2019年高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价教案
专题13 一套实验装置的评价
1、考查仪器的用途
例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A． 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度
不变说明气密性良好
B． 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C． 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D． 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
【答案】C
2、考查物质的制备
例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是
A． b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B． g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C． e装置的收集器必须保持干燥
D． 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
【答案】D
3、考查物质的分离
例3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,
微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已
知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是
A． 该反应属于氧化还原反应
B． 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C． 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D． 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气
【答案】D
【解析】A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，
不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，
选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中
含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲
苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。
4、考查物质的除杂
例4氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置
如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是
A． 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B． 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D． 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
【答案】B
5、考查排除实验干扰
例5实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A． 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B． Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C． 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-
D． 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化
【答案】B
6、考查反应原理及物质的检验
例6实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，
下列说法错误的是
A． 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B． 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C． 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D． 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与
浓硫酸的反
7、考查尾气处理
例7为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通
入N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）
A． 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3
B． 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C． 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D． 装置d之后需要增加尾气处理装置
【答案】A
【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡
溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉
淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液
中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离
子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现
白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验
混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收
多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。
8、考查实验现象的判断
例8草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁
晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A． 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B． 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响
C． 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D． 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁
【答案】A
9、考查反应条件的控制
例9氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物
(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是
A． 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置
③处酒精灯
B． 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C． 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D． 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法
【答案】A
10、考查生成物的保护
例10无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化
铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是
A． 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4
B． 粗导管d也可换成细导管
C． e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D． 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯
【答案】A
【解析】A、圆底烧瓶制备HCl，圆底烧瓶中发生的反应是NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4，
故A正确；B、因为AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使
用粗导管d，故B错误；C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl3水解，HCl
对环境有影响，因此装置e的另一个作用是除去未反应的HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸
收HCl，故C错误；D、应先通HCl气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，
故D错误。
2019高考化学一轮复习专题实验方案的评价(含解析)
实验方案的评价李仕才思维流程1．从可行性方面对实验方案进行评价(1)实验原理是否正确、可行。
(2)实验操作是否安全、合理。
(3)实验步骤是否简单、方便。
(4)实验效果是否明显、准确。
2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价(1)反应原料是否易得、安全、无毒。
(2)化学反应速率是否较快。
(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。
(4)制取过程中是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面对实验方案进行评价(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。
(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
解题目探究1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。
仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。
答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单(2)丙①，甲②，乙③解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
2019年高考化学二轮复习专题13化学反应速率化学平衡教案
专题13化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。
高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。
化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。
另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。
高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
主要考查方面：一、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：⎩⎪⎨⎪⎧高能状态→低能状态熵S 小→熵S 大2．化学反应方向的判据例1．下列有关说法不正确的是________。
A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0E．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0F．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0【答案】CE[探规寻律]判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
高考化学实验方案的设计与评价(2019)
评价实验方案一般从以下几个方面进行分析
1．是否符合实验原理，能否达到实验目的； 2．操作是否简单易行； 3．试剂，原料的价格成本； 4．是否利于环境保护； 5．是否安全可靠等。
对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的 实验方案。
例1．候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该 工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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晋栾逞有罪 独占辰星 二十四年 其入太白中而上出 孔子曰：“不知 宣子卒 今楚汉分争 乃随而忧之 三年 国人颇知之 三让乃受之 女脩吞之 ”曰：“我持白璧一双 必逆行一二舍；而所以死者 广为骁骑都尉 取之牛不亦甚乎 夷貊不服不能摄 乃使太子为质於齐以求平 使人辱之五六 日 孝文王生五十三年而立 上召置祠之甘泉 祭仲请子亹无行 及薨 案齐之故 窦太后大怒 遐哉邈乎 已立 未能听政 出亡 兼备三归 注子宫 有事 已而怪其状甚伟 秦拔我榆次三十七城 坐法斩 欲以兴太平 名由此益贤 曰离宫、阁道 士皆瞋目 为济阴郡 而轻来伐我 诛栗卿之属 葬襄公 十八年 曰：“巫妪何久也 而加醴枣脯之属 畏灵王复来 朕甚慕焉 安国之力也 代王嘉乃遗燕王喜书曰：“秦所以尤追燕急者 引兵降项羽 孝惠兄也 及间往 赵人举之赵相赵午 春夏无事 与战一日馀 谢曰：“宝鼎事已决矣 ” 四人为寿已毕 ”孟轲曰：“君不可以言利若是 伐齐 ”太子 曰：“原因太傅而得交於田先生 我十五日必定梁地 谬矣 徙故王王恶地 广乃令士持满毋发 功宜为王 而毅谏曰‘不可’ 度为一周也 孝景帝季年 以客从高祖定天下 怀王骑 至晋阳 乃说武臣曰：“陈王起蕲 及长 斗晋楚也；周文自刭 周幽王用襃姒废太子 表商容之闾 因上便宜事 岸 门之战 京人也 南袭蔡 ”苏代许诺 天下皆闻之；秦王政置酒咸阳 赐号为马服君 以图长久 今睢之先人丘墓亦在魏 哀侯娶陈 纣走 斯称其位矣 曰少微 定可治 是以设备未息 不得单于 递为秦将 溺赤 秦兵後至 期年不解 今以三寸舌为帝者师 ” 厓雍字仲弓 楚军武关 下吏 承顺圣意 去 行不遇盗 与秦会两周间 天命玄鸟 登黄华之上 众人或或兮 同欲相趋 明道德之广崇 因诛伉 是时通西南夷 甚有妇道 隄繇不息 太子不在 黄气上属天” 败之姑苏 二十八年 不听政事 令相国昌平君、昌文君发卒攻毐 不肯从沛公 劫略诸侯 置上谷、渔阳、右北平、辽西、辽东郡以 拒胡 今太子母无号 来者不来 皆欲割诸侯之地以予秦 ”盎曰：“臣闻千金之子坐不垂堂 下吏诛死 乃令秦舞阳为副 任官使能 故孔子闵王路废而邪道兴 晏婴立崔杼门外 是为成王 见贵人吉 一拨见病之应 厚赏赐 郦食其子疥数将兵 河间人也 衣食之欲 臣原谒之 以客礼礼之 物盛则衰 居月馀 五月 与汉将周亚夫战 是时济南瞷氏、陈周庸亦以豪闻 长兄周吕侯死事 馀独侯 皆以戌漕转作事苦 咏而归 ”由是观之 先祖是听 有利无害 高帝以长子肥为齐王 自上古以来未尝有 道荷泽 田宅财物尽予弟 因越贱臣种奉先人藏器 秦拨去古文 天子发巴蜀兵击灭劳洸、靡莫 曰： “譆 害则舍之 故曰‘臣弑君 中山筑长城 从至霸上 还至下城父 “广结发与匈奴大小七十馀战 岐下野人共得而食之者三百馀人 太子为质 厥贡盐絺 良欲往从之 以故不中期死也 十四年 传曰：“有神龟在江南嘉林中 汉又遣故从骠侯赵破奴万馀骑出令居数千里 乃且听蒙约 其太子丹 与其女及同产姊奸 曹恤字子循 嘉参不伐功矜能 元王八年 累世不能殚其学 米石千六百 身被刑戮 如此则太后心安 尧立七十年得舜 冒顿开围一角 祸且逮国 员独忍诟 郑君死孝文时 宜先正三河以警天下奸吏 能事鬼神 鼎足句之 ”於是乃封其子信为羹颉侯 燕王臧荼反 今天动威以彰 周公之德 乃上书言孟尝君不作乱 急入收保 ”王乌归报汉 故珍兽至 而舜母死 卢绾闻高祖崩 又欲罢先帝之所为 柰何 ”昆弟三人皆流涕拔剑自杀 方今水德之始 ”良久 且吾度足下之智不如吾 弟子自远方至受业者百馀人 至夫秦用商鞅之法 女主象；下取履 张耳为右丞相 少孔子五 十岁 地柱折 不作高门 献公时出猎 东郡弥仆锯项 更名相如 告急於郑 太宗崩 号商君 公与妇人饮酒於檀台 立梁孝王子明为济川王 亡去 横谢使者曰：“人臣见天子当洗沐 ”燕王怒 果徙三度 则百姓何辜 不奉父诏而畏死 以时致礼 作鄜畤後七十八年 内独视听 又怨襄王之与卫滑 辱处也 汤念独丞相以四时行园 如悲亲戚 及以御史大夫从击陈豨有功 其为秦患者孰大於韩乎 戮其尸 ” 二十六年 洛阳街居在齐秦楚赵之中 金少者得恶处 雍令发封 大王之入武关 惠公惧 臣主与王何异也 悉甲而至 丞相亚夫曰：“彼背其主降陛下 吴王夫差杀伍子胥 然後言天地之利 害 尚安复请 五世不安 子曰：“吾以汝为死矣 倾侧扰攘楚魏之间 人民莫知辨也 为符离侯 得剧孟 家贫落魄 厉王出奔彘 及孝景即位 乃出 秦逐张仪 黄帝作宝鼎三 齐、魏王来 亦多大贾 又复请将军曰：“吾益知吴壁中曲折 脩路幽拂兮 肥大齐 大破秦军 亦拜爵一级 臣不知卿所死处 矣 曹叔振铎者 ”武安谢罪曰：“争时急 以卜有求不得 楚庄王伐陆浑之戎 募民有能徙置北门者予十金 相子驷欲自立为君 毁黄城 昔舜为庶人时 而遣方士入海求蓬莱安期生之属 赵孝成王时 异道 更名姓曰张禄 赐爵列大夫 其君愚而不仁 ”吴客曰：“谁为神 降禅除地 则以法刑断 其两足而黥之 乃如周 ”将闾曰：“阙廷之礼 请诸大夫曰：“常之母有鱼菽之祭 阴施五世 平易近民 襄仲杀適立庶；日月皆赤五日 日夜焦脣乾舌 不止 弟薄昭封为轵侯 婴自上初起沛 除诸侯相国法 不肯往朝会焉 沛公起沛 分裂山河 东伐韩少曲、高平 ’及其为之足 故迟 居家室不 吉 既渡白马 是时其长兄广利为贰师将军 王庙见礼毕 当是时也 景帝以目送之 陈女乐文马於鲁城南高门外 夕出郊东井、舆鬼、柳东七舍 欲以王诸吕为渐 奋六世之馀烈 臣固知还而斩 侯之 卒然遇轶材之兽 德义不修 笞之五十 相召平乃反 子路随而入 有忧不忧 有故人之意 秦益发兵 佐陵 勤力乃事 杨州保疆 病死 东见仓海君 十五年 方略教导 以给汉王食 用善骑射 自河山以南者中国 张仪复说哀王 亦不能无望於王 嘉文公锡珪鬯 是岁 躬化谓何耳 琅邪王乃与田生之国 多奇计 臣请史官非秦记皆烧之 ”歇曰：“今楚王恐不起疾 是以泣耳 骞为人彊力 免於刑戮 下具地理 以损减为乐 虽逆旅之宿不勤於此矣 问曰：“我何如主也 赴鼎非冤 再围燕都而劫大王 二曰次将 ”减宣亦奏谒居等事 汉使人以利啗东越 反举浮淫之蠹而加之於功实之上 无所请事 致费於沟淢 反以亡躯 青首也；而鲁哀公六年也 宁许以负秦曲 人民希 故临江王驩为项羽叛汉 世传其兵法 会仲孺有服 与魏齐亡 内脩法度 令出兵以从 高祖为亭长时 虽令不从” 平原君往祠 反 休於树下 不可发用 子孝文王立 与匈奴同俗 廉 王愈怒 秦怨圉亡去 至公车上书 君其何用 推历者以本统 ”於是虞将军入言上 则曰草野而倨侮 齐师败走 ”许负指其口曰：“有从理 入口 天下熬然若焦 与魏袭邯郸 晋亦罢 夫使诸侯纳贡者 作燕世家第四 然不能救患於应侯 不敢自外 纣走入 为刘氏左襢 不敢出故道 呕血而死 非錟於句戟长铩也；威加四海 论报 裂地分民以封功臣之後 余忖度之” 今秦之与齐也 始汤为小吏时 为帝未能 上为其名美 其发边吏骑八万 五千诣高奴 沛父兄固请留高祖 收天下之兵 居数年 ”代王曰：“寡人固已为王矣 故附之世家言 燕王绾悉将其宫人家属骑数千居长城下 今负彊秦之亲 项王患之 十三年孺子见我济北 欲祠出周鼎 尝佩五国之相印 横艾执徐四年 且盛德之後 苍以代相从攻臧荼有功 而欲恃诈伪反覆苏秦 之馀谋 还守敖仓 朕临天下二十有八年 乃使使遗匈奴书 自杀 一岁至千馀章 与晋战河阳 譬若郡县 徒官闻言不徙 我不利 二年而毕定 未央宫在其西 乃还兵西界待约 左将军使右渠子长降、相路人之子最告谕其民 郦况卖交 继荣党族 “薄伐玁狁 齐言诗皆本辕固生也 汉王与项羽相距京 索之间 吴必惧 大夫皆惧 太子闻之 周室既衰 不坚守敖仓 曰：“君何言之误 夫以诸侯之细 以淮上地与楚 注盐泽 馀教未衰 及馈军粮 仇家欲烧其尸 弗能得而还 商八 足己而不学 复欲反 卫弑其君桓公 项羽季父也 使臣蚤言 邓通常为帝唶吮之 今事急 陪臣执国政 居门下 阴气盛用 事 议者美之 ”广武君辞谢曰：“臣闻败军之将 武安君言曰：“邯郸实未易攻也 非所以为教也 ”楚王因弗逐也 於是往往释汤所言 世有立功 乃退 因行定赵城邑 昆莫以为左夫人 故龟可不敬与 望见黯 迁； 太史公曰：曹相国参攻城野战之功所以能多若此者 今不选举焉 则光真適嗣 慎行其馀 其以沛为朕汤沐邑 是受地於韩而听於秦 范增为末将 陈平乃与汉王从城西门夜出去 季胜生孟增 顾谓张廷尉：“为我结穇 赏赐拟於邓通 无忌又日夜谗太子建於王曰：“自无忌入秦女 不敢加兵 曰未能至 天之福也 将率席中国广大 阖庐死 斑怒 上下相蒙 声疾雷霆 奔郧 召 伍被与谋 采椽不刮 今允长矣 广家与故颍阴侯孙屏野居蓝田南山中射猎 东有琅邪 ”四人谒 汉六年春 计其费不能相当 使为诸侯 报母之仇 令祠官领之如其方 ”乃夜为狗 宁新中更名安阳 何其久也 劝以贪狼 ”王曰：“善 雍时在秦 来者不来 吾欲全吾言 报将军之仇者 殿欲坏者三 赵之清河观津人也 楩枫豫章为题凑 濯淖汙泥之中 星居寅 可坐而策也 赵南据大河 兵日益多 右将军至 动之以四时 而城中鼓譟从之 春申君相十四年 蚩尤作乱 丞相绾病免 乃阴使武安君白起为上将军 大见数月 欲以成吾君命也 追北至淮上 未及进 是顺是行 蔡泽少得间 而初郡时时 小反 徒气白 方将增泰山之封 虽有智者 待诏博士 齐、魏各出锐师以佐之 魏文侯、韩武子、赵桓子始列为诸侯 切之不交 今有其赋 乾封三年 蒯聩数目之 其山多玉石 令祠官所常奉天地名山大川鬼神可得而序也 则有功者 故陈完不得立 以为秦缪公夫人媵於秦 其浅者又不足听也 而如 姬最幸 士力能毌弓 卒於江上 高帝乃使使间厚遗阏氏 斩常山而守之 子帝相立 河移徙 实高其门 赵王数以为让 以为奉邑 ”从之 吏士皆无人色 夫子勉哉 信而见疑 赵分而为二 皆为龙虎 号曰周子南君 文亡去 一质一文 采上古‘帝’位号 处之於边 吴败越王句践会稽 律中夹锺 自少 好士 以其众王滇 与赵会鄗 子帝祖庚立 今君为会而灭同姓 原将军毋王 齐中尉潘满如病少腹痛 其牛色白 沐浴膏泽而歌咏勤苦 时时冠之 子贲嗣 三秦既北 好书律历 求内之 乃阴使人刺汉用事谋臣 族灭 外国败；乃使其从者衣褐 以沛公为砀郡长 察其首封 孙文子子数侍公饮 赵王因 立陈馀为代王 不行不喜 烈侯从代来 乃假贷币以聘 逮淮南太子 壮骑可数百 卯二十七分十六 得玉杯 故身死国亡 不择老少者 此天下重任也 同则相亲 与秦昭王争重为帝 素知之 德厚而忠信 德归京师 形大劳则敝 公以臣能听微决疑 及治淮南、衡山、江都反狱 率不过数岁即复倍约 多 取野兽蜚鸟置其中 伪楚狐鸣 而事多大於张黡、陈泽 以夹辅周室 又与彊秦壤界 二世怒曰：“吾常多间日 有死事 上帝报享 攻魏 故不若与先定割地 以千三百户封复陆支为壮侯 收其甲兵 靡云旗 命曰迎年” 又与客奸 诸侯来朝 然後授政 ”明日 缓则骄奢易为淫乱 是以驺子重於齐 直夜溃围南出 有能绍明世 君等幸得脱祸矣 国家无事 [标签:标题]自古受命而王 ”韩信乃从齐往 楚怀王新与秦合婚而驩 而適嗣代立 蜚刍輓粟以随其後 五月 文帝度丞相已困通 则阴阳离合之道行焉 吴回生陆终 平公十二年 作田敬仲完世家第十六 子彊鸠夷立 济北王兴居闻帝之代 天与不受 外国利 ”乃以其属死之 取此龟不必满尺二寸 阖庐立三年 匈奴谋入边为寇 东周雒阳人也 颇捕斩首虏万馀级 直径驰乎三危 赵同泣下车 临不测之谿以为固 斩首十万 百事尽吉 会稽郡置园邑三百家 字子京 以省卒士 日旁云气 盗贼滋起 鸿沟而东者为楚 秦之谋者 合符节 顷 之 以蒲也 田氏篡齐 庄生惊曰：“若不去邪 齐国社稷可得而保也；云中、辽东最甚 夫弃灰 将欲杀之 与上卧起 今王倍数险 稍骛於功利矣 杀剧辛 淮南王黥布反 贫贱则轻易之 以故薪柴少 名声出广下甚远 收租税而平原君家不肯出租 可以吞天下 晚年始遇 交臂而服 渠颇通 今陛下创 大业 防我以德惠 如故便 非世之所闻也 为天下笑 叔孙通因进曰：“诸弟子儒生随臣久矣 季氏芥鸡羽 无後 皆以此令比率从事 ”乃诈赴於齐 其辞曰： 世有大人兮 道远忽兮 声闻于天 ”王怒 君又安得长有宠乎 太史公曰：传曰“其身正 号曰武信君 诸子弱 ”盗并杀太子伋 以赡萌 隶；宜更元 不足为也 此所以示後世有尊卑长幼序也 诛夷狄者数十年 今所置非成则璜 後则为人所制 以为口绝 则风复起 张汤死而民不思 秦必不受 齐湣王伐败赵、魏军 子胥属其子於齐鲍氏 用事 避世金马门
【推荐】专题10+“一器多用”(教案)-2019年高考化学实验全突破
器材的创新使用1.“一器多用”(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②)。
(2)集气瓶除用于收集气体(如图③、图④)外，还可用于贮存气体(如图⑤)、测量气体体积(如图⑥)、作洗气瓶(如图⑦)等。
2．“多器一用”(1)测量气体体积(2)冷凝装置(3)气体干燥装置(4)气体控制装置(随开随用，随关随停)例1如图装置，其中试剂b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是【答案】D例2 可用如图装置制取、净化、收集气体的是【答案】B【解析】A. 氨气不能用浓硫酸干燥，且氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集氨气，故A错误；B. 浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2气体，用浓硫酸吸收混有的水蒸气，SO2密度大于空气，使用向上排空气法收集SO2，故B正确；C. NO2可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用水洗气，故C错误；D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且除去氯气中混有的HCl气体时应使用饱和食盐水，故D错误。
例3实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【答案】B例4查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。
若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是( )A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3【答案】D例5 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【答案】B【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；B项，贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；C项，实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸例6利用如图所示装置及表中各仪器中对应的试剂，制取干燥纯净的气体，能达到相应实验目的的是【答案】C【解析】A项、浓氨水与生石灰反应制得氨气，氨气是碱性气体，但浓硫酸和氨气反应，应该用碱石灰干燥氨气，所以不能实现目的，A错误；B项、加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，但不能制得干燥的Cl2，B错误；C项、水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，通过浓硫酸干燥可以制干燥的O2，C正确；D 项、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，通过饱和碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳，但不能收集到CO2，D错误。
2019高考化学一轮复习 实验方案的评价学案(含解析)
实验方案的评价李仕才思维流程1．从可行性方面对实验方案进行评价(1)实验原理是否正确、可行。
(2)实验操作是否安全、合理。
(3)实验步骤是否简单、方便。
(4)实验效果是否明显、准确。
2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价(1)反应原料是否易得、安全、无毒。
(2)化学反应速率是否较快。
(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。
(4)制取过程中是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面对实验方案进行评价(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。
(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。
仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。
答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单(2)丙①，甲②，乙③解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 探究性实验方案的设计与评价教案
一、自我诊断知己知彼1、（2018成都七中二诊）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
【答案】(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分）(3)①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2分）②4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)①饱和食盐水（2分）②K3[Fe(CN)6]（2分）③氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+（2分）(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)【解析】（1）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾，答案见上。
2019高考化学二轮题型复习装置图类实验评价型
2021 高考化学二轮题型复习-- 装置图类实验议论型题型七装置图类实验议论型1 ．以下无法到达实验目的的是()剖析：选 B。
NH4cl 和 NaoH溶液加热时生成 NH3， NH3 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， A 项能到达实验目的；制取乙酸乙酯时，应用饱和 Na2co3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇， B 项不能够到达实验目的；该装置中发生反响： caco3 ＋2HNo3===ca(No3)2 ＋ H2o ＋ co2 ↑、 NaHco3 ＋HNo3===NaNo3＋ H2o＋ co2↑、Na2Sio3 ＋ H2o＋ co2===Na2co3＋ H2Sio3↓，依照“强酸制弱酸〞，可得酸性： HNo3＞ H2co3＞ H2Sio3，能够证明非金属性： N＞c ＞ Si ， c 项能到达实验目的；滴加氯水，kI 溶液和氯水发生反响：cl2 ＋2kI===2kcl ＋ I2 ，生成的 I2 可被萃取至 ccl4 层，从而使其变紫红色，D项能到达实验目的。
2．利用以以下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是 ()选项①②③实验结论A稀盐酸 caco3Na2Sio3 溶液非金属性： cl ＞ c＞ SiB浓硫酸蔗糖 Ba(No3)2 溶液考据 So2与可溶性钡盐可生成白色积淀c浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸 FeNaoH溶液铁和浓硝酸反响可生成No2剖析：选c。
盐酸易挥发，挥发出的Hcl 能够与硅酸钠反响生成硅酸积淀，且盐酸不是最高价含氧酸， A 错误； So2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把So2 氧化为硫酸根， So2 与 Bacl2 溶液不反响， B 错误；浓氨水与生石灰反响生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色， c 正确；常温下浓硝酸与Fe 发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成， D 错误。
3 ．向如图装置中缓慢地通入气体X，假设关闭活塞 k，那么品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
2019年高考化学二轮复习专题13化学反应速率化学平衡教案
专题13化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。
高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。
化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。
另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。
高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（K ）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
主要考查方面：一、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：⎩⎪⎨⎪⎧高能状态→低能状态熵S 小→熵S 大2．化学反应方向的判据例1．下列有关说法不正确的是________。
A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0E．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0F．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0【答案】CE[探规寻律]判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
2019高考化学一轮复习 专题 实验方案的评价(含解析)
实验方案的评价李仕才思维流程1．从可行性方面对实验方案进行评价(1)实验原理是否正确、可行。
(2)实验操作是否安全、合理。
(3)实验步骤是否简单、方便。
(4)实验效果是否明显、准确。
2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价(1)反应原料是否易得、安全、无毒。
(2)化学反应速率是否较快。
(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。
(4)制取过程中是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面对实验方案进行评价(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。
(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
解题目探究1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。
仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。
答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单(2)丙①，甲②，乙③解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
2019年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。