第五章金属与金属矿物PPT课件
九年级化学上册《金属与金属矿物》课件1 _1
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 延展性 金属(jīnshǔ)有延性（可以抽成细丝），也有 展性（可以压成薄片）。
第八页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 硬度和密度
金属的硬度一般较大，但它们(tā 之间 men) 有很大差别。
大多数的金属密度较大，少数金属（如 Li、Na、K）比水轻。
金属 与金属 矿物 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
第一页，共十三页。
其实(qíshí)我们知道很多
• 你知道哪些(nǎxiē)金属？见过哪 些(nǎxiē)金属？把它们的名称和 元素符号写在课本p.113的表 5-1中。看看谁知道的最多！
第二页，共十三页。
金属 有很多的用途 (jīnshǔ)
No 分别应用(yìngyòng)了金属的那些性质。在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时
金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。金属有延性（可以抽 成细丝），也有展性（可以压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
Image
12/11/2021
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金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点 金属(jīnshǔ)的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
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联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及了那些(nàxiē)铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡产 生(chǎnshēng)静电，易发生火险，因此 车尾有一条拖地的铁链。
第十三页，共十三页。
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
第五章金属与矿物单元复习资料教材
课时6 单元复习知识结构典例分析：有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，根据以下实验回答问题：1． 取样，加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
2． 把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体。
试推断：（1）该混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
（2）为证明可能含有的物质是否存在，可采用的检验方法是写出实验1中发生反应的化学方处程式 。
思路分析：此题综合考查了CaCO 3的性质，酸与金属的反应，碳的化学性质。
实验1中有使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO 2，而产生CO 2的可能性有：Fe 2O 3+C---，CuO+C----，物矿与属金⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−→−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧石灰石的用途熟石灰生石灰石灰石石灰石的性质石灰的存在和检验方法石灰石的利用废金属的回收利用钢铁防锈的方法钢铁锈蚀的条件金属的防护与回收常见合金的特性及用途定义合金钢生铁铁的合金原料设备原理验装置一氧化碳与铁的反应实铁的冶炼合金铁的冶炼常见的金属矿物常见金属的化学性质金属的物理性质金属与金属矿物水高温32CaCO ：、COCaCO3高温分解，无法确定一定有什么，没有什么，实验2将固体残渣溶于稀盐酸，沉淀全部消失，说明一定无铜生成，所以该粉末中一定不含有氧化铜，且一定有铁生成。
那么该粉末中一定含有氧化铁和炭，而碳酸钙的生成物氧化钙固体也能全溶于酸，所以无法确定。
要证明其一定存在，取原粉末滴加稀盐酸看是否有气泡冒出。
答案：Fe2O3、C ，CuO，CaCO3检验方法：取原样少许滴加稀盐酸看是否有气泡产生。
2Fe2O3+3C 高温4Fe + 3CO2↑基础评价1．下列物质块状和粉末颜色不相同的是（）A．铝B．铜C．铁D．银2．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是（）A．铁是电的导体B．铁是热的导体C．铁在空气中易生锈D．铁不耐腐蚀3．一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
第五章金属矿物
第五章金属与矿物地壳中蕴藏的矿物是宝贵的自然资源，利用它可以制造各种各样的金属材料和其他产品。
为了合理地开发和利用矿物资源，需要了解有关物质变化的规律。
本章将帮助你认识：1．金属有哪些性质?2．金属矿物是以什么形态存在的?3．铁是怎样冶炼的?4．常见合金的特点和用途是什么?5．怎样防止金属的腐蚀?6．如何利用石灰石资源?第一节金属与金属矿物金属(metal)是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
各种各样的金属大多是通过冶炼金属矿物得到的。
要合理开发利用金属矿物资源，需要了解各种金属的性质和各类金属矿物。
你知道哪些金属?见过哪些金属?把它们的名称和元素符号写在表5—1中。
我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号图5—1 金属材料的应用一、金属的物理性质金属在生活、生产中的应用十分广泛。
请与同学们交流讨论，总结金属的主要物理性质。
金属的应用说明金属具有的物理性质1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆?3．联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具?4．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素? 、-----114-----二、常见金属的化学性质1．你能描述铁丝在氧气中燃烧的现象吗?2．分别把铁片(或铁丝)、铝片(或铝丝)和铜片(或铜丝)的表面用砂纸擦亮，然后按表5—3所列的项目进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论。
表5-3 金属化学性质的实验记录在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜。
在加热的条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
4Al+302=2A1233Fe+202点燃Fe342Cu+02△2CuO铜跟稀硫酸不发生反应，铁和铝都能跟稀硫酸反应，生成氢气和相应的金属化合物。
Fe+H2S04=FeS04+H2↑2AI+3H2S04=A12(S04)3+3H2↑铁、铝跟硫酸的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应(displaCement reaction)。
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关 系成立的是 （ ）
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物 （填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于 化学变化 （填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
沪科版九年级化学课件第五单元第2节金属矿物铁的冶炼
例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 生铁的质量：
1000t×80% ×70%÷96%=583.3t
注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量
练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
观察实验并思考下列问题:
1、为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？
目的是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合气体加热 时发生爆炸 2、实验结束前，为什么还要通CO直至试管完全冷却？
目的是防止水倒吸；防止炽热的铁被空气中的氧气氧化。
CO：早出晚归 酒精喷灯：迟到早退
3、将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 目的是将尾气中有毒气体CO点燃，转化为CO2。
（即物质跟氧结合的反应称为氧化。物质失去氧的 过程称为还原。同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反 应，这种物质叫还原剂。物质失去氧的反应叫还原反 应，这种物质叫氧化剂。）
如在反应3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去氧的 过程，称为Fe2O3被还原。Fe2O3发生的反应就叫还原反应 。Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂。
2、常见矿石
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
褐铁矿 Fe2O3·XH2O
磁铁矿 Fe3O4
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿 Cu2O
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金 属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石
赤铁矿石: 3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t
第五章第一节 金属的性质和利用(共58张PPT)
讨论与分析
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物 和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
Mg + Fe +
2HCl H2SO4
＝ H2↑ + ＝ H2↑ +
Fe + CuSO4 ＝ Cu +
单质
化合物
单质
MgCl2 FeSO4 FeSO4 化合物
置换反应：
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另 一种化合物的反应叫置换反应。 化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
看看谁知道的最多！
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 钠 镁 钾 锌 钙 ……
名称
元素 符号
Na Mg K
Zn Ca ……
金属 名称
铁铝
铜 银 金 ……
元素 符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属 吗？想一想，你会发现我们的生活离 不开金属。
造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价 值。
一些常见合金的特性和用途
名称
主要组成元素
特性
用途
黄铜
铜、锌
坚硬
机器零件、 电器零件
青铜
铜、锡 耐腐蚀、易 铸件、工艺 铸造成型 品、塑像
不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 医疗器械、 化工设备
伍德合金 铋、铅、锡、 熔点低 镉
保险丝
焊锡
锡、铅 熔点低、能 电子元件、 粘接金属 金属片
（3）装置：
固液不加热型
（4）收集： ①排水法
②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。 ②检查 气密性。 ③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何
中考化学复习课件 第5讲 金属与金属矿物
·14 ·
知识点3 金属活动性顺序及其应用
3 4
1. 金属活动性。
金属活动性是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
通常金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属 的活泼程度，即金属活动性。
2. 金属活动性顺序。
·15 ·
知识点3 金属活动性顺序及其应用
3 4
3. 金属活动性顺序的应用。
A. Ⅰ减小、Ⅱ增大
B. Ⅰ减小、Ⅱ减小
C. Ⅰ增大、Ⅱ增大
D. Ⅰ增大、Ⅱ减小
·29 ·
命题点2 金属的化学性质
3 4
9. （2020·无锡）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后， 溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”。下列叙
述错误的是（ B ）。
A. 白色“树枝”的成分是银 B. 所得溶液中肯定不含有Ag+ C. 铜的金属活动性比银的强 D. 溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
钢：含碳量为0.03%～2%，有良好的延展性，机械性能好，易 于加工，用途更为广泛。
②钛合金：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可制作人造 骨。
③不锈钢：合金中加入了铬、镍，抗腐蚀性增强，可用于医疗 器械、炊具等。
④黄铜：黄铜是铜与锌的合金。
·5 ·
知识点1 金属材料及其用途
4. 金属之最。 （1）熔点最高的金属是钨。 （2）导电、导热性最好的金属是银。 （3）地壳中含量最高的金属元素是铝。 （4）目前世界年产量最高的金属是铁。 （5）人体中含量最高的金属元素是钙。
·8 ·
知识点2 金属的化学性质
3 4
1. 金属与氧气的反应。
化学性质活泼的金属（K、Ca、Na、Mg、Al等），在常温下就能与氧 气反应。Al与氧气反应时，其表面易形成一层致密的氧化膜，可阻止进 一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
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光泽、延展
性、强度
光泽、延展性好 光泽、延展性好 属光泽、延展
探究2导热性 、强度大
、强度大
性好、强度大
探究3导电性
探究4能不能 被磁铁吸引
导热性好 导电性好
能
导热性好 导电性好
不能
导热性好 导电性好
不能
归纳金属的 物理性质
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有金属光泽、延展性好、机械强度大、导热性
好、导电性好，但有差异。
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提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
Fe
单质化学式 Fe
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锌 铅 钾 钠镁
Zn Pb K N a Mg
Zn Pb K N a Mg 铜 铝 汞 银金
Cu A l Hg Ag Au Cu A l Hg Ag Au
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实验探究
铁的实验现 铝的实验现 铜的实验现
象
象
象
探究1：颜色、银白色、有金属 银白色、有金属 紫红色、有金
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• 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ • 答：因为铁的导热性好。 • 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆
？
• 答：因为银的价格比铜高。 • 3、联合国卫生组织为什Байду номын сангаас推荐使用中国的铁锅做炊具
？
• 答：因为铁锅做炊具可以补充人体所需要的铁元素。 • 4、选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素？ • 答： A、硬度B、密度C价格、D、稳定性E、耐腐蚀性
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金属的物理性质 1、具有金属光泽 2、机械强度大 3、延展性好 4、导热性好 5、导电性好
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体现金属性质的应用
黄金做项链、耳环、戒指
用铁制成菜刀、铁锤 铝制成铝箔、铁拉成丝 铝锅、铁锅用于炒菜 铜丝、铁丝做电线
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1
商代的青铜器
2021/2/25
2
战国初期曾侯乙铜钟
2021/2/25
3
特殊铝合金制造航空器 2021/2/25
4
铝、镁、铜合金飞机 2021/2/25
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金属名称 钙
我知 元素符号 道的
Ca
单质化学式
Ca
金属名称 铁
我见 过的
元素符号
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• 金属在常温时一般为固体的密度较大， 熔点较高，但不同金属其密度、熔点不 同，如：熔点最高的金属是钨（灯泡的 金属丝有钨制成）其熔点为34100C，熔 点最低的金属是汞，常温时为液态。
• 常见金属导电能力由强到弱的顺序是： 银、铜、铝、铁
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