初三化学氧气知识点归纳
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
初三化学氧气的制法
二单元课题三制取氧气一、知识点，热点、考点回顾1. 掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.理解分解反应的概念。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．了解工业上制氧气的方法和原理。
5、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。
具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
属于＿＿＿＿＿变化；6、实验室制法（文字表达式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
7、什么是催化剂？什么是催化作用？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、收集方法。
提出问题：空的集气瓶中有没有物质？要收集到所需气体必须将里面的气体顺利排出。
则气体的收集方法分为：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；（2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。
氧气难溶于水，密度比空气大可以用或方法收集。
集气瓶中灌满水的标志为。
开始收集气体的时间为，集满气体的集气瓶应在桌面上。
若用向下排空气法收集时，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口部，看是否复燃。
9、用排水法收集时，为什么有少量气泡产生时不要收集而要等产生连续均匀的气泡时才收集？一、实验装置：P38包括发生装置和收集装置二、收集方法：实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
三、注意事项（固固加热装置）：1、给固体物质加热时，管口要，防止。
2、铁夹从部套入且夹在试管即离管口处。
初中九年级(初三)化学氧气的制法.ppt
5.用向上排气法收集时导管要伸到集气瓶
（底部）,以便排尽瓶中的空气。
6.使用锰酸钾制取时要在试管口放一小团
（棉花），目的是防止加热时高锰酸钾粉末
进入导管。
7.实验完毕，应先移导管，后熄灭酒精灯， 目的是什么？
防止水槽的水倒吸炸裂试管
8.制备出的氧气应盖上玻璃片（ 正）放在桌
H2O2
H2O O2
催化剂：
能改变其它物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的 物质 。
加热高锰酸钾制取氧气装置图
发生装置
棉花
收集装置
3、操作步骤 组 ——组装仪器（从左向右、从下往上）
查 ——检查装置气密性
装 ——装药品（把药品平铺在试管底部） 定 ——固定装置 点 ——加热（用酒精灯的外焰加热、先预
面上
双氧水制取氧气装置图
双氧水
二氧化锰
小结：
发生装置
制气类型
发生装置
加热
固气
固+液 气
收集装置
收集方法 装置示意图 原 因
排水法
向上排 空气法
氧气不易 溶于水
氧气密 度比空 气略大
指出下图中的四处错误：
第二节 性质活泼的氧气
五.氧气的制法
一、工业制法：
原料：液态空气
方法：分离液态空气
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气 液氧
氧气
工业制法是 物理变化
二、氧气的实验室制法
1、药品： 高锰酸钾
双氧水和二氧化锰
加热
高锰酸钾————锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
3.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2、O2、S、P等。
6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
8.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)9.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)10.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)11.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2.空气的成分：N2：78%;O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三中考化学方程式总结：与氧气有关的方程式
初三中考化学方程式总结：与氧气有关的方程式C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐步溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐步变成黑色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐步变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐步变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点一1、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积)硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变)，而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。
4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。
初三化学我们周围的空气知识点二1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)3、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
初中化学知识点之空气有哪些
初中化学知识点之空气有哪些空气的成分氧气占了百分之二十一，就是这百分之二十一的成分支撑起了世界动植物的生命正常运行。
可见空气中氧气的重要性。
下面是小编给大家带来的初中化学知识点之空气，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：空气的成分空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体;按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
◎ 空气的成分的知识扩展1.空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体2.按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
3.空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，。
因此不能认为空气的成分是一成不变的。
◎ 空气的成分的知识点拨易错点：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L(1) 空气的发现(2) 空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
初中化学知识点：空气的污染和防治空气污染：即空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物、或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。
初中化学基础知识点归纳总结
初中化学基础知识点归纳总结初中化学基础知识点归纳总结化学作为我们在初中阶段最后一门接触的科目，需要特别重视。
因为化学这门课程的学习时间段，学习任务量又比较大，必须要认真学好。
下面是店铺为大家整理的初中化学知识要点，希望对大家有用! 初三化学必背知识1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放出热量，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的SO2，防止污染空气）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。
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仅供个人参考氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物 反应现象①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4. 实验装置： （1）发生装置：适合原理（ 1）（ 2） 适合原理（ 3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气体）在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热（黑） 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 铁丝 持续加热发红，离火后 剧烈燃烧，火星四射，放出热变冷（不燃烧） 量，生成黑色固体 蜡烛 产生黄白色光焰，放出 燃烧更旺，发出白光，放出热 热量。
在火焰上方罩一 量。
在火焰上方罩一个干冷的个干冷的烧杯，烧杯内 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产壁有水雾产生；迅速把 生；迅速把烧杯倒过来，注入烧杯倒过来，注入少量 少量澄清石灰水，澄清石灰水 澄清石灰水，澄清石灰变浑浊水变浑浊C+O2 CO23Fe+ 2O2Fe3O 4石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 5. 收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水） ；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大） 。
6. 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
7. 验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
8. 制取装置的选择：反应物状态和条件 装置图实例3 MnO 2 ↑2KClO?△2KCl+3O固固加热型4 △2 4 22KMnO K MnO+ MnO +3. 氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的实验室制法 1. 药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体） 、二氧化锰（ MnO2, 黑色固体） 2. 反应原理：（1）2KClO? MnO 2△K MnO+ MnO+ O ↑（ 3）2HO 2H O△2KCl+3O ↑（ 2）2KMnO342 4 2 2 22＋O2↑3. 实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气化学方程式或文字表达式2 O↑2HO22 2HO＋ O↑固液不加热型9.收集装置的选择：向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
不得用于商业用途仅供个人参考【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以 A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以 B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以 D错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
要求学生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。
3.请描述下列实验现象。
（1 ）铁丝在氧气中燃烧。
（2 ）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。
【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2 ）迅速冒出气泡【解析】（2 ）二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。
【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。
举一反三：【变式 1】下列关于氧的说法正确的是（）A. 实验室常用电解水的方法来制取氧气B. 夏天食物腐烂与氧气无关C.铁丝在氧气中燃烧, 发出白光 , 生成黑色固体D. 含氧的化合物可能不是氧化物类型二、考查氧气的实验室制法4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。
（1）若用 A 装置制取氧气，试管中盛放的药品是，发生反应的文字表达式为。
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（ H2S）气体。
制取硫化氢气体的发生装置可以选用（填编号），若用 C装置收集硫化氢气体，气体应从端通入（填“ a”或“ b”）。
【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。
确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。
【解析】（1）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢（ H2S）气体，所以发生装置选择 B。
【总结升华】本题的易错点在于用Ｃ装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。
硫化氢气体密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从ｂ端进。
5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称： a ，b 。
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（ NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）。
（ 4 ）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是，。
【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反应物的状态和反应条件来选择：不得用于商业用途仅供个人参考如果药品只有固体，且反应条件需要加热，用固固加热型反应装置，如 B 装置；如果药品有固体和液体，反应条件无需加热，用固液不加热型装置，如Ａ装置。
【答案】（1）分液漏斗试管（2）2HO2 2H2O＋O2↑（3）BE（4）集气瓶内液面上升溶液变为红色故发生装置选择 B；氨气（NH）【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，3 是一种密度比空气小且极易溶于水的气体故收集装置选择E。
氨气的水溶液称为氨水，显碱性，故遇酚酞时，酚酞变红色。
氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体（即氮气），确定反应物与生成物的化学式，进而写出化学方程式。
【总结升华】该题是考查气体发生装置和收集装置的信息给予题，体现了初中与高中知识的衔接。
解题时应注意提取题目中的有效信息，找到问题的突破口。
6.（ 2011 四川省）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是高锰酸钾【思路点拨】本题考查了学生通过图示分析和解决问题的能力，难度较大。
学生平时要对制取氧气及其它基本实验熟练掌握和实践，还要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。
【答案】 B【解析】从示意图中可以看出，高锰酸钾一旦受热就会马上放出氧气，而氯酸钾则需要等待一段时间，所以同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾。
故 A 错误。
从图中看出，相同质量的两种物质，反应到最后放出氧气的质量是不相同的，氯酸钾放出的氧气多于用高锰酸钾制的氧气量，所以若用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料。
故 B正确。
加入少量的二氧化锰只能加快氯酸钾分解的速率，并不能使氯酸钾产生氧气的质量增加。
故C 错误。
从图中可以看出反应时间较长的是氯酸钾。
故 D错误。
【总结升华】图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的氧气越多，表示反应速率越快；平行线处的位置越高，表示生成的氧气越多。
举一反三：【变式 1】实验是学习化学的一个重要途径。
请从下列仪器中选用适当仪器用双氧水（H2O2）和MnO2制取并收集 O2。
（1）仪器 e 的名称是。
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是。
（3）反应的化学方程式为。
（4）检验 O2 是否已经集满的方法是。
【答案】（1）烧杯（2）a、 b、 g 检验装置的气密性（3）2HO2 2HO＋O2↑（4）用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则氧气已集满【解析】此题主要考查氧气的实验室制法。
由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口。