山东省临沂市人教版九年级化学下册说课课件：92溶解度(共13张PPT)
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人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第2课时课件(共18张PPT)
观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
固体物质的溶解度（S）
溶解度与溶解性的关系
易溶、 可溶、微溶 、难溶
定性
（
）（ ） （ ）
（） 0.01 1
10 20 ℃
定量
S/g
二、溶解度的表示方法
1.溶解度数据表 溶解度随温度变化的表示方法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
35. 36. 36. 36. 37. 37. 37. 38. 溶 NaCl 35.7
80360384 解
度
20. 31. 45. 63. 85.
/g KNO3 13.3 9
6
8
9
110 138 169 5
39. 39. 08
202 246
溶解度的表示方法
2.溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
溶解度 KNO 13.320.931.645.863.985.5 110 138 169 18 202 246
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
固体物质的溶解度（S）
溶解度与溶解性的关系
易溶、 可溶、微溶 、难溶
定性
（
）（ ） （ ）
（） 0.01 1
10 20 ℃
定量
S/g
二、溶解度的表示方法
1.溶解度数据表 溶解度随温度变化的表示方法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
35. 36. 36. 36. 37. 37. 37. 38. 溶 NaCl 35.7
80360384 解
度
20. 31. 45. 63. 85.
/g KNO3 13.3 9
6
8
9
110 138 169 5
39. 39. 08
202 246
溶解度的表示方法
2.溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
溶解度 KNO 13.320.931.645.863.985.5 110 138 169 18 202 246
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件(43张PPT)
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下： 阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题：
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
《溶解度》说课课件(全国优质课获奖案例)
3、称量烧杯和滤液的总质量，并记录下来
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
4、计算。用总质量减去空烧杯的质量再减去20mL水的质量 即20g，得到的就是原饱和溶液中溶质质量。
滤液和 空烧杯
空烧杯
20mL即 （20g）水 的质量
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
1
说学情
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
1
说学情
但从定量的角度去认识物质 的溶解能力以及溶液的种种 状态很少思考
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
2
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
5
教学环节
2、将氯化钠的饱和溶液倒入装有棉花的50 mL注射 器中加压过滤，将滤液装入前述称量过的空烧杯中
在室温下，利用20mL水 配成氯化钠的饱和溶液， 底部还有少量未溶解的氯 化钠
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
36 24 72 37 12 80
=
> =
>
36 24 36 37 12 37
饱和 不饱和
饱和 饱和 不饱和 饱和
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
设计“怎样判断溶液状态”的定量分析活动。请学生补全表 格，并思考：若已知氯化钠和水的质量，能否不通过实验就 可判断能否配成饱和溶液？
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第2课时课件(共18张PPT)
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
温馨提示： 溶解度与溶质、溶剂的 本身性质 有关，与其质量无关 同一种物质的溶解度只要 温度不变，溶解度就是个定 值。
溶 解 度
硝酸
结晶方法
（
钾
1、要使硝酸钾从其饱和 溶液中析出晶体，最好
用什么方法？为什么？
g)
氯化钠
温度℃
2、海水晒盐用的什么方 法结晶？为什么？
溶解度曲线的应用
物质的分离提纯
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾流程图
滤渣：
混合 物
加热 适量 水
热饱 和 溶液
降温体 滤液：
NaCl
你能说出该方法的原理 吗？
KNO3
总结
一定温 度
100g溶 剂
饱和状 态
单位：g
定义
固体 物质 的溶
表示 方法
解度
溶解度数 据表
溶解度曲 线图
观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
溶解度（第二课时）
如何比较两种物质的溶解能力大小?
实验方案......
人教版初中化学九下9.2 溶解度 课件 _4优秀课件PPT
氯化钠晶体不再溶 解
再加入5ml水，搅拌 剩余的NaCl晶体继 续溶解，最后消失
CYL
二、饱和溶液和不饱和溶液 怎样转化？
CYL
饱和 溶液
减少溶质 增加溶剂 升高温度 不饱和 溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
适用范围：对大多数固体物质来说是适合的，而且 是对在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大 的固体物质。
CYL
练习：
100℃硝酸钾饱和溶液冷却至30℃，滤
去晶体后，所得溶液是（
）溶液
（饱和、不饱和）。
CYL
如何鉴别一杯蒸馏水和一杯接近 饱和的NaCl食盐水。
1、蒸发结晶 2、分别加入等量的食盐 3、冷却结晶 4、生活中尝味道 5、导电性试验 6、测密度（如何简单）
CYL
小结：
1、溶液的分类
饱和 溶2液、
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
CYL
在A、B、C、D四个烧杯中， ____________中盛的一定是饱和溶液， ____________中盛的可能是饱和溶液， ____________中盛的一定是不饱和溶液。
CYL
练习：
操作
加入5gNaCl，搅拌
再加入5gNaCl，搅 拌，剩余2克
现象 氯化钠晶体溶解
是不是饱 和溶液 溶质m 溶剂m 溶液m
溶解度
CYL
CYL
阅读思考：
1、什么叫饱和溶液，不饱和溶液？ （影响溶液是否饱和的因素有哪些？） 2、如何判断一种溶液是饱和溶液？ 3、饱和溶液与不饱和溶液可以转化吗？
有哪些方法？ 4、什么叫结晶？
CYL
一、饱和溶液和不饱和溶液
人教版九年级下册 化学 课件 9.2溶解度ppt
实验结论 升高温度能使未溶解的硝酸钾固体继续溶解
一定温度下
饱和溶液与不饱和溶液
一、概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
二、判断方法 1、看是否有固体未溶解 2、加少量固体，看是否继续溶解
巩固练习
5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（C）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
谢谢
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。 10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
课堂练习
判断下列说法是否正确
× 1、饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物
质的溶液
（）
× 2、在一定温度下，向饱和 KNO3 溶液中加入
KNO3晶体，溶液质量变大 （ ）
人教版九年级化学下册9.2溶解度(共90张PPT)
小结
1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
2、两种固体混合后的分离方法： ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NACl溶液)
第 二 节
饱
和
不饱和 浓
溶
液
不
饱 和
实验操作 1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50℃。
2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌， 直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。
3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤， 滤液收集在一个洁净的烧杯中。 4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作 为晶种，用线绑好。 5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一 端系在木棍上（如下图所示），留待下次上 课时观察。
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
水
水
水
你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解， 而熟石灰在水中不易溶解。
你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
植物油 植物油
如何使接近饱和的氯化钠溶液变得饱和？反之？ 如何使饱和的硝酸钾溶液变得不饱和？反之？
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
（1）对大多数固体物质来说: 加溶质，降温，减少溶剂.
不饱和溶液 升温,增加溶剂 饱和溶液
（2）对少数固体（如氢氧化钙）物质和所有气体来说:
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
饱和溶液