2017-2018学年山东省烟台市高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列不能说明HA 为弱酸的是（）A. HA溶液使石蕊溶液变红B. NaA溶液使酚酞溶液变红C. 稀释pH=2的HA溶液1000倍，测得溶液pH=4D. 25℃，分别为0.1mol•L-1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强【答案】A【解析】解：A．HA能使石蕊试液变红色，说明HA是酸，不能说明HA部分电离，则不能说明HA是弱酸，故A错误；B．NaA溶液能使酚酞试液变红色，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故B正确；C．pH=2的HA溶液稀释1000倍后溶液的pH=4，说明HA存在电离平衡，则HA为弱酸，故C正确；D.25℃，分别为0.1mol•L-1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强，说明盐酸中离子浓度大于HA，则HA部分电离，为弱酸，故D正确；故选：A。
要证明HA为弱酸，只要证明HA部分电离即可，可由其一定浓度溶液稀释之后pH变化、NaA溶液酸碱性等方法判断，据此分析解答。
本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱是根据其电离程度划分的，溶液导电能力强弱与离子浓度有关，题目难度不大。
2.下列说法不正确的是（）A. 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应B. 化学反应的实质是化学键的断裂和生成，而且一定伴随着能量的变化C. 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质D. 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量【答案】A【解析】解：A、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故A错误；B、化学反应涉及化学键的断裂和生成，旧化学键断裂吸收热量，新化学键的生成是放热过程，反应前后一定伴随着能量的变化，故B正确；C、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，外界条件也可以影响反应速率，故C正确；D、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量，故D正确；故选：A。
A、反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；B、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的生成，过程中有能量变化；C、化学反应速率主要取决于物质本性；D、依据质量守恒分析判断；本题考查了化学反应的实质分析，能量变化特征反应速率的影响因素判断，题目较简单。
3.下列关于钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀B. 钢铁腐蚀的过程就是铁失电子被还原的过程C. 水闸与直流电源负极相连，称为阴极电保护法D. 在航海船底镶嵌锌块可以保护船体，称为牺牲阳极保护法【答案】B【解析】解：A．海水中盐类物质较多，易构成电化学腐蚀，则钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，故A正确；B、铁失电子被氧化，而不是被还原，故B错误；C．阴极电保护法是将被保护的金属作电解池阴极，所以被保护的金属连接电源负极，故C正确；D、利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确；故选：B。
A．海水中盐类物质较多，易构成电化学腐蚀；B、铁失电子被氧化；C、阴极电保护法是将被保护的金属作电解池阴极；D、活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护。
本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道电化学腐蚀比化学腐蚀速率快，所以实验室用粗锌制取氢气，题目难度不大。
4.在水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Fe2+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、CH3COO-、SO42-【答案】B【解析】解：A、Fe3+和NH4+在碱性溶液中不能稳定存在，故A错误；B．酸或碱溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C、酸性溶液Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应不能共存，碱性溶液中Fe2+发生复分解不能共存，故C错误；D、酸性溶液中CH3COO-生成弱电解质不能共存，故D错误；故选：B。
由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液；再根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能大量共存，以此来解答。
本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项C易错点，题目难度不大。
5.已知CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g）△H，有关化学键的键能如下，则该反应的△H为（）+288.8kJ•mol•mol-1C. -125.4kJ•mol-1D. +125.4 kJ•mol-1【答案】C【解析】解：由表中化学键的键能及CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），可知△H=414.4kJ/mol×4+615.3kJ/mol+435.5kJ/mol-（414.4kJ/mol×6+347.4kJ/mol）=-125.4kJ•mol-1，故选C。
焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系，题目难度不大。
6.一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH-，下列说法一定正确的是（）A. pH=7B. 加热，K w增大，pH减小C. 加入醋酸钠固体，平衡逆向移动，c（H+）减小D. 加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，K w增大【答案】B【解析】解：A、一定温度下，纯水显示中性，但是水的pH不一定等于7，故A错误；B、加热促进水的电离，电离平衡正向移动，K w增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；C、加入醋酸钠固体，电离出的醋酸根离子可以和水电离出的氢离子反应，平衡正向移动，c（H+）减小，故C错误；D、加入少量稀硫酸，增加了氢离子浓度，平衡逆向移动，但是水的离子积不变，故D 错误。
故选：B。
A、一定温度下，纯水的pH不一定等于7；B、加热促进水的电离，电离平衡正向移动；C、加入醋酸钠固体，电离出的醋酸根离子可以和水电离出的氢离子反应；D、加入少量稀硫酸，增加了氢离子浓度，影响水的电离平衡。
本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点。
7.下列溶液蒸干灼烧，能够得到原物质的是（）A. KMnO4B. Cu（NO3）2C. Al2（SO4）3D. Na2SO3【答案】C【解析】解：A．高锰酸钾不稳定，加热易分解，生成锰酸钾和二氧化锰，故A错误；B．Cu（NO3）3在加热时水解生成Cu（OH）2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故B错误；C．硫酸铝加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质，故C正确；D．Na2SO3在加热条件下易生成硫酸钠，加热蒸干并灼烧，能够得到硫酸钠，故D错误；故选：C。
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。
本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。
8.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A. 稀释pH=10的氨水，溶波中所有离子的浓度均降低B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C. 35℃时0.1mol•L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多【答案】C【解析】【分析】A．稀释pH=10的氨水，氢离子浓度升高；B．HCl抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；C．碱性越强，盐的水解程度越大，说明升高温度后碳酸根离子的水解程度增大；D．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离。
本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理的影响因素为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】A．稀释pH=10的氨水，氢氧根离子浓度降低，则氢离子浓度升高，故A错误；B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；C．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度后促进了碳酸根离子的水解，则说明盐类水解反应是吸热反应，故C正确；D．c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；故选：C。
9.室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞dB. a 点时：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）C. b 点时：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D. d 点时：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）【答案】A【解析】解：A．HCl电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，从a→b→c→d过程中，溶液pH逐渐降低，CO32-转化为HCO3-，再转化为CO2，过程中酸性逐渐增强，水的电离程度不断减弱，所以水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d，故A正确；B．a点为Na2CO3溶液，CO32-水解使溶液呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，综合两步水解来看，溶液中c（OH-）＞c（HCO3-），CO32-水解产生HCO3-和OH-，并且水解为微弱的反应，则c（CO32-）＞c（OH-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故B错误；C．b点为加入10mLHCl溶液，反应恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，根据物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误；D．d点为加入20mLHCl溶液，反应恰好生成H2CO3，溶液呈酸性，根据H2CO3的电离平衡，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误，故选：A。
A．HCl电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；B．a点为Na2CO3溶液，CO32-水解使溶液呈碱性，存在两级水解，综合两级水解考虑；C．b点为加入10mLHCl溶液，反应恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，根据物料守恒分析；D．d点为加入20mLHCl溶液，反应恰好生成H2CO3，溶液呈酸性，根据H2CO3的电离平衡分析。
2017-2018学年山东省潍坊市高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1. 习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 向高空排放化工厂产生的废气D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】C【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故A正确；B、废电池要回收利用，防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、向高空排放化工厂产生的废气，造成严重的空气污染，故C错误；D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，减少有害气体对环境的影响，故D正确；故选C。
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能【答案】A【解析】A、光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A正确；B、银锌电池工作时，化学能转化为电能，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不符；C、电解精炼铜时，电能转化为化学能，发生电解反应，为氧化还原反应，故C不符；D、火箭推进剂燃烧时，发生氧化还原反应，化学能转化为热能，故D不符；故选A。
3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
山东省枣庄市薛城区2017-2018学年第一学期期末高二化学试题(原卷版)
山东省枣庄市薛城区2017-201８学年第一学期期末高二化学试题1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A. 加快化石燃料的开采与使用B. 推广使用节能环保材料C. 推广新能源汽车替代燃油汽车D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能2. 下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂3. 重金属离子有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低.乙废液中可能含有的离子是A. Na＋和SO42－B. Cu2＋和Cl－C. Cu2＋和SO42－D. Ag＋和NO3－4. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是A. CuSO4B. FeSO4C. NaHCO3D. FeCl35. 下列溶液一定呈酸性的是A. 含有H＋离子的溶液B. c(H＋)＞(K W)1/2C. pH小于７的溶液D. 酚酞显无色的溶液6. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是............A. A.B. BC. CD. D7. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3D. NaCl8. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B. 加入KNO3固体，v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小10. 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
2017-2018学年天津市六校联考高二(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年天津市六校联考高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A. 石墨作阴极，纯铜作阳极B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极2.下列说法正确的是（）A. 南海开采出的可燃冰属于新能源B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂不一定发生化学反应D. 吸热反应只有加热才能发生3.下列说法正确的是（）A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管4.不能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B. 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C. 相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D. 常温下的醋酸溶液加水稀释100倍后5.下列说法正确的是A. 常温下醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中B. 常温下的与的NaOH溶液混和，所得混和液，则溶液与NaOH溶液的体积比是9：1C. 硫化钠溶液中，D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的，则混合溶液中6.如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A. 从A口加入精制的浓食盐水B. 从E口放出的气体是C. D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D. B口NaOH的浓度小于D口7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶于水8.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3•H2O；③NH4HSO4；④（NH4）SO4；⑤NH4HCO3；⑥（NH4）2CO3；⑦（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到2小的顺序是（）A. ④⑥⑦②③①⑤B. ②⑤①③⑥④⑦C. ⑥④⑦①⑤②③D. ⑦④⑥③①⑤②9.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）⇌B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期末考试化学试题1.下列说法错误的是A．腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水B．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁D．用高铁酸钾(K 2 FeO 4 )处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物2.下列物质应用错误的是A．CaO可作食品干燥剂B．激光打印机墨粉中含有Fe 2 O 3C．SO 2可作食品添加剂D．NaHCO 3可作食品膨松剂3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体B．容量瓶中有少量蒸馏水C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤D．定容时，仰视刻度线4.关于下列仪器说法错误的是A．①③可用于过滤B．②为坩埚，可用于灼烧固体C．④中若装有CaCl 2，可用于干燥NH 3D．⑤可以用酒精灯直接加热5.用N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．浓盐酸与足量MnO 2反应生成11.2 L Cl 2，转移电子数为N AB．将1 mol Cl 2通入足量水中，HClO、Cl -、ClO -微粒数之和为2N AC．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe 2+，则转移电子数一定为4N AD．0.1 mol FeCl 3加入沸水中完全反应生成Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A6.下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH) 2溶液中逐滴滴加NH 4 HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH -＋NH ＋H ＋＋SO = NH 3 ·H 2 O＋H 2 O＋BaSO 4↓B．Fe 3 O 4和足量稀硝酸反应：Fe 3 O 4＋8H ＋ = Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2 OC．过量SO 2通入NaClO溶液中：SO 2＋H 2 O＋ClO - = HClO＋HSOD．强碱性溶液中NaClO将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2+＋ClO -＋H 2 O = MnO 2↓＋Cl -＋2H +7.下列由实验现象所得结论正确的是A．向BaCl 2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO 2或CO 2B．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag +C．某溶液中加入Na 2 CO 3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca 2+D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO 或HSO8.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应9.用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。
2017-2018学年贵州省黔东南州高二(上)期末化学试卷(含精品解析)
2017-2018学年贵州省黔东南州高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.关于下列四个图象的说法中不正确的是()A. 图①可表示可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等C. 图③可表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，且乙压强大【答案】C【解析】解：A.图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H< 0，故A正确；B.图②电解足量氯化钠溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2，二者物质的量相同，故B正确；C.图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0，故C错误；D.图④中因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物百分含量减少与图象相符，故D正确。
故选：C。
A.由图可知，CO(g)、H2O(g)的总能量比CO2(g)、H2(g)的总能量高；B.惰性电极解足量的氯化钠溶液，发生2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑；C.由图可知，交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度平衡逆向移动；D.2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)为反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率加快，平衡不移动。
本题考查化学平衡的影响因素及反应热、焓变，为高频考点，把握图中能量变化、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
2.下列热化学方程式书写正确的是()A. 已知甲烷的燃烧热为890.3KJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3KJ⋅mol−1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3KJ⋅mol−1，则CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O△H=−57.3KJ⋅mol−1C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6KJ⋅mol−1D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05KJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.6KJ⋅mol−1【答案】D【解析】解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的水必须为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液反应的焓变大于−57.3KJ/mol，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H≠−38.6kJ/mol，故C 错误；D、1 g液态肼的物质的量为：1g32g/mol =132mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×1mol132mol=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.6kJ⋅mol−1，故D 正确；故选：D。
2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)
2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．Cu CuCl2Cu（OH）2B．H2O O2MgOC．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
【月考试卷】山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题Word版含解析
山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二10月月考化学试题一、选择题（以下每题只有一个选项正确）1. 在下列各说法中，正确的是（）A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。
考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S 判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。
【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用(含答案)
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
山东省烟台市2019-2020年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 S 32 Se79 Ba 173 Pt195第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是（）A. 原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D. “在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释2.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（）A. 2dB. 3pC. 4dD. 5s3.下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A. SO42-B. CH3-C. ClO2-D. [PCl4]+4.以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（）5.下列说法错误的是（）A. 分子的许多性质与分子的对称性有关B. 石墨晶体具有金属键的特性C. 离子晶体中的化学键可能有方向性和饱和性D. 氯化钠晶体中与Na+距离最近且相等的Na+有6个6.下列说法错误的是（）A. 最外层电子数为2且价电子数为5的元素可能为主族元素B. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第6周期C. 最外层电子排布式为ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 1～36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB族7.下列说法正确的是（）A. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂C. DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致D. 根据价电子互斥理论可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角依次变大8.下列关于共价键的说法正确的是（）A. 丙炔分子中含有5个σ键和2个π键B. 乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C. 乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高9.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）10.由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：则所带电荷X、Y、Z依次为多少？（）A. 4、4、2B. 4、3、2C. 3、3、2D. 4、2、2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。