2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(06)物质结构 元素周期律
专题（06）物质结构元素周期律2019年高考真题1、【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 115In的中子数与电子数的差值为1749C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH2、【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、【2019新课标Ⅱ卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4、【2019浙江】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C ．第84号元素的最高化合价是＋7D ．第七周期0族元素的原子序数为1185、【2019江苏】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强6、【2019天津节选】氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。
288115Mc 的中子数为______。
已知：P （s ，白磷）＝P （s ，黑磷）139.3kJ mol H -∆=-⋅； P （s ，白磷）＝P （s ，红磷） 117.6kJ mol H -∆=-⋅；由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH ______3PH （填“＞”“＜”）。
沸点：24N H ______24P H （填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）3PH 和3NH 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对3PH 与HI 反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a ．不能与NaOH 反应b ．含离子键、共价键c ．能与水反应2019年高考模拟试题7、【2019辽宁本溪二模】已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( ）A ．原子半径：Z ＞W ＞RB ．对应的氢化物的热稳定性：R ＞WC ．W 与X 、W 与Z 形成的化合物的化学键类型完全相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸8、【2019四川泸县模拟】W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是( )A.单核阴离子的还原性Y>XB.W 的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X 、Y 、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z 位于同一主族9、【2019湖南六校联考】短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
其中X 与Y 可形成一种淡黄色物质P ，常温下将0.05mol P 溶于水，配成1L 溶液，其中12()110()c H c OH +--=⨯；Z 为金属元素，且Z 可在W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。
下列说法错误的是( )A ．简单离子半径：X ＞Y ＞ZB ．氢化物的沸点：W<XC ．化合物P 中既含有离子键又含有共价键D ．W 、X 、Y 三种元素形成的物质的水溶液显碱性10、【2019吉林辽源模拟】W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是( )A ．W 元素和X 元素形成的化合物WX 2属于非极性分子B ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C ．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y11、【2019北京西城一模】已知:Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似。
下列判断正确的是( )A.LiOH 是强碱B.Be 与冷水剧烈反应C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应12、【2019北京丰台一模】部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A. 虚线左侧是金属元素B. As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又有非金属性答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C 不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
2答案及解析：答案：C解析：A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B 错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
3答案及解析：答案：D解析：根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N ＜Al ，A 项正确；B. 常温常压下，Si 为固体，B 项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH 3＜NH 3，C 项正确；D. X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误；答案选D 。
4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：B解析：A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O 位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O 的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A 错误；B.X 为O 元素，Y 为Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B 正确；C.Z 为Si 元素，W 为S 元素，因为S 的非金属性强于Si ，所以S 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si 的，故C 错误；D.W 为S 元素，X 为O 元素，因为O 的非金属性强于S ，所以O 的气态氢化物的热稳定性强于S 的，故D 错误；总上所述，本题选B 。
6答案及解析：答案：1.第四周期第VA 族;173;黑磷; 2.>;>;24N H 分子间存在氢键;3.BC;4.32SbCl H O SbOCl 2HCl +↓+（“”写成“=”亦可）加盐酸，抑制水解;823c db b-⎛⎫+⎪⎝⎭解析：1.砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族；288115Mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数—中子数可知288115Mc的中子数为288—115=173；将已知转化关系依次编号为① ②，由盖斯定律可知，①—②可得P（s，红磷）= P（s，黑磷）△H=△H1—△H2=（—39.3kJ/mol）—（—17.6 kJ/mol）= —21.7 kJ/mol，由放热反应反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期ⅤA族；173；黑磷；2.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于P元素，则NH3热稳定性强于PH3；N元素非金属性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则N2H4的沸点高于PH3，故答案为：＞；＞；N2H4分子间形成氢键；3.由题意可知，PH3与NH3性质类似，与HI反应生成反应PH4I，PH4I能与氢氧化钠溶液反应生成PH3，a错误；PH4I为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b正确；PH4I与NH4I 类似，可以发生水解反应，c正确，bc正确，故答案为：bc；7答案及解析：答案：C解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素, X是周期表中原子半径最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明Y是第ⅣA组元素; Z的核电荷数是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,且原子序数大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序数最大,所以R是Cl元素。
2019年高考化学二轮复习物质结构 元素周期律课件(共53张PPT)
解析：由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na， d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合 价为－1； B 项中， O 与其他三种元素可以形成 H2O、 H2O2、 Na2O、Na2O2、SO2、SO3 等二元化合物；C 项中，四种元 素原子半径大小顺序为 Na＞S＞O＞H; D 项中，H 与 S 形 成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。
解析：可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意 进行元素推断，可知 W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是 钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错误；钾 或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2 都是 离子化合物，B 项正确；KCl 和 CaCl2 都是强酸强碱盐，水 溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价， D 项错误。
分别为＋ 1、＋6 和＋7，最低化合价分别为－1、－2 和－ 叙述错误的是 ( 1，因 ) 此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。 A．元素的非金属性次序为 c>b>a
． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 由B a 的最外层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c 分别为 ＋ DCl ．元素 a、 b 、c 、 4、 6 S、 S、 。由 c－ 和 d各自最高和最低化合价的代数和分别为 的电子层结构相同可知，d 为 K0 。 A 项， Cl 处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强 于 S；由 H2S 中 S 元素显－2 价、H 元素显＋1 价可知，S 的非 金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 Cl＞S＞H。
2019年高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律专题卷
专题跟踪检测（三）物质结构元素周期律A卷——基础保分练1．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。
Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
2．(2018·江苏百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C．简单气态氢化物的稳定性：X>WD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z解析：选C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。
高考化学二轮复习 专题2 物质结构—元素周期律训练题(含解析)-2019word版可打印
【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A 错；Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确；硫离子的电子总数为18，C项错误；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s，再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。
12、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）【答案】B13、中科大陈乾旺教授等人发明RTX－r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na＋CO2C(金刚石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨) C(金刚石)。
以下表述中正确的是（）A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物【答案】A④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_____________________________________________________________ ___________【答案】(1)钙氧(2)CaS CaC2(3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
2019年高考化学二轮专题元素周期表和元素周期律(含解析)
2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A. 4B. 8C. 12D. 16【答案】C【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；故答案为：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A. X元素的最外层电子数为2 B. Y的气态氢化物的化学式为HYC. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定【答案】C【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；故答案为：C3. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（）A. W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B. 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C. X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D. Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】B【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 元素R的质量数为A，R n-的核外电子数为x，则w g R n-所含中子的物质的量为（）A. （A-x+n）molB. （A-x-n）molC. （A-x+n）w/Amol D. （A-x-n）w/Amol【答案】C【解析】R m－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gR m－所含中子的物质的量为，故答案为：C。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律(含答案)
技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116 Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案：D2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是( )A.134 55Cs和137 55Cs形成的单质物理性质相同B.134 55Cs比131 53I多3个中子C.134 55Cs和137 55Cs形成的单质化学性质相同D.134 55Cs和137 55Cs都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D 项，134 55Cs与137 55Cs互称同位素。
答案：C3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。
答案：B4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1 mol NH5中含有4N A个N—H键，错误；B项，NH5存在NH＋4和H－，含有离子键、N—H共价键，正确；C项，NH5中存在NH＋4和H－，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H－具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，正确。
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中只存在离子键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④4.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D． Si2O中质子总数为805.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是()A． X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
高考专题---物质结构与元素周期律(热点难点突破)-2019年高考化学考纲解读---精校解析Word版
高考化学热点1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，下列说法不正确的是()A．可以用KSCN溶液检验4526FeCl3和5626FeCl3B.4526Fe与5626Fe的电子数相同C.4526Fe与5626Fe互为同位素D.4526Fe的中子数小于质子数答案 A2．下列说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同解析34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H162O与H182O不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
答案 C6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。
答案 C10．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是()A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y 的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。
(完整word版)2019届高考化学二轮复习元素周期表元素周期律练习题
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、182．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X 可能的数值为A．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.1843．下列叙述正确的是A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.ⅠA 族所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性都强C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84．某元素的电离能( 电子伏特) 如下表，此元素位于元素周期表的族数是A. ⅢAB. ⅣAC.ⅥAD. Ⅴ AE. ⅦA5．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2 ，则Z 的最高正化合价为+6D．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D．难失电子的元素一定难得电子7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B ．26 C ．36 D ．468．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．下列说法正确的是A．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．短周期元素X、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X 与Y不可能位于同一主族 B ．X 与Y一定位于同一周期C．X 与Y可能形成共价化合物XY D ．X与Y可能形成离子化合物XY 11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be（OH）2可能具有两性 B ．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D ．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,⋯的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126 号元素。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°3.关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，熔点H2O＞I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()A．B40，C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B40，C60，C70，N60都属于烯烃D．B40，C60，C70，N60都只含共价键5.某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。