.能描述金属与酸、盐反应的条件
2.金属活动性顺序及其应用
教学过程
一．金属的物理性质
1.生活中金属可以制作炊具，这是利用金属的（）
2.盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可以产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）
3.拉铁丝、打锄头、做铝箔，这是利用金属的（）
4.金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子，这是利用金属（）二．金属的化学性质
（一）回顾金属活动性顺序表
（二）结合材料分析金属的化学性质
材料一：
1.金属钠一般保存在煤油中。
2.纯氧炉中火星射；火中见氧红变黑
3.在人类漫长的历史中，金素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说。
（学生分析）
问：铝在空气中比铁更易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？
（氧化铝是致密的保护膜）
材料二：
1. 醋不能用小铝杯盛放着，但可以用铜壶。
（只有排在氢前的金属能置换酸中的氢）
2. 实验室制氢气用锌和稀硫酸,不用浓硫酸或是硝酸。
（酸一般指稀盐酸、稀硫酸、醋酸等）
3. 铁丝伸入盐酸中，溶液由无色变成浅绿色。
（铁与酸置换生成亚铁盐）
问：为什么实验室制氢气不用钠。
（分析例题）
解题策略是：1.看清题干：谁过量，
2.看清坐标系分别代表的物理量
3.比速度看活动性，比质量看原子量/化合价。
材料三：
1.老农家的葡萄园里葡萄树“生病”了，为了给树冶病，他用铁桶装着波尔多液以备随时杀菌之用。
2.提取氯化银中的银的方法是用铜片把银置换出来。
你们认为以上做法合理吗？
（金属和盐反应对金属的要求是“强置弱”，对盐的要求是可溶的）
例题（学生分析）
总结规律：1.看清加入的金属是否过量 2.比较金属活动性
3.滤渣中肯定有最不活泼的金属，滤液则有最活泼的金属的盐溶液
大家一起来找茬：1.铁在空气中燃烧生成黑色的氧化铁
2.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
3.活泼金属可以置换出硫酸中的氢气
4.制取Cu(OH)2的原料——铜、盐酸、氢氧化钠溶液
三、综合提高
1.小结知识点
2.结合知识点进行综合练习
（1）合金A由四种单质组成,已知合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请根据下图回答问题：
无色气体B 混合溶液E 加适量稀盐酸加过量金属铝、过滤
合金混合溶液C(浅绿色) 反应①
过滤固体F
无色气体G
充分灼烧
固体D 加过量稀硫酸
黑色固体H 反应②蓝色溶液I
（2）组成合金A的单质是（用化学式表示）：
1）写出反应①的化学方程式：
2）写出反应②的化学方程式：
板书设计
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一．物理性质
二．化学性质
1.金属+氧气（3Fe+2O
2== Fe
3
O
4
，2Cu+O2==2Cu）
2.金属+酸（活泼金属稀硫酸或盐酸）
3.金属+盐（强置弱盐必溶）
点燃。