高中化学必修一氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高中优秀教案高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计
高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计学习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念2、把握氧化性、还原性强弱的比较3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用目标1：氧化还原反应基本概念依据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
1．氧化还原反应的特征：。
推断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
2．氧化还原反应的实质：。
3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，的化合反应是氧化还原反应。
⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，的分解反应是氧化还原反应。
⑶置换反应：全部是氧化还原反应。
⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。
4．有关概念之间的联系：氧化剂（具有氧化性）电子被发生反应得到产物还原剂（具有还原性）电子被发生反应得到产物目标2：表示电子转移的方法1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的状况。
例如：留意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
②箭号不代表电子转移的方向。
③电子有得必有失，电子得失总数应相等。
④参与反应的全部元素可能是全部，也可能只是其中一部分参与了氧化还原反应。
练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O22．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移状况。
例如：留意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
②箭号表示电子转移的方向。
③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。
练习：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 目标3：氧化还原反应的基本规律及作用1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。
除此之外，质量和原子个数也都守恒。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高中化学氧化还原备课教案
高中化学氧化还原备课教案教学内容：氧化还原反应教学目标：1. 了解氧化还原反应的含义及基本特征；2. 掌握氧化和还原的定义；3. 能够正确写出氧化还原反应的化学方程式；4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的概念和基本特征；2. 氧化和还原的定义；3. 氧化还原反应的化学方程式及其平衡；4. 氧化还原反应的应用。
教学难点：1. 氧化还原反应的化学方程式的平衡；2. 氧化还原反应的应用解题。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、试剂瓶等；2. 教学资料：化学教材、化学实验手册等；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引出氧化还原反应的概念；2. 提出问题：什么是氧化还原反应？氧化和还原在反应中如何体现？二、讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2. 表示氧化还原反应的化学方程式：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物；3. 指导学生如何判断氧化还原反应发生；三、实验操作（20分钟）1. 进行实验观察氧化还原反应，学生观察实验现象并记录；2. 学生根据实验结果写出化学方程式，进行讨论和解析；3. 教师指导学生掌握氧化还原反应的化学方程式写法。
四、巩固（10分钟）1. 带领学生回顾学过的知识点，强化理解；2. 学生进行练习，加深对氧化还原反应的理解。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成相关习题，复习氧化还原反应的基本概念；2. 提醒学生预习下节课内容。
教学反思：通过本堂课的教学，学生对氧化还原反应的概念和特点有了初步了解，能够正确写出氧化还原反应的化学方程式，并能够运用所学知识解决实际问题。
下节课将继续深入讲解氧化还原反应的平衡及应用。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高一化学《氧化—还原反应》教学案例
高一化学《氧化—还原反应》教学案例围场职教中心李素贤教学设计:[教学目标]课标要求：氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质；认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学重点：本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，教学难点：理解高中氧化还原反应的本质及特征。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感态度和价值观：1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学情分析：学生已学了初中的氧化还原反应的基本概念，掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
教学过程：一、提出问题，创设学习情境；引导思考，自主探究:[问题1]铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
高中化学的氧化还原性教案
高中化学的氧化还原性教案
一、教学目标：
1. 了解氧化还原反应的概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的基本规律；
3. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容：
1. 氧化还原反应的基本概念；
2. 氧化数的计算方法；
3. 氧化还原反应的规律；
4. 氧化还原反应的应用。
三、教学过程：
1. 导入新知识（5分钟）
通过展示一个氧化还原反应的实验现象，引导学生思考氧化还原反应的特点和意义。
2. 教师讲解（15分钟）
a. 讲解氧化还原反应的定义和特点；
b. 讲解氧化还原反应的基本规律；
c. 讲解氧化数的计算方法。
3. 学生练习（20分钟）
让学生完成一些简单的氧化还原反应题目，加深对概念的理解和掌握氧化数的计算方法。
4. 拓展应用（10分钟）
让学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如防止金属生锈、电池反应等。
5. 知识检测（5分钟）
通过提问和小测验，检测学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
四、教学资源：
1. 实验仪器和化学药品；
2. 教科书和教学PPT；
3. 学生练习题目。
五、教学评价：
1. 学生课堂参与度和讨论情况；
2. 学生在实验或练习中的表现；
3. 学生对氧化还原反应的应用能力。
六、教学反思：
根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，使教学效果更加明显。
同时，关注学生的学习动态，及时帮助他们解决问题，提高教学质量和效率。
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③含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等
5.氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应
的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价________的元素的________；
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
氧化还原反应实例
非氧化还原反应实例
结论
化合反应：A + B = AB
C+O2 CO2
CaO + H2O== Ca(OH)2
分解反应：AB = A + B
2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应：
A + BC = AC + B
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②箭头从________________中有化合价变化的________________；
③分析化合价的变化，找出反应中________________。(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原
子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，________________________________。
_____
复分解反应：
AB + CD = AD + CB
_____
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+ 2NaOH
4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？
3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。
2.定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。
3．下列微粒中，只具有氧化性的是()
①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥Mg
A．①⑥B．②③
C．④⑤D．②③④⑤
4．驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3＋，下列有关叙述正确的是()
A．K2Cr2O7是氧化剂
B．乙醇表现氧化性和还原性
2.实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）
结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。
（1）氯化钠的形成
2Na+Cl2 2NaCl
考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征
【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
③在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明
________________________________________________________________
2.氧化性和还原性
（1）氧化性：物质________的性质。
（2）还原性：物质________的性质。
说明：①氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；
6．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧。(2)氯气与石灰乳反应。
(3)铁在氯气中燃烧。
7．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
②____________________________________________；
③____________________________________________；
④____________________________________________。
考点一：氧化还原反应
1.化学反应与元素化合价的变化
B．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO Cu＋CO2
6．下列变化过程中，属于还原反应的是()
A．HCl→Cl2B．Na→Na＋
C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe
7．已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()
A．3Fe＋2O2 Fe3O4
9．分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。
(1)2KNO3 2KNO2＋O2↑
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
10．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
【例2】有关氧化还原反应说法正确的是
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原
【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属 锈蚀B．海水晒盐C．食物腐败D．燃放鞭炮
5.氧化还原反应概念的演变
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
有得失氧的反应
从化合价角度
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
有化合价升降的反应
从电子转移角度
失电子或电子对偏离的
得电子或电子对偏向的
有电子转移的反应
6.氧化还原反应的实质
1.特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
考点2：氧化还原反应有关概念
【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4
1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()
A．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．2Na＋Cl2 2NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．Cr3＋是氧化产物
D．Cr元素发生氧化反应
5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
（1）常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3
②含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2
③含有高价活校高价元素的氧化物：MnO2、NO2等
④过氧化物：Na2O2、H2O2
（2）常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等
4.复分解反应：______________________________________________________________________________________。
5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2
①____________________________________________；
②得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。
3.氧化产物和还原产物
（1）还原产物：________________________________________；
（2）氧化产物：________________________________________。
考点：氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：___________________________的物质。
（2）还原剂：___________________________的物质。
注意：①氧化剂、还原剂均指___________________________。
②氧化剂得电子被____________；还原剂失电子被______________。
A．是氧化剂B．是还原剂
C．被氧化D．被还原
2．实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原