元素周期律PPT课件
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元素周期律(标准)PPT课件
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
微 粒半径 大小取决于
①电子层数 ②原子核对外层电子的引力
即核电荷数。
①电子层数越多，半径越大。如
②电子层数相同时，核电荷数越大半径越小
CHENLI
11
练习
1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( AC)
A.Cl S P
CHENLI
22
3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
3随—由1原1随110—个子号原11序增元个子8号数加素增序元的到，加数素增8从到的个，大L增8，个i从，大到而，N最，N达a而外e最到有到达层外A2稳到个电r层定有稳电子电结3定子数个子构结层电目数构，子目层由，
CHENLI
7
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
CHENLI
8
观察下表：
原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4；________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原 子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子； Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素 形成的化合物的化学式是__________________.
1 → 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→ L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
CHENLI
4
课堂练习 答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF
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f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
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碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子， 碱金属的活泼性越强。
【任务五】电离能的应用 1.判断同族元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强； 反之越弱。【注意】同周期元素电离能递变会出现反常，
利用电离能判断金属性强弱有局限性。
思考与讨论3： (2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律 第2课时 原子半径 电离能
【旧知回顾 】元素周期律 1.含义： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变， 这一规律叫做元素周期律。 2.实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。 3.内涵：
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、 电离能、电负性的周期性变化。
【评价任务】课本P28，T6 6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据
元素 R
电离能/(kJ·mol—1)
I1
I2
I3
I4 ……
740 1 500 7 700 10 500
关于元素R的下列推断中，错误的是( A )
A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价是＋2价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
【问题】电负性的递变规律与元素金属性、非金属性 的递变规律有何联系？
电
金 属
负性
性逐
减 小
渐 增 强
电负性增大 非金属性逐渐增强
【任务三】电负性的应用
1.判断元素种类及金属性和非金属性强弱
电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，
元素的非金属性越弱，金属性越强。
①电负性 ＞ 1.8 ②电负性 ＜ 1.8 ③电负性 ≈ 1.8
【任务五】电离能的应用 1.判断同族元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强； 反之越弱。【注意】同周期元素电离能递变会出现反常，
利用电离能判断金属性强弱有局限性。
思考与讨论3： (2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律 第2课时 原子半径 电离能
【旧知回顾 】元素周期律 1.含义： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变， 这一规律叫做元素周期律。 2.实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。 3.内涵：
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、 电离能、电负性的周期性变化。
【评价任务】课本P28，T6 6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据
元素 R
电离能/(kJ·mol—1)
I1
I2
I3
I4 ……
740 1 500 7 700 10 500
关于元素R的下列推断中，错误的是( A )
A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价是＋2价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
【问题】电负性的递变规律与元素金属性、非金属性 的递变规律有何联系？
电
金 属
负性
性逐
减 小
渐 增 强
电负性增大 非金属性逐渐增强
【任务三】电负性的应用
1.判断元素种类及金属性和非金属性强弱
电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，
元素的非金属性越弱，金属性越强。
①电负性 ＞ 1.8 ②电负性 ＜ 1.8 ③电负性 ≈ 1.8
元素周期律上课课件pptx
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
请同学们思考下列问题并回答： 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
电子层数 相同 核电荷数 增大 核外电子数 增多
原子半径减小 原子半径增大
一般，核电荷数对半径的影响 大于核外电子数
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
增多 原子半径
增大
原子核 对最外 层电子 的引力 减弱
失电子 能力增强 得电子 能力减弱
金属性 增强 非金属性 减弱
最外层电子数
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律 活动1： 探究1-18号元素原子核外电子排布的变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数
结论
第一周期
1→2
1
第二周期
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
结论
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐_增__强__。
归纳总结
元素周期律
定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 本质：是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
THANKS
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
活动2：1-18号元素原子原子半径的变化规律（稀有气体除外）
周期序号 第一周期 第二周期
第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2
……
同周期由左向右元素的
3→9
0.152→0.071_大__→__小__ _原__子__半__径__逐__渐__减__小__(不包括稀有气
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选