【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。
甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。
下列说法正确的是A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4【答案】D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；D、溶质质量分数为20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确。
故选D。
点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。
3．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为3375gg×100%=44%。
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
4．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．t 1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B ．将t 1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t 2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D ．t 3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A【解析】A 、t 1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B 、将t 1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t 2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
7．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A ．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B ．20℃时氯化钠溶解度是36g ，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C ．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H +D ．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B 、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误．C 、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D 、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选C8．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、选择题1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度知。
t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g溶质的质量分数＜40%，错误。
故选D 。
2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、挑选题1．试管中分不盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列讲法正确的是（）A．A试管中是甲溶液B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C．将t3℃时甲、乙饱和溶液落温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲甲>丙【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此落低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B．经过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不可能析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度举行计算，因此将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃落至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确；故选A。
点睛：依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较别同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变化的变化事情，从而推断经过落温结晶依然蒸发结晶的办法达到提纯物质的目的。
9．甲物质的溶液可用作化胖、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列讲法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或落低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A．依照图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A别正确；B ．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B 别正确；C ．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、选择题1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。
故选B。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、选择题1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为30100%130gg=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。
故选D。
2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
3．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B ．由t 2℃降温到t 1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C ．t 2℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为90gD ．t 2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl
2
D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小
【答案】B 【解析】A. t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选B。 点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A ．t 2℃时甲的溶解度比乙的大B ．将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1)一、选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是：A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。
故选C。
点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出C．俯视读数D．转移溶液时溅出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。
故说法错误；B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为600100060100gg g⨯+=37.5％。
故错误；C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。
正确；D. 18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。
故错误。
2．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。