常见的酸和碱教学设计
《常见的酸和碱》
教学设计
班 级： XXX
姓 名： XXX
学 号： XXX
科目 化学 课型 新授课
课时 1 班级 2013化本班
课题 常见的酸和碱
教
材
分
析
本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，在
此之前学生已经接触过一些常见的酸和碱，但是并没有系统的认识酸
和碱，只是简单地了解这些物质，而本节课的重点是学习什么是酸、
什么是碱，以及一些常见的酸和碱的性质及其应用，在整个中学阶段
起到了很重要的作用，为以后高中阶段学习一些与酸碱有关的知识打
好基础，因此学好本节内容尤其重要。
学
情
分
析
学生已经接触化学这门课程已经有半个学期了，因此也掌握了一
些基本实验技能和一些基础的探究方法，本节课运用生活中的植物制
作酸碱指示剂引发学生的学习兴趣，同时采用实验探究的教学方法让
学生积极参与课堂活动，将化学与实际生活联系起来，让学生在生活
中发现化学的美，培养学生学习化学的积极性。
教
学
目
标
【知识与技能】
①认识酸碱指示剂并会运用。
②了解几种常用的酸和碱的性质及用途。
③会自制酸碱指示剂。
【过程与方法】
①通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开
发身边的物质进行科学探究。
②通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因
【情感态度与价值】
①通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
②通过自制酸碱指示剂，自制叶脉书签等趣味实验提高学生的学习兴
趣，培养学生的动手操作能力。
教
学
重
难
点
【重点】
① 常见的酸和碱的性质。
② 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【难点】
① 认识浓硫酸的腐蚀性。
② 了解酸和碱溶液的导电性的本质。
教学
方法
讲授法，实验探究法、巩固练习、联系实际
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【复习导入】同学们还记得探
究二氧化碳的性质的实验吗?
湿润的紫色石蕊小花为什么会
变成红色？
思考，交流讨论并回答：因
为二氧化碳与水生成碳酸，
碳酸能使紫色石蕊试液变
红。
复习二氧化碳的
性质，同时引出酸
碱指示剂。
【讲授】那么今天我们一起来
学习一下什么酸碱指示剂
板书：遇酸或碱呈现不同颜色
的物质。
认真听讲，并记笔记 系统的学习到什么是酸碱指示剂，并根据概念判断
什么试剂可以做
酸碱指示剂。
【实验探究】实验室常见的指示剂有紫色石蕊试液，无色酚酞溶液。现在我们来观察石蕊试液和酚酞溶液分别与等量的白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液作用后的颜色。
观察实验现象，并记录现象，
归纳总结紫色石蕊试液、酚
酞溶液与酸和碱作用的显色
规律：石蕊试液遇酸变红，
遇碱变蓝。酚酞溶液与酸不
变色，遇碱变红。
通过实验，让
学生更直观的感
受酸碱指示剂，并
运用酸碱指示剂
检验溶液的酸碱
性，培养学生的观
察和总结能力。
【过渡】那么接下来我们一起来学习一下实验室常见的酸。
【课堂练习】
1、下列哪种试剂能鉴别出硫
酸、氢氧化钠、和氯化钾三种无色稀溶液（ ） A、紫色石蕊溶液 B、稀盐酸 C、氢氧化钠溶液 认真思考习题，并积极回答。 巩固本节课所学
知识。
【实验探究】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 观察现象并记录 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO颜色、状态 无色溶液 无色油状液体打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾产生 无明显现象 气味 有刺激性气味 无味
培养学生的观
察能力和总结能
力并学习这两种
酸的性质。
【讲授】盐酸和硫酸的主要用途以及实验室常见的酸还有硝酸、醋酸。 认真听讲
了解这些常见
的酸的用途和性
质。
【实验探究】探究浓硫酸的
腐蚀性：
① 用玻璃棒在纸上写字。
② 用小木棍蘸少许浓硫酸。
将浓硫酸滴到一块小布
上。
观察实验并记录现象
通过实验更加
直观的了解到浓
硫酸强烈的腐蚀
性。
【实验探究】稀释浓硫酸
思考：①可以将水到人浓硫
酸中吗？为什么？
③ ②如果将浓硫酸不小心
沾到皮肤或衣服上怎么
办？
学生用手触碰烧杯壁，能感
觉到烧杯发烫。
思考并回答老师提出的两个
问题：①不可以，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热能使硫酸液滴想四周飞溅。 ②立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 让学生提高实验
室的安全警惕性，
并知道浓硫酸的
稀释放出大量热。
【实验探究】实验探究酸的化学性质 ① 酸与指示剂作用的显色。 ② 酸与金属的反应。 ③酸与金属氧化物的反应。 观察现象并得出结论： ① 与紫色石蕊试剂作用变
红，与无色酚酞作用不变
色。
② 可以与活波金属反应生
成对应的盐和氢气
与金属氧化物反应生成相
应的盐和水。
从特殊到普遍的
角度认识到酸的
通性。
D、酚酞溶液
2、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放
置在空气中一段时间后，可以
肯定的是（ ）
A、溶质质量都减少
B、溶剂质量都增大
C、溶液质量都增大
D、溶质质量分数都减少
3、下列物质中不属于酸的是
（ ）
A、AgNO3 B、H2SO4
C、HNO3 D、H3PO4
反
思
本节课的实验比较多，因此对于实验和学生交流的时间不是很好掌
握，课堂纪律不是很好维持。
通过实验探究的方法能提高学生的实验探究能力，提高学生的实验观
察能力、归纳总结能力和学习兴趣，但是由于每个学生的学习能力不
一样，可能会忽略到极个别学习能力较差的。
板
书
设
计
课题1 常见的酸和碱
一、 酸碱指示剂
1、定义：遇酸或碱呈现不同颜色的物质.通常也简称指示剂
2、变色规律
本色 遇酸 遇碱
石蕊 紫色 变红 变蓝
酚酞 无色 无色 红色
二、 常见的酸
1、几中常见的酸
实验室常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
2、浓硫酸的特性——腐蚀性
①脱水性
②强氧化性
3、浓硫酸的稀释沿杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
4、酸的化学性质：
① 能与指示剂作用。
②可以与活波金属反应生成对应的盐和氢气
③能与某些金属氧化物反应生成相应的盐和水。
《常见的酸和碱》教学设计
《常见的酸和碱》教学设计第一课时教学目标：（一）知识与技能：1、学会用常见酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，进一步鉴别常见的酸和碱；2、知道酸的定义，了解酸的分类及命名；（二）过程与方法：1、学会运用实验现象分析对比得出结论的方法；2、初步应用物质的不同特性鉴别常见的酸；（三）情感态度与价值观：化学学科知识来源于生活，并最终再回归到大自然中去。
教学过程：一、实验激趣，引入新课：小魔术：清水变血水。
二、讲授新课：1、引导学生在草稿本上写出已经学习过的酸的化学式，并观察相同点，归纳出酸的定义。
酸：是由氢元素和酸根结合成的化合物。
酸 =（）+（）2、引导学生写出学过的碱的化学式，如氢氧化钠，澄清石灰水，并观察相同点，初步归纳出碱的定义。
+）和氢氧根结合成的化合物。
碱 = （）+（）碱：是由金属元素（包含NH4三、实验探究：（一）分组实验(实验10-1)1、看书P50—P51,了解实验步骤。
2、学生动手实验。
（要求：组长分配好任务，哪些同学负责完成实验，哪些同学做好记录，哪些同学负责汇报实验结果。
）3、汇报实验现象，归纳变色规律。
（二）归纳并记忆知识点背诵指示剂变色规律：石蕊：酚酞：注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
（三）布置任务自制酸碱指示剂1、阅读课本P51，2、明确制作步骤。
3、布置周末回家自制指示剂。
四、课堂小结。
五、自我测评【基础练习】1、把水、稀硫酸和氢氧化钠溶液三种无色试液区别开的最简单的方法是（）A. 滴入酚酞试液B. 滴入石蕊试液C. 通入二氧化碳气体 D、滴入稀盐酸2、下列物质属于酸的是（）A、H2O B、NaHCO3C、 H2CO3D、CuSO43、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ. 先变蓝后变紫Ｂ. 变红后颜色不再改变Ｃ. 先变无色后变红Ｄ. 先变红后变紫4、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A、一定显红色B、可能为紫色也可能为红色C、可能显蓝色D、一定显无色【拓展练习】（资料卡片）I.酸的分类：按照组成中是否含有氧元素，把酸分为含氧酸和无氧酸。
《常见的酸和碱》教学设计
课题1《常见的酸和碱》第二课时济渎路学校冯卫力一、教学目标1、知识与技能⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式。
⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
⑶培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力。
2、过程与方法通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观通过学生动手做探究试验，进行科学素养的培养，体验学习的成功与快乐。
二、教学重点、难点重点：盐酸、硫酸的物理、化学性质。
难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
三、教学准备：多媒体、烧杯、试管、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜。
生锈铁钉。
四、教学过程1、创设情境，温故导新【学前习】在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。
由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
2、活动探究，探索新知【学中习】）（学新知一）⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味直接记录观察到的现象。
⑵师：盐酸和硫酸在生活用途十分广泛，大家阅读课文说一说。
学生：读课文，说知识。
（习新知一、）（1.）如何区别浓盐酸浓硫酸？（2.）请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化？（学新知二、）探究浓硫酸的腐蚀性。
教师演示实验：我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？试验完成。
教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸记录实验现象讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。
过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？⑶、浓硫酸的稀释老师演示稀释浓硫酸的创新实验。
教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考讨论回答归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。
新人教版九年级下册化学教案 《常见的酸和碱》教学设计
新人教版九年级下册化学优质课教案（常见的酸和碱）教学设计一、教学目标〔一〕知识与技能1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能X酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
〔二〕过程与方法通过X酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法猎取信息，运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工。
〔三〕感情态度与价值观X酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养特长合作、勤于思考的科学精神，逐渐树立认识X于实践的观点。
二、教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点援助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组打算的花和果实。
五、教学过程环节（常见的酸和碱）教学设计〔第2课时〕石家庄市藁城市丘头中学周辉欣一、教学目标〔一〕知识与技能 1．了解浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．了解浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
〔二〕过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，加强实验及生活中的平安意识。
〔三〕感情态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养特长观察、总结、勤于思考的科学精神，逐渐树立认识X于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法猎取信息，运用比拟概括等方法对猎取的信息进行加工四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节（常见的酸和碱）教学设计〔第3课时〕石家庄市藁城市丘头中学周辉欣一、教学目标〔一〕知识与技能 1．了解几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
常见的酸和碱教学设计详细
常见的酸和碱教学设计详细引言：酸和碱是化学中十分重要的概念。
了解酸碱性质以及它们在生活中的应用，对学生的科学素养和实际运用能力培养至关重要。
本教学设计将详细介绍几个常见的酸和碱的实验，帮助学生更好地理解和掌握酸碱知识。
一、酸碱性质的介绍在开始实验前，首先要给学生介绍酸碱性质的基本概念。
可以通过展示一些有关酸碱的现象和例子，让学生初步了解酸碱的性质及其在我们生活中的应用。
二、酸和碱的鉴别实验1. 紫菜试纸的使用让学生了解紫菜试纸的作用和使用方法。
然后，将几种常见的物质提供给学生，让他们分别用紫菜试纸进行鉴别，将具有酸性或碱性的物质一一鉴定出来，并记录下结果。
通过这个实验，学生可以了解到酸和碱的鉴别方法。
2. 酸碱指示剂的实验介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），让学生观察它们分别在酸、碱溶液中的颜色变化情况。
要求学生记录下观察结果，并分析其中的规律。
通过这个实验，学生可以直观地了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱鉴定中的应用。
三、酸碱溶液的pH值实验1. pH试纸的使用让学生掌握pH试纸的使用方法，并且了解pH值的数值范围及其意义。
然后，提供一些常见的酸碱溶液给学生，让他们用pH试纸测试溶液的pH值，并将结果记录下来。
通过这个实验，学生可以直观地了解不同溶液的pH值及其酸碱程度。
2. pH计的使用给学生介绍pH计的使用方法，并提供一些酸碱溶液给他们测量pH值。
让学生掌握pH计的使用技巧，理解其原理。
通过这个实验，学生可以更加准确地测量酸碱溶液的pH值。
四、酸碱的中和反应实验1. 酸和碱反应产生盐和水给学生提供稀盐酸和氢氧化钠溶液，让他们逐滴将氢氧化钠加入稀盐酸中，并注意观察溶液的变化。
让学生写下实验现象，并解释实验结果。
通过这个实验，学生可以了解酸碱反应产生盐和水的过程。
2. 中和反应的探究让学生自己设计一组中和反应实验，提供一些酸和碱的溶液供他们选择，并通过实验探究不同酸碱反应产生的盐和水的性质。
课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀，跟随老师的思路。
由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）一、教学目标(一)知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
常见的酸和碱(第一课时)教学设计
常见的酸和碱(第一课时)教学设计
一、教学目标：
1.了解酸和碱的定义；
2.了解常见酸和碱的名称、性质及用途；
3.了解酸和碱的中和反应。
三、教学方法：
1.讲授；
2.讨论。
四、教学过程：
1.导入：提问：你们学过哪些酸和碱？知道酸和碱的定义吗？
2.讲授：
（1）酸和碱的定义；
酸是指能释放出H+离子（称作质子）的化合物，是一种带有阳离子的化合物；碱是指能释放出OH-离子的化合物，是一种带有阴离子的化合物。
酸和碱的相互作用可形成盐和水，这个过程称为中和反应。
（2）常见的酸和碱：名称、性质及用途；
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
这些酸和碱在工农业、日常生活等方面都有广泛使用，如硫酸可用于放电池、磨料制造等，氢氧化钠可用于肥皂制造等。
（3）酸和碱的中和反应；
酸和碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下作用产生盐和水的反应。
中和作用中，酸
和碱按照化学计量比例进行反应，生成的盐是中性的，即不具有酸性或碱性。
具体反应式
如下：
酸 + 碱→ 盐 + 水
3.讨论：学生们举例说明酸和碱在日常生活中的应用情况，并简单分析所涉及的化学
反应过程。
五、教学后记：
本课时着重介绍了酸和碱的定义、常见的酸和碱的名称、性质及用途以及酸和碱的中和反应。
学生通过本节课的学习，了解了酸和碱的基本概念及其应用，并提高了其对化学知识的兴趣。
化学人教版九年级下册《常见的酸和碱》第一课时教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》教学设计1教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验。
2、过程与方法运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性教学难点灵活运用比较概括等方法分析问题的能力课时安排1课时教学用具多媒体【新课导入】1、如图的实验中，A中的酚酞溶液变红，该现象说明什么？2、把CO2通入紫色石蕊溶液中，会看到什么现象？该现象说明什么？石蕊和酚酞都是酸碱指示剂教学过程【讲授新课】一、酸碱指示剂能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
注意：变色的是指示剂，而不是酸碱溶液。
探究活动1：常见酸碱指示剂的变色规律常见酸碱指示剂的变色规律紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇碱溶液变红色讨论：现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请问如何鉴别？（操作，现象，结论）资料卡片：（1）酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。
结果发现：许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
（2）“酸”“碱”的由来“酸”一词从有酸味的酒而来。
酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
二、自制酸碱指示剂步骤：1)取适量花瓣撕碎,放入研钵中研碎；2)加入2-3滴管酒精溶液（作为溶剂），浸泡,用纱布过滤；3)分别取少量的盐酸和NaOH溶液于两支试管中；4)用滴管吸取少量上层清液，分别滴入两试管，观察现象。