2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析word版
2012年高考全国2卷理数试题(解析版)-打印
2012年高考全国2卷理数试题(解析版)-打印D绝密*启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试理科数学注息事项:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.问答第Ⅰ卷时。
选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效.3.回答第Ⅱ卷时。
将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效·4.考试结束后.将本试卷和答且卡一并交回。
第一卷一． 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给同的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1）已知集合{1,2,3,4,5}A =,{(,),,}B x y x A y A x y A =∈∈-∈；,则B 中所含元素的个数为（ ）()A 3 ()B 6 ()C 8()D 10【解析】选D（4）设12F F 是椭圆2222:1(0)x y E a b a b+=>>的左、右焦点，P 为直线32ax =上一点，∆21F PF 是底角为30的等腰三角形，则E 的离心率为（ ）()A 12 ()B 23 ()C 34 ()D 45【解析】选C∆21F PF 是底角为30的等腰三角形221332()224c PF F F a c c e a ⇒==-=⇔== （5）已知{}na 为等比数列，472aa +=，568a a =-，则110a a +=（ ）()A 7()B 5()C -5()D -7 【解析】选D472a a +=，56474784,2a a a a a a ==-⇒==-或472,4a a =-=471101104,28,17a a a a a a ==-⇒=-=⇔+=- 471011102,48,17a a a a a a =-=⇒=-=⇔+=-（6）如果执行右边的程序框图，输入正整数(2)N N ≥和实数12,,...,na a a ，输出,A B ，则（ ）()A A B +为12,,...,na a a 的和()B 2A B +为12,,...,na a a 的算术平均数数a a a中最大的C A和B分别是12,,...,n()和最小的数数a a a中最小的D A和B分别是12,,...,n()和最大的数【解析】选C（7）如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则此几何体的体积为（）()A6()B9()C12D18()【解析】选B该几何体是三棱锥，底面是俯视图，高为3此几何体的体积为116339V=⨯⨯⨯⨯=32（8）等轴双曲线C 的中心在原点，焦点在x 轴上，C 与抛物线xy 162=的准线交于,A B两点，43AB =；则C 的实轴长为（ ）()A 2 ()B 22 ()C 4()D 8【解析】选C设222:(0)C xy a a -=>交x y162=的准线:4l x =-于(4,3)A -(4,23)B --得：222(4)(23)4224aa a =--=⇔=⇔=（9）已知0ω>，函数()sin()4f x x πω=+在(,)2ππ上单调递减。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)6.B小苏打的主要成分为NaHCO3,故B项错误。
7.B A项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,反应方程式为4Na+O22Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀的反应方程式为HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,故D错误。
8.A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进行分离,选③装置。
9.C A项,原子半径As>P>Cl;B项,非金属性Cl>Br>As,所以热稳定性HCl>HBr>AsH3;D项,非金属性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
10.A浓HNO3具有挥发性和强氧化性,所以在①中可能发生反应:6I-+8H++2N O3-3I2+2NO↑+4H2O,使①中液体变为蓝色。
11.D A项,天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,有单甘油酯、混甘油酯等,属混合物,故无恒定的熔点、沸点;B 项,麦芽糖是还原型二糖,蔗糖不是还原型二糖;C项,H2N—R1—CONH—R2—COOH与H2N—R2—CONH—R1—COOH 互为同分异构体,水解产物相同;D项,乙醛能与酚类发生类似甲醛与苯酚的缩聚反应。
12.C电池总反应式为:2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
负极:2H2O-4e-O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-HCOOH。
A项,能量转换过程是太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,故C项错误。
25.答案(1)SO2+H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2H2O+S O32-(3)①酸HS O3-存在:HS O3-H++S O32-和HS O3-+H2O H2SO3+OH-,HS O3-的电离程度强于水解程度②ab(4)①HS O3-+H2O-2e-S O42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS O3-电离生成S O32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生解析(3)①当n(S O32-)∶n(HS O3-)=9∶91时,对应的pH为6.2,可知NaHSO3溶液显酸性。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
相对原子质量:C 12O 16Cu 40Mn 55第Ⅰ卷(选择题共108分）本卷共18小题,每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.6．下列做法不正确的是（)．．．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L—1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C考点：考查化学实验有关问题。
7．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D考点：考查有机物的性质与组成有关问题。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是．．．（)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R〉QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T〉Q〉RD．含T的盐溶液一定显酸性【答案】D考点:考查元素周期表与周期律有关问题。
9．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动ks5uks5u]C．片刻后甲池中c(S2O )增大4D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A考点：考查电化学有关问题.10．下列说法正确的是（)A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时,水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2(g）=2SO3(g）和4SO2（g)+2O2(g)=4SO3（g）的ΔH相等【答案】C考点：考查物质的量的简单计算有关问题.。
完整版高考化学2卷答案精排word版
2019 年一般高等学校招生全国一致考试化学7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐朝诗人李商隐的有名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子资料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是（）A．3g3He 含有的中子数为1N A-1 磷酸钠溶液含有的B．1 L ·L3PO 数量为A 4C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混杂物中共价键数量为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是（）WX Y ZA．原子半径：W<X B．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热坚固性：Z<W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10．以下实验现象与实验操作不相般配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色逐渐消逝，加KSCN 后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过分铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11．以下化学方程式中，不可以正确表达反应颜色变化的是（）A．向Cu2SO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消逝Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H2OC．Na2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na 2O+O2↑D．向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色积淀3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3MgCl 212．灿烂多彩的无机颜料的应用曾创办了古代绘画和彩陶的灿烂。
2012年高考真题——理综(全国新课标卷)word版有答案
年普通高等学校招生全国统一考试2012 理科综合能力测试至9卷II页，第8至1卷I卷（非选择题）两部分。
第II卷（选择题）和第I本试卷分第分。
300页，共16 考生注意：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘 1.贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，2B卷每小题选出答案后，用I第2.卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，II用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第在试题卷上作答，答案无效。
考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
3. 卷I第一、选择题：同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但1. ）B（排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是A. tRNA 碱基序列不同B. mRNA 种类不同同一密码子所决定的氨基酸不同D. 核糖体成分不同C. 下列关于细胞癌变的叙述，错误的是2. ）D（癌细胞在条件不适宜时可无限增殖A. 癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别B. 病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变C. 原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖D. ）B（哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是3. 血浆渗透压降低A. 抗利尿激素分泌增加B. 下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱C. 肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱D. ）C（当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是4. 这一反射过程需要大脑皮层的参与A. 这是一种反射活动，其效应器是唾液腺B. 酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌C.D. 这一过程中有“电—化学—电”信号的转化两组胚芽鞘尖端下方的一b、a 四组。
将d、c、b、a取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为5.两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入d、c段切除，再从′a′两组胚芽鞘。
2012年福建卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学本试卷共13题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1．（3分）（2012•福建）下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．（3分）（2012•福建）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T 的盐溶液一定显酸性4．（3分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．（3分）（2012•福建）下列说法正确的是（）A．0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等6．（3分）（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅7．（3分）（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8．（14分）（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是C（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表）电镀时，镀件与电源的负极连接．（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9之间．10．（10分）（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是HCO3﹣（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （NH4+）=b mol•L﹣1，c （SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.1100mol•L﹣1b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9、Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．三、选考部分12．（13分）（2012•福建）[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5．（3）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有SP2杂化、SP3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）ADE．A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键．13．（13分）（2012•福建）[化学一有机化学基础]对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可发生的反应有取代反应、加成反应（填反应类型）．（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．②D分子所含官能团是醛基（填名称）．③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学(参考答案)1.【考点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．【解答】解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C．【点评】本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．2.【考点】乙醇的化学性质；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙醇可以与钠反应，可以发生酯化反应、与HBr反应；B、C4H10是丁烷，有两种同分异构体；C、氨基酸不是高分子化合物；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．【解答】解：A、乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应，故A错误；B、C4H10是丁烷，有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；C、氨基酸不是高分子化合物，故C错误；D、乙烯与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机反应类型、同分异构体、有机物鉴别、高分子化合物概念等，题目综合性较大，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．3.【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D 选项设问角度新颖独特．4.【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等．5.【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；气体摩尔体积；反应热和焓变；水的电离；溶液pH的定义．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同；C．酸碱发生中和反应，一元酸和一元碱的物质的量相同；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关．【解答】解：A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，故A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广，注意把握反应热与化学计量数的关系．6.【考点】钠的化学性质；铵盐．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．7.【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】压轴题；化学反应速率专题．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；D 、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A 、根据图示可知：在0﹣50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率都为100%，故A 正确；B 、溶液酸性越强，即pH 越小，线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，故B 错误；C 、同一pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R 的起始浓度越小，降解速率越小，故C 错误；D 、在 20﹣25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol •L ﹣1•min ﹣1，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．8.【考点】电解质在水溶液中的电离；位置结构性质的相互关系应用；盐类水解的应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题．【分析】（1）N 的质子数为7，H 的质子数为1，所以NH 4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；（3）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡；（4）①采用逆推法，悬浊液与D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出X 、Y 元素，再解答；②Cu 2Y 为氧化亚铜，+1价的铜具有还原性，硝酸具有氧化性，根据得失电子守恒配平；（5）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答；【解答】解：（1）N 的质子数为7，H 的质子数为1，NH 4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M 的原子结构示意图为，故答案为：；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al 2（SO 4）3+6NH 3．H 2O ═2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4，其离子反应为2Al 3++3NH 3．H 2O ═2Al （OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+； （3）A ．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO 2，溶液褪色，不能说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故A 错误；B ．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl 2+SO 32﹣+H 2O ═SO 42﹣+2Cl ﹣+2H +，Cl 2+HSO 3﹣+H 2O ═SO 4 2﹣+2Cl ﹣+3H +，氯气和碱发生歧化反应，Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl ﹣+H 2O ，溶液褪色，不能说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故B 错误； C ．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3﹣+OH ﹣水解平衡，故C 正确；故选C ．（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；故答案为：＜；②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（5）D为固态，2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）正反应是一个体积缩小的反应，由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数K=减小，所以该题化学平衡常数与温度成反比，故答案为：平衡常数与温度成反比．【点评】本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．9.【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电镀时，镀件就是待镀金属，作阴极；（2）①用铜盐进行化学镀铜，铜离子在阴极得电子，应选还原剂发生反应；②镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右，结合图可知，pH=8﹣9之间，反应速率为0来解答．【解答】解：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连，故答案为：负；（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子在阴极得电子，如用铁作还原剂即可，所以加入还原剂，故答案为：还原剂；②根据图示信息，pH=8﹣9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间，故答案为：使反应停止，调节溶液的pH至8﹣9 之间．【点评】本题考查电解原理，熟悉电镀及明确读图信息的重要性是解答本题的关键，题目难度不大．10.【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡常数的含义．【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．【分析】①碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；②硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；③二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；④依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．【解答】解：①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO3﹣；③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；④除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L﹣1，c（NH4+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L﹣1，氢离子浓度为10﹣2，依据K的表达式写出K==，故答案为：．【点评】本题考查了工艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析判断，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大．平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度．对图中信息的获取要求较高．11.【考点】氯气的实验室制法；中和滴定．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．则依次顺序是ACB．（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；②乙同学的方案：依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；③与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了．【解答】解：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB；故答案为：ACB；（2）①与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；②量取试样20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由C HCl V HCl=C NaOH V NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L；故答案为：0.1100mol/L；③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；故答案为：偏小；④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案为：气体未冷却到室温；【点评】本题考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的实验操作和计算应用，实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到，题目难度中等．12.【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；②注意题目要求，钠离子与X m﹣形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．【解答】解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；。
2012年高考理综化学(广东卷)word精教版
2012年高考（广东卷）理科综合(化学)7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A．B． B．C．D．9 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和乙烷B．用BaCl2溶液鉴别和C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH311 、设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 n A 个电子C．1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 n A 个O 原子12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电生SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D．与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）30、（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式为______________。
全国卷Ⅱ高考压轴卷化学Word版含解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Ar40 Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是选项化学性质实质应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸拥有酸性食醋除水垢D SO2拥有漂白性可用于食品增白8．以下说法不正确的选项是．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提升空气质量2+2+B．纳米级的铁粉能经过吸附作用除去水体中的Cu、Hg等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，此中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2+D．Ba摄取过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．以下实验操作与温度计的使用方法均正确的选项是(加热装置略)A B C D蒸馏分别水与乙醇乙醇与浓硫酸作用苯与浓硝酸、浓硫酸中和热的测定的混杂物制乙烯制硝基苯10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数挨次增大，W的阴离子的核外电子数与氦同样。
X的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
以下说法错误的选项是A．W与X可形成3种以上化合物试卷第1页，总7页B．W、X、Y只好形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．依据以下实验操作及现象推出的结论必定正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
以下有关表达正确的选项是－1+0.2N AA．0.1molL·(NH4)2SO4溶液中NH4数量必定小于B．标况下， 3.2gN2H4中含有的N－H键的数量为0.4N AC．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混杂气体与过分Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，此中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的是（）A．放电时，当电路中经过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极挪动，有标准情况下 1.12L氧气参加反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：试卷第2页，总7页26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
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20##高考全国2卷理综考试化学部分
一、选择题〔6′×7=42′〕
7.下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在Iˉ
D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
8.下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常是95℃
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷〔C4H8〕的混合气体中含有碳原子数为2NA
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由〔不考虑立体异
构〕
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·Lˉ1的一元
酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据
是
A．a = b B．混合气体的pH = 7
C．混合溶液中,c〔H+〕=√Kwmol·Lˉ1
D．混合溶液中,c〔H+〕+c〔B+〕=c〔OHˉ〕+c〔Aˉ〕
12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子
数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴
定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形
成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
二、非选择题
26〔14分〕铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以与高价铁的含氧酸盐
均为重要化合物。
〔1〕要确定铁的某氯化物FeClX的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中
2 / 4
称取0.54g的FeClX样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OHˉ
的阴离子交换柱,使Clˉ和OHˉ发生交换。交换完成后,流出溶液的OHˉ用0.4
mol·Lˉ
1
的盐酸滴定,滴定至终点时消耗盐酸25.0 mL,计算该样品中氯的物质的量,
并求出FeClX中x值：____________〔列出计算过程〕
〔2〕现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n〔Fe〕：n〔Cl〕
=1 : 2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中,FeCl2可用铁粉
和___________反应制备,FeCl3可用铁粉和___________反应制备；
〔3〕FeCl3和氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
________________________________
〔4〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材
料,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
_________________________。与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成
碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为__________________
__________,该电池总反应的离子方程式为________________________________
27〔15分〕光气〔COCl2〕在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采
用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1） 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为___________________________
〔2〕工业上利用天然气〔主要成分为CH4〕与CO2进行高温重整制备CO,已知
CH4、H2、和CO的燃烧热〔△H〕分别为－890.3kj·molˉ1、－285.8kj·molˉ1、
－283.0kj·molˉ1则生成1m3〔标准状况〕CO所需热量为__________
〔3〕实验室中可用氯仿〔CHCl3〕与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方
程式为_________________________________
〔4〕COCl2的分解反应为COCl2〔g〕= Cl2〔g〕+ CO〔g〕△H=+108kj·molˉ1。
反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示〔第
10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出〕：
① 计算反应在第8min时的平衡常数K=_______________
② 比较第2min反应温度T〔2〕与第8min反应温度T〔8〕的高低：T〔2〕____T
3 / 4
〔8〕〔填"＜〞、"＞〞或"=〞〕；
③ 若12min时反应与温度T〔8〕下重新达到平衡,则此时c〔COCl2〕=_________
mol·Lˉ
1
④ 比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率
分别为v〔2~3〕、v〔5~6〕、v〔12~13〕表示]的大小___________
⑤ 比较反应物COCl2在5~6min和12~13min时平均反应速率大小；v〔2~3〕____v
〔5~6〕〔填"＜〞、"＞〞或"=〞〕,原因是____________________
28.〔14分〕溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图与有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
〔1〕在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向
a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴
完。装置d的作用是____________________；
〔2〕液溴滴完后,经下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗
涤的作用是_____________________
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
____________
〔3〕经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__________,要进一步提纯,
下列操作中必须的是_______〔填入正确选项前的字母〕
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
〔4〕在该实验中,a的容积最适合的是________〔填入正确选项前的字母〕
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
38．选修5——有机化学基础〔15分〕
对羟基苯甲酸丁酯〔俗称尼泊尔金丁酯〕可用作防腐剂,对酵母和霉素有很强的
抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组研发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合
成路线：
4 / 4
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
②D可与银氨溶液反应生成银镜
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1：1
回答下列问题：
〔1〕A的化学名称是_________
〔2〕有B生成C的化学反应方程式为_______________________________,该反
应的类型是___________
〔3〕D的结构简式为____________________
〔4〕F的分子式为____________________
〔5〕G的结构简式为_____________________
〔6〕E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共
振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1的是______〔写结构简
式〕