高上学期10月月考化学试题
山西大学附属中学2020-2021学年高上学期10月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是A．B．C．
D．
2．下列实验操作中正确的是（）
A．用浓硫酸配制硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
B．用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用1000ml容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸
4．下列各组物质中，前者为纯净物后者为混合物的是（）
A．稀盐酸、矿泉水B．胆矾、汽油C．水银、C60D．生理盐水、高锰酸钾
5．分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（）
A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
6．“纳米材料”是指粒子直径为l-100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种；将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成分散系M，下列关于分散系M的叙述正确的是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
A．①④B．②③⑤C．②③④D．①③④
7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀
D．加入碘水变蓝
8．不能用胶体的知识解释的现象是
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
9．下列说法正确的是（）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b ﹣a）g/mol
10．下列叙述正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C．1 mol CO2的质量为44g/mol
D．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
11．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3mol水
D．20g氖
12．下列说法中错误的是（）
A．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
14．下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A．250ml2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．250ml1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKC1溶液
15．下列说法正确的是（）
A．在沸水中滴入几滴稀的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制的氢氧化铁胶体
B．有同一种元素形成的几种性质不同，结构相同的单质，叫做元素的同素异形体C．工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是来源少，成本高
D．容量瓶常用于配置一定体积，一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置好的溶液，可以在容量瓶中直接稀释浓溶液
16．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（）
A．c=ω×1000
M
ρ
?
B．m=V×ρ×ω
C．ω=c
ρ
M
1000
?
% D．c=
M
1000m
V
?
?
17．将乙烯（24C H ）、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是 A ．242C H CO N >>
B ．242
C H CO N == C ．242CO C H N >>
D ．224N C H CO >>
18．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A
C ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A
19．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A ．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．金属氧化物一定是碱性氧化物
C ．酸性氧化物均可以跟强碱反应
D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
20．某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na 2SO 4溶液则不易发生凝聚，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．胶体粒子直径约为1～100nm
B ．此胶体带有负电荷
C ．与BaCl 2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D ．Na +使此胶体凝聚的效果不如Ca 2+、Mg 2+
21．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A ．甲的分子数比乙的分子数多
B ．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
22．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和11gB 反应，能生成D
A ．1mol
B ．0.5mol
C ．0.25mol
D ．0.275mol 23．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是
A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V
B ．17/(1000)ωρ=c
C ．17/(1722400)ω=+V V
D ．c =1000Vρ/(17V+22400)
二、实验题
24．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是___（填“易溶”或“难溶”）。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中步骤3的化学方程式：___。
（4）乙同学的实验方案如图，其优点为___。
25．某学生欲配制6.0mol/L 的H 2SO 41000mL ，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol/L 的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL ）；③足量的18mol/L 的硫酸，有三种规格的容量瓶：250mL 、500mL 、1000mL 。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题；
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L （保留1位小数）。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B 、D 补充完整。
A ．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B ．用量筒量取所需的18mol/L 的浓硫酸___mL ，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻
璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．___；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1?2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，均匀
(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___（填偏大”、“偏小”“无影响”）。
(4)进行操作C前还需注意___。
26．实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量___g烧碱，应放在___称量。(填“滤纸上”“烧杯中")
(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__。
(3)下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有___(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
三、元素或物质推断题
27．如图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质，A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，E 为天然气的主要成分。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。
(1)写出化学式：甲___；乙___；丙___；
(2)丁的摩尔质量为___。写出丙和E反应生成A和B的化学方程：___。
四、计算题
28．(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为___(N A)为阿伏加德罗常数)L。
(2)8.4gN2与9.6g某单质R x所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是___，x值为___。
(3)Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为___。
(4)将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu，若己知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为___。
(5)将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.055g/cm3)，需加水的体积为___mL。(小数点后保留一位小数)。
参考答案
1．D
【详解】
NaOH有腐蚀性，图标为腐蚀品，故D正确。
2．A
【详解】
A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故A正确；B．NaOH溶液具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，应用3%-5%的小苏打清洗，故B 错误；
C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C错误；
D．含硫酸的废液会污染环境不能直接冲入下水道，故D错误。
故答案选：A。
3．B
【详解】
A. 容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制的仪器，不能加热，故A错误；
B. 用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确；
C. 托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；
D. 容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误。
故答案选：B。
4．B
【详解】
A. 稀盐酸为HCl的水溶液为混合物，故A错误；
CuSO5H O的俗称，为纯净物，汽油为混合物，故B正确；
B. 胆矾为42
C. C60为C的同素异形体为纯净物，故C错误；
D. 生理盐水为0.9%的NaCl溶液为混合物，故D错误。
故答案选：B。
【详解】
A.单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，故A正确；
B.根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；
C.含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故C错误；
D.分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故D错误。故答案选：A。
6．C
【详解】
将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，胶粒的直径为l-100nm决定了它具有丁达尔效应、能透过滤纸，但不能透过半透膜等性质，因此①是溶液说法错误；②是胶体说法正确；③能产生丁达尔效应说法正确；④能透过滤纸说法正确；⑤不能透过滤纸说法错误。答案选C。
7．B
【分析】
胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。
【详解】
因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B。
8．C
【详解】
A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．9．C
【详解】
A. 摩尔是物质的量的单位，既不是物质的数量的单位也不是物质的质量单位，故A错误；
B. 物质的量没有简称，故B错误；
C. 1个H2O分子是由2个H和1个O构成，所以1molH2O中含有2molH和1molO，故C正
D. 一个NO 分子的质量是ag ，一个NO 2分子的质量是bg ，则一个氧原子的质量为(b?a)g ，
根据摩尔质量即1mol 物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为()A b-a N g ×/mol ，故D
错误。
故答案选：C 。
10．D
【详解】
A 、摩尔质量单位为g/mol ，CO 2的摩尔质量为44g/mol ，故A 错误；
B 、摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于其相对分子质量，故B 错误；
C 、质量单位为g ，1mol CO 2的质量为44g ，故C 错误；
D 、N A 个CO 2的质量就是1mol CO 2的质量，与CO 2的相对分子质量在数值上相同，均为44，故D 正确；
故选D 。
11．D
【详解】
A. 0.4mol 氧气含0.8mol 氧原子；
B. 标准状况下5.6L 二氧化碳2 5.6L n(CO )==0.25mol 22.4L/mol
，则含原子0.25mol 3=0.75mol ?；
C. 0.3mol 水含原子0.3mol 3=0.9mol ?；
D. 20g 氖20g n(Ne)==1mol 20g/mol
，含原子1mol 。 综上所述20g 氖中含原子数最多，故答案选：D 。
12．B
【详解】
A.依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4 L ，气体摩尔体积为22.4 L?mol -1，故A 正确；
B.依据PV=nRT 分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为22.4L ，故B 错误；
C.标准状况下，22.4L 任何气体为1mol ，约含有6.02×1023个分子，故C 正确；
D.依据气体摩尔体积的概念分析计算，气体摩尔体积不但适用单一气体，液适用于混合气体，标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L，故D正确；
故答案选B。
13．D
【详解】
A.40g氢氧化钠物质的量为40g÷40g/mol=1mol，1L是溶剂水的体积，溶液的体积不等于1L，NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A不符合题意；
B.HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故B不符合题意；
C.当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C不符合题意；
D. 10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，物质的量浓度
n0.25mol
c===1mol/L
，故D符合题意；
V0.25L
故选D。
14．D
【详解】
c(Cl)=2c(MgCl)=4mol/L；
A. 250ml2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度-
2
c(Cl)=c(NaCl)=2.5mol/L；
B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度-
c(Cl)=3c(AlCl)=3mol/L；
C. 250ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度-
3
c(Cl)=c(KCl)=5mol/L。
D. 300mL5mol/LKC1溶液中Cl-浓度-
综上所述，300mL5mol/LKC1溶液中Cl-浓度最大，故答案选：D。
15．C
【详解】
A.氢氧化铁胶体的制取可以在沸水中滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故A错误；
B. 元素的同素异形体是指同一种元素形成的几种性质不同，结构不同的单质，故B错误；
C. 工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是来源少，成本高，故C正确；
D.容量瓶不可以长时间存放配置好的溶液，不可以在容量瓶中直接稀释浓溶液，故D错误。
故答案选：C。16．C
【详解】
A.浓度
ρVω
n1000ρω
M
c===
V
V M
1000
，故A正确；
B.溶质质量m=mω=Vρω
液
???，故B正确；
C.溶质的质量分数
cVM
m cM
1000
ω=100%=100%=%
ρVρV10ρ
??，故C错误；
D.浓度
m
n1000m
M
c===
V
V MV
1000
，故D正确。
故答案选：C。
17．B
【详解】
根据PV=nRT可知，温度相同、体积相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据
n=m
M
可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，乙烯、CO、氮气的摩尔质量都是28g/mol，
则三种气体对容器壁所施压强相等，
故选B。
【点睛】
该题考查阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒容时，体系气体的压强与气体的物质的量成正比，当质量也相同时，体系气体的压强与气体的摩尔质量成反比。
18．B
【详解】
A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×N A/mol =0.02N A，B正确；
C. 在标准状况下，1N A个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；
D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，
答案选B 。
【点睛】
标准状况下，1N A 个气体分子占有的体积才为22.4L ；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 19．C
【详解】
A .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故A 错误；
B .金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物、氧化铝为两性氧化物，故B 错误；
C .能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则酸性氧化物均可以跟强碱反应，故C 正确；
D .不成盐氧化物一氧化碳和一氧化氮既不能跟酸反应，也不能跟碱反应，故D 错误； 故选C 。
20．B
【详解】
A.胶体分散质微粒直径约1～100nm ，故A 正确；
B.胶体本身不带电，根据题意，胶体中的胶粒带负电荷，故B 错误；
C.该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以胶粒带负电荷，遇氯化钡溶液发生聚沉、遇带正电荷胶粒的胶体发生聚沉，Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故C 正确；
D.胶体聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na +使此胶体聚沉的效果不如Ca 2+、Mg 2+好，故D 正确；
故答案选：B 。
21．B
【分析】
两容器的温度和压强均相同,则气体的V m 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的
密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=m
V V 可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。
A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=m
n
可以知道甲的相对分子质量
大于乙的相对分子质量，故D错误。
所以B选项是正确的。
22．C
【详解】
根据题意可得A反应消耗40g；B消耗22g；C产生9g,根据质量守恒定律可得D的质量是：40+22-9=53g；由于D的式量为106，所以产生的D的物质的量是0.5mol；A、B反应的质量比是40:22，若将22gA和11gB反应，则A过量，由于B的质量是前边的一半，生成D 的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此选项是C。
23．A
【详解】
A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得
171000
22.4
ρ
1
V
V
?+
=
+
，分子表示了溶液的
质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；
B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：
171
ω
1000
c
ρ
??
=，分子表达了溶质
质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；
C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：
17 1722.4
17 17224001000
22.4
ω
?
==
++
V
V
V
V
，分子表达
了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；
D ．将所给式子变形得：3
1000100022.422.4171717224001000100022.422.410ρρρ
-?===+++?V V V c V V V ，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L ），D 项正确；
所以答案选择A 项。
24．盐 氧化物 难溶 Ca (OH )2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 步骤少，能耗低
【详解】
（1）由物质的组成和性质可知，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物，故答案为：盐；氧化物；
（2）由碳酸钙和二氧化硅均不溶于水可知，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶，故答案为：难溶； （3）由实验方案可知，步骤3的反应为石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca (OH )2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH ，故答案为：Ca (OH )2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH ；
（4）对比甲乙同学制备碳酸钙的实验方案可知，乙同学的实验方案操作步骤少，不需要高温煅烧，能耗少能节省能源，故答案为：步骤少，能耗低。
25．3.0 295.0 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温
【分析】
(1)依据1000=c M
ρω计算25%的硫酸的物质的量浓度； (2)根据操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤解答；
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据=
n c V 分析对所配溶液浓度的影响；
(4)容量瓶为精密仪器，容量瓶不能受热。
【详解】
(1)25%的硫酸的物质的量浓度10001000 1.18g/mL 25%=
==3.0mol/L 98g/mol
c M ρω??，故答案为：3.0；
(2)配制溶液500mL ，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等
操作，欲配制6.0mol/L 的H 2SO 41000mL 所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol ，
①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，
6.0mol?0.24mol?0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积
5.31mol
==0.2950L
18mol/L
V，
即295.0mL；将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。故答案为：295.0；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
(3)依据=n
c
V
，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏小；
(4)容量瓶为精密仪器，容量瓶不能受热，故将稀释后的硫酸冷却到室温；故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温。
26．5.0 烧杯中250mL容量瓶和胶头滴管ACF
【分析】
配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，容量瓶的规格只能是250mL的；误差分析根据物质的
量浓度的定义
n
c
V
并结合实验操作来分析；
【详解】
(1)250mL0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠为250mL×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，故需用托盘天平称量5.0g烧碱，烧碱具有腐蚀性，故应放在烧杯中称量；
(2)完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管；
(3)A. 称量时用了生锈的砝码，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B. 将NaOH放在纸张上称量，吸收空气中的水分和二氧化碳，导致称取溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；
F.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故浓度不受影响；
H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；则答案为ACF 。
27．H 2 C O 2 80 g/mol 4222
CH +2O =CO +2H O 点燃 【分析】
产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C ，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B ，所以丙是O 2，B 是CO 2，B 和E 为能产生温室效应的气体且1mol E 中含有 10mol 电子，则E 为CH 4，再结合转化关系可知，A 为水，甲为H 2，丁为CuO ，以此来解答。
【详解】
产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C ，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B ，所以丙是O 2，B 是CO 2，B 和E 为能产生温室效应的气体且1mol E 中含有 10mol 电子，则E 为CH 4，再结合转化关系可知，A 为水，甲为H 2，丁为CuO 。
(1)由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H 2、C 、O 2，故答案为：H 2；C ；O 2；
(2)丁为CuO ，相对分子质量为80，则摩尔质量为80 g/mol ，丙和E 反应生成A 和B 的化学方程式为：4222CH +2O =CO +2H O 点燃 故答案为：80 g/mol ；4222CH +2O =CO +2H O 点燃。 28．A 22.4bc a N 16 3 12m 32n mol A -+ bc a-b
50.5 【详解】
(1)如果ag 某气体中含有的分子数b ，则cg 该气体含有的分子数为cb a 、物质的量为1A A
bc
bc a mol mol a N N -= ，在标准状况下m 22.4L /mol V = ，则cg 气体在标准状况下占有的体积应表示为A A
bc 22.4bc mol 22.4L /mol L a a N N ?=。
(2)8.4gN 2与9.6g 某单质R x 分子数之比为3:2，所以N 2与R x 相对分子质量之比
8.43 :9.62 ==7:12，而N 2相对分子质量为28，所以R x 相对分子质量1228487
=?= ，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x ，得x=3，则R 的相对原子质量是48163
==； (3)Ag 氢气和氧气的混合气体中含m 个H 2和n 个O 2，则
A A m n 2g /mol 32g /mol Ag N N ?+?= ，阿伏加德罗常数为1A 2m 32n mol A
N -+= ； (4)将agCuO 通H 2后加热，全部还原后得到bgCu ，若己知氧的相对原子质量为c ，则按
Δ22CuO+H =Cu+H O ，
得关系式c bg (a-b)g
Cu
m M ? ，得M =bc a-b ，则铜的相对原子质量为bc a-b ； (5)根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，将12mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.055g/cm 3)，稀释后盐酸的体积为50mL 12mol /L 100mL 6mol /L
?=，浓盐酸的质量为50mL×
1.10g/mL=55.0g ，稀盐酸的质量为100mL×1.055g/mL=105.5g ，加入水的质量为105.5g ?55.0g=50.5g ，故需要加入水的体积为50.5g1g/mL=50.5mL 。
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
高三10月月考化学试题(含答案)
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- ——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题 （满分：100分时间：90分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共14小题；共42分） 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意； B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意； 故答案为：C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误； 答案选A。 3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误； B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题 山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2 C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤ 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3 溶液应急止血，主要原因可能是（） A．FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C．FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（） 高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（） 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 2021年高三10月第二次月考化学试题含答案 原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39 一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗 C．SO 2 3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为 A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠 4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是 A．向物质的量比为1∶1的Na 2CO 3 和NaOH混合溶液中通入少量CO 2 ，NaOH先 发生反应 B．向体积比为1∶1的SO 2和CO 2 混合气体中加入少量氨水，CO 2 先发生反应 C．向物质的量之比为1∶1的FeCl 3和CuCl 2 混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+ 先被还原 D．向NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加少量NaOH溶液，NH 4 +先发生反应 5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是 X Y Z A SO2NO2BaCl2溶液 B CO2NH3CaCl2溶液 C NH3HCl AlCl3溶液 D CO2HCl Na2SiO3溶液 6．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原合金质量为 0.92 g B．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成 C是 A B C D E C ↓↓—↑— 【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一 上学期10月份月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A．B．C．D． 3．下列物质的分类采用树状分类法的是（） A．铁是单质，又是导体 B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 4．下列叙述正确的是（） A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳 C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质 5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知 2a=b，则下列推断正确的是（） A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断 7．下列叙述正确的是（） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积 C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol 8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（） A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d 9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w 11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线 C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈 12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( ) A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w% 13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（） A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH42021年高三化学10月第一次月考试题新人教版
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