高三上学期10月月考化学试题(答案解析)49
【全国百强校】广西壮族自治区南宁市第三中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述不正确的是A．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D．利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl 分子数为N AB．5.6g Fe 和6.4g Cu 分别与足量Cl2反应，转移的电子数均为0.2N AC．0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1 N AD．3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N A3．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4．某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C20H14O4B．该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C．1mol 该有机物分别与Br2、NaOH 反应，最多能消耗4molBr2、4molNaOH D．该有机物能发生加成、取代、氧化反应5．由下列实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列描述的离子反应方程式正确的是A．少量的SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O D．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O7．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原混合溶液中的n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1B．a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)C．b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )D．d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小二、实验题8．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。
（填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A．室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B．室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。
（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
（填字母）A．称量时用了生锈的砝码B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水D．定容时，仰视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。
②量取KMnO4样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为______________。
（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）三、原理综合题9．某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11回答下列问题：（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。
（填化学式）（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。
10．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。
每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO 3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1WO 2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2WO 2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3WO 2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4则该温度下，WO 3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
（2）T 1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。
（填字母）a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c．反应热不变d．混合气体的密度不再改变e．体系的压强不再改变②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_________%。
③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则()()22HH Onn________1.3。
(填“>”“ <”或“=”)（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。
电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。
该阳极的电极反应式为___________________________________。
11．含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。
如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物：[Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb与N同主族。
请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。
（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。
写出一种与CH3-互为等电子体的分子______________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3A S F6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为___________。
（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。
（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数值用N A表示。
则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。
12．F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：已知：①；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4，分子中苯环上的一溴代物只有两种。
（1）A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________。
（2）B物质的名称为________________________；检验B中官能团的实验操作方法_________________。
（3）F中的官能团的名称为__________；C+E→F的化学方程式是_____________________。
（4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有___种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。
（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________。
参考答案1．C【解析】【分析】纤维素是天然有机高分子化合物、酚醛树脂是合成有机高分子化合物；花生油是高级脂肪酸甘油酯；石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜；【详解】纤维素是天然有机高分子化合物、酚醛树脂是合成有机高分子化合物，故A正确；花生油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；石油的分馏所得的馏分仍是多种烃的混合物，故C错误；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，所以用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，故D正确，选C。
浙江省宁波三中2022届高三化学10月月考试题(含解析)
【解析】
【详解】A.光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，A正确；
B.植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能。生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，但反应是在厌氧条件下进行，B错误；
B. 、 结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C.离子之间不反应，可大量共存，C正确；
D. 、 结合生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查离子的共存的知识，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。
11.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
考点：本题考查胶体的性质。
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl)= (3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；
③17.6gCO2气体的物质的量为n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；
④0.2,molNH3；
根据V=n·Vm可知：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 ，a正确；
D.反应①中生成1mol碘转移电子2NA，反应②中生成1mol碘转移10NA，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确；
高一上10月月考化学试卷(答案解析)49
【精品】甘肃省武威二中高一上10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6.0 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)7．下列说法中，正确的是( )。
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④B．①③②④C．②①③④D．②③①④9．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D10．①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④、11．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g12．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．分子数B．原子总数C．密度D．质量13．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl214．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期第二次质量检查暨10月月考化学试卷
福州三中2024-2025学年第一学期高三第2次质量检查化学试题详解(满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。
下列说法正确的是A.歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料B.人民币票面文字处采用了含Fe 3O 4的磁性油墨，Fe 3O 4常用作红色颜料C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO 2将太阳能转化为电能D.神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料2.某抗凝血作用的药物Z 可用下列反应合成，下列说法不正确的是A.1molX 与溴水反应，最多消耗22molBrB.1molY 水解，最多能消耗3molNaOHC.Z 分子中所有碳原子均处于同一平面上D.可用酸性4KMnO 溶液检验产品Z 中是否含有X 3.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NB.1mol 羟基(-OH)和1molOH -所含的电子数均为A9N C.21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目小于A 2N D.20.1molCl 完全反应，转移电子数一定为A 0.2N 4.下列离子方程式书写正确的是A.Fe 2O 3溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H ++2I −=2Fe 2++I 2+3H 2OB.少量 SO 2气体通入BaCl 2溶液中：2223BaSO H O BaSO 2H ++++=¯+C. 铜片投入浓硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O+-+++=++D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2：2224CaH O SO Cl CaSO 2H +-+++=+¯+5. M 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成对电子数最多的元素，X 、Y 同族，且Y 的原子序数为X 的两倍，Z +的d 轨道有10个电子。
XX省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题附解析答案完整版
沈阳二中2022——2023学年度上学期10月阶段考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法中错误的是A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2．下列各组物质的分类或变化正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．④⑤B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NAC．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N AD．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．将少量氯气通人Fel 2溶液中；232Cl 2Fe2Cl 2Fe +-++=+B ．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．往AlCl 3溶液中加人过量NaOH 溶液：Al 3++4 OH - = AlO 2-+2H 2OD ．酸性KMnO 4溶液遇H 2C 2O 4而褪色：2-4MnO +52-24C O +16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 6．某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷(含答案)
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2.下列化学用语表示正确的是A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由与。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是2SiO 92[Ar]3d 4s23SO -4R N +6PF -A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.AgCl 溶于浓氨水：C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化D.四氯化钛水解：7.化学是一门以实验为基础的学科。
甘肃省白银市会宁五中2014届高三上学期10月月考化学试题Word版含答案
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各项操作，错误的是（）A. 进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出B. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏C. 为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液2、下列叙述不正确的是（）A. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等B.质量相等的O2和O3中所含的原子数相等C.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A. 18克水所含的原子数为NAB. 2.3克金属钠变为钠离子时失去电子数为0.1NAC.在常温下22.4L氢气所含的原子数为NAD. 32克氧气所含的原子数为NA4、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：15、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A. KOHB. KClC.CO2D. HCl6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（）A. 甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C. 甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙7、在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A. 2：1B. 1：2C. 2：3D. 1：38、在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、SO42- B. Na+、HCO3-、SO42-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- D. Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-9、一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A. 8：11B. 3：5C. 1：2D. 18：810、能证明二氧化硫具有漂白性的是（）A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入二氧化硫后，红色消失C. 品红溶液通入二氧化硫后，红色消失D. 溴水中通入二氧化硫后，橙色消失11、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A. HCl、CO、H2O B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO2、H212、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三(上)月考化学试卷(10月份)(附答案详解)
2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三（上）月考化学试卷（10月份）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识错误的是( )选项古诗文 化学知识 A 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸 B 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
” 黄芽为硫磺C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……” 涉及化学变化 A. A B. B C. C D. D2. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +3. 下列有关钠的氧化物的叙述正确的是( )①Na 2O 、Na 2O 2中均含有离子键，氧元素化合价相同②过氧化钠的电子式：③1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A④Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠⑥切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na +O 2=Na 2O 2 A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ⑥4.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是()①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液⑤溶解度：Na2CO3<NaHCO3⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3A. ②⑥B. ①③C. ④⑤D. ⑥5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
高三上学期10月月考化学试题(答案解析)05
河南省洛阳市第一高级中学【精品】高三上学期10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．高性能分离膜可用于海水淡化
B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料
C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强
D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同
2．“水飞”是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学
入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是( ) A．洗涤、溶解、过滤、灼烧 B．洗涤、溶解、过滤、蒸发
C．洗涤、萃取、过滤、蒸馏 D．洗涤、萃取、过滤、蒸发
3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A．0.1 mol•L－1 HCl2MnOΔ Cl2 石灰水 Ca(ClO)2(aq) B．Al3+ 过量氨水 AlO2－2COAl(OH)3 C．AlNaOH(aq) NaAlO2(aq)Δ NaAlO2(s) D．MgO(s)3HNO(aq) Mg(NO3)2(aq)电解 Mg(s) 4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用
1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是 A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g 6．某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，