九年级化学上册常见物质

空气

一、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定

（1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并

加以标记。

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水

夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸

入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。

实验现象：

反应的化学方程式：___________________ __________。

（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。

实验现象：__________________________________ _______ ______________ 【实验讨论】1）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？

2）．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？

3）．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？

4）．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？

实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的，使瓶内气体减少后压强，冷却后，大气压强把烧杯内的水压入集气瓶。

认识相似的装置：

二、熟记空气中各成分及其所占的体积分数；

空气中最多的成分是______，其次是______。各物质在空气中所占的体积比为：______78%，______21％，____________0.94％，二氧化碳______，其它气体和杂质______ 。

三、氮气阅读课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现：

氮气性质:氮气是一种_____色_____味__________于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质_______________。

氮气用途：①氮气是制_____和_____的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）__________、__________、__________，这些用途是利用了氮气______________的性质，因此通常物质的用途是由__________决定的。

四、稀有气体阅读课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：

稀有气体包括______________________________，稀有气体化学性质的最大特点是________________________________________ 。

稀有气体的用途：①可做保护气，例如: _______________ 、_______________；②稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_______________；③其他_____________________________________________。

氧气

一、氧气的物理性质：

【归纳填空】①通常状况下，氧气是_____色、____味的_______。

②密度比空气_______。③________溶于水中。

④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________色的液体，继续降温，会变为________状_______色的固体。

二、氧气的化学性质：

【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

实验现象：带火星的木条在氧气中。

实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？

【实验结论】：氧气能。

讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？

教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验

【实验现象】：

①硫在常温下是_______色______态。

②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。

③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，发出

__________色的火焰，放出_____________气味的气体，并_______

热量。

④硫在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；

讨论交流：

二氧化硫对空气会造成严重污染。

1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

2.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？

教师演示：【图2-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验

把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。

【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出_____光，放出热量。燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水。

【实验思考】：1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？

【有关表达式】：木炭在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验

【实验现象】：铁丝在空气中红热,在氧气中 ___________。

【有关表达式】：铁在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；

讨论交流：

1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？

2. 集气瓶底为什么要先放少量水？

3.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？

5、上述三个实验说明：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应提供氧，是一种常用的氧化剂。

水的组成

1、.水的物理性质：纯净的水是_____色______味的______体；标准

大气压下，水的凝固点是________，沸点是________，水结冰时体积

_________（变大或变小），所以冰的密度比水________，能_________

在水面上。

2、水的组成：右图为电解水实验，请你回答：

（1）接通电源后我们看到的现象是电极上___________，一段时间后

接______极的试管1和接______极的试管2中所收集的气体体积比约为_________。

（2）试管1的气体能够使带火星的木条复燃，说明是_________；试管2的气体已近火焰时，气体能够_________，火焰呈_________，如气体量少，会____________，说明这是_________。

（3）上述分解反应的文字表达式是____________________________。

上述分解反应的符号表达式是____________________________。

（4）上述实验能证明的结论是： ；

3、氢气(H 2)：

（1）物理性质：氢气是一种______色、______味、______溶于水，密度比空气______

的气体。

（2）化学性质：氢气的可燃性，氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，其文字表达式是__________________________________，符号表达式是___________________________。

（3）氢气的验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝______移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出_____________表明氢气不纯纯；若_________ ，则表示氢气较纯。

分子： 原子： 概念 本质区别： 粒子的主要特性：

2、分子 和原子 水资源的污染与防治 1、 水 （H 2O ） 常用净化水的方法：

净化

硬水和软水 区别方法： 软化方法： 过滤操作的要点：

3、物质的分类：（举例说明）

混合物：

物质单质：

纯净物

化合物：氧化物：

其它：

金刚石、石墨和C60

1.金刚石、石墨和C60都是由元素组成的；（“单质”或“化合物”）

C60：分子由个碳原子构成，形似足球，也称，应用于材料科学、超

导体等方面。

金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，可它们的物理性质差异很大，原因在于构成它碳原子的排列方式不同。

3. 和都具有吸附性。

碳的单质有金刚石、石墨和C60、无定形碳(如木炭、活性炭、焦炭)等等。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成，由于木炭和活性炭均具的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

学习过程

1.碳原子的核外电子排布K(第一)层_______个电子，______________层4个电子。

2.用炭黑制成的墨用于绘制字画能长期保存不变色，表现出碳在常温下

3．在日常生活中，木炭常用于烧烤、取暖，这是利用碳的。

碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳：

在氧气不足的条件下不充分燃烧生成一氧化碳：

4、还原性：碳能夺取含氧化合物里的氧元素

药品：活性炭、氧化铜、澄清石灰水

仪器：铁架台、试管、导气管、酒精煤

其它：火柴

实验操作实验现象实验结论图将烘干、混合好的木炭粉末和氧

化铜粉末放进试管。

②连接好仪器（如右），加热混合物。停止加热时，先将

，后，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察。当黑色物质变成

_______________

证明有___

_____生成当澄清石灰水变

成____________

证明有___

_____生成

⑴将两种粉末混合均匀的目的是____________________________________________

⑵实验完毕后，应注意什么问题？为什么？__________________ _______ （3）在酒精灯上加网罩或用酒精喷灯的目的是

（4）为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察

二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

（一）二氧化碳的物理性质

1.制取二氧化碳时，用什么方法收集？

说明了二氧化碳具有什么物理性质？

2.观察一瓶二氧化碳，描述它的物理性质：

（二）二氧化碳的化学性质

1.实验6-4 如图6-12，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。

现象：下方的蜡烛，在上方的蜡。

结论：物理性质——

化学性质——

2.实验6-5：将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，

立即旋紧瓶盖，振荡。

现象：

结论：物理性质——

颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧

二氧化碳

思考：仅仅是因为CO2可溶于水?有没有可能是CO2与水发生了化学反应呢？澄清石灰水

（图6-13）（图6-12）

3.补充实验1：取少量实验6-5塑料瓶中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试剂，观察有何

现象。

现象：

4.活动与探究

（1）提出问题：什么物质使紫色石蕊变红了呢？

（2）作出假设：

①使紫色石蕊变红；②使紫色石蕊变红；③使紫色石蕊变红。（3）实验探究

实验6-6：：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花

①第一朵小花滴几滴醋酸；

现象：紫色小花；结论：醋酸使紫色石蕊变红。

②第二朵小花上滴几滴蒸馏水；

现象：紫色小花；结论：水使紫色石蕊变红。

③第三朵小花放入盛满CO2的集气瓶中；

现象：紫色小花；结论：CO2使紫色石蕊变红。

④第四朵小花先喷上水，再放入盛满CO2的集气瓶中；

现象：紫色小花；结论：使紫色石蕊变红。

（4）结论

猜想成立，。

化学性质：CO2能与水反应，化学方程式

5.碳酸的化学性质

补充实验2：将补充实验1的试管中变红的石蕊试液取一半于另一试管中，加热，观察现象。现象：

6.CO2和澄清石灰水的反应——检验CO2

7.小结：CO2的化学性质

（1）既燃烧，也燃烧。

（2）能与水反应生成。

（3）能与反应，此反应用于检验CO2。

二、二氧化碳和一氧化碳性质比较

CO2CO 颜色

常温下的状态

气味

密度与空气比较

能否溶于水

干冰是谁

产生温室效应的是

CO2CO 可燃性

还原性

毒性

与水反应

与石灰水反应

本章知识间的联系：

⑧

①C→CO ：

②C→CO2：

③CO→CO2：

④CO2→CaCO3:

⑤CaCO3→CO2：

⑥CO2→H2CO3：

⑦H2CO3→CO2：

⑧CO2→CO ：