《电和磁》基础知识

一、磁体：

1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。

2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）

3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（课本2个实验不同）

二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。

1、基本性质：对放入其中的磁体产生力的作用；

2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方

向。（小磁针N极的指向与磁场方向相同）

三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方

向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）

四、地磁场：地球是一个具大的磁体，地球周围空间存在着磁场。

1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。

2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现）

五、电流的磁场：

1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；

2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；

磁场方向在与直导线垂直的平面上。

3、通电螺线管磁场：磁场的方向与与电流方向有关。用安培定则判断。

4、电磁铁：

组成：通电螺线圈、铁芯；

优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；

（3）磁性强弱可以由电流大小控制（线圈匝数）。

应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等

电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。

（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。

（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。

六、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。）

1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线方向。

2、能量变化：电能转化为机械能。

3、直流电动机：（了解电动机的工作原理、构造、能量转化等知识。）

（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。

（2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。

七、电磁感应现象：（法拉第发现）

1、产生感应电流的条件：（1）闭合电路；（2）一部分导体做切割磁感线运动。

2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）

3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向；磁场方向。

4、能量变化：机械能转化为电能。

八、直流电动机和交流发电机的比较：

九、家庭电路：

1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺

序不能颠倒）

2、进户线：火线和零线：火线和零线之间的电压值为220伏

1、用测电笔辨别火线和零线：

测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线

判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线

测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光

3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。

表上“220V、5(20)A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；

20A干路中允许通过的最大电流是

电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能

4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；

保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断，切断电路

保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金

保险丝的选用：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。

保险丝的连接：串联在干路上；

5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到的

保护作用。可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。

断路器的接法：接在火线上。

工作原理：A、电流不是很大，电路正常；

B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流

过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，

顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。

6、插座：

两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线

把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路

三孔插座：左零、右火、上接地，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。

接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。

十、安全用电：

1、安全电压：≤36V；在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。

2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电

3、安全用电的原则:不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

4、触电急救：首先要立即切断电源；……

5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的

却不绝缘了。

电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子

2019-2020年小学科学六年级上册1、电和磁教科版课后练习第七十五篇

2019-2020年小学科学六年级上册1、电和磁教科版课后练习第七十五篇 ?第1题【单选题】选择题。如图所示，将线圈立着放，指南针向线圈的中心靠近时，指针偏转的角度( )。 A、变大 B、变小 C、不变下列情况中，不能使指南针发生偏转的是( )。 A、用电池靠近指南针 B、用磁铁靠近指南针 C、用通电导线靠近指南针小明在做“通电导线使指南针指针偏转”的实验时，发现指南针的指针没有发生偏转，原因可能是( )。 A、小灯泡与导线接触不良 B、小灯泡被短路

C、指南针离导线太近了在做“通电导线使指南针指针偏转”的实验时，如果发现导线过热，( )。 A、我们应该立即断开电路 B、我们不必惊慌，这是正常现象 C、我们应在导线上浇些凉水来降温一根长直导线在靠近一个原来静止的小磁针的过程中，( )。 A、如果小磁针发生转动，导线一定有电流通过 B、如果小磁针发生转动，导线不一定有电流通过 C、如果小磁针不动，导线一定没有电流通过在做通电导线产生磁性的实验中，( )会使实验效果更明显。 A、在电路中连接小灯泡 B、使电路短路【答案】：【解析】： ?第2题【判断题】

电路短路时通电时间不能过长。( ) A、正确 B、错误【答案】：【解析】： ?第3题【判断题】电路短路，电池也不会很快发热，不会坏。( ) A、正确 B、错误【答案】：【解析】： ?第4题【判断题】判断题。因为电路短路，电流会很强，会把电能很快耗完，甚至产生危险，所以要尽快断开。 A、正确

B、错误通电导线附近的指南针指针偏转了，这是因为导线中的金属和指针相互吸引。 A、正确 B、错误通电导线产生的磁性与距离导线的远近无关。 A、正确 B、错误电池周围和导体周围肯定存在电磁场。 A、正确 B、错误指南针是我国古代四大发明之一。 A、正确 B、错误【答案】：【解析】：

电化学基础知识点总结

装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。失e -,沿导线传递，有电流产生

(完整word版)电和磁知识点总结

第一节磁现象 1.磁性：物体能够吸引钢铁、钴、镍一类物质的性质叫磁性。 2.磁体：具有磁性的物体，叫做磁体。磁体具有吸铁性和指向性。 3.磁体的指向性：可以在水平面内自由转动的条形磁体或磁针，静止后总是一个磁极指南（叫南极，用S表示），另一个磁极指北（叫北极，用N表示）。 4.磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。磁体两端的磁性最强，中间的磁性最弱。无论磁体被摔碎成几块，每一块都有两个磁极。 5.磁极间的相互作用：异名磁极互相吸引，同名磁极互相排斥。 6.磁化：磁性材料在磁体或电流的作用下会获得磁性，这种现象叫做磁化。高温和剧烈震动可以使这些物体的磁性消失。钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 7.物体是否具有磁性的判断方法： ①根据磁体的吸铁性判断。 ②根据磁体的指向性判断。 ③根据磁体相互作用规律判断。 ④根据磁极的磁性最强判断。第二节磁场 1.磁场：磁体周围的空间存在着磁场。磁场看不见、摸不着，我们可以根据它所产生的作用来认识它，这里使用的就是转换法。 2.磁场的基本性质：磁场对放入其中的磁体产生磁力的作用。磁体间的相互作用就是通过磁场而发生的。 3.磁场的方向：把小磁针静止时北极所指的方向定位那点磁场的方向。 4.磁感线：在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该店的磁针北极所指的方向一致。这样的曲线叫做磁感线。磁感线上某点的切线方向，就是该点的磁场方向。 5.对磁感线的认识： ●在磁体外部，磁感线都是从磁体的N极出发，回到S极。在磁体内部正好相反。 ●磁感线布满磁体周围整个空间，磁感线的疏密表示磁性强弱。 ●磁感线是假想的闭合曲线，磁感线不是真实存在的（磁场是真实存在的），磁感线不交叉、不重合，磁感线要画成虚线。 ●用磁感线描述磁场、用光线描述光的传播的方法是模型法。 ●磁感线立体分布在磁体周围。 6.磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。 7.典型的磁感线： 8.磁场的分类：地磁场、电流的磁场（第三节） 9.地磁场：地球本身是一个巨大的磁体，在地球周围的空间存在着磁场，叫做地磁场。 ●地磁场的磁感线从地磁北极出发到地磁南极。

电化学原理知识点

电化学原理第一章绪论两类导体：第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。三个电化学体系：原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。阳极：发生氧化反应的电极原电池（-）电解池（+）阴极：发生还原反应的电极原电池（+）电解池（-）电解质分类：定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。分类： 1.弱电解质与强电解质—根据电离程度 2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型水化数：水化膜中包含的水分子数。水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。可分为原水化膜与二级水化膜。活度与活度系数：活度：即“有效浓度”。活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。规定：活度等于1的状态为标准态。对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。离子强度I ：离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为：注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。与 K 的关系：与的关系：当λ趋于一个极限值时，称为无限稀释溶液当量电导或极限当量电导。离子独立移动定律：当溶液无限稀释时，可以完全忽略离子间的相互作用，此时离子的运动 i i i x αγ=∑ =2 2 1i i z m I I A ?-=±γlog L A G κ= KV =λN c N c k 1000=λ- ++=000λλλ

电与磁知识点(大全)(word)

电与磁知识点(大全)（word）一、电与磁选择题 1．发电机和电动机的发明使人类步入电气化时代，制造电动机所依据的原理是（） A. 电磁感应现象 B. 电流的周围存在着磁场 C. 磁场间的相互作用 D. 通电导体在磁场中受到力的作用【答案】D 【解析】【解答】解：电动机是根据通电导体在磁场中受到力的作用的原理来工作的．故选D．【分析】电动机的工作原理：通电导体在磁场中受到力的作用．发电机的工作原理：电磁感应现象． 2．图为某品牌共享电单车，其涉及到的物理知识正确的是（） A. 没有网络传递信息，是无法实现手机扫二维码开锁的 B. 车座成马鞍型，增大了人与车座的受力面积，压强增大 C. 车胎上有凹凸不平的花纹，可以减小与地面的摩擦力 D. 后轮上的电动机，利用电磁感应原理将电能转化为机械能【答案】 A 【解析】【解答】A. 手机扫二维码开锁时，通过电磁波及网络传递信息，当服务器接收到付费后，才会开解，所以没有网络传递信息，是无法实现手机扫二维码开锁的，A符合题意； B. 车座成马鞍型，增大了人与车座的受力面积，减小压强，B不符合题意； C. 车胎上有凹凸不平的花纹，是用增大接触面粗糙程度的方法增大摩擦力，C不符合题意； D. 后轮上的电动机，利用通电导线在磁场受力的原理将电能转化为机械能，D不符合题意；故答案为：A。【分析】共享单车传递信息利用了电磁波，增大受力面积可以减小压强，增加粗糙程度可以增大摩擦力，电磁感应是将机械能转化为电能. 3．如图所示的四个装置，关于它们的说法正确的是（）

A. 图a可用来演示电流的磁效应 B. 图b可用来演示电磁感应现象 C. 图c可用来演示磁场对电流的作用 D. 图d可用来演示电磁铁的磁性强弱与电流大小的关系【答案】 C 【解析】【解答】A、该图中没有电源，即电磁感应现象，此实验说明闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就产生电流，是发电机的工作原理，A不符合题意； B、该图为奥斯特实验，说明通电导线周围存在着磁场，可用来演示电流的磁效应，B不符合题意； C、该图中有电源，即闭合开关后，磁场中的金属棒就会在磁场中运动，即说明通电直导线在磁场中受到力，C符合题意； D、该图说明电磁铁的磁性强弱与线圈的匝数的多少有关，D不符合题意；故答案为：C。【分析】探究通电导体在磁场中受力的作用的装置中，有电源，磁体、导线等，当导线中电流相等时，可以探究电磁铁的磁性和线圈匝数的关系. 4．小磁针静止时的指向如图所示，由此可知（） A. a端是通电螺线管的N极，c端是电源正极 B. a端是通电螺线管的N极，c端是电源负极 C. b端是通电螺线管的N极，d端是电源正极 D. b端是通电螺线管的N极，d端是电源负极【答案】B 【解析】【解答】据题目可知，小磁针左端是N极，右端是S极，所以电磁铁的左端，即a端为N即，右端为S极，据安培定则可知，电流从d端流出后进入电磁铁，D端是电源的正极，c端是负极，B符合题意。故答案为：B。【分析】根据磁极间的相互作用判断螺线管的磁极位置，再利用安培定则判断电流方向和电源的正负极. 5．如图是关于电磁现象的四个实验，下列说法正确的是（）

电化学基础知识点总结最新版本

电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子化学电源简介放电充电放电放电`

教科版六年级科学上册《电和磁》教案精编版

祥芝镇2013年小学科学新课程课堂教学设计教科版六年级上册第三单元第一课《电和磁》教学设计执教老师紫湖小学蔡燕瑜指导教师紫湖小学蔡美霜、蔡燕瑜一、教材分析本课先用一段话告诉学生，科学家奥斯特在1820年做了一个很有意义的实验。他发现了什么呢？书中没有说出来，这是为引起学生兴趣，自己来做实验发现。第一部分：通电导线和指南针学生学过的磁铁的知识、简单电路的知识是本课和本单元学习的基础，所以这部分开始让学生组装电路，回忆电流在电路中流过的路线、指南针指南北的性质。通电导线使指南针磁针偏转的实验，教科书分为两个步骤进行。先用小灯泡电路中的长导线做实验，再用去掉了小灯泡的电路（短路状态）中的长导线做实验。第一步是正常的电路，实验现象不会很显著，但可以让学生自主地多探索一会儿。第二步用的是短路大电流，现象非常明显，但只能在老师带领下做一两次。这样安排注重的不是只让学生看到现象而是经历探究的过程。学生在第一步探究中有机会发现更多相关的现象，把前后两种不同的实验方法作比较，能初步意识到电流大小对磁力大小的影响。把非正常短路电路作为特例处理也是恰当的。把导线拉直放在指南针上方与磁针指向一致，接通电流，磁针偏转，电流越大，偏转的角度越大，最大是90度。断开电流，磁针复位。教科书要求分析观察到的现象。要引导学生从多角度来思考，最后归纳出只能是电流产生了磁性。第二部分：通电线圈和指南针教科书插图呈现了做线圈的方法。在三根手指上绕线圈，线圈大小能套在一般大小的指南针盒上，大约要绕10圈，用一节电池效果已经不错。让学生在实验中试一试，会发现把线圈立着放，指南针尽量靠近线圈的中心，指南针偏转的角

电化学基础知识点总结

电解液：1.25g/cm 3 ~1.28g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H 2 +2OH -4e =4H 2 O ；正极：O 2 +2H 2 O+4e =4OH ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2 O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+ ）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne →M n+ (氧化反应) 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ；正极（C ）：O 2 +2H 2 O+4e =4OH 电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O 2 +2H 2 O=Fe(OH)2 腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ；析氢腐蚀：正极（C ）：2H + +2e =H 2 ↑ 化学电源简介金属的腐蚀与防护放电放电` △

《电化学基础》知识点归纳

《电化学基础》知识点归纳 https://www.360docs.net/doc/9416693614.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第四章电化学基础第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓ 正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42- 两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H 2－4e - =4H + 正极：O 2＋4e - +4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4 e - ＝4OH - 放电充电

电化学基础知识点复习总结

装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；。正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。失e -,沿导线传递，有电流产生化学电源简介放电充电放电放电`

电和磁知识点

第八章《电与磁》复习提纲一、磁现象： 1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性） 2、磁体：定义：具有磁性的物质分类：永磁体分为天然磁体、人造磁体 3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S ），指北的磁极叫北极（N ）作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。说明：最早的指南针叫司南。一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。 4、磁化： ① 定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。磁铁之所以吸引铁钉是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 5、物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的吸铁性判断。②根据磁体的指向性判断。③根据磁体相互作用规律判断。④根据磁极的磁性最强判断。练习：☆磁性材料在现代生活中已经得到广泛应用，音像磁带、计算机软盘上的磁性材料就具有硬磁性。（填“软”和“硬”） ☆ 磁悬浮列车底部装有用超导体线圈饶制的电磁体，利用磁体之间的相互作用，使列车悬浮在轨道的上方以提高运行速度，这种相互作用是指：同名磁极的相互排斥作用。 ☆用磁铁的N 极在钢针上沿同一方向摩擦几次钢针被磁化如图那么钢针的右端被磁化成 S 极。二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。 2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。 4、磁感应线： ①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。 ②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。 ③典型磁感线： ④说明：A 、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场客观存在。 B 、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法。 C 、磁感线是封闭的曲线。 D 、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。 N S

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

电与磁知识点梳理及经典练习(超详细)

电与磁知识点梳理及经典练习(超详细) 一、电与磁选择题 1．关于如图所示的电和磁知识，下列描述错误的是（） A. 电动机是利用通电导体在磁场中受到力的作用来工作的 B. 有金属外壳的家用电器外壳不接地会有安全患 C. 梳头后的塑料梳子能吸引小纸屑是因为梳子具有磁性 D. 磁悬浮列车是利用电流的磁效应来工作的【答案】 C 【解析】【解答】解：A、电动机是利用通电导体在磁场中受到力的作用来工作的，故A 正确； B、有金属外壳的家用电器使用的三孔插座，避免金属外壳带电接触后发生触电事故，故B 正确； C、塑料梳子和头发摩擦，塑料梳子因摩擦而带电，吸引碎纸屑；属于摩擦起电现象；故C 错误； D、磁悬浮列车是利用电流的磁效应来工作的，故D正确．故选C．【分析】（1）明确通电导线在磁场中受力的作用后，可以使导线在磁场中产生运动；（2）有金属外壳的家用电器使用的插座；（3）两种不同物质组成的物体相互摩擦后，物体能吸引轻小物体的现象是摩擦起电；（4）磁悬浮列车是利用电流的磁效应来工作． 2．以下探究实验装置中，不能完成探究内容的是（） A. 磁极间相互作用规律 B. 通电直导线周围存在磁场

C. 磁性强弱与电流大小的关系 D. 产生感应电流的条件【答案】C 【解析】【解答】解：A、如图，据小磁针偏转的情况可以判断磁极间的作用规律，A选项能探究，故不符合题意； B、如图，该实验装置是奥斯特实验装置图，可探究通电导线周围存在着磁场，B选项能探究，但不符合题意； C、如图，该实验电路中电流大小不能改变，所以不能研究电磁铁磁性的强弱与电流大小的关系．故符合题意； D、如图，此时电路是闭合，导体在磁场中做切割磁感线运动时，能产生感应电流，D能探究，故不符合题意．故选C．【分析】（1）磁极间的作用规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引；（2）据奥斯特实验可知，通电导线周围存在着磁场；（3）电磁铁磁性的强弱与电流的大小和线圈的匝数有关；（4）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，电路中就会产生感应电流，该现象叫电磁感应现象． 3．下列现象中，电能转化为机械能的是（） A. 磁场对电流作用 B. 通电导体具有磁性

(完整版)高考电化学知识点总结

2011届高考电化学知识点总结直击高考考点- 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求 1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。 3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn－2e－＝Zn2+2H++2e－＝2H2↑ 电解质溶液失e－,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子

高中选修4-电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极:用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念: 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ ２H ++2e － =2 Ｈ2↑ 电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Ｚn －2ｅ-=Zn 2＋正极（石墨)2ＮＨ4＋+2e -=２NH 3＋ H 2↑ ①、普通锌——锰干电池总反应：Ｚｎ+2NH 4+＝Zn 2+ +2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液：糊状的NH ４Ｃl 特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加)；电解液:由中性变为碱性（离子导电性好)。正极（PbO 2) ＰｂO 2＋ＳO 42-＋4H ＋+2e -=PbSO ４+２H 2O 负极（Pb ） P ｂ＋SO 42--2ｅ－ =PbSO 4 铅蓄电池:总反应:P ｂO 2+P ｂ+２H 2SO 4 2P ｂSO 4+２H 2O 电解液：1.２5g/cm 3～1．28g/ｃｍ3 的H 2SO 4 溶液蓄电池特点:电压稳定。 Ⅰ、镍——镉(Ｎｉ——Cd ）可充电电池; 其它蓄电池 Cd ＋２NiO(O Ｈ）+2H 2Ｏ Cd(OH)２+２N ｉ(ＯH)2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料:除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极:２H 2＋2OH --4e -＝4H 2O ;正极:O 2＋2H ２Ｏ+4ｅ失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子化学电源简介放电充电放电放电`

高考电化学专题复习知识点总结完美版资料

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③、形成闭合回路（或在溶液中接触）原 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原基本概念：电极反应方程式：电极反应、总反应。理正还原反氧化反应负铜锌原电 -2++ =2H+22H反应原理Zn-2e↑=Z 不解断电解质溶液二、常见的电池种类2+ -负极（锌筒）Zn-2e=Zn 电极反应： -+↑=2NH 正极（石墨）2NH+H+2e 2432++ +2NH 总反应：Zn+2NH+H=Zn↑①普通锌——锰干电池243Cl 电解质溶液：糊状的NH 干电池：4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液锰干电池②碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2OH电极反应：22MnOOH ＋+2HO +2MnO=- 2e 2OH-( 氢氧化氧锰) 正极（石墨） 222MnOOH2 HO+Zn+2MnO=＋总反应：Zn(OH) 222电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高。电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） -2-+O +4H=PbSOPbO+SO+2e+2H 正极（PbO）22244-2--2e=PbSO Pb+SOPb 负极（）44O +Pb+2HSO 2PbSO+2HPbO 铅蓄电池总反应：放电24242充电33溶液的电解液：1.25g/cmH~1.28g/cmSO42特点：电压稳定, 废弃电池污染环境蓄电池 ——Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni 可充电电池 KOH溶液负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它2Ni(OH)+ Cd(OH) NiO+Cd+2HO 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电` KOH和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液。正极壳填充AgO2 充电 O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S 6LiCl+LiSO 8Li+3SOCl)(Li-SOCl 锂亚硫酰氯电池：= 32 22电放 `)( 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，锂电池广泛应用于军事和航空领域。

物理中关于电和磁的公式概念总结

第八章电场一、三种产生电荷的方式： 1、摩擦起电：（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；（2）负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；（3）实质：电子从一物体转移到另一物体； 2、接触起电：（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；（3）、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和； 3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；（3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷； 4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；二、电荷守恒定律：电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量不变。三、元电荷：一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。1、e=1.6×10-19c; 2、一个质子所带电荷亦等于元电荷；3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；四、库仑定律：真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力，1、计算公式：F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N.m2/kg2) 2、库仑定律只适用于点电荷（电荷的体积可以忽略不计）3、库仑力不是万有引力；五、电场：电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷（静止、运动）有力的作用；这种力叫电场力；3、电场、磁场、重力场都是一种物质六、电场强度：放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度；1、定义式：E=F/q;E是电场强度；F是电场力；q是试探电荷； 2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向（与负电荷所受电场力的方向相反） 3、该公式适用于一切电场； 4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2 七、电场的叠加：在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和；解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用平行四边形定则求出合场强；八、电场线：电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。 1、电场线不是客观存在的线；

高考电化学知识点总结

20XX 届高考电化学知识点总结直击高考考点- 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求 1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。 3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 4．电解池中电解质溶液的pH 变化的计算。复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应还原反应反应原理：Zn －2e －＝Zn 2+ 2H ++2e －＝2H 2↑ 失e － ,沿导线传递，有电流产生