工业流程图题精选(20210321025404)
工业流程题
18 ?我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等 天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨 化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作
SiO 2中有1/4的Si 被Al 置换，再由Mg 平衡其电荷形成的。
该矿石的组成以氧化物形式表示为 _____________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，
其成分可以用氧化物（MgO 、Fe 2O 3、
Al 2O 3、SiO 2、H 2O ）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。
19. NiSO 4?6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除
含镍外，还含有 Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
160
120
t 厂C
80
40
2 4 6 ,, 8
10
12 14
pH
温度一pH 值与生成的沉淀关系图
（1 ）用稀硫酸溶解废渣时， 为了提高浸取率可米取的措施有 。（任写一
点）
（2）向滤液中滴入适量的 。
Na 2S 溶液，目的是除去Cu 2+、Zn 2+,写出除去
Cu 2+的离子方程式：
请回答下列问题:
（3）在40C
左右，用6%的H 2O 2氧化Fe 2+，再在95C
时加入NaOH 调节pH ，除去铁和铬。 200
①固体A 的化学式是
;②固体F 的物质的量是
操作I
.NiSO 4 6 fO
此外，还常用NaCIO 3作氧化剂，在较小的 pH 条件 下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矶钠
[Na 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12]沉淀除去。下图是温度
一pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶稳定 存在的区域（已知25C
时，Fe （OH ）3的Ksp = 2.64 X
0-39
）。下列说法正确的是 _____________ —（选填序
0 H 2O 2
NaOH v Na 2CO 3
------ 过滤 - 上、亠 -----------
滤液II ?滤液III -
号)。
a. FeOOH 中铁为+2价
b.
若在25C
时，用H 2O 2氧化Fe 2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中 c(Fe 3+)=2.64 10-29
c.
用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe 2+离子方程式为：
6Fe 2++ClO 3 一 +6H +=6Fe 3++C 「+3H 2O
d .工业生产中常保持在 85?95 C
生成黄铁矶钠，此时水体的 pH 约为1.2?1.8
(4) ______________________________________________ 上述流程中滤液川的主要成分是 。
(5) 确定步骤④中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍已完全
沉淀的简单实验方法是 ________________________________________ 。 (6)操作I
的实验步骤依次为：
【实验中可选用的试剂： 6mol?L -1的 H 2SO 4溶液，蒸馏水、
pH 试纸】。
①
:②
;
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO 4?6H 2O 晶体；④用少量乙醇洗涤
NiSO 4?6H 2O 晶体并
晾干。
20.钛铁矿的主要成分为 FeTiO 3(可表示为FeOTiO 2),含有少量MgO 、CaO 、SQ 2等杂质。 利用钛铁
矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业
(1) 滤渣A 的成分是 ▲
(2) _____________________________________________________滤液B 中TiOCl 42-转化生成TiO 2的离子方程式是 ____________________________________________ ▲ _______________
21.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的
MnO 2和Zn ,其工艺流程如下:
流程如下:
钛
盐酸 矿 过滤 ①
A
B 过池
手沉淀
落液
U J CO J
LLTiS
liOj 氯水A
③4
已知: 滤渣
A
FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为： FeTiO 3+ 4H ++ 4Cl - = Fe 2+
+ TiOCl 42- + 2H 2O (3) 反应②中固体 TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15
Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如 反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降 是 _______ ▲ _________ 。
(4) 反应③的化学方程式是
▲ _________
(5) 由滤液D 制备LiFePO 4的过程中，所需
17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是 —
▲ ___ 。
(6) LiFePO 4电池中常加入少量活性炭黑，其作
J - - - - ■
100
加60
Ti
和責浸出率
40 20
0 ■ ■
1
~
30 40
50 60
4
70
反应温度/X?
单质硫
下列说法正确的是
A ?酸溶时，MnO 2作还原剂
B ?可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C .原料硫酸可以循环使用
D ?在电解池的阴极处产生 MnO 2
22 ? (12分)以硫酸工业的SO 2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可 以合成有重要
应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
(1) 写出反应［的化学方程式 ___________________________________ 。
(2) 生产中，向反应II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 (3) 下列有关说法正确的是 ___________。
a .反应I
中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b .反应III 中氧化剂与还原剂的物
质的量之比为
4 ： 1
c .反应IV 需控制在60?70C,
目的之一是减少碳酸氢铵的分解 d .反应V 中的副产物氯化铵可用作氮肥 (4) 反应V
在25C
、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾
的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是 _________________________ 。
(5) (NH 4)2SO 3可用于电厂等烟道气中脱氮， 将氮氧化物转化为氮气， 同时生成一种氮肥,
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ________________________________ 。
23. (15分))氯酸镁［Mg(CIO 3)2］常用作催熟剂、除草剂等， 实验室制备少量
Mg(CIO 3)2 6H 2O 的流程如下：
囂Q ：尾汽
已知：
① 卤块主要成分为 MgCl 2 6H 2O ，含有MgS04、FeCl 2等杂质。 ② 几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1) __________________________________________ 过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，
加MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 ____________ 。
(2) 加入BaCl 2的目的是除去SO 42一，如何检验SO 42一已沉淀完全？答： ____________________
________________________________________________________________________________________________________________________________ 0
(3)
加入 NaCIO 3饱和溶液发生反应为： MgCl 2+
2NaCIO 3= Mg(ClO 3)2+ 2NaCI
J
再进一步制取 Mg(CIO 3)2 6H 2O 的实验步骤依次为： ① ______________________ ;
② _______________ :③ ________________ ;④过滤、洗涤。
(4) 产品中Mg(ClO 3)2 6H 2O 含量的测定：
步骤1:准确称量3.50 g 产品配成100 mL 溶液。
步骤2：取10 mL 于锥形瓶中，加入10 mL 稀硫酸和20 mL 1.000 mol L 的
FeSO 4溶液，微热。
步骤3:冷却至室温，用0.100 mol L 一1 K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点，此 过程中反应的离
子方程式为： Cr 2O 72「+ 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6F^ +
+ 7H 2O 。
步骤4:将步骤2、3重复两次，平均消耗 K 2Cr 2O 7 溶液15.00 mL 。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
②产品中M g (Cl O 3)2 6H 2O 的质量分数为 __________________ 。
24. (14分)Ni 2O 3是一种灰黑色粉末，约在 600C
分解成NiO ,工业上利用含镍废料(镍、 铁、钙、镁
合金为主)制取
Ni 2O 3的工艺流程如下：
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
pH 如下表:
H 2SO 4、HNO 3 H 2O 2
Na 2CO 3 NH 4F
草酸
干燥脱水f 煅烧一成品
镍废料一酸溶
f 沉淀—
Fe(OH) 3 沉淀B
溶液A
请问答下列问题：
（1）加入出02的目的是将溶液中Fe"氧化，写出该反应的离子方程式▲。
（2）步骤A应调节溶液pH的范围是▲。步骤B中加入NH4F的目的是▲。（3）如果在酸溶过程中HN0 3完全反应，则从溶液A中可以回收的物质是▲Q
（4）干燥脱水后得到NQ2O4,将其煅烧3h ,制得Ni2O3,同时生成CO和CO2。写出NiC 2O4 受热分解的化学方程式▲。煅烧时温度不宜过高的原因是▲Q
（5）向NiCl 2溶液中加入NaOH、NaClO溶液也可以析出Ni2O3沉淀，该反应的离子方程式为▲。
25. （15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃
的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
■—CuSO4 -
⑴焙烧1 ”通入空气的目的是 _________________ 。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：______ 。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8?9,实验室中检测溶液pH的简单方
法是_________________ 。
(4)写出焙烧2”发生反应的化学方程式：_。
(5)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+ HCI + HNO3—>A + B f+缶0(未配平)。其中B
为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量
分数为42.4% , H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为________ 。
27. (13分)NaCIO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaCIO2的装置如下图所示：
(1) 装置I控制温度在35~55 C,通入SO2将NaClO 3还原为CIO2 (沸点：11C)，反应结束后通入适量的空气，其目的是▲。
⑵装置n中反应生成NaCIO2的化学方程式为________ ▲______ 。反应后的溶液中阴离子除了
CIO2「，还有少量CIO3「、c「、CIO「、OH「，另外还可能含有的一种阴离子是▲
用离子方程式表示该离子产生的原因_________ ▲。
⑶已知在NaCIO2饱和溶液中温度低于38C时析出晶体是NaCIO2 3H2O,温度高于38C时析出晶体是NaClO?，温度高于60C时NaCIO2分解生成NaCIO3和NaCI。请补充从装置n反应后的溶液中获得NaClO?晶体的操作步骤。
①减压，55 C蒸发结晶；②▲:③▲:④▲:得到成品。
⑷装置川中试剂X为______ ▲___ 。
28. (12分)NaN03是重要的化工原料，可通过下列万法制备： 第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气 (体积分数：含0.5%NO 、1.5%NO 2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入 50%HNO 3溶液，同时通入足量的压缩空
气搅拌，充分反应，得到 NaN03和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得 NaN03成品。
已知：每生产1.7 t 纯净的NaN03固体，需消耗1.3 t 无水Na 2CO 3、消耗氧气的体积为 67.2 m 3(标 准状况下)和一定量的HNO 3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 _________________________________ 。 (2) 检验NaNO 3成品中是否含少量的 Na 2CO 3杂质的方法是 ______________________ 。 (3) 生产过程中Na 2CO 3的利用率是 _________ (计算结果精确到小数点后两位 )。
(4) 生产1.7 t 纯净的NaNO 3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为 _______________ m 3(标 准状况下)。(写出计算过程)
29. ( 13分)钼酸钠晶体(Na 2MoO 4 2H 2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿 (主要成分是 M0S 2,含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
SOMg) CO^)
(1) 写出碱浸”反应的离子方程式： ▲
(2) 碱浸液结晶前需加入 Ba(OH) 2固体以除去SO 42「。当BaMoO 4开始沉淀时，SO 42「的去除率 是 _▲ ____ 。［已知：碱浸液中 c ( M O O 42「)
=0.40mol ―1, c (SO 42「)=0.04mol ? 一1,
K sp (BaSO 4)= 1.1 X
O -10、K sp (BaMoO 4) = 4.0 X
O -8,加入 Ba(OH) 2 固体引起的溶液体积变 化可忽略。］
⑶重结晶得到的母液可以在下 次重结晶时重复使用，但达到一 定次数后必须净化处理， 原因是 ▲ _______ 。
(4) 右图是碳钢在3种不同介质 中的腐蚀速率实验结果：
培饶 f
占f 廈结晶 fN 衍MoO 找出0(百)
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除重金属离子
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且
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▲盐酸中碳钢的腐蚀速率
■充酸中碳钢的腐蚀速率
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工艺流程图 高三复习题2017(含答案)
化工流程题的解题策略 1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程： 2．各过程涉及的考点： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用： ①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机 碘转化为碘盐。 ⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。（2）核心化学反应要掌握： ① 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。 理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 ②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； ③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 （3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。 （4）对整个工艺流程能进行评价: ①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）； ②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等） （5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍 2．解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” 一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。 （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下： ①答题所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学
工业流程图题
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。 一、中考流程图题命题问题情境归纳整理 按资源背景分类举例 (海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等 空气资源合成氨工艺流程 矿产资源冶铁炼钢 化石燃料有机合成工艺 化工(实验)废液提取金属或盐 实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 二、中考流程图题命题考查内容和特点 1．考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 （5)流程中的物质转化和循环。 三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。 2．解题方法和思路 3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 题型1 海水资源的利用 [解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。 1、制盐工业 [例1](2012 年广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。 (1)Ca(OH)2 溶液的pH________7( 填“＞”、“＝”或“＜”) 。步骤①反应的化学方程式为：________________________________。 (2)步骤③操作a 的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__________。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。 思维点拨：加入Ca(OH)2溶液的目的是除去MgCl2杂质，加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和将过量的Ca(OH)2 转化为NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。 答案：(1)＞MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)过滤NaOH (3)CaCl2 2、海水提取金属镁 【例2】海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
化工流程图题
化工流程图问题解题方法
前言 化学与生产生活的联系在化工问题上得到了很大的解释和说明。化工产率、流程、具体操作目的等问题一直是高考的高频考点。如何理解工艺流程，如何解决实际问题是高考考纲的要求。需要我们同学们多钻研，多思考，如何通过已学习的知识去解决实际问题这正是高考选拔人才的标准。工艺流程图问题因此成为高考的必考题型。 工艺流程图问题考查范围广，内容涵盖多难度由易到难，是一个好的拿分点，高考应该拿到满分。考察内容涉及化合价计算，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的书写，电极方程式的书写，经常与电化学联系起来，具体实验操作的目的比如所加物质的用途、为何要控制温度在某一特定温度，包括在后期计算产率问题上涉及到的产率误差分析等。这是一道综合性较强的题目，需要学生对于化学学科知识熟练掌握。
如何解决工艺流程图问题 考察方向：以实际生产生活中的金属冶炼、物质分离提纯为模板通过具体实验流程向我们展现一套具体的实验操作。 解题思路： （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫（酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（2）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 三、控制反应条件（重要）
化工流程图
化工流程图 （一）流程圖簡介 流程圖乃是利用一些簡單符號及圖表，將生產過程中的反應程序繪成一張簡圖，方便了解 生產流程，及利於流程的操作。 依使用的目的不同，一样比較常使用的流程圖如下：方塊流程圖 以方格表示程序的要紧功能，直線箭頭表示物質流動方向，並加註重要程序資料之流程圖。 此圖用於開發初期程、序概念的介紹，並方便做質能均衡的計算，作為化工程序設計的基礎。 故又稱為方塊式質量或能量均衡圖。 2. 程序流程圖 以簡單的圖形表示程序中重要的裝置、管路，以直線箭頭連接，再標式關鍵性的操作條件，如
溫度、壓力等之流程圖，故又稱為裝置簡示流程圖。此種流程圖最常見於化工廠的各種程序中， 在化工計算中不常被使用。 化工廠中常見的程序流程圖有三種： （1）定性流程圖 標式物料的流動，程序中各裝置的次序，及操作的條件等。 （2）定量流程圖 標式程序操作中，原料、各階段物料以及產品等的量。
（3）綜合流程圖 以定性流程圖為基礎，並加入裝置的規格、物料的量及程序上之各操作條件。
3. 工程流程圖 此圖以程序流程圖為基礎，再標式化工程序的多種重要資料，如正常生產、緊急停爐，維修保 養….等所需相關資料。比程序流程圖更清晰。因用途不同，可區分為機械流程圖及配管儀器流 程圖。 （二）流程圖符號 為使流程圖簡明，又能表現相當的資料，常使用流程圖符號來繪製流程圖。 簡述字號
2. 裝置符號
質量均衡 物質經過不同化工程序單元時，不管是如何複雜，或經過多少反應，都必須遵守物理和化學的守恆定律：1.質量守恆定律（非核子反應）2.原子守恆定律3.能量守恆定律4.動量守定律5.電荷守恆定律。而前三個定律應用於化工程序之計算中，稱為質能均衡、質能平稳、或化工計算。 1.質能均衡又分為質量均衡及能量均衡兩種計算，一样會先計算質量均衡，再計算能量均衡。 2.質量均衡是利用質量守恆定律、原子守恆定律計算化工程序中原料、產物各物料的量。先學簡單的無化學變化系統，再學較複雜的化學變化系統之質量均衡。 （一）無化學變化系統的質量均衡 系統：質量守恆方程式：
高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH< 完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 ~ （6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； 》 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
制备类工艺流程题
高考化学工艺流程题 探究解题思路 呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下： 原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； ③ 解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。 考察内容主要有： 1）、原料预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 还原
-化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 （1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 （2 ）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧： （如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁： 提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该 有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。
2017年中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理
化工流程图解题技巧
思路+套路＝出路 例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养 一、化工流程题特点 初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类： ㈠溶液溶质流程的特点： ⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品 ⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。 ⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 ㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定， 这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。 工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 二、做解题过程 ㈠审题的思路——明确目标 读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 ①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。 ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 ㈡答题的套路——原料的预处理方法： ①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。 ②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。 ③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 三、核心素养化学符号书写 控制反应条件——答题的套路之一 1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。 调节pH值除杂：（一般是除Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子） ⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2，原因是不引入新的杂质。 ⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离） ⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。 例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
高三化学化工流程图知识点
高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤 解流程题的步骤和方法 1.?首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 2.?其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 科学表述、规范书写。 3.?第三，针对问题再读图，明确要求—— 归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。 考查要点： ?物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原 理金属方面尤其突出，针对性强。 ?元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂 ?物质的分离和提纯的方法 结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固 定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干 燥成品
"过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）"蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。） "分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家） "萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水） "升华——将可直接气化的固体分离出来。（利用碘的升华的特性可以将碘提纯） "盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中） 分解法——氯化铵等受热分解 ?电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用） ?氧化还原反应（最常见）
2011年工业流程图题
2011年工业流程图题 1．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 2．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列问题： （1）写出流程中一次转化的化学方程式：。（2）上述流程有二处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是循环（填化学式）。
（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式：。 （4）一定温度下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生 反应：N 2（g）+ H2（g）NH3（g）△H＜0。达到平衡时，测得n（N2）= 13 mol ；n（NH3）= 6 mol。 ①该反应平衡常数的表达式：K= ； ②达到平衡时N2的转化率为； ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是。 A．增大的H2浓度B．增大的N2浓度C．使用催化剂D．降低温度 3．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。 （2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3·H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）。 （3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是。 （4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。 4．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
化工流程图题系列卷(1)
无无无无无无无系列卷（1） 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)， 叙述错误 ．．的是() A. 步骤①②过程中均需过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 D. d只能是氧化铝 2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的 工艺流程如下： 下列说法正确的是() A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是() A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维
4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部 分实验过程如图3所示： 下列叙述错误的是() A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+ D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO 5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原 料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示： 下列说法错误的是() A. Y、Z分别为H2、Cl2 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅 元素的化合价为+2价 D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化 物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下： 已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示 Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
工业流程图题样本
工业流程图题 1．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: ( 1) 粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质( 沉淀剂A来源于石灰窑厂) , 写出A、B的化学式。 A B ( 2) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 ( 3) 工业生产纯碱工艺流程中, 碳酸化时产生的现象是。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体, 其原因是。 ( 4) 碳酸化后过滤, 滤液D最主要的成分是( 填写化学式) , 检验这一成分的阴离子的具体方法是: 。 ( 5) 氨碱法流程中氨是循环使用的, 为此, 滤液D加入石灰水产生
氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 滤液D加石灰水前先要加热, 原因是。 ( 6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数, 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: ( 注明你的表示式中所用的有关符号的含义) 2．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下: 依据上述流程, 完成下列问题: ( 1) 写出流程中一次转化的化学方程式: 。 ( 2) 上述流程有二处循环, 一是K2CO3(aq)循环, 二是循环( 填化学式) 。 ( 3) 1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷( 能传递H+) , 实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式: 。 ( 4) 一定温度下, 将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2 L 的密闭容器中, 发生反应: N 2( g) + H2( g) NH3( g) △H＜0。达到平衡时, 测得n( N2) = 13 mol ; n( NH3) = 6 mol。
高考化学化工流程题的答题技巧
2019年高考化学化工流程题的答题技巧 首先，要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。 1.“化工流程图”试题主要分三部分： （1）题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。 （2）流程图部分：呈现整个化工生产过程。 一般流程图也可分为三部分： 即原料的预处理，物质的分离提纯（题目的关键部分）和产品获得。有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。 （3）问题部分：提出了所要解决的问题。 2. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得 到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与 要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；
③解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、溶液中的平衡）？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。努力做到以下几点： （1）正确解读试题信息，理解问题的实质。这是准确回答试题的前提。 （2）善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。 （3）能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。这是正确解答试题的关键。 （4）能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。这是成功解答试题的保证。 总之，在紧张的高考总复习的冲刺阶段，我们在掌握化学知识的同时，更应该对所学过的化学知识都能形成知识体系，以规律指导学习，这样才能更好顺应高考这种选拔人材的考试。
化工流程图解题技巧
思路+套路=出路 例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养 一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点： 1?工业生产流程的主要框架：原料T预处理T分离提纯T核心反应T产品 2?试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。 3?考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 ㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条 件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关 工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。 二、做解题过程 ㈠审题的思路——明确目标 读流程图的方法一一抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 ①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、弓I进什么元素？初中一般是关 于Mg Al、Zn、Fe、Cu Ca这几种常见金属的流程。 ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。 ③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。【注】：在答题时应注 意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 ㈡答题的套路——原料的预处理方法： ①粉碎一一目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。 ②煅烧-- 目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后 续步骤中容易被提取。 ③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金 属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 三、核心素养化学符号书写控制反应条件——答题的套路之一1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子 形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。调节pH值除杂：（一般是除Mg+、A|3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子）⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择fQ,原因是不引入新的杂质。 ⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物； d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有 时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH+不会在后续的程序中难以分离） ⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题 目中原始数据的组合。 例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO含少量FeCO，其他杂质不溶于酸） 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
工业流程图题精选
工业流程题 18．我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据 ①固体A的化学式是 _____________ ；②固体F的物质的量是 ___________________ ； ③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。 Fe、Cr H NaOH 请回答下列问题： （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。（任写一点） （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：__________ 。 （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水 解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 ［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是____ __（选填序 Fe2O3 FeOOH 200 160 120 80 40 t/℃
化工流程题特点及常见考点.doc
化工流程题特点及常见考点( 重点班 ) 化学组杨锐钦 一、化工流程题特点 1. 工业生产流程题主要框架: 原料→I 预处理→II 分离提纯→III 核心反应→产品 抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 2.试题本质：想办法从混合物中制取纯净物。 3.核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 (1 ）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写方程式；（2）滤液滤渣的成分；（3） 调 PH值的范围及试剂的选择；（ 4）核心反应条件的控制和原因；（ 5）选择化学除杂试剂及 原因；（ 6）绿色化学评价；（7）实验操作和仪器；（ 8）相关计算 4.读题： （ 1）先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清 楚。 （2）针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 （3）第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范 性。二、常见考点 （一）、样品的预处理 1.矿样的预处理方法： （1）原料预处理 ①粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率；或使反应更完全。 ②煅烧目的： (A) 除去有机物杂质或者碳的杂质 ; 或 (B) 使一些具有还原性的物质被空气中氧 气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧 化）；或(C) 改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。③溶解：有酸 溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 【注】浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。 提高浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2. 植物样品预处理： （1）灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定，灼烧成灰之后，再用水浸， 为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。 （2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法（如波菜中草酸含量的测定），研磨成 汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机 溶剂来萃取。 （二）、控制反应条件 1.调节 pH 值目的：控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 PH值除杂：（常考除 Fe2+、Fe3+）（1）除 Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2、 Cl 2、HNO3、 NaClO 或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂： 一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的 a. 金属、 b. 金属氧化物、 c. 金属氢氧化物、 d. + 金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H 反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新 2＋3＋ 的杂质离子）。例如：若要除去Cu 溶液中混有的Fe，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 ++ 等物质来调节溶液的pH 值。有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值（要求Na 、 NH4不会在 后续的程序中难以分离），要据题意具体分析（3） PH 值的调节范围：根据离子完全沉淀或 开始沉淀的PH值数据来选择，应该是题目中原始数据的组合。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH