黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
铁人中学2018级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于（）A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物2．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应3．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知( )A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A7．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C． MnO4-、K+、SO42-、Na+ D． K+、SO42-、HCO3-、Na+8．下列说法不正确的是（）A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl10．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2 C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO213． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4发生氧化反应D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移14．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O15．现有下列三个氧化还原反应：①2B- + Z2= B2+2 Z -②2A2++ B2= 2A3++ 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C． X2+是 XO4-的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O16．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶217．某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总=V1 +V 2 +V 3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是（）A．一定是 2L K2SO4溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值△=C．三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中 K2SO4物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半18．0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．（4分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨碳酸钙固体；⑩液态氯化氢。
其中（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；（3）属于强电解质的是；（4）属于弱电解质的是。
20．（10分）（1）0.5 mol CH4的质量为 g，约含有个H，在标准状况下的体积为 L。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍。
21．（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：。
（2）实验1装置中小试管的作用是。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①②。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：①配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、、 (填仪器名称)。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是。
22．（10分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。
为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。
据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为_____________ 。
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____ _______。
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
23．（7分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。
FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。
现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72－)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。
已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______ ___。
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学答案
（3）16（2分）
（4）b/9mol-1（2分）（Hale Waihona Puke 写单位扣1分）21、（15分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）
1×104（3分）
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
C
C
B
A
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
B
A
B
C
C
19、（4分，每空1分。漏填、错填均不给分）（1）①②④⑦（2）③⑤（3）⑥⑨⑩（4）⑧
20．（10分，）
（1）（每空1分）8，1.204 ×1024(写2NA不给分)，11.2。
（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）
（4）m(Cu)＝mg－ mol×27 g·mol－1－ mol×56 g·mol－1＝mg－ g（2分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响偏大（各1分，共2分）
（6）①10.0（答10或10.00均不得分）小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）
②偏大（1分）
（7）18.4 mol/L（1分，不写单位不给分）
22、（10分）（1）10；（2分）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（2分）
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷附答案
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019高一下学期期中考试试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列属于吸热反应的是( )A ．金属铝与盐酸的反应B ．生石灰与水的反应C ．硝酸铵晶体溶于水D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 3．有关氨的说法不正确的是( )A ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶B ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 4．下列关于硫酸和硝酸说法正确的是( )A ．浓硝酸和浓硫酸都能与金属铜反应，硝酸和硫酸在反应中均只体现其强氧化性。
B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D ．由于硝酸不稳定，受热易分解，因此要用棕色瓶盛装浓硝酸5．Pu-239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。
有些核性能比U-235好，是核武器重要的核装料。
一定条件下，天然U-238可转化为Pu -239。
关于Pu-239的说法不正确的是( )A ．u P 23994原子核外有94个电子B ．u P 23994与u P 23894互为同位素，是两种不同的核素C ．U 23892转化为u P 23994的变化为化学变化 D ．uP 23994的近似相对原子质量为2396．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是()A．①是氨气的发生装置B．②是氨气的收集装置C．③是氨气的发生装置D．④是氨气的收集检验装置8．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤浓H2SO4 ⑥BaCl2溶液⑦Na2SO3A．①④⑥B．①④⑦C．④⑥⑦D．①④⑤9．用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。
答案选C。
2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应【答案】D【解析】【详解】A．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B．淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；C．雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D．由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。
3.下列关于金属的说法正确的是A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物【答案】D【解析】【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。
黑龙江大庆铁人中学2018-2019高一化学上学期期中试题(带答案)_2269
黑龙江大庆铁人中学2018-2019 高一化学上学期期中试题（带答案）铁人中学2018级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。
2 、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3 、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al ：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 B a：137第Ⅰ卷选择题（共54 分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。
）1 ．2018年10 月3 日瑞典皇家科学院宣告，将授与美国科学家弗朗西斯?阿诺德(Frances H. Arnold) 、美国科学家乔治?史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里? 温特尔(Sir Gregory P. Winter) 三位科学家2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展现技术方面获得的成就。
在物质的分类上，酶属于（）A．单质B．无机物C．有机物D．氧化物2 ．中国许多古诗词清楚的描述了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，佳人金饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”以下相关本诗中包含的化学知识正确的选项是（） A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分别质粒子直径范围是10-9~10-7cm D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了复原反响 3 ．以下对于金属的说法正确的选项是（）A．铝箔在空气中受热能够融化且会发生强烈焚烧B．Na在空气中焚烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反响的产物是黑色的Fe2O3 D．铝制餐具不可以用来盛装酸、碱、咸的食品 4 ．下列实验操作中错误的选项是（）A．萃取操作振荡时，要时时翻开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿一定要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查能否漏液 5 ．已知由AgNO3溶液和稍过度的KI 溶液可制得AgI 胶体，当它跟Fe（O H）3 胶体相混淆时，能析出AgI 和F e（O H）3 的混淆积淀，由此可知( ) A ．该AgI 胶粒带正电荷B．该AgI 胶体带负电荷C．该AgI 胶体进行电泳时，胶粒朝阳极挪动D．该AgI 胶体是电解质 6 ．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．1mol 铁和高温水蒸气完整反响转移的电子数为3NA B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA C．标准情况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数量为0. 5NA D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 7．在某无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3、- Na+ 8．以下说法不正确的选项是（）A．实验室把少许的钠保留在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后节余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应当立即用大批水冲刷，而后涂上稀NaOH溶液9 ．以下实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置能够除掉Na2CO3 中的CaCO3杂质，并获取Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置能够分别乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除掉CO2中含有的少许HCl 10．将一小块金属钠投入以下溶液中，既能产生气体又会出现白色积淀的是（）A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11．以下对于氧化复原反响的说法正确的选项是（）①有一种元素被氧化必定有另一种元素被复原②阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性③在K、Fe2＋、S2-- 、Na＋中只有 1 种粒子不拥有复原性④由X变成X 2＋的反响是氧化反响⑤金属单质在反响中只作复原剂⑥非金属单质在反响中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，必定拥有强氧化性A．③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦12．下列两种气体的原子数必定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2 C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO2 13．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。
2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】C【解析】A．用做发酵粉是利用碳酸氢钠对热不稳定，分解生成二氧化碳气体，苏打成分是碳酸钠，比较稳定、不分解，故A错误；B．氧化铁可用于制备红色颜料和油漆，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，所以石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，故C正确；D．二氧化硅可用于制作光纤，硅用于制作硅芯片和光电池，故D错误；故选：C。
A．苏打成分是碳酸钠，小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠对热不稳定；B．磁性氧化铁为黑色的四氧化三铁，氧化铁为红棕色的三氧化二铁；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥的主要原料为黏土和石灰石；D．二氧化硅可用于制作光纤，硅用于制作硅芯片和光电池。
本题考查常见物质的性质与用途，题目难度不大，掌握、理解物质的性质与用途的关系是关键，注意化学在生产和生活中应用积累。
2.下列试剂储存说法不正确的是（）A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B. 漂白粉置于冷暗处密封保存C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中【答案】D【解析】解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须存放在盛有煤油的试剂瓶中密封保存，故A正确；B．碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确；C．液溴有毒、易挥发，在水中溶解度较小，则存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，则烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故选：D。
黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
试题说明： 1、本试题满分 100 分, 答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题（本部分共21小题，每小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共计42分）1．关于下列诗句或谚语, 说法不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金" (唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化,而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍" 肯定发生了化学变化2．下列四个反应(条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（)A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Ag+2HNO3(浓）= AgNO3+NO2↑+H2OC．Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OD．3Fe3O4+28HNO3（浓)= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2—+H2↑B．铁和稀盐酸反应: 2Fe + 6H+＝3H 2↑+ 2Fe 3+C．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝2OH－D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+＋CO32 -＝CaCO3↓4．下列离子能大量共存的一组是: （）A．Na+、Pb2+、SO42-、Cl-B、Mg2+、CO32-、Cl-、NO3—C．Mg2+、SO42-、K+、NH4+D、Ca2+、OH-、Ba2+、NH4+5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生:(1）Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋（2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．Tl3＋> Fe3＋〉Ag＋B．Fe3＋〉Ag＋〉Tl3＋C．Tl＋〉Ag＋〉Fe2＋D．Tl3＋〉Ag＋> Fe2＋6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ）A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D．标况下,将22。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一4月月考化学试卷附答案
大庆铁人中学高一下学期月考化学试卷2019年4月考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维B．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH小于7的雨水C．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．的质量数相同 B．互为同位素C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－ B． Na+、Br－、H+、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D． Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6．下列离子方程式正确的是（）A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯气与水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2= CaSO 3↓+2HClO 7．下列说法中，有几个是正确的( )①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 ②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 ③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低④．若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q ⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ， 金属元素的最外层电子数都<4 ⑥．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱 ⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 A ．1个B ．2个C ．4个D ．5个8．某元素一种同位素原子的质量数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是（ ）A ．能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为mC ．(m + n)可写在该元素符号的左上角D ．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量 9．相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ）A ．铜和浓硝酸反应B ．工业合成氨的反应C ．工业制粗硅的反应D ．铜和浓硫酸反应 11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 原子的相对原子质量是209.0C ．Bi 元素位于周期表中第5周期D ．Bi 原子的最外层有5个电子12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se ）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④B ．①③⑥C ．③④⑤D ．②④⑥13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三化学上学期期中试题
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C1-35.5 Au-197 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（ ）A ．葡萄酒中SO 2的检测可用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B ．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO 2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C ．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D ．水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料8．下列关于阿伏伽德罗常数（N A ）的说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．常温下，10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －的数目为N A9．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A ．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B ．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红C ．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D ．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C 2H 5)取代10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OB ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）外层电子数与电子层数相同；②Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 同主族，Z 与Q 同主族。
黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学4月月考试题(含答案)
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一化学4月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56 Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
） 1. 下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维B ．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH 小于7的雨水C ．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中D ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2．关于非金属元素Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是 （ ）A ．通常情况下，它们的单质均为气体B ．它们在自然界中都存在游离态形式C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物 3. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）A ．的质量数相同B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） A ．Na +、S 2－、K +、SO 32－B ． Na +、Br －、H +、NO 3－C ．NH 4+、K +、Cl －、OH －D ． Fe 3＋、K ＋、SCN －、SO 42－5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A ．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3反应生成Na 2SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯气与水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2= CaSO 3↓+2HClO7．下列说法中，有几个是正确的( )①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低④．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ，金属元素的最外层电子数都<4⑥．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A．1个B．2个 C．4个 D．5个8．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A．能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为mC．(m + n)可写在该元素符号的左上角 D．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量9．相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．铜和浓硝酸反应 B．工业合成氨的反应 C．工业制粗硅的反应 D．铜和浓硫酸反应11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi原子的相对原子质量是209.0C．Bi元素位于周期表中第5周期D．Bi原子的最外层有5个电子12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④B ．①③⑥C ．③④⑤D ．②④⑥13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学4月月考试题含答案
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一化学4月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56 Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
） 1. 下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维B ．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH 小于7的雨水C ．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中D ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2．关于非金属元素Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是 （ ）A ．通常情况下，它们的单质均为气体B ．它们在自然界中都存在游离态形式C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物 3. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）A ．的质量数相同B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） A ．Na +、S 2－、K +、SO 32－B ． Na +、Br －、H +、NO 3－C ．NH 4+、K +、Cl －、OH －D ． Fe 3＋、K ＋、SCN －、SO 42－5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A ．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3反应生成Na 2SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯气与水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2= CaSO 3↓+2HClO7．下列说法中，有几个是正确的( )①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低④．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ，金属元素的最外层电子数都<4⑥．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A．1个B．2个 C．4个 D．5个8．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A．能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为mC．(m + n)可写在该元素符号的左上角 D．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量9．相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．铜和浓硝酸反应 B．工业合成氨的反应 C．工业制粗硅的反应 D．铜和浓硫酸反应11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi原子的相对原子质量是209.0C．Bi元素位于周期表中第5周期D．Bi原子的最外层有5个电子12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④B ．①③⑥C ．③④⑤D ．②④⑥13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。