鲁科版化学必修1课件：第二章第三节第1课时
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第二章
元素与物质世界
要点3
氧化还原反应遵循的规律
1．守恒规律 (1)质量守恒(元素的原子个数守恒)：反应前后 各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去 电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。
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第二章
元素与物质世界
2．同种元素反应规律 (1)歧化反应： 相同价态的同种元素反应后一部 分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还 原反应。 (2)归中反应： 不同价态的同种元素发生反应时， 高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、氧化还原反应
元素化合价 1．概念：反应过程中有_________________变
化的化学反应。
元素化合价 2．特征：反应前后_____________发生变化。
转移 3．实质：反应中有电子的________。
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第二章
元素与物质世界
4．表达 (1)双线桥法 在反应物和生成物之间用桥的形式表达出 同一 _______元素电子得失情况和化合价升降情况。 如 Cl2 和 Na 的反应可表示为：
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特别提醒 (1)难失电子的物质不一定易得电子， 难得电子 的物质不一定易失电子。有些物质既不易失电 子也不易得电子，如稀有气体。 (2)物质氧化性(或还原性)的强弱取决于其得 (或失)电子的难易， 与其得(或失)电子的多少无 关。 (3)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化 性大于低价态的氧化性。 (4)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反 应，按由强到弱依次进行。
第二章
元素与物质世界
第三节 氧化剂和还原剂
第二章
元素与物质世界
第1课时 氧化还原反应
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第二章
元素与物质世界
课程标准导航 1.了解氧化还原反应的有关概念。 2． 掌握从化合价升降的角度分析氧化还原反应 的方法。 3．掌握氧化还原反应的实质。 4．了解常见的氧化剂和还原剂。
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第二章
放电
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第二章
元素与物质世界
3．在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含
氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 ____________；只能被还原的是 ____________,既能被氧化又能被还原的是 ____________.
解析：根据元素价态规律，元素处于最高价态 时，只能被还原，处于最低价态时，只能被氧 化， 处于中间价态时， 既能被氧化也能被还原。
第二章
元素与物质世界
自主体验 1．(2012· 福建三明高一期中)下列类型的反应， 一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 解析：选 D。有单质参加的化合反应和有单质 生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应 一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化 还原反应。
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元素与物质世界
2． (2012· 枣庄高一检测 )下列叙述正确的是 ( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧 化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还 原反应 C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一 定等于还原剂得电子总数 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧 化，也可能被还原
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第二章
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推断 A、B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．B>D>A>C D．D>C>B>A
解析：选 D。由①知，B 为还原剂，A 为还原 产物， 则还原性： B>A； 由②知， 为还原剂， C B 为还原产物，则还原性：C>B；由③知，D 为还原剂，C 为还原产物，则还原性：D>C； 由④知，C 为还原剂，A 为还原产物，则还原 性：C>A，综合分析得，还原性由强到弱的顺 序为：D>C>B>A，故选 D 项。
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三、氧化还原反应与四种基本反应类型的 关系
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元素与物质世界
想一想 2．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 吗？
【提示】 不一定， 如单质转化， 2=====2O3， 3O C(石墨)===C(金刚石)，其中元素化合价均未变， 不属于氧化还原反应。
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要点归纳 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 (1)双线桥法的基本步骤
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(2)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。 2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
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理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线： 还 ( 还 原 剂 )→ 升 ( 化 合 价 升 高 )→ 失 ( 失 去 电 子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物) 氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得电子)→ 还(被还原)→还(还原产物) 2．化合价的升降是氧化还原反应的表现特征， 电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。
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解析：选 D。如反应 Cl2 ＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋H2O 中， 氯元素既被氧化， 又被还原， A 错；3O2=====2O3，这个反应中无化合价的变 化，不是氧化还原反应，B 错；氧化剂是得电 子物质，不是失电子物质，同理还原剂不是得 ＋ 电子是失电子物质，C 错；Fe2 ― →Fe，铁元素 － 被还原， 2Cl ― →Cl2， 氯元素被氧化，D 正确。
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第二章
元素与物质世界
想一想 1．(1)物质的氧化性、还原性与所含元素的化 合价有什么关系？ (2)元素处于最高正价是否一定有强氧化性? 元素处于最低价态是否一定有强还原性?
栏目 导引Leabharlann 第二章元素与物质世界
【提示】 (1)元素处于最高价态时，反应中化 合价只能降低，只能被还原，只能做氧化剂， 只具有氧化性；元素处于最低价态时，化合价 只能升高，只能被氧化，只能做还原剂，只具 有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性。同一元素一般化合价越高氧化性 越强，化合价越低，还原性越强。 (2)不一定。一些还原性强的物质，达到最高价 态时，其氧化性较弱，如 Na＋、K＋等；同理强 氧化性物质达到最低价态时，其还原性较弱， 如 F－。
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3．难易律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子； 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。 (1)根据金属活动性顺序表判断 还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn ＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 氧化性： ＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2＋＞Sn2 Ag ＋ ＞Fe2＋＞Zn2＋
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要点2
示方法
氧化还原反应中电子转移的表
探究导引3 在一个氧化还原反应中，得到电 子的总数和失去电子的总数一定相等吗?
提示：一定相等。在氧化还原反应中，某元素 得到的电子必然是由一些元素失去的，故得、 失电子数相等，化合价升降总数也必然相等。 即在氧化还原反应中符合电子守恒规律。
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(2)非金属单质及阴离子 氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－ 4．强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂 反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化 性的氧化产物。
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第二章
答案：NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2
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要点突破讲练互动
要点1
关系
探究导引1 如何判断一个化学反应是否为氧 化还原反应？
氧化还原反应各概念之间有何
提示：据氧化还原反应的定义，判断一个反应 是否为氧化还原反应，只要看反应前后有无元 素化合价的变化即可，元素化合价有变化的为 氧化还原反应，无变化的为非氧化还原反应。
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(2)单线桥法
不同 在反应物之间用桥的形式表达出_______元素 转移电子情况。如 Zn 和 Cu2＋的反应：
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二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
Cl2 O2 (1)活泼的非金属单质，如_____、_____等。 HNO3 (2)含有较高价态元素的含氧酸，如______、
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元素与物质世界
探究导引2 提示：
以Na与Cl2的反应为例分析元素
化合价变化与电子转移之间的关系。
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元素与物质世界
①原子失e－，化合价升高；失去几个电子,化 合价就升高几； ②原子得e－，化合价降低；得到几个电子,化 合价就降低几。
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第二章
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要点归纳 1．氧化还原反应各概念之间的关系
浓H2SO4 _________等。 KMnO4 (3)含有较高价态元素的盐，如________、 KClO3 FeCl3 ________、_________等。
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第二章
元素与物质世界
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鲁科版高中化学必修一课件2.2《电解质》第一课时教学课件
3.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
点击图片播放
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
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强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
鲁科版化学必修1 第二章第一节第1课时
2019/8/31
21
要点归纳
2019/8/31
22
2019/8/31
23
2019/8/31
24
特别提醒 一类物质的通性是指这类物质中大多数物质所具有的性质，并不 一定所有该类物质都具有这一性质，如金属通性之一金属与酸反 应产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的金属，并不是所有 金属都有这一性质。
A．O
B．N
C．Na
D．C
解析：选 C。O、N、C 三元素在自然界中既有 游离态，又有化合态，而 Na 是非常活泼的金 属元素，在自然界中只有化合态，无游离态。
2019/8/31
12
2．(2012·枣庄高一检测)下列物质中与其他三种
所属类别不．相同的是( )
A．CO
B．Na2CO3
C．KNO3
D．Na2SO418 Nhomakorabea要点2 根据物质类别研究物质性质
探究导引2 如何研究SO2的性质？
提示：
预测SO2 的性质
―归―类→
非金属 氧化物
―绝―大→
多数
酸性氧化物
―典―型→
代表
CO2
2019/8/31
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所以，我们可依据CO2的性质预测SO2的性质
2019/8/31
20
探究导引3 两种盐反应一定要有沉淀生成才能进行吗？试举例 说明。 提示：不一定。如：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑ ＋H2O等。
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8
(2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可 将化合物分为__电__解___质___和__非__电__解__质_____。
(3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物 分为__氧__化__剂____和__还__原__剂_____。
鲁科版必修1第二章第三节 氧化剂与还原剂 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 说课课件
课堂教学片段
【活动四】学生归纳总结，拓展提升 学生总结实验结论，讨论得出“铁三角”
【活动五】学以致用，解决实际问题
1、盛放FeSO4的试剂瓶底部为什么加铁粉？ 2、如何用FeCl3溶液腐蚀铜线路板？ 【设计意图】建构学习元素化合物的核心思想，使学生
感受化学学科的社会应用价值及化学学科的魅力。
化学可以使生活更美好 【身边的化学】铁元素与人体的健康
【活动一】预测假设，构建基础 【ห้องสมุดไป่ตู้测与假设】具有氧化性的物质︰
具有还原性的物质︰ 既有还原性又有氧化性的物质︰
【设计意图】引导学生依据铁元素的化合价预测0价、+2 价﹑+3价铁的氧化性或还原性，形成元素的价态观。
【活动二】设计和讨论及修改实验方案
【引导思考】1﹑如何验证物质的氧化性和还原性？
2﹑怎样证明是否反应以及反应的产物？
【成份】本品每片含主要成 分硫酸亚铁0.3克。 【性状】本品为糖衣片，除 去糖衣后显淡绿色。 【药物相互作用】与维生素C 同服利于吸收。
【谈收获】通过本节课的学习，你有哪些收获？
【课外作业】探究生活中的食品脱氧剂的成分
教学实践反思
在教学的过程中，我发现有个别 的学生不能跟上班级的节奏，需要课 后个别辅导；在学生探究的过程中， 老师要及时辅导，给学生及时的辅导。
承 前
物质的分类
氧化还原反应
离子反应 元素的价态
教材与学情分析
教学目标设定 ⒈掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质及相互转化关系 ⒉在探究铁及其化合物的氧化性或还原性过程中，体验设 计实验方案验证物质性质的科学方法。 ⒊建构起分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。 ⒋在小组合作探究过程中，学会如何与他人合作，表达与 交流，体验团队协作精神。
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
鲁科版高中化学选择性必修第2册 第1章 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律
2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 答案 A 解析 核外电子排布为1s22s22p63s23p1、1s22s22p3、1s22s22p2、 1s22s22p63s23p4原子分别为Al、N、C、S,同周期主族元素自左而右原子半 径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Al>C>N,Al>S,故Al原 子半径最大,即A的原子半径最大。
(2)原子半径变化规律。 ①主族元素。 同一周期从左到右,增加电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增大 导致原子核对外层电子的吸引作用,使原子半径逐渐减小。 同一主族从上到下,核电荷数增大对外层电子的吸引作用小于增加电子间 的排斥作用,使原子半径逐渐增大。 ②过渡元素。 同一周期过渡元素自左至右原子半径逐渐减小,但变化幅度不大。原因是 同一周期过渡元素增加的电子一般分布在内层d轨道或f轨道上,电子间的 排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。
素养脉络
随堂检测
1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p4 C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p3 答案 D 解析 由核外电子排布知识可知A为氯原子,B为氧原子,C为氮原子,D为磷 原子。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族原子半径 由上到下逐渐增大,故原子半径最大的是磷原子。
4.下列关于元素原子半径的表述合理的是( ) A.在主族元素中,原子半径最小的是氢元素 B.在主族元素中,原子半径最大的是铯元素 C.在同周期主族元素中,原子半径小的族序数也小 D.在同主族元素中,原子半径大的周期序数反而小 答案 A 解析 氢原子是半径最小的原子,A项正确。钫是已知元素中原子半径最大 的元素,B项错误。在同周期主族元素中,原子序数越大即族序数越大,原子 半径越小,C项错误。在同主族元素中,原子半径越大,周期序数越大,D项错 误。
高中化学2.3第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
认识氧化还原反应1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□3________的反应。
2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□4________的反应。
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。
(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
自我校对：□1氧化还原 □2非氧化还原 □3升高 □4降低1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2．氧化还原反应中的“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如C 0l 2＋H 2O===HCl －1＋HCl ＋1O 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(如3O 2放电2O 3)不属于氧化还原反应。
1．判断正误(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。
( )(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。
( ) (3)金属单质与O 2反应时，金属单质发生氧化反应。
( ) (4)Zn 和CuSO 4溶液反应时，Zn 被还原成Zn 2＋。
( )(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ C ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH D ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑解析：选D 。
只有D 项化学反应中有元素化合价发生变化。
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 。
还原反应指元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的实质1．氧化还原反应实质的探究 (1)以钠与氯气反应为例2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失电子，化合价□1________，发生□2________反应； ②氯原子得电子，化合价□3________，发生□4________反应。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修第一册
重难探究•能力素养全提升
探究1 氧化性、还原性强弱的判断方法
问题探究 分析以下反应,探究以下问题:
①Mg+S MgS ②S+O2 SO2 ③Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示 同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应 ①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。 提示 在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产 物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
2.邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位 转化的。
-2 0 +4 +6
如:S S S S 。
H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一 定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。
应用体验 【例2】(2021湖南怀化高一期中)已知:①Br2+2Fe2+ ==== 2Fe3++2Br-,② Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-。下列说法错误的是( ) A.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Br-先被氧化 B.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Fe2+先被氧化 C.2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3反应能发生 D.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂教学设计(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
宏观辨识与微观探析: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；证据推理与模型认知:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；科学精神与社会责任:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的本质及有关概念难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
掌握氧化还原反应的本质。
多媒体教学平台实验仪器【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。
下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O = H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ 置换反应Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2 O 复分解反应AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结: 经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。
新教材高中化学第二章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册1050
故 C 正确。 答案：C
[分级训练·课课过关]
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
()
A．NaCl、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖
D．KNO3、硫酸溶液
解析：氯化钠、硫酸钡都是电解质，A 错误；铜为单质，既不是电解质，
也不是非电解质，B 错误；硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既
质，C 错误。 答案：D
2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
()
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
D．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的
子的总浓度小于 0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1 氯化钠溶液中离子的总
浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子的总浓度为
0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1 盐酸中离子的总浓度为 0.2 mol·L－1，则
50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，
⑧熔融的 NaCl 是电解质，共 2 种，A 错误；③CO2 气体，④SO3 气体，⑤ 纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的 NaCl 是纯净物，共 6 种，B 正确；③CO2 气体，④SO3 气体和⑥酒精是非电解质，共 3 种，C 正确；①盐酸，②氨水， ⑦铜，⑧熔融的 NaCl 和⑨水玻璃能导电共 5 种，D 正确。 答案：A
分点突破2