2022-2023学年河南省郑州市新密实验高级中学高一化学联考试卷含解析
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
河南省名校联考2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题(含解析)
河南省名校联考2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。
蛋白质的缺乏会造成对疾病的抵抗力减退，易患病等。
相同质量的下列食物中蛋白质含量最多的是A ．B ．C ．D ．2．下列化学用语的表述正确的是A ．甲烷的球棍模型B ．基态P 原子的价层电子轨道表示式C ．Cl -的结构示意图：D ．氯化铵的电子式：3．下列化学反应的离子方程式错误的是A ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：-2--224SO +3ClO +H O=SO +2HClO+ClB ．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：()232233HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+C ．向()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液至2Ba +刚好完全沉淀：A．含3种官能团C．能发生氧化、取代、加成、消去反应A ．该合金的化学式为3AuTiB ．晶胞的侧视图如图乙所示C ．Au 、Ti 原子之间的最短距离为3nm 2a D ．基态Ti 原子有22种不同运动状态的电子8．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．2SO 与22H O 反应生成24H SO ，故可推测2SO 与22Na O 反应生成24Na SO ()装置如图所示(离子交换膜只允许离子通过A ．电极A 应与电源的负极相连B ．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜C ．每生成1mol 同时生成41mol Ti +D ．电解池工作时，理论上，阴极区电解质溶液pH 升高10．乙烯和苯均是重要的基础化工原料，工业上常通过以下途径制备苯乙醛。
下列说法正确的是A ．反应①②③的反应类型相同B ．若将流程中的乙烯改为丙烯，则可制备C ．可用分液漏斗分离苯乙醇与苯乙醛的混合物D ．苯乙醇、苯乙醛中C 原子的杂化方式均有两种11．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的2N 和2H ，测得容器中2N 的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，2N 、2H 和3NH 均为气体，下列说法正确的是A ．该温度和压强下，2N 和2H 一定不发生反应B ．1t 时刻与2t 时刻，2H 的百分含量也一定相同C ．若1t 时刻与2t 时刻的压强不同，则50a =%D ．1t 时刻与2t 时刻，反应均处于平衡状态12．已知某催化剂的结构如图所示，下列有关说法正确的是A．铬元素位于元素周期表ds区C．铬原子的配位数为313．化学是一门以实验为基础的学科。
2021-2022学年河南省郑州市十校高一(下)期中化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年河南省郑州市十校高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列含有共价键的盐是()A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO32.元素的性质与元素原子最外层电子数密切相关。
下列说法正确的是()A. 金属元素原子最外层电子数均小于4，较易失去电子形成阳离子B. 碱金属元素原子最外层电子数均为1，易失电子，其单质常做还原剂C. 卤族元素原子最外层电子数均为7，易得电子，最高化合价均为+7D. 0族元素原子最外层电子数均为8，既不容易获得电子，也不容易失去电子3.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是()A. HCl的电子式是B. 炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键C. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于共价化合物D. HCl溶于水时会电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物4.根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是()A. 单质铍能与冷水剧烈反应B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C. 铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径D. 相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.5molH3O+中含有的质子数为5.5N AB. 2.24LCH4中含有的共用电子对数为0.4N AC. 1molNH4Cl固体中共价键总数为4N AD. 2.0gD216O中含有的电子数和中子数均为N A6.类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是()A. 由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuSB. 由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C. 由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D. 由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应7.从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。
2022年河南省郑州市新郑第一中学分校高一化学模拟试题含解析
2022年河南省郑州市新郑第一中学分校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．2. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差。
如量取6.0mL液体，应选用10mL量筒；选项A正确；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止药品重新混合而污染，选项C正确；D、萃取与萃取剂的密度大小无关，选项D错误。
2023-2024学年郑州市第一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2023-2024学年郑州市第一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60的相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小2、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染3、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO24、32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 g B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1D．64 g5、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③6、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂D．反应产物都是强酸7、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液8、下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O9、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生10、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
河南省郑州市新郑第一中学分校2022年高一化学月考试题含解析
河南省郑州市新郑第一中学分校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水B、10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液D、100mL 0.01 mol·L－1盐酸参考答案：B略2. 一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 SO3为2 molB．反应放出 197 kJ 的热量C．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 2molD．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 mol/L NaCl溶液含有N A个氯离子参考答案：A略5. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1参考答案：C6. 下列离子方程式正确的是（）①、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O②、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑④、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O⑥、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤B.②③C.⑤D.②⑥参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸不具有强氧化性 B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略8. 从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大9. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤参考答案：B略10. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A.1molKClO3B.0.5molH3PO4C.32g O2D.3.01×1023个CO2参考答案：A11. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．12. 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2参考答案：D略13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2022学年河南省郑州市河南省实验中学中考化学模拟试题(含解析)
2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．实验装置或实验操作中错误的是A．读取液体体积B．蒸发C．倾倒液体D．制取二氧化碳2．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸3．下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明分子间有间隔B．水沸腾时,水蒸气能掀开锅盖,说明分子的大小随温度升高而增大C．成熟的芒果会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关4．某小组用石蜡做“母子火焰”实验，如图所示。
该实验成功的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位。
下列有关分析中不正确的是A．此实验说明液态石蜡沸点较低，受热易汽化B．如果导管太长，会使蜡烛蒸汽在导管中遇冷而液化C．此实验说明，点燃石蜡蒸汽，石蜡蒸汽会继续燃烧D．导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足5．“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )A．实行垃圾分类B．限制燃放烟花C．合理开采矿物D．大量砍伐树木6．鉴别下列物质所用的方法，不正确．．．的是（）A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味7．关于物质燃烧的现象描述错误的是A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B．探究燃烧的三个条件C．测定空气中氧气的含量D．探究CO2的性质9．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满10．苏州盛产杨梅。
2022-2023学年高一化学联考试题含解析
2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。
详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C 错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。
2. 常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是A．NaCl饱和溶液 B．新制氯水 C．AgCl饱和溶液 D．KClO3溶液参考答案：A3. 下列说法中，正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．氯气和液氯都属于单质D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略4. 某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。
参考答案：48.0%5. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略6. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略7. 下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力参考答案：A试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。
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2022-2023学年河南省郑州市新密实验高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D. 第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B. ①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C. 贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D. 第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大3. 下列说法中不正确的是A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量参考答案：D3CO+Fe2O32Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量4. 下列关于胶体的说法中错误的是（）A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略5. 下列说法正确的是：( )A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象B. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C. 次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种酸式盐D. 加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：DA、碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出，故A错误；B、氧化铝的熔点比铝高得多，所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝，不会滴落下来，B项错误；C、次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠是正盐，C项错误；D、加热放在坩埚中的小块钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，所以钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，D项正确；答案选D。
点睛：本题难点次磷酸钠是次磷酸和过量的氢氧化钠反应产生的，注意“过量”，判断次磷酸钠应是正盐。
6. 下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO + H2O CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NOC．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2参考答案：A略7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：CA.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，A 错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。
8. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。
答案选B。
【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。
9. “84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( )A.NaOHB.NaClOC. KMnO4D.Na2O2参考答案：B略10. 由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B．不能使溴的四氯化碳溶液退色C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C11. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．12. 下列数量的物质中含原子个数最多的是A.0.4摩尔氧气B. 标准状况下5.6升二氧化碳C.4℃时5.4毫升水D.10克氖参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是A．铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，再加入适量纯净的CuO粉末，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略14. 某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x。
式中m等于（）。
A．3－n B．6－n C． 6＋n D．3＋n参考答案：C略15. 标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是A．CO和H2O B．Cl2和P2O5 C．HCl 和CO2 D．NH3和H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）１.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（１）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（２）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有。
２.某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。
参考答案：（12分）１.（１） 2.0 g。
（２） A、C 。
２（1） 5.4ml 。