初三上册化学实验报告

初三上册化学实验报告

篇一：初三化学上册实验题

实验题：

1．（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用

于探究物质性质。

（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用（写反应物的名称）制取氧气的实验，

其中量筒的作用是。

（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应

的化学方程式是；可验证的二氧化碳的性质是。

（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X

+ Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是，II中烧杯内可观察到的现象是。

2．（

（1）如图1，收集两塑料瓶（500 mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰

水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。

①甲中出现的现象有。

②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有；发生反应的化学方程式为。

（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应

资料：①通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

②CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。

如图2，甲、乙中分别装有50 mL 氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入

约500 mL二氧化碳，甲、乙中均无

明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。

3．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计

了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插

入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却

至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示）

回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象____ __。

反应的化学方程式是___________________________。

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：

__________________________________ _______________________________。

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？

__________________________________ __________________________________。

（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）

__________________________________ _______________________________。

4.维生素C，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：

探究一：测定新买的饮料中Vc的含量。

查阅资料Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

设计方案分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

实验数据

实验结论分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是，含量为。

探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

设计方案请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。

实验结论按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

实验反思对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是。

A．量取的高锰酸钾溶液的体积不同

B．新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的C．没有用同一规格胶头滴管滴加

5．（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。

图1图 2

（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。

（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，

可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。

6．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。

（1）气体的发生装置如右图所示。

①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是；

若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是。

②此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。

气体的其他化学性质。增加的操作是。

（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。

①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一

处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A

气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH

溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。

据此推测：气体A的化学性质有。

②第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。

实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入

10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室

温，打开止水夹。实验现象是。

7．（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于

是在老师的指导下展开了以下探究活动。

提供资料①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。

②碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。

③2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。

（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

250 mL 200 mL水分液漏斗止水夹③在不改变此实验装置的基础上，

同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该甲乙丙

①如何证明氧气已经收集满。

②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到，说明二氧化碳已经除尽。

（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。

猜想与假设下面是同学们提出的3种猜想。

猜想1：是氢氧化钠猜想2：是碳酸氢钠猜想3：是碳酸钠

通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想是不正确的，理由．．．是。

反思与评价若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由。

8．（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。

饮料说明

①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；

②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。

实验一探究“汽泡爽”产生气体的成分。

（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末

混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。

3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O

（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。

篇二：初三上化学课本实验总结

第一单元

实验三吸入呼出气体的探究P14-15 1

步骤4 实验四酒精灯

酒精灯火焰温度P21 P21 实验1-6

第二单元

实验一空气中氧气含量的测定P27

氧气的检验氧气的性质实验

2

（3）磷在空气中燃烧

（4）镁在空气中燃烧

（5）铁丝在氧气中燃烧

3

讨论

第三单元

实验一过滤P75 一贴二低三靠

实验二P76 软水与硬水

4

实验三P79[实验4-5]

实验一：质量守恒定律的探究

P92. 资料：图5-1氧化汞受热分解

实验现象：__________________________________ __________ 化学方程式：探究1：P91，方案一。图5-2 白磷燃烧前后质量的测定实验现象：_________________________________ 实验结论：_____ _____________ ____ ____________________化学方程式:________________ __________

探究2：P92, 方案二。图5-3铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：___________ _______________________ 实验结论：_________________

__________________________ 化学方程式：_________ ________________________________

P94 实验5-1

现象：化学反应：探究：P95 图5-6 镁条燃烧

现象：化学方程式：结论：P97.实验1：氢气还原氧化铜

实验现象：化学方程式：

5

篇三：九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结

一、化合反应

1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水．．变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石．．灰水变浑浊的气体。C＋O2点燃

CO2 （充分燃烧）2C+O2点燃

2 CO

2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，．．．．．．放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味．．．．．．的气体，放出热量。S

＋O2点燃

SO2

3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃

2P2O5

4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成．．黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃

Fe3O4

5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃

2MgO

6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃

2H2O

7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色

2Cu+O2

△

2CuO

8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2

点燃

2CO2

△

9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O210、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2 点燃

2HgO

2Al2O3

高温

11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO

12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O

== H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液，

溶液变红的原因）二、分解反应

1、氧化汞加热分解：2HgO

△

＋O2↑

2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4

3、氯酸钾制氧气：2KClO3

△

2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KCl＋3O2↑

△

4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2 2H2O＋O2↑

5、电解水：2H2O

通电

MnO

2H2↑＋O2↑

6、碳酸不稳定，易分解：

H2CO3 === H2O+CO2↑ 三、其他反应

1、实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木

炭还原氧化铜：C+2CuO高温

2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）

现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温

4Fe+3CO2↑（Fe2O3为红色粉末）

现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。4、氢气还原氧化铜：H2+CuO

△

Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。5、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3

△

2Fe+3H2O

现象：红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O

（①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？③解释石

灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

△

Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO 污染空气）．．8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2

现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO 污染空气）．．

9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

CuSO4+2NaOH==Cu2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀。

10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl== 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ 现象：产生大量气泡

12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳

CaCO3高温

CaO+ CO2 ↑

13、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+ H2O=== Ca2 14、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH4＋2O2点燃

CO2+2 H2O

现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。15、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH＋2O2点燃

CO2+2 H2O

16、实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 现象：产生大量气泡