高中化学竞赛初赛模拟试卷3——有机化学(二)教学提纲
(A) C6H5CH2OH C6H5COOH(B) C6H5CHOHCH2COOCOCH3
(C) C6H5CH=CHCOOCOCH3(D) C6H5CH=CHCOOH
8．下列化合物中碱性最强的是：（）
(A)甲胺(B)二甲胺(C)三甲胺(D)氢氧化四甲铵
二、填空题(每个问号2分，共26分)
(A) I>II>III>IV (B) IV>III>II>I (C) II>III>IV>I (D) IV>I>II>III
5.相同碳原子数目的胺中，伯、仲、叔胺的沸点次序为：（）
(A)叔>仲>伯(B)伯>仲>叔(C)伯>叔>仲(D)仲>伯>叔
6．与HNO2反应能放出N2的是：（）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
5、你认为一件DIY手工艺制品在什么价位可以接受？
2．
写出下列反应的主要有机产物(如有立体化学问题，也应注明)
1．
？
2．
？？
3．
？
4．
5．
6．
7．
8．
9．
10．
三、推结构题(每小题6分，共18分)
1．某化合物A（C4H7ClO2），其核磁共振谱数据如下：δ1.25 (t, 3H),δ4.21 (q, 2H)，δ3.95 (s, 2H)；其红外光谱在1730cm－1处有一强的吸收峰。化合物B（C5H10O），其核磁共振谱数据如下：δ1.05 (t, 6H),δ2.47 (q, 4H)；其红外光谱在1700cm－1附近有特征吸收峰。A与B在Zn作用下于苯中反应，然后再水解得到化合物C（C9H18O3），C在H＋催化下加热得化合物D（C9H16O2）。C先用NaOH水溶液处理，然后再酸化得化合物E（C7H14O3），E在H＋催化下加热得化合物F（C7H12O2）。试推测A－F的结构。
1．以环己酮为原料合成 。
2．由苯和三个碳以下的有机原料合成 。
3．以乙酰乙酸乙酯和C2以下的有机物为原料合成 。
4．以CH3CH2CH2CO2Et为原料合成 。
五、对下述反应提出合理的反应机理(每小题6分，共12分)
1．
2．
答案
一、选择题(每小题2分，共16分)
1. c
2. b
3.b
4.a
5. b
2．某盐类化合物A(C5H13NO2),加热去水得中性化合物B(C5H11NO), B与NaOH水溶液煮沸后再酸化得到一旋光性的羧酸C,若将B与Br2/NaOH溶液作用,得一旋光性的化合物D(C4H11N)。试推测A、B、C、D的结构。
3．试根据下列反应推测化合物A,B,C,D的结构。
四、合成题(第1、2题每题6分，第3、4题每题8分，共28分)
4．WWW。google。com。cn。大学生政策2004年3月23日
10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你希望＿＿＿＿＿五、机理题(每小题6分，共12分)
“漂亮女生”号称全国连锁店，相信他们有统一的进货渠道。店内到处贴着“10元以下任选”，价格便宜到令人心动。但是转念一想，发夹2.8元，发圈4.8元，皮夹子9.8元，好像和平日讨价还价杀来的心理价位也差不多，只不过把一只20元的发夹还到5元实在辛苦，现在明码标价倒也省心省力。1．
PS:消费者分析四、合成题(第1、2题每题6分，第3、4题每题8分，共28分)
1．每步3分
Or
我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。
送人□有实用价值□装饰□2．每步2分
3．每步2分
参考文献与网址：
我们从小学、中学到大学，学的知识总是限制在一定范围内，缺乏在商业统计、会计，理财税收等方面的知识；也无法把自己的创意准确而清晰地表达出来，缺少个性化的信息传递。对目标市场和竞争对手情况缺乏了解，分析时采用的数据经不起推敲，没有说服力等。这些都反映出我们大学生创业知识的缺乏；4．第一、三步每步3分，第二步2分
高中化学竞赛初赛模拟试卷
——有机化学（二）
一、选择题(每小题2分，共16分)
1.比较化合物乙酸(I)、乙醚(II)、苯酚(III)、碳酸(IV)的酸性大小是:（）
(A) I>III>II>IV (B) I>II>IV>III
(C) I>IV>III>II (D) I>III>IV>II
2.尼龙-66是一种聚胺盐
(C)己二酸+尿素(D)丁二酰亚胺
3.下列反应应用何种试剂完成?（）
(A) LiAlH4(B) NaBH4(C) Fe + CH3COOH (D) Pt + H2
4.比较取代羧酸FCH2COOH(I),ClCH2COOH(II),BrCH2COOH(III),ICH2COOH(IV)的酸性大小是：（）
6．a
7．d
8．d
二、填空题(每空2分，共26分)
1．
2． ,
3．
4．
5．
6．
7． ，
8．
9．
10．CH3COOH,
三、推结构题(每小题6分，共18分)
1．每个1分
A： B：
C： D：
E： F：
2．每个1.5分
A： B： C： D：
3．每个1.5分
A： B：
C： D：
2、传统文化对大学生饰品消费的影响
高中化学竞赛初赛模拟试卷(2)2
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔2〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔4分〕在正确选项上画圈1．化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl32．设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl－周围成为四面体配位，这样得到的MX2是布局。
A．NaCl B．CaF2C．ZnS D．石墨3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。
这类漂白剂氧化能力是以“有效氯〞的含量来标记。
“有效氯〞的含量定义为：从HI中游离出不异量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数暗示。
请问纯LiOCl的“有效氯〞为A．121% B．100% C．21% D．89%第二题〔5分〕Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，不变性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。
然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反响来实现。
有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？(CH3)2CH H(CH3)2CH CH3C＝C C＝CH CH3H H用反响式暗示，并写出反响条件。
第三题〔11分〕1．原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活泼的领域之一。
当前比拟全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的布局单位称原子簇.分子式为C n H n的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为；假设多面体边数为l，那么总键数用n和l暗示为多少2．端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟〞，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。
从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。
离子晶体或离子团簇外表存在吊挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，此中大球代表Cl－，小球表代Na＋。
最新高中化学竞赛初赛模拟试卷3——有机化学(二)
（1）政策优势1．每步3分
月生活费人数（频率）百分比
Or
2．每步2分
二、大学生DIY手工艺制品消费分析
3．每步2分
4．第一、三步每步3分，第二步2分
五、机理题(每小题6分，共12分)
1．
“漂亮女生”号称全国连锁店，相信他们有统一的进货渠道。店内到处贴着“10元以下任选”，价格便宜到令人心动。但是转念一想，发夹2.8元，发圈4.8元，皮夹子9.8元，好像和平日讨价还价杀来的心理价位也差不多，只不过把一只20元的发夹还到5元实在辛苦，现在明码标价倒也省心省力。
(A) I>II>III>IV (B) IV>III>II>I (C) II>III>IV>I (D) IV>I>II>III
5.相同碳原子数目的胺中，伯、仲、叔胺的沸点次序为：（）
(A)叔>仲>伯(B)伯>仲>叔(C)伯>叔>仲(D)仲>伯>叔
6．与HNO2反应能放出N2的是：（）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
7．主要产物是:
(A) C6H5CH2OH C6H5COOH(B) C6H5CHOHCH2COOCOCH3
(C) C6H5CH=HCOOCOCH3(D) C6H5CH=CHCOOH
8．下列化合物中碱性最强的是：（）
(A)甲胺(B)二甲胺(C)三甲胺(D)氢氧化四甲铵
二、填空题(每个问号2分，共26分)
高中化学竞赛初赛模拟试卷
——有机化学（二）
一、选择题(每小题2分，共16分)
1.比较化合物乙酸(I)、乙醚(II)、苯酚(III)、碳酸(IV)的酸性大小是:（）
高中化学竞赛模拟试题附复习资料
竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以与直尺等文具。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)与其化合物在现今工业上十分常用，占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
高中化学竞赛有机化学2
例3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
从左至右：② ④ ⑤ 从右至左： 2 3 5（最低系列）
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
2-甲基-3-乙基戊烷
例3
① ② ③ ④ ⑤⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
2,3,5-三甲基己烷
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
例5
CH3
CH3 CH3
2,7,8-三甲基癸烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
新戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3
CH3
新己烷
(二) 系统命名法
（1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命 名和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH3(CH2)10CH3
十二烷
（2）支链烷烃的命名法的步骤：
①选母体（或主链） 选择分子中最长
的碳链作为母体），若有两条或两条以上等 长碳链时，应选择支链最多的一条为母体， 根据母体所含碳原子数目称“某烷”。
⑥ ⑤ ④③② ①
1
2
34 5
6
CH3 CH2 CH CH CH2 CH3
CH3 C2H5
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的重要环节。
为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习和调整。
一、选择题部分选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得分为0。
这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。
二、非选择题部分非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。
这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解决实际问题的能力。
其中：1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。
2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和数据识别的能力。
3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和对于分析题的判断能力。
4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和解决问题的能力。
5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应对和问题解决的能力。
三、答案选择题部分答案1、B2、C3、D4、B5、A6、C7、D8、B9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C20、A21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A非选择题部分答案1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。
2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+3、E=-0.39V4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。
5、答案不唯一，评分按规定进行。
希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同学们考试成功！。
高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编(含解答)-[竞赛相关]
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高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）-［竞赛相关］高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）无1.完成方程式（反应体系内有4mol 离子）:HNO 3+2H 2SO 4（IO 0%） ________________ + ______ + ________无2 .完成反应方程式：在 100 % H 2SO 4中，1mol H 3BO 3和6mol H 2SO 4反应生成6mol （离子）：无3.完成在100%H 2SO 4中该反应方程式：b （7mol ）和HIO 3（1mol ）、H 2SO 4（8mol ）生成产物16mol （离子）。
无4. 2mol I 2和3mol I 2O 5的混合物在浓 H 2SO 4中生成［IO ］ 2SO 4,若在发烟硫酸（H 2SO 4 • SO 3）中反应生成 |2（SO 4）3,把I 2（SO 4）3小心和水反应得到|2和|2。
4。
写出以上反应方程式。
无5. PCI 5极易水解，将PCI 5投入液氨中也能发生氨解，写出 PCI 5氨解反应方程式：有 6无7.用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药一碘化氮晶体（NI 3 • NH 3）,写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成： ________________________________________________________________________________________ 爆炸：无&根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、 粉（Hg 2Cl 2），加以硫磺升而为银朱”。
写出主要化学反应方程式。
无9.黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液 （对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr 粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂 （Na 2S 2O 3）洗去不溶性的AgBr ，写出化学反应方程 式。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套05教案
高中化学比赛初赛模拟试卷（05）（时间： 3 小时满分： 100 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 8 11 6 11 9 10 17 9 13H相对原子质量He1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层8 电子构造的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由 4 个氧原子构成的O4分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
最新高中化学竞赛初赛模拟试卷(通用版)3
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最|新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最|正确选择 .高中化学竞赛初赛模拟试卷3(时间：3小时总分值：100分 )第一题 (3分 )气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示 ,它的大小与温度和该气体的压强有关 .0℃×105Pa时 ,氧气的溶解度为49.10 mL ,氮气的溶解度是23.20 mL .试计算该温度下空气 (O2：21% ,N2：78% )溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰ .第二题 (6分 )光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置 .其核心装置是化学反响室 ,室内密封着一种无色的化合物A .在光照射时 ,A能接受光能发生化学反响 ,在无光作用下又发生逆反响 ,如此循环往复从而带动活塞的往复运动 .1．A是中学教材上的常见物质 ,它的化学式是2．写出A在密封室中的全部化学反响方程式；3．简单分析密封室活塞被驱动的原因 .第三题 (7分 )卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物 ,其中环上各原子处于一个平面内 (结构如图1、图2 ) .卟啉环中含有4个吡咯环 ,每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连 ,在5 ,10 ,15 ,20位上也可键合4个取代苯基 ,形成四取代苯基卟啉 .图1 卟吩的结构图2 取代四苯基卟啉1．如果卟吩与XCl3形成配合物 ,写出该配合物的化学式；2．预测卟啉环 (卟吩 )是否有芳香性 ,为什么 ?3．卟啉环能与哪些金属离子配位 ,列举三种金属离子 .第四题 (8分 )铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子 ,实验测得其氢的质量分数为14.32% ,画出它的立体结构 ,指出中|心原子的氧化态和杂化类型 .要给出推理过程 .第五题 (8分 )某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行 (面心 )立方最|密堆积 ,它们的排列有序 ,没有相互代换的现象 (即没有平均原子或统计原子 ) ,它们构成两种八面体空隙 ,一种由4个金原子和2个铜原子构成 ,另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成 ,两种八面体的数量比是1︰1 .该晶体具有储氢功能 ,氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中 .1．写出该晶体储氢后的化学式 .2．该晶体属于哪种晶系 ?其四面体空隙由什么原子组成 ,是否全部等价 ?3．画出该晶体的一个晶胞 (金原子用大○球 ,铜原子用大球 ) .4．如果该晶体中金、铜原子的排列无序 ,出现相互代换的现象 (按统计原子计 ) ,那么其晶胞与哪种常见物质的晶胞是相同的 ?第六题 (12分 )世|界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯 ,取而代之的是平安高效的杀菌消毒剂ClO2.ClO2是一种黄绿色 ,有刺激性气味的气体 ,熔点：－59℃ ,沸点：℃ .少量的ClO2可用饱和草酸 (H2C2O4 )溶液与KClO3粉末在60℃时反响制得 .1．画出实验装置 (制备、收集、尾气处理 )简图 .2．写出制备和尾气处理中的反响方程式3．ClO2为高效低毒的消毒剂 ,其消毒的效率是等物质的量的Cl2的倍 .4．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反响制备 .写出化学反响方程式 .5．欧洲一些国|家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2 ,同时有Cl2生成 ,且Cl2的体积为ClO2的1/4 .写出化学反响方程式 .6．我国广泛采用将经枯燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠 (NaClO2 )的柱内制得ClO2 .写出化学反响方程式 .和欧洲的方法相比 ,我国这一方法的主要优点是什么 ?第七题 (5分 )同位素示踪技术在化学的各个领域都有广泛的应用 .利用核辐射探测灵敏度高的特点 ,已测定了许多难溶化合物的溶解度、难挥发物的蒸气压、配合物稳定常数等 .用放射性同位素标记的化合物反响以确定反响机理及化合物键合状态已成为化学上普遍使用的手段 .HgI 2＋2NaI ＝Na 2HgI 4 ,请设计实验 ,说明配离子[HgI 4]2－中4个I 是等价的 .第八题 (12分 )某金属X 与短周期非金属元素组成的簇合物A (含X ：40.0% ) ,具有很好的空间对称性 . A 在氧气中燃烧 ,固体失重43.7% ,所得气体枯燥后为 (标准状况下 )CO 2气体 .1．通过计算确定X 的化学式；2．画出出X 的结构式；3．指出化合物A 中X 的氧化数和杂化类型 .第九题 (11分 )止咳酮 (C 6H 5CH 2CH 2COCH 3 )在临床上具有止咳、祛痰的作用 .作为治疗剂时 ,通常被制成亚硫酸氢钠的加成物 ,便于服用和存放 .1．系统命名法命名 "止咳酮〞；2．利用乙酰乙酸乙酯与A 反响 ,得到中间产物B ,再经水解脱羧得到止咳酮 ,合成路线如下：乙酰乙酸乙酯＋A −−−−−→−OH H C ONa H C 5252/B −−−−→−O H NaOH 2/−−−→−-2/CO HCl 止咳酮(1 )写出A 、B 的结构简式(2 )写出两步配平的反响的总方程式 .(3 )别离止咳酮的实验操作是什么 ?3．写出止咳酮和饱和亚硫酸氢钠的加成产物的结构简式；溶液的pH值对这一步制备反响有什么影响 ?为什么 ?4．某学生做止咳酮和饱和亚硫酸氢钠加成的实验时 ,在反响开始不久就出现有油状物漂在水溶液外表的现象 ,继续加热回流 ,结果油状物不但没有消失反而越来越多 ,最|后得不到晶体 .试分析该学生实验失败的原因 .第十题 (13分 )Pb3O4为红色粉末状固体 .该物质为混合价态氧化物 ,化学式可写成2PbO·PbO2实验 ,其中Pb(Ⅱ)占约2/3 ,Pb(Ⅳ)约占1/3 .下面是测定Pb3O4中PbO和PbO2组分的实验：准确称取～枯燥好的Pb3O4固体 ,置于250mL锥形瓶中 .参加HAc－NaAc (1︰1 )10mL ,再参加溶液1～2mL充分溶解 ,使溶液呈透明橙红色 .加0.5mL 2%淀粉溶液 ,用00mol/L Na2S2O3标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止 ,记下所用去的Na2S2O3标准溶液的体积为V(S2O32－) .再参加二甲酚橙3～4滴 ,用00mol/L EDTA标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时,即为终点 .记下所消耗的EDTA溶液的体积为V(EDTA) .1．写出上述实验原理中的化学方程式；2．溶解Pb3O4固体为什么用HAc ,而不用常见的硫酸、盐酸、硝酸 ?使用缓冲溶液HAc－NaAc对后面的实验有什么意义 ?3．写出Pb3O4中PbO和PbO2组分的物质的量4．评价该滴定实验有什么特点 (优点 ) ?第十一题 (15分 )0g A ,做如下两个定性实验：①溶于25mL水 ,以酚酞为指示剂 ,用0.8000mol/L的NaOH溶液进行滴定 ,消耗其体积21.92mL；②与25.00mL 4溶液进行混合 ,充分反响后仅释放出CO2 ,所得溶液用1.5000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定 ,消耗其体积mL；1．通过计算 ,确定A的化学式或通式；2．写出A与KMnO4反响的化学方程式3．如果A是羧酸 ,写出满足条件的A的结构简式3种 ,它们互为同系列 .4．如果A不是羧酸 ,但酸性却比羧酸强 ,且摩尔质量小于150g/mol .(1 )写出它的结构式、命名和电离方程式；(2 )为什么它有这么强的酸性 ?(3 )它的酸根是何种几何构型的离子 ?全部氧原子是否在一平面上 ?简述理由 .试卷 (44 )参考答案第一题(3分)第二题(6分)1．N2O4 (2分.写NO2不给分)2．N2O42NO2或2NO22NO＋O2 (2分)3．光照射时,密封室中的气体分子数增多,引起压强增大,驱动活塞. (2分)第三题(7分)1．C20H12N4XCl (2分)2．卟啉环中有交替的单键和双键,由26个π电子组成共轭体系,具有芳香性. (2分) 3．Mg2＋、Fe2＋(Fe3＋)、Co3＋(各1分)第四题(8分)铝在化合物中一般显＋3价,配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子,配合物中还应该有3个H－做配体. (1分)设化学式为AlH3(N(C2H5)3)n (1分)1.008×(15n＋＋＋101.19n]＝.1432 ,所以n＝2 (2分)(3分)sp3d (1分)第五题(8分)1．AuCuH4 (2分)2．四方晶系(1分) 2个金原子和2个铜原子一起构成,全部等价(1分)3．(3分)4．CaF2 (1分)第六题(12分)1．(3分)2．2KClO3＋H2C2O4＝2KHCO3＋2ClO2↑(或2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O ) (1分) ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O (1分) CO2＋NaOH＝2Na2CO3＋H2O 3．2.5 (1分)4．6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O (2分)5．11KClO3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O (2分)6．2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2 (1分)对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质) (1分)第七题(5分)HgI2＋2Na131I－＝NaHgI2131I2 (1分)Na2HgI2131I2＋2AgNO3＝AgI↓＋Ag131I↓＋HgI131I↓＋2NaNO3 (2分)放射性测定说明131I均匀分布在两种产物Ag131I和HgI131I中,说明Na2HgI4的4个I原子是等价的. (2分)第八题(12分)1．X在A和燃烧产物X的氧化物中的质量为×40.0% ) ,燃烧产物中O元素质量为×(100%－43.7%－40.0%) ) (1分)设氧化物为XO n/2 ,讨论得只有n＝3时,存在符合题意的元素X；Co (58.9 ) (2分)所以A中Co的物质的量为0.1mol (5.892/58.9 ) ,而碳为0.333mol (7.467/22.4 )剩余质量为×0.333 ) ,一般为O元素,物质的量为0.302mol ,所以Co︰C︰O＝3︰10︰9 , (1分)考虑到实际结构和成键,每个分子中应该还有1个氢原子. (1分)化学式为Co3C10HO9 (Co3(CH)(CO)9 ) (2分)2．(3分)3．＋1 (1分) sp3d2 (1分)第九题(11分)1．4－苯基－2－丁酮(1分)2．(1 )A：－CH2Cl B：(各1分)(2 )CH3COCH2COOC2H5＋－CH2Cl＋CH3CH2ONa→＋NaCl＋CH3CH2OH (1分)＋NaOH＋HCl→C6H5CH2CH2COCH3＋CO2↑＋NaCl＋CH3CH2OH (1分)(3 )分液(1分)3．(1分)止咳酮与亚硫酸氢钠的加成反响是一个可逆的平衡反响(1分) ,当存在少量酸或碱时,能够使亚硫酸氢钠分解而除去,最|终导致生成的加成产物又分解回到原来的止咳酮(2分) 4．NaHSO3与醛酮的加成反响是一个可逆的反响原因.微量的酸碱都可以导致产物分解.而此前进行脱羧反响时,是在强酸条件下反响的,分液时又不容易彻底除去游离酸,这就很容易导致在回流时原已生成的产物水解. (2分)第十题(13分)1．Pb3O4＋4HAc＝2Pb(Ac)2＋PbO2＋H2O (2Pb(Ac)2是弱电解质,PbO2是酸性氧化物) PbO2＋3I－＋4HAc＝Pb(Ac)2＋I3－＋2H2O＋2Ac－(I3－也可以写为I2 )I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－Pb(Ac)2＋EDTA4－＝PbEDTA2－＋2Ac－(EDTA4－也可以写其它的酸式离子) (各1分) 2．由于HNO3易氧化I－(1分)；H2SO4会生成PbSO4沉淀分(1分)；HCl能与PbO2反响(1分)；而HAc既不会被Pb(Ⅳ)所氧化,又不会氧化后来参加的I－,同时还能防止生成PbI2沉淀(PbI2溶于HAc ) (1分) ,所以相比之下以选择HAc最|为适宜.准确滴定Pb2＋离子,选择溶液最|正确酸度也是一个重要因素.当溶液pH较小时,EDTA 酸效应增强,导致EDTA阴离子(Y4－)浓度太小,不利PbY2－的生成(1分)；假设溶液pH 较大,Pb2＋离子又会水解(1分) .[一般来说,pH大应有利于PbY2－的生成,但当pH为时,Pb2＋(起始浓度)开始水解,再考虑到二甲酚橙指示剂仅限于pH＜的溶液使用,因此选择HAc－NaAc为缓冲剂比拟适宜.]3．n(PbO2)＝1/2c(S2O32－)×V(S2O32－)n(PbO)＝c(EDTA)×V(EDTA)－n(PbO2) (各1分)4．实现了连续操作,能有效地节约实验时间；另外,由于防止了溶液的转移和固体的过滤、洗涤操作,从而降低了实验误差,使测定结果重现性较好,更符合滴定操作要求. (1分) 第十一题(15分)×0.02192/n ,M＝57.02n (1分)所以M的化学式可能是(C2HO2)n或(C3H5O)n (1分)与KMnO4反响的物质的量是n(KMnO4)×0.02500－×0.02489/5＝0.01753mol (1分) ,A 的化合价共升高5×(57n)＝(1分) ,所以满足条件的是(C2HO2)n,考虑到有机物的成键特点,A的通式应该是(C4H2O4)m ,2m元酸(1分)2．(C4H2O4)m＋2mMnO4－＋6mH＋＝4mCO2＋2mMn2＋＋4mH2O (1分)3．HOOCC≡CCOOH (3分,写不给分)4．(1 ) 1 ,2 -二羟基环丁烯二酮→＋2H＋(各1分)(2 )强酸性的原因在于：①A中－OH属于烯醇式,H＋易电离；②A中H＋电离后形成的酸根是一共轭体系,有利于O－上负电荷的分散,增加B的稳定性.③C＝O的拉电子性使得A 中O－H易电离,B中O－易分散. (答出2点给总分值)(3 )平面型构型,四个氧原子应与碳环在同一平面上.原因是要构成共轭体系其先决条件就是原子共平面. (1分)福建省武平县第|一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷4 (共计3小时 )H1.008 相对原子质量HeLi6.941 Be9.012 B10.81 C12.01 N14.01 O16.00 F19.00 NeNa22.99 Mg24.31 Al26.98 Si28.09 P30.97 S32.07 Cl35.45 ArK39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 KrRb85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94 Tc[98] Ru101.1 Rh102.9 Pd106.4 Ag107.9 Cd112.4 In114.8 Sn118.7 Sb121.8 Te12 7.6 I126.9 XeCs132.9 Ba137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta180.9 W183.8 Re186.2 Os190.2 Ir192.2 Pt195.1 Au197.0 Hg200.6 Tl204.4 Pb207.2 Bi209.0 Po[210] At[210] Rn[222]Fr[223] Ra[226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt第题 (4分 )2004年2月2日 ,俄国杜布纳实验室宣布用核反响得到了两种新元素X和Y .X是用高能48Ca撞击 Am靶得到的 .经过100微秒 ,X发生α -衰变 ,得到Y .然后Y连续发生4次α -衰变 ,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素 .以X和Y的原子序数为新元素的代号 (左上角标注该核素的质量数 ) ,写出上述合成新元素X和Y的核反响方程式 .第题 (4分 )2004年7月德俄两国化学家共同宣布 ,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮 ,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol (N2的键能为942kJ/ mol ) ,晶体结构如下图 .在这种晶体中 ,每个氮原子的配位数为；按键型分类时 ,属于晶体 .这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为： . 第题 (6分 )某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：气体吸入气体呼出气体79274 7584821328 1546340 3732667 62651．请将各种气体的分子式填入上表 .2．指出表中第|一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因 .第题 (15分 )在铜的催化作用下氨和氟反响得到一种铵盐和一种三角锥体分子 A (键角102°×10－30C·°×10－30C·m )；1．写出A的分子式和它的合成反响的化学方程式 .2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热 .为什么 ?3．A与汞共热 ,得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C (相对分子质量66 ) .写出化学方程式及B和C的立体结构 .4．B与四氟化锡反响首|先得到平面构型的D和负二价单中|心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C ,同时得到D和负一价单中|心阴离子F构成的离子化合物 .画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式 .5．A与F2、BF3反响得到一种四氟硼酸盐 ,它的阳离子水解能定量地生成A和HF ,而同时得到的O2和H2O2的量却因反响条件不同而不同 .写出这个阳离子的化学式和它的合成反响的化学方程式 ,并用化学方程式和必要的推断对它的水解反响产物作出解释 .第题 (7分 )研究发现 ,钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用 ,它是电中性分子 ,实验测得其氧的质量分数为25.7% ,画出它的立体结构 ,指出中|心原子的氧化态 .要给出推理过程 .第题 (6分 )最|近发现 ,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性 .鉴于这三种元素都是常见元素 ,从而引起广泛关注 .该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行 (面心 )立方最|密堆积 (ccp ) ,它们的排列有序 ,没有相互代换的现象 (即没有平均原子或统计原子 ) ,它们构成两种八面体空隙 ,一种由镍原子构成 ,另一种由镍原子和镁原子一起构成 ,两种八面体的数量比是1︰3 ,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中 .1．画出该新型超导材料的一个晶胞 (碳原子用小球 ,镍原子用大○球 ,镁原子用大球 ) .2．写出该新型超导材料的化学式 .第题 (7分 )用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验：(1 )一份用水处理 ,得到气体A 和溶液B ,A 的体积为56.7 mL (标准状况 ,下同 ) ,其中含O2 22.7 mL ,余为Xe .B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 .(2 )另一份用KI溶液处理 ,生成的 I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定 ,用去Na2S2O3 35.0mL .求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量 .第题 (8分 )今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物 .1．画出全部异构体的立体结构 .2．指出区分它们的实验方法 .第题 (6分 )以下图摘自一篇新近发表的钒生物化学的论文 .答复如下问题：1．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反响 (的化学方程式 )是：2．在上面的无机反响中 ,被氧化的元素是；被复原的元素是 .3．次氯酸的生成被认为是自然界的海藻制造C -Cl键的原料 .请举一有机反响来说明 .4．试分析图中钒的氧化态有没有发生变化 ,简述理由 .第题 (8分 )有一种测定多肽、蛋白质、DNA、RNA等生物大分子的相对分子质量的新实验技术称为ESI/FTICR－MS ,精度很高 .用该实验技术测得蛋白质肌红朊的图谱如下 ,图谱中的峰是质子化肌红朊的信号 ,纵坐标是质子化肌红朊的相对丰度 ,横坐标是质荷比m/Z ,m是质子化肌红朊的相对分子质量 ,Z是质子化肌红朊的电荷 (源自质子化 ,取正整数 ) ,图谱中的相邻峰的电荷数相差1 ,右起第4峰和第3峰的m/Z分别为1542和1696 .求肌红朊的相对分子质量(M) .第题 (9分 )家蝇的雌性信息素可用芥酸 (来自菜籽油 )与羧酸X (摩尔比1︰1 )在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到 .家蝇雌性信息素芥酸1．写出羧酸X的名称和结构式以及生成上述信息素的电解反响的化学方程式 .2．该合成反响的理论产率 (摩尔分数 )多大 ?说明理由 .第题 (9分 )2004年是俄国化学家马科尼可夫 (V. V. Markov nikov ,1838－1904 )逝世100周年 .马科尼可夫因提出C＝ C双键的加成规那么 (Markovnikov Rule )而著称于世 .此题就涉及该规那么 .给出以下有机反响序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构式 ,并给出D 和G的系统命名 .第 题 (9分 )88.1克某过渡金属元素M 同134.4升 (已换算成标准状况 )一氧化碳完全反响生成反磁性四配位络合物 .该配合物在一定条件下跟氧反响生成与NaCl 属同一晶 型的氧化物 .1．推断该金属是什么；2．在一定温度下MO 可在三氧化二铝外表自发地分散并形成 "单分子层〞 .理论上可以计算单层分散量 ,实验上亦能测定 .(a)说明MO 在三氧化二铝外表能自发分散 的主要原因 .(b)三氧化二铝外表上铝离子的配位是不饱和的 .MO 中的氧离子在三氧化二铝外表上形成密置单层 .画出此模型的图形；计算MO 在三氧化二铝 (比外表为178 m2/g )外表上的最|大单层分散量 ( g/m2 ) (氧离子的半径为140 pm ) .第十一题 (4分 )Am 24395＋4820Ca ＝288115＋3n (2分 ,不写3n 不得分 .答291115不得分 . )288115＝284113＋4He (2分 ,质量数错误不得分 .4He 也可用符号α .(答下式不计分：284113－44He ＝268105或268105Db )第十一题 (4分 )3 原子 炸药 (或高能材料 ) 高聚氮分解成N 2释放大量能量 (各1分 )第十一题 (6分 )N 2 O 2 CO 2 H 2O (每空1分 ,共4分 )呼出气中的N 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO 2和水蒸气有较大分压 ,总压不变 ,因而N 2的摩尔分数下降 (1分 )；呼出气中的O 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O 2被人体消耗了 . (1分 ) (共2分 )第十一题 (15分 )1．NF 3 (1分 ) 4NH 3＋3F 2＝NF 3＋3NH 4F (1分 ) (共2分 )2．N －F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反 ,导致分子偶极矩很小 ,因此质子化能力远比氨质子化能力小 .画图说明也可(如： ) (1分 )3．2NF 3＋2Hg ＝N 2F 2＋2HgF 2 (1分 )(14＋19)×2＝66 (每式1分 ) (共3分 )4．D：E：F：(每式1分)2N2F2＋SnF4＝[N2F＋]2[SnF6]2－(1分)[N2F＋]2[SnF6]2－＝[N2F]＋[SnF5]－＋N2F2 (1分) (共5分)5．阳离子的化学式为NF4＋. (1分)NF3＋F2＋BF3＝NF4＋BF4－(1分)NF4＋水解反响首|先得到HOF (否那么写不出配平的NF4＋水解反响):NF4＋＋H2O＝NF3＋HOF＋H＋定量生成NF3 . (1分)而反响2HOF＝2HF＋O2和反响HOF＋H2O＝HF＋H2O2哪一反响为主与反响条件有关,但无论哪一反响为主却总是定量生成HF . (1分) (共4分)第十一题(7分)吡啶甲酸根的相对分子质量为122 .设钒与2个吡啶甲酸根络合,50.9＋244＝295 ,氧的质量分数为21.7%；设钒与3个吡啶甲酸根络合,50.9＋366＝417 ,氧的质量分数为23.0%；设钒与4个吡啶甲酸根结合,50.9＋488＝539 ,氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合,50.9＋610＝661 ,氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过＋5而不可能,因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧,设配合物为VO(吡啶甲酸根)2,相对分子质量为50.9＋16.0＋244＝311 ,氧的质量分数为25.7% ,符合题设 . (3分)结论：该配合物的结构如下：(其他合理推论也可)和/或(得分相同,2分)钒的氧化态为＋Ⅳ(或答＋4或V＋4 ) (1分)钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构,因此,该配合物的配位结构为四角锥体(或四方锥体) ,氧原子位于锥顶. (1分) (共7分)(通过计算得出VO(C6H4NO2)2 ,但将配位结构画成三角双锥,尽管无此配位结构,却也符合题意,建议总共得4分,以资鼓励.用有效数字较多的原子量数据通过计算得出V(C6H4NO2)3·H2O ,氧含量为25.7% ,钒＋3 ,五角双锥,尽管由于环太大而不可能,却也符合题意,建议总共得4分,以资鼓励. )第十一题(6分)1．(5分)(在(面心)立方最|密堆积－填隙模型中,八面体空隙与堆积球的比例为1︰1 ,在如图晶胞中,八面体空隙位于体心位置和所有棱的中|心位置,它们的比例是1︰3 ,体心位置的八面体由镍原子构成,可填入碳原子,而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成,不填碳原子. )2．MgCNi3 (化学式中元素的顺序可不同,但原子数目不能错) . (1分)第十一题(7分)由(1 )求Xe的总量：×104×10－3mol (1分)XeO3＋6Fe2＋＋6H＋＝Xe＋6Fe3＋＋3H2O1 6 (1分)x×0.0300mLx x10－4mol (1分)×10－3×10－4×10－3mol (1分)由(2 )XeF2＋2I－→I2～2S2O32－1 2 (1分)y z z＝2 y (1分)XeF4＋4I－→2I2～4S2O32－1 4 (1分)x10－3－y×－zy x10－4mol (XeF2 ) (1分)XeF4×10－3×10－4×10－3mol (1分)第十一题(8分)1．三种.立体结构如下：I ⅡⅢ(各2分,共6分)(结构式中的碳酸根离子也可用路易斯结构式表示,但须说明是单齿还是双齿配位(可不标2－)；编号任意,但须与下题的分析对应；CO32－不能用π电子配位(受限于Co 的配位数及NH3必为配体) .画其他配位数的配合物不计分. )2．配合物III可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加AgNO3溶液,Br－立即被沉淀下来(而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀) .也可通过测定电导将III与I、II区分(用红外光谱法区分也可) (1分) .I的偶极矩比II的偶极矩小,因此测定极性可将两者区分开(1分) . (共2分)第十一题(6分)1．H2O2＋Cl－＋H＋＝H2O＋HOCl (1分)2．氯氧(共1分)3．H2C＝CH2＋HOCl＝HOH2C -CH2Cl (举其他含C＝C双键的有机物也可) (2分) 4．没有变化.理由：(1 )过氧化氢把过氧团转移到钒原子上形成钒与过氧团配合的配合物并没有改变钒的氧化态,所以从三角双锥到四方锥体钒的氧化态并没有发生变化；(2 )其后添加的水和氢离子都不是氧化剂或复原剂,因此,过氧团变成次氯酸的反响也没有涉及钒的氧化态的变化,结论：在整个循环过程中钒的氧化态不变. (2分) 第十一题(8分)1542＝(M＋Z)/Z或1696＝(M＋Z)/Z1696＝[M＋(Z－1)]/(Z－1) 1542＝(M＋Z＋1)/(Z＋1)解联立方程：解联立方程：Z＝11 Z＝10M＝16951 M＝16950肌红朊的相对分子质量为16951 (或16950 ) ,答任一皆可.(联立方程正确,计算错误,得6分.方程错为1542＝M/Z等,求得Z＝11或10 ,相对分子质量误为16960等,只得4分. (8分)第十一题(分)1．丙酸(1分) (1分)(5分；芥酸或性信息素结构中的碳数错误扣2分,试题要求写电解反响的方程式,因此,未写H2扣2分,将H2写成2H＋扣1分,将Na2CO3写成CO2扣2分；总分最|低为零分,不得负分)2．芥酸和丙酸氧化脱羧形成摩尔分数相等的2种烃基,同种烃基偶联的摩尔分数各占25% (或1/4或0.25 ) ,异种烃基偶联形成家蝇性信息素的摩尔分数占50％(或1/2或0.5 ) . (2分)第十一题(9分)(每式1分,每个命名1分,共9分)D：2－溴－2－甲基丙酸G：2 ,2－二甲基丙二酸二乙酯(共9分)公众号：惟微小筑第十一题(分)1．(/M M )︰(/22.4L·mol－1 )＝1︰4 (1分)M M＝·mol－1M是Ni (1分) (共2分)2．(a)主要原因是混乱度(熵)增加了(从外表化学键角度讨论焓变、熵变和自由能变化也可) . (1分)(b)氧离子在氧化铝外表作密置单层排列,镍离子有规律地填入三角形空隙(图) .(密置层1分,填隙1分,共2分) 1个"NiO〞截面：(2r O2－)2sin120°＝(2×140×10－12m)2sin120°＝×10－20m2 (2分)1m2Al2O3外表可铺NiO数：1m2×10－20m2＝×1019 (1分)相当于：·mol－1××1019m－2÷×1023 mol－1＝×10－3g(NiO)/m2(Al2O3)(1分) (共4分) (将1个"NiO〞截面×10－20 m2 ,相应的1m2Al2O3外表可铺NiO数×1019 ,不扣分.。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷（３)(时间:３小时 满分:1０0分)题 号 1 2 ３ 4 5 6 7 8 ９10 11 1２满分 6 12 ９６7 8 １0 10 6 9 ５1２H １．０08 相对原子质量He4.0０3Li 6．941Be9．01２B１０.81Ｃ12.01Ｎ14.01Ｏ16.00F19.０0Ne2０.18Ｎa 22.99 Mg24.3１Al2６.9８Ｓi28.0９P3０.9７S３2.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca4０.０8Sc４4.9６Ti47.８８Ｖ50.94Cr52.00Mn5４.94Ｆe5５.８5Co５8．９3Ｎｉ５8．6９Cｕ63.5５Zn65.39Ga６９.72Ge７2．6１As74.92Ｓe78.96Br79.９0Kr８3．8０Rb 8５.4７Sr87.6２Y８８.91Zr９１.２2Nb92．91Mo９5．94Ｔc［98]Ru10１.1Rｈ１02.9Pd106.4Ag１07.9Cｄ112.4Iｎ１14.8Sｎ１１8.7Sb12１.８Ｔe12７.6I１2６．９Xｅ１31.３Cs 13２.9Ba13７.3La－LuHf１78.5Ta180.9W183．8Re186.2Os190.２Ir１9２．２Ｐｔ195.１Ａu197．0Hg200.6Tｌ204．4Pb２07.2Bi209.0Ｐo［２1０]At[210］Rn［2２2］Fr [223] Rａ[22６]Ａｃ－ＬａRf Db Sg Bh Hs Ｍt DｓLａ系Lａ１38.9Ｃe14０.1Pr140．9Nｄ１４4.2Pm1４４.9Ｓm15０．４Eu１52.0Gd157．3Tｂ158.9Dy162.5Ho164.９Er167.3Ｔｍ168.9Ｔｂ173.0Lu１７5.0 第一题(６分)锦上添花:(根据已经有内容旳规律进行增补）１.填分子式:（1)①Ｃ２Ｈ６②C８H1８③＿_＿＿＿_＿＿④C80Ｈ162(2)①＿___＿_＿＿ ②ＭgO ③ＳO３④CuSO4(3)①Fe ２O ３ ② ③Na ２O 2 ④FeSO 4·７H 2O ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥ 2.填化学方程式:①2N ａ+２H 2O=2NaOH+H 2↑ ②２Ｃ+ＳiO 2=Si+CO ↑③2H ２Ｓ+O 2＝２S+２H 2Ｏ ④___＿__＿＿_______＿＿_＿_____＿___。
高中化学竞赛全套讲解教案
高中化学竞赛全套讲解教案一、题目：化学竞赛题目二、知识点：1. 金属与非金属元素的氧化反应；2. 单质电离能和电子亲和能的概念；3. 电负性和原子结合特性的关系；4. 共价键和离子键的形成条件及性质；5. 氧化还原反应的过程和规律；6. 酸碱中和反应的原理及实验方法。
三、教学目标：1. 熟练掌握金属与非金属元素的氧化反应原理和条件；2. 理解单质电离能和电子亲和能的差异及其在元素化学反应中的应用；3. 掌握电负性和原子结合特性的关系，能够对元素之间的化学键类型进行分类；4. 了解共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过化学方程式描述其反应过程；5. 理解氧化还原反应的过程和规律，能够预测反应产物及判断化学反应种类；6. 熟练运用酸碱中和反应的原理和实验方法，进行实验操作并得到正确结果。
四、教学步骤：1. 介绍金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，通过实例分析反应机制和产物；2. 讲解单质电离能和电子亲和能的概念，比较它们在元素化学反应中的作用；3. 探讨电负性和原子结合特性的关系，使用原子结合图示例进行解释；4. 引入共价键和离子键的形成条件及性质，通过实验演示和计算化学键能进行说明；5. 解释氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式进行分析和预测；6. 分析酸碱中和反应的原理及实验方法，利用指示剂或PH计进行现象解释。
五、教学评价：1. 学生掌握了金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，能够运用所学知识解决相关问题；2. 学生理解了单质电离能和电子亲和能的概念，并能够对元素化学反应进行分析和预测；3. 学生能够区分电负性和原子结合特性之间的关系，对元素之间的化学键类型有清晰认识；4. 学生掌握了共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过实验演示描述其反应过程；5. 学生了解了氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式能够判断反应类型；6. 学生掌握了酸碱中和反应的原理及实验方法，能够运用指示剂和PH计进行实验操作和结果判定。