盐类水解的应用规律与化学实验注意事项
盐类水解_实验报告
一、实验目的1. 掌握盐类水解的基本原理和规律。
2. 通过实验验证盐类水解的现象，加深对盐类水解的理解。
3. 学会运用PH试纸、PH计和酸碱指示剂进行实验操作。
二、实验原理盐类水解是指盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
盐类水解的程度与盐中弱酸根离子或弱碱阳离子的性质有关，越弱越水解。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、AlCl3、NaOH、Ba(OH)2、酚酞、甲基橙、PH试纸、PH计2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、加热器、石棉网、玻璃棒四、实验步骤1. 分别取一定量的NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、AlCl3、NaOH、Ba(OH)2等盐类固体，加入适量的蒸馏水，溶解后分别倒入试管中。
2. 向各试管中加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
3. 使用PH试纸和PH计分别测定各溶液的PH值。
4. 对比不同盐类溶液的PH值，分析盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5. 观察加热后溶液颜色和PH值的变化，验证盐类水解的吸热性质。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）NaCl溶液：无色，PH值约为7，不显酸碱性。
（2）Na2CO3溶液：酚酞指示剂呈红色，PH值约为9，显碱性。
（3）NaHCO3溶液：酚酞指示剂呈红色，PH值约为8，显碱性。
（4）NH4Cl溶液：酚酞指示剂呈无色，PH值约为5，显酸性。
（5）NH4NO3溶液：酚酞指示剂呈无色，PH值约为5，显酸性。
（6）Na2SO4溶液：无色，PH值约为7，不显酸碱性。
（7）AlCl3溶液：酚酞指示剂呈无色，PH值约为4，显酸性。
（8）NaOH溶液：酚酞指示剂呈红色，PH值约为13，显碱性。
（9）Ba(OH)2溶液：酚酞指示剂呈红色，PH值约为13，显碱性。
2. 分析（1）强碱弱酸盐（如Na2CO3、NaHCO3）水解后显碱性，因为水解生成的弱酸根离子与水分子反应，使溶液中OH-浓度增大。
盐的水解_实验报告
一、实验目的1. 了解盐类水解的概念及其影响因素。
2. 掌握盐类水解实验的基本操作方法。
3. 分析盐类水解产物的酸碱性质。
二、实验原理盐类水解是指盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的程度与盐的组成、酸碱的强弱及温度等因素有关。
1. 弱酸强碱盐的水解：强碱的阳离子与弱酸的阴离子结合生成弱酸强碱盐，在水中水解，产生碱性溶液。
例如：Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH2. 弱碱强酸盐的水解：强酸的阴离子与弱碱的阳离子结合生成弱碱强酸盐，在水中水解，产生酸性溶液。
例如：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl3. 弱酸弱碱盐的水解：弱酸弱碱盐在水中水解，产生酸性和碱性溶液，水解程度取决于酸碱的强弱。
例如：CH3COONH4 + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、玻璃棒、PH试纸、酸碱指示剂等。
2. 药品：Na2CO3、NH4Cl、CH3COONH4、NaCl、酚酞、甲基橙等。
四、实验步骤1. 准备实验溶液：（1）配制0.1mol/L Na2CO3溶液；（2）配制0.1mol/L NH4Cl溶液；（3）配制0.1mol/L CH3COONH4溶液；（4）配制0.1mol/L NaCl溶液。
2. 观察溶液酸碱性：（1）取少量Na2CO3溶液，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；（2）取少量NH4Cl溶液，滴加甲基橙指示剂，观察溶液颜色变化；（3）取少量CH3COONH4溶液，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；（4）取少量NaCl溶液，滴加酚酞指示剂和甲基橙指示剂，观察溶液颜色变化。
3. 分析实验结果：（1）Na2CO3溶液呈碱性，说明Na2CO3发生了水解；（2）NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl发生了水解；（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COONH4发生了水解，但水解程度较小；（4）NaCl溶液无明显颜色变化，说明NaCl不发生水解。
化学水解盐实验报告
一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作步骤。
3. 分析盐类水解对溶液酸碱性的影响。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、实验原理盐类水解是指盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子反应，生成弱酸或弱碱的过程。
根据盐的组成，盐类水解可分为酸式盐水解、碱式盐水解和酸碱盐水解。
在实验中，我们通过观察溶液的颜色变化、pH值变化等现象，来判断盐类是否发生水解。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、试管、滴定管、pH计、玻璃棒、滤纸、滤液漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管等。
2. 药品：NaCl、Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、NH4NO3、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 酸式盐水解实验（1）取少量NaCl溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（2）滴加盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。
2. 碱式盐水解实验（1）取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（2）滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。
3. 酸碱盐水解实验（1）取少量CH3COONa溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（2）滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。
4. NH4Cl和NH4NO3水解实验（1）取少量NH4Cl溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（2）滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 酸式盐水解实验NaCl溶液加入酚酞指示剂后，溶液颜色无明显变化；加入盐酸后，溶液颜色无明显变化；加入氢氧化钠后，溶液颜色由无色变为红色，说明NaCl发生水解。
2. 碱式盐水解实验Na2CO3溶液加入酚酞指示剂后，溶液颜色由无色变为红色，说明Na2CO3发生水解；加入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色，说明Na2CO3水解生成的碱被酸中和；加入氢氧化钠后，溶液颜色无明显变化。
盐的水解实验报告
一、实验目的1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作步骤。
3. 观察和分析盐类水解的现象，得出实验结论。
二、实验原理盐类水解是指盐在水溶液中与水发生反应，生成弱酸或弱碱的过程。
根据盐的组成，可以分为酸式盐、碱式盐和正盐。
酸式盐水解后溶液呈酸性，碱式盐水解后溶液呈碱性，正盐一般不发生水解。
实验原理：将不同类型的盐溶解于水中，观察溶液的酸碱性变化，从而判断盐是否发生水解。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、pH试纸、蒸馏水、标准碱液。
2. 实验试剂：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NH4Cl（氯化铵）、CH3COONa （乙酸钠）、Al2(SO4)3（硫酸铝）。
四、实验步骤1. 取一定量的NaCl溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。
2. 取一定量的Na2CO3溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的Na2CO3溶液。
3. 取一定量的NH4Cl溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的NH4Cl溶液。
4. 取一定量的CH3COONa溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的CH3COONa溶液。
5. 取一定量的Al2(SO4)3溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液。
6. 将上述溶液分别用pH试纸测定其酸碱性。
7. 对pH值较低的溶液，用滴定管滴加标准碱液，直至溶液的pH值达到中性。
8. 观察并记录实验现象。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：pH值为7，呈中性，未发生水解。
2. Na2CO3溶液：pH值为11，呈碱性，发生水解。
3. NH4Cl溶液：pH值为4，呈酸性，发生水解。
4. CH3COONa溶液：pH值为8，呈碱性，发生水解。
5. Al2(SO4)3溶液：pH值为3，呈酸性，发生水解。
根据实验结果，可以得出以下结论：1. 酸式盐（如Na2CO3、NH4Cl）水解后溶液呈碱性，碱式盐（如CH3COONa）水解后溶液呈碱性，正盐（如NaCl）不发生水解。
专科盐类水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作步骤和注意事项。
3. 通过实验观察盐类水解现象，验证盐类水解的规律。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理盐类水解是指盐在水中溶解时，由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，导致溶液中氢离子或氢氧根离子浓度发生变化，从而引起溶液酸碱性的改变。
根据盐的组成，盐类水解可分为以下几种情况：1. 强酸强碱盐：这类盐在水中不发生水解，溶液呈中性。
2. 强酸弱碱盐：这类盐的阳离子与水分子反应，生成弱碱和氢离子，溶液呈酸性。
3. 强碱弱酸盐：这类盐的阴离子与水分子反应，生成弱酸和氢氧根离子，溶液呈碱性。
4. 弱酸弱碱盐：这类盐的阳离子和阴离子都与水分子反应，生成弱酸和弱碱，溶液的酸碱性取决于水解程度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠、盐酸、酚酞指示剂、PH试纸、烧杯、试管、滴管、酒精灯等。
2. 实验仪器：分析天平、pH计、电子显微镜、电导率仪等。
四、实验步骤1. 分别取氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠溶液于烧杯中，用PH试纸测定其PH值，记录结果。
2. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
3. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
4. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入盐酸，观察溶液颜色变化。
5. 使用pH计测定各溶液的PH值，记录结果。
6. 计算各溶液的离子浓度，分析盐类水解的规律。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 氯化钠溶液：PH值为7，溶液呈中性。
- 硫酸铵溶液：PH值为5，溶液呈酸性。
- 碳酸钠溶液：PH值为11，溶液呈碱性。
- 醋酸钠溶液：PH值为8，溶液呈碱性。
- 氢氧化钠溶液：PH值为14，溶液呈碱性。
2. 分析：- 氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。
盐类物质的水解规律及相关应用
盐类物质的水解规律及相关应用作者：李有忠来源：《甘肃教育》2009年第13期〔关键词〕盐类物质；水解规律；相关应用〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2009）07（Ａ）—00６２—０2盐类物质的规律：①有弱电解质的离子必然发生水解，生成相应的弱电解质，但程度较小；②谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解；③多元弱酸正盐弱离子的水解大于酸式盐弱离子的水解；水解的实质：破坏水的电离平衡。
特别说明：对于三元中强酸H3PO4有三步电离。
H３PO4＝H++H2PO4- （1）H２PO4－＝H++HPO42- （2）HPO42-＝H++PO43- （3）它同时也有三步水解：PO43-+H2O＝HPO42-+OH－（1）ＨPO42-+H2O＝H2PO4－+OH－（2）Ｈ２PO4－+H2O＝H3PO4+OH－（3）通过以上六步反应我们可知，在Na3PO4溶液中，PO43-是第１步水解，第3步电离，所以溶液呈碱性（即水解在前）；NaH2PO4溶液中，由于H2PO4-是第2步电离，第3步水解，所以溶液呈酸性（即电离在前）；而在Na2HPO4溶液中，由于HPO4２-是第3步电离，第2步水解，所以溶液呈碱性（即水解在前）。
对NaHCO3来讲，由于HCO3-同时第2步电离和第2步水解，但由于水解趋势大于电离趋势，所以溶液pH＞7（主要因为H2CO3是二元弱酸所致）；对于NaHSO3来讲，电离趋势大于水解趋势，所以溶液呈酸性（主要因为H2SO3是二元中强酸所致）。
而对于NaHSO4来说，道理同上，因此溶液一定呈酸性。
1. 强碱弱酸水解（K2CO3、Na2CO3）CO32-+H2O=HCO3-+OH-。
结论：强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
2. 强酸弱碱盐的水解（NH4）2SO4＝2NH4++SO42-；NH4++H2O?葑NH４OＨ+H+。
结论：强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
盐类水解规律知识点总结
盐类水解规律知识点总结
以下是盐类水解规律的知识点总结：
1. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子（或羧基）通过化学键结合而成的化合物，通常在水中溶解后会分解成阳离子和阴离子。
2. 阳离子和阴离子的水解：在盐类水解中，阳离子和阴离子的水解是分别进行的。
阳离子水解会产生酸性物质，而阴离子水解会产生碱性物质。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中会发生水解反应，产生NH4+和Cl-离子。
NH4+离子会与水分子发生反应，生成NH4OH和H+离子，从而产生酸性溶液；而Cl-离子会与水分子发生反应，生成OH-离子，从而产生碱性溶液。
3. 盐类水解的影响因素：盐类水解的速度和程度受到多种因素的影响，主要包括盐类的离子性和极性、水的性质、温度和压力等。
离子性和极性较强的盐类更容易发生水解反应，而水的性质、温度和压力则会影响水解反应的速率和平衡位置。
4. 盐类的水解平衡：盐类的水解反应会达到一个动态平衡状态，即反应速率的正向和反向反应同时发生，并达到一定的平衡位置。
平衡位置受到水解反应速率的影响，取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
当平衡位置发生偏移时，会影响溶液的酸碱性质。
5. 盐类水解的应用：盐类水解在化学工业和生活中有着广泛的应用。
例如，盐类水解反应可以用来制备酸碱溶液、调节土壤酸碱性、净化废水等。
此外，盐类水解规律的研究也为化学反应动力学和平衡化学等领域提供了重要的理论基础。
总之，盐类水解是化学领域中重要的概念之一，它在酸碱中和反应、化学平衡、工业生产和环境保护中都有着重要的应用价值。
对盐类水解规律的深入理解可以为相关领域的研究和应用提供重要的理论支持。
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐类水解的应用规律与化学实验注意事项
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反
应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。
学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
化学实验注意事项
1.实验基本技能
(1) 固体粉末装入试管的操作，将固体粉末放入纸槽( 或药匙)，然后将试管平放，将纸槽(或药匙)送入试管，慢慢直立，取出纸槽(或药匙)即可。
(2)pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照，读出pH。
(3) 沉淀洗涤的方法：向漏斗中加蒸馏至没过沉淀，静置，待水自然滤出，重复操作2 ～3次。
(4) 蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出，并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干。
(5) 分液时，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体，但注意上层液体不能从下口放出。
(6) 蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为从下口进，上口出。
(7) 从CuSO4溶液中获取CuSO 4·5H 2O 的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；从NaCl 溶液中获取NaCl的方法是蒸发结晶。
(8) 油水混合物分离方法为分液，分离石油得汽油、煤油的方法是分馏。
(9)SO42－的检验试剂为盐酸和BaCl 2溶液；Cl －的检验试剂为AgNO 3和稀HNO 3。
(10)NH4＋的检验方法：取待测物少许，加入NaOH 溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
2. 实验基本操作与实验安全中的注意点
（1 ）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液。
（2 ）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
（3 ）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4 ）pH 试纸不能直接蘸取待测液。
（5 ）药品不能入口，也不能用手直接接触，实验剩余药品不能放回原瓶(K 、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6 ）中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。
（7 ）用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。
（8 ）蒸发时不能将溶液蒸干。
（9 ）稀释浓硫酸时切记“酸入水”。
（10 ）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（11 ）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
（12 ）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
（13 ）试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（14 ）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再补加蒸馏水。