2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二(上)期末化学试卷

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江苏省南通市启东中学2017-2018学年高一(上)第一次质检化学试卷(普通班) Word版含解析

2017-2018学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的．悬浊液的过滤向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液硫酸铜晶体的称量．蒸发4．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．5．（2分）（2014秋•天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从6．（2分）（2013秋•如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）7．（2分）（2012秋•枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）取含有0.02mol 的硫酸溶液，先投入0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为9．（2分）（2013秋•启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）．mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣110．（2分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2．L ．L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火12．（4分）（2013秋•米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验13．（4分）（2013秋•启东市校级月考）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是14．（4分）（2013秋•成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确15．（4分）（2013秋•西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水．g/cm3g/cm3g/cm3g/cm3三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16．（16分）（2013秋•启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．①实验步骤2的目的是什么？②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？③写出上述两步骤中有关的化学方程式．，．17．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动．（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是使．（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是．（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是．（5）滤液中加入的B物质是，其过量的目的是．（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净．（7）得到的固体C是．（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为．18．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题．（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是g．（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（操作步骤可用多次）．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有．（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线．B．忘记将洗涤液加入容量瓶．C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理．D．定容后摇匀，液面低于刻度线．19．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为．（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为．（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．20．（8分）（2013秋•启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g•cm﹣3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是．（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是．（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是．（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是．21．（8分）（2013秋•开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？22．（8分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2017-2018学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的．悬浊液的过滤向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液硫酸铜晶体的称量．蒸发4．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．5．（2分）（2014秋•天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从6．（2分）（2013秋•如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）7．（2分）（2012秋•枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）取含有0.02mol 的硫酸溶液，先投入0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为9．（2分）（2013秋•启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）．mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1n=计算mL，据此计算mLc=的物质的量为=mL的物质的量为mol×molmLmol×=molmL=10．（2分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2．L ．L=个；=mol=22.4l/mol=二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火12．（4分）（2013秋•米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验c=13．（4分）（2013秋•启东市校级月考）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是n==n=n==×n=×14．（4分）（2013秋•成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确15．（4分）（2013秋•西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水．g/cm3g/cm3g/cm3g/cm3计算出该氨水的密度即可．=mol×mol=g1000g+g=1000+）V==L=g/L=g/cm三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16．（16分）（2013秋•启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．①实验步骤2的目的是什么？除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液③写出上述两步骤中有关的化学方程式．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．17．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动．（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是继续加样品使指针指在刻度盘中间为止．（3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量．（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁．（5）滤液中加入的B物质是盐酸，其过量的目的是除去过量的K2CO3．（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗净．（7）得到的固体C是CaCO3．（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为m（KCl）：m（CaCl2）=[W﹣W2•]：[W2•]=（W﹣）：．；•]﹣，]•﹣•﹣．18．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题．（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体14.3g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是13.7g．（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为BADFCFEB （操作步骤可用多次）．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线偏低．B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低．C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理不变．D．定容后摇匀，液面低于刻度线不变．分析操作对所配溶液浓c=19．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为6：3：2．（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．V=可知，浓度相同条件下，体积之V=可知，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比，故c=mol c=mol=920．（8分）（2013秋•启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g•cm﹣3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是g．（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是mol/L．（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是mol/L或0.171dωmol/L．（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是．计算出溶液的物质的××100=，故答案为：g）溶液中氯化钠的物质的量为：==故答案为：mol/L=mol/L故答案为：mol/L溶液中溶质的质量分数为：100%=故答案为：．21．（8分）（2013秋•开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？n=计算计算氢氧化钠溶液物质的量=0.05moln=0.5 mol/L22．（8分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）计算硫酸铜晶体的物质的量，V=计算溶液体积，再根据计算溶液中的物质的量为：=0.05mol）溶液的体积为：=0.0331L=1.51mol/L后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次质检试卷理(含解析)

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）3．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H24．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．（2分）（2009•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mo l•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8．（2分）（2013秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热9．（2分）（2012春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．④D．①②③10．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•molC．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算13．（4分）（2013秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O14．（4分）（2013秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△HD．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15．（4分）（2013秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（）A．n（A）=n（C）B．n（B）=n（C）C．n（A）+n（B）=n（C）D．n（B）+n（C）=n （A）16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17．（4分）（2008•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣318．（4分）（2014春•海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）三、非选择题（共68分）19．（14分）（2013秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（13分）（2013秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（18分）（2014秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（12分）（2013秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（11分）（2013秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．解答：解：①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；②开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确．故选A．点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．3．（2分）（2013秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．解答：解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；故选：A．点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．4．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．5．（2分）（2009•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．解答：解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（2分）（2013秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收；C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D．温度计应放在烧杯内．解答：解：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．9．（2分）（2012春•红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．10．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•molC．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到．解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol25℃时氯化银的标准生成热根据热化学方程式和盖斯定律：①+②+③×2﹣④得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）△H=﹣126.89 kJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等．13．（4分）（2013秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．。

江苏省南通市启东中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为右图D．3d3表示3d能级有3个轨道2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．过氧化氢的电子式：C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体5．下列有关实验叙述正确的是（）A．向1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中加过量的6 mol•L﹣1 NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3+6．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O9．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥10．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀13．下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu）B．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4二、非选择题（共80分）16．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：（1）钠原子核外电子有运动状态，其化合物Na2O2可用作．（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为．（3）铝在元素周期表中位于．（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为．（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是．（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据．17．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，KCl在灼烧时得焰色为色．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为．18．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、．（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）．（3）Q元素外围电子排布式为，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位数为．（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键．19．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为．检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用溶液．（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为．（3）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是．（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是．20．碱式碳酸钠铝[Na a Al b（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．（1）碱式碳酸钠铝[Na a Al b（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为．（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③．（3）若pH过高，则对产品的影响是．（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．21．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4﹣、Fe（SCN）3等．（1）Fe2+基态核外电子排布式为．（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣、并最终氧化为N2、CO2．OCN﹣中三种元素的电负性由大到小的顺序为．（3）与CN﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe（CN）63﹣中含有σ键的数目为．（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为．2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为右图D．3d3表示3d能级有3个轨道【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布．【分析】A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少；C．电子云的轮廓图称为原子轨道；D．d3中的3表示d能级上的电子个数．【解答】解：A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B错误；C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故C正确；D.3d3表示3d能级有3个电子，故D错误；故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．过氧化氢的电子式：C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质子数为8、中子数为10的氧原子，其质量数为18；B．过氧化氢的结构式为H﹣O﹣O﹣H；C．氧原子的价电子为2s22p4；D．HClO中Cl只能形成1个共价键．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子，其质量数为18，该氧原子为O，故A错误；B．过氧化氢的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为，故B正确；C．氧原子的价电子为2s22p4，氧原子的价电子排布图为，故C错误；D．HClO中Cl只能形成1个共价键，则次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体；③共价键可决定分子的稳定性；④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性；⑥晶体多采用紧密堆积方式；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，分子晶体不一定属于密堆积．【解答】解：①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；③共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+＜Na+，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故错误．所以不正确的有②③⑦；故选D．4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子晶体；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、非金属性越强氢化物越稳定；B、结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，但N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子；D、SiO2为原子晶体．【解答】解：A、非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S ＞PH3，故A正确；B、N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；D、干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误；故选A．5．下列有关实验叙述正确的是（）A．向1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中加过量的6 mol•L﹣1 NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱NaOH溶液；B．水能使无水CuSO4变蓝色；C．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；D．Cu和Fe3+反应生成Fe2+．【解答】解：A．Al（OH）3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；B．水能使无水CuSO4变蓝色，如果某气体能使无水硫酸铜变蓝色，说明该气体是水蒸气，故B正确；C．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K元素，故C错误；D．Cu和Fe3+反应生成Fe2+，引进新的杂质，铁离子水解，加CuO与水解生成的氢离子反应促进水解，从而使铁离子转化为沉淀，所以应该加入CuO除去杂质，故D错误；故选B．6．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂【考点】盐类水解的原理；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．铁离子具有氧化性，能与Cu反应；B．碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸；C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；D．Na、K合金为液体，具有良好的导热性．【解答】解：A．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故A错误；B．硫酸钙在水和酸中溶解度较小，不易去除，加碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸，则Na2CO3溶液可用于除锅垢中的硫酸钙与其碱性无关，故B错误；C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确；D．Na、K合金为液体，具有良好的导热性，所以可用于原子反应堆的导热剂，与Na、K合金的强还原性无关，故D错误．故选C．7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A、非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4；B、处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C、可以存在离子化合物NH4H；D、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，与氢原子数无关，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D 错误，故选B．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧还原反应生成碘化亚铁、碘和水；B．水解为可逆反应，且不生成沉淀；C．氧化钠在离子反应中保留化学式；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为2I﹣+Fe2O3+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故B 错误；C．Na2O与水反应的离子反应为Na2O+H2O═2OH﹣+2Na+，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．9．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥SiO44﹣和SO42﹣中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选C．10．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；B、钠极易被空气中的氧气氧化；C、该反应条件下铁的还原性比钠强；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．【解答】解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe 与Fe3O4分离，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀【考点】化学反应的实质．【分析】A．Mg和二氧化碳、氧气、氮气都反应生成化合物；B．钠遇氧气立即生成氧化钠；C．亚铁离子不稳定，易被硝酸氧化生成铁离子；D．氢氧化铝不溶于氨水．【解答】解：A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，故A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．四氧化三铁溶于过量硝酸反应生成硝酸铁，故C正确；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，故D正确；故选CD．【考点】电解质与非电解质；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质．【分析】A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；B．白磷分子为正四面体结构，两个P﹣P间的键角为60°；C．氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；D．氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系．【解答】解：A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故A错误；B．白磷为为正四面体结构，两个P﹣P间的键角是60°，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；故选C．13．下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁点燃和氧气反应生成四氧化三铁；B．饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体析出和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解熔融氧化镁，应电解熔融氯化镁制备金属镁；D．碱式碳酸铜加入硫酸反应生成硫酸铜，钠在水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换金属铜．【解答】解：A．铁点燃和氧气反应生成四氧化三铁，不能一步实现反应，故A错误；B．饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体析出和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应能一步实现，故B正确；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解熔融氧化镁，应电解熔融氯化镁制备金属镁，故C错误；D．碱式碳酸铜加入硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼金属，钠在水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换金属铜，不能一步实现；故选B．）B．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T 为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素，Q、T都有﹣2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有﹣2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M 有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、﹣3，处于ⅤA 族，原子半径小于S，故R为N元素，A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，故选D．15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；。

江苏省启东中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷(普通班)

A ．－ CHO 的电子式：
O.. . C. H
C． 2－乙基－ 1， 3－丁二烯的键线式：
B．丙烷分子的比例模型为： D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ． 15g 甲基（﹣ CH 3）所含有的电子数是 9NA
COOH OH
B ． 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA C． 1mol C 2H5OH 和 1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为 8N A
CHCl 3＋3HCl
B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： RCH ＝ CH 2+CO+H 2
RCH 2CH 2CHO
C．甲烷、 CO 合成乙酸乙酯： 2CH 4+2CO
CH3COOCH 2CH 3
D ．乙烯合成聚乙烯 9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是
A ．分子中含有 2 种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C． 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰 O
HO [ C— PBT （
确的是
A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物
酸性高锰酸钾溶液 O
— C— O— CH2CH2CH2O
洗气 ]nH ）的说法中，正
B． PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT 的单体有一种是芳香烃
D ．PBT 的单体均能与 Na、 NaOH 、 Na2CO3 反应
C. 利用图 3 所示装置证明 H 2CO 3 酸性强于苯酚
D. 利用图 4 所示装置制备乙酸乙酯
8．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中（即原子利用率 100%），下列过程不．符．合．这一思想的的是

江苏启东中学2018届高二上期中考试化学

江苏启东中学2018届高二上期中考试化学1．“云锦”是南京的名片。

织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉【答案】B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。

点睛：蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。

2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。

3．下列成语或诗句中其本意主要为化学变化的是A. 铁杵成针B. 死灰复燃C. 雪融山顶响流泉D. 吹尽狂沙始到金【答案】B【解析】A、铁杵成针，此变化为物理变化，故A错误；B、死灰复燃是燃烧，属于化学变化，故B正确；C、雪融成水，是物质状态的变化，属于物理变化，故C错误；D、吹尽狂沙始到金，属于物理变化，故D 错误。

4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A. CaCl2B. Na2O2C. K2OD. C2H5OH【答案】B【解析】A、CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故B正确；C、K2O属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、乙醇属于共价键化合物，只含有共价键，故D错误。

Nh是它的5．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，278113一种核素。

这里的“278”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 电子数【答案】C【解析】左上角代表的是质量数，即278代表该原子的质量数，故C正确。

2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二上学期期末数学试题(解析版)

2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二（上）期末数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．1．（5分）复数，其中i为虚数单位，则z的虚部是．2．（5分）命题“∃x∈R，x2﹣2≤0”的否定是．3．（5分）执行如图所示的伪代码，若输出的y值为1，则输入x的值为．4．（5分）已知一组数据4.8，4.9，5.2，5.5，5.6，则该组数据的方差是．5．（5分）抛物线x2=4y的焦点到准线的距离为．6．（5分）某校高一年级有学生400人，高二年级有学生360人，现采用分层抽样的方法从全校学生中抽出56人，其中从高一年级学生中抽出20人，则从高二年级学生中抽取的人数为．7．（5分）观察下列各式9﹣1=8，16﹣4=12，25﹣9=16，36﹣16=20…，这些等式反映了自然数间的某种规律，设n表示自然数，用关于n的等式表示为．8．（5分）离心率为2且与椭圆+=1有共同焦点的双曲线方程是．9．（5分）将一个质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点为正方体玩具）先后抛掷2次，则出现向上的点数之和不小于9的概率是．10．（5分）已知命题p：“∀x∈[1，2]，x2﹣a≥0”；命题q：“∃x∈R，x2+2ax+2﹣a=0”，若命题“p∧q”是真命题，则实数a的取值范围是．11．（5分）在平面直角坐标系xOy中，直线mx﹣y﹣3m﹣2=0（m∈R）被圆（x﹣2）2+（y+1）2=4截得的所有弦中弦长的最小值为．12．（5分）已知点A的坐标是（1，1），F1是椭圆3x2+4y2﹣12=0的左焦点，点P在椭圆上移动，则|PA|+2|PF1|的最小值．13．（5分）已知圆和两点，（m ＞0），若圆C上存在点P，使得∠APB=60°，则实数m的取值范围是．14．（5分）如图，已知椭圆（a＞b＞0）的左、右焦点为F1、F2，P是椭圆上一点，M在PF1上，且满足，PO⊥F2M，O为坐标原点．椭圆离心率e的取值范围．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（14分）已知z为复数，z+2i和均为实数，其中i是虚数单位．（1）求复数z和|z|；（2）若在第四象限，求实数m的取值范围．16．（14分）已知命题p：∀x∈R，tx2+x+t≤0．（1）若p为真命题，求实数t的取值范围；（2）命题q：∃x∈[2，16]，tlog2x+1≥0，当p∨q为真命题且p∧q为假命题时，求实数t的取值范围．17．（14分）已知椭圆C的方程为+=1．（1）求k的取值范围；（2）若椭圆C的离心率e=，求k的值．18．（16分）已知圆O：x2+y2=4，两个定点A（a，2），B（m，1），其中a∈R，m＞0．P为圆O上任意一点，且（λ为常数）．（1）求常数λ的值；（2）过点E（a，t）作直线l与圆C：x2+y2=m交于M，N两点，若M点恰好是线段NE的中点，求实数t的取值范围．19．（16分）（1）找出一个等比数列{a n}，使得1，，4为其中的三项，并指出分别是{a n}的第几项；（2）证明：为无理数；（3）证明：1，，4不可能为同一等差数列中的三项．20．（16分）已知椭圆C：左焦点F，左顶点A，椭圆上一点B满足BF ⊥x轴，且点B在x轴下方，BA连线与左准线l交于点P，过点P任意引一直线与椭圆交于C、D，连结AD、BC交于点Q，若实数λ1，λ2满足：=λ1，=λ2．（1）求λ1•λ2的值；（2）求证：点Q在一定直线上．[选修4-2：矩阵与变换]（本小题满分10分）21．（10分）已知矩阵M=，其中a∈R，若点P（1，﹣2）在矩阵M的变换下得到点P′（﹣4，0）（1）求实数a的值；（2）求矩阵M的特征值及其对应的特征向量．[选修4-4：坐标系与参数方程]（本小题满分20分）22．已知直线的极坐标方程为，圆M的参数方程为（其中θ为参数）．（Ⅰ）将直线的极坐标方程化为直角坐标方程；（Ⅱ）求圆M上的点到直线的距离的最小值．23．（10分）如图，正方形ABCD的中心为O，四边形OBEF为矩形，平面OBEF ⊥平面ABCD，点G为AB的中点，AB=BE=2．（1）求证：EG∥平面ADF；（2）求二面角O﹣EF﹣C的正弦值；（3）设H为线段AF上的点，且AH=HF，求直线BH和平面CEF所成角的正弦值．24．（10分）在平面直角坐标系xOy中，直线l：x=﹣1，点T（3，0），动点P满足PS⊥l，垂足为S，且•=0，设动点P的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）设Q是曲线C上异于点P的另一点，且直线PQ过点（1，0），线段PQ的中点为M，直线l与x轴的交点为N．求证：向量与共线．2017-2018学年江苏省南通市启东中学高二（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．1．（5分）复数，其中i为虚数单位，则z的虚部是﹣．【分析】利用复数的运算性质、虚部的定义即可得出．【解答】解：复数=﹣=﹣=﹣﹣i，则z的虚部=﹣．故答案为：．【点评】本题考查了复数的运算性质、虚部的定义，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．2．（5分）命题“∃x∈R，x2﹣2≤0”的否定是∀x∈R，x2﹣2＞0．【分析】直接利用特称命题的否定是全称命题写出结果即可．【解答】解：因为特称命题的否定是全称命题，所以，命题“∃x∈R，x2﹣2≤0”的否定是：∀x∈R，x2﹣2＞0．故答案为：∀x∈R，x2﹣2＞0．【点评】本题考查命题的否定，特称命题与全称命题的否定关系，是基础题．3．（5分）执行如图所示的伪代码，若输出的y值为1，则输入x的值为﹣1．【分析】分析出算法的功能是求分段函数f（x）的值，根据输出的值为1，分别求出当x≤0时和当x＞0时的x值即可．【解答】解：由程序语句知：算法的功能是求f（x）=的值，当x≥0时，y=2x+1=1，解得x=﹣1，不合题意，舍去；当x＜0时，y=2﹣x2=1，解得x=±1，应取x=﹣1；综上，x的值为﹣1．故答案为：﹣1．【点评】本题考查了选择结构的程序语句应用问题，根据语句判断算法的功能是解题的关键．4．（5分）已知一组数据4.8，4.9，5.2，5.5，5.6，则该组数据的方差是0.1．【分析】根据平均数与方差的公式计算即可．【解答】解：数据4.8，4.9，5.2，5.5，5.6的平均数为：=×（4.8+4.9+5.2+5.5+5.6）=5.2，∴该组数据的方差为：S2=×[（4.8﹣5.2）2+（4.9﹣5.2）2+（5.2﹣5.2）2+（5.5﹣5.2）2+（5.6﹣5.2）2]=0.1．故答案为：0.1．【点评】本题考查了平均数与方差的计算问题，是基础题．5．（5分）抛物线x2=4y的焦点到准线的距离为2．【分析】直接利用抛物线的性质求解即可．【解答】解：抛物线x2=4y的焦点到准线的距离为：p=2．故答案为：2．【点评】本题考查的简单性质，考查计算能力．6．（5分）某校高一年级有学生400人，高二年级有学生360人，现采用分层抽样的方法从全校学生中抽出56人，其中从高一年级学生中抽出20人，则从高二年级学生中抽取的人数为18．【分析】根据学生的人数比，利用分层抽样的定义即可得到结论．【解答】解：设从高二年级学生中抽出x人，由题意得=，解得x=18，故答案为：18【点评】本题主要考查分层抽样的应用，根据条件建立比例关系是解决本题的关键，比较基础．7．（5分）观察下列各式9﹣1=8，16﹣4=12，25﹣9=16，36﹣16=20…，这些等式反映了自然数间的某种规律，设n表示自然数，用关于n的等式表示为（n+2）2﹣n2=4（n+1）（n∈N∗）．【分析】根据已知中各式9﹣1=8，16﹣4=12，25﹣9=16，36﹣16=20…，分析等式两边的数的变化规律，发现等号前为一个平方差的形式，右边是4的整数倍，归纳总结后，即可得到结论．【解答】解：观察下列各式9﹣1=32﹣12=8=4×（1+1），16﹣4=42﹣22=12=4×（1+2），25﹣9=52﹣32=16=4×（1+3），36﹣16=62﹣42=20=4×（1+4），，…，分析等式两边数的变化规律，我们可以推断（n+2）2﹣n2=4（n+1）（n∈N∗）故答案为：（n+2）2﹣n2=4（n+1）（n∈N∗）【点评】归纳推理的一般步骤是：（1）通过观察个别情况发现某些相同性质；（2）从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）．8．（5分）离心率为2且与椭圆+=1有共同焦点的双曲线方程是﹣=1．【分析】根据题意，求出椭圆的焦点，分析可得双曲线的焦点在x轴上，且c=4，可设双曲线的方程为﹣=1，由离心率公式和c的值可得a的值，进而计算可得b的值，将a、b的值代入双曲线的方程，即可得答案．【解答】解：根据题意，椭圆+=1的焦点为（±4，0），又由双曲线与椭圆有共同焦点，则双曲线的焦点在x轴上，且c=4，设其方程为﹣=1，又由双曲线的离心率e=2，即e==2，则a=2，b2=c2﹣a2=16﹣4=12，则双曲线的方程为：﹣=1；故答案为：﹣=1．【点评】本题考查双曲线的几何性质，注意先求出椭圆的焦点，方便设出双曲线的方程．9．（5分）将一个质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点为正方体玩具）先后抛掷2次，则出现向上的点数之和不小于9的概率是．【分析】基本事件总数n=6×6=36，利用列举法求出出现向上的点数之和不小于9包含的基本事件有10个，由此能求出出现向上的点数之和不小于9的概率．【解答】解：将一个质地均匀的骰子（一种各个面上分别标有1，2，3，4，5，6个点为正方体玩具）先后抛掷2次，基本事件总数n=6×6=36，出现向上的点数之和不小于9包含的基本事件有：（3，6），（6，3），（4，5），（5，4），（4，6），（6，4），（5，5），（5，6），（6，5），（6，6），共有10个，∴出现向上的点数之和不小于9的概率：p=．故答案为：．【点评】本题考查概率的求法，考查古典概型概率计算公式、列举法等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．10．（5分）已知命题p：“∀x∈[1，2]，x2﹣a≥0”；命题q：“∃x∈R，x2+2ax+2﹣a=0”，若命题“p∧q”是真命题，则实数a的取值范围是a≤﹣2，或a=1．【分析】若命题“p∧q”是真命题，则命题p，q均为真命题，进而可得答案．【解答】解：若命题p：“∀x∈[1，2]，x2﹣a≥0”为真；则1﹣a≥0，解得：a≤1，若命题q：“∃x∈R，x2+2ax+2﹣a=0”为真，则△=4a2﹣4（2﹣a）≥0，解得：a≤﹣2，或a≥1，若命题“p∧q”是真命题，则a≤﹣2，或a=1，故答案为：a≤﹣2，或a=1【点评】本题以命题的真假判断与应用为载体，考查了复合命题，函数恒成立问题，方程根的存在性及个数问题，难度中档．11．（5分）在平面直角坐标系xOy中，直线mx﹣y﹣3m﹣2=0（m∈R）被圆（x﹣2）2+（y+1）2=4截得的所有弦中弦长的最小值为．【分析】已知直线过定点I（3，﹣2），由题意画出图形，利用垂径定理求得答案．【解答】解：直线mx﹣y﹣3m﹣2=0过定点I（3，﹣2），圆（x﹣2）2+（y+1）2=4的圆心坐标C（2，﹣1），半径为r=2．如图，∵|CI|=，∴直线mx﹣y﹣3m﹣2=0被圆（x﹣2）2+（y+1）2=4截得的所有弦中弦长的最小值为．故答案为：．【点评】本题考查圆的方程的求法，考查直线与圆位置关系的应用，考查垂径定理的应用，是中档题．12．（5分）已知点A的坐标是（1，1），F1是椭圆3x2+4y2﹣12=0的左焦点，点P在椭圆上移动，则|PA|+2|PF1|的最小值5．【分析】由椭圆方程求得椭圆的离心率和左准线方程，把2|PF1|转化为椭圆上的点到左准线的距离，过A作左准线的垂线AB，则AB的长度即为所求．【解答】解：由椭圆3x2+4y2﹣12=0作出椭圆如图，由a2=4，b2=3，得c2=1，c=1，∴=，由椭圆的第二定义可得，椭圆上的点到左焦点的距离|PF1|与到左准线的距离的比值为e=，∴2|PF1|为椭圆上的点到左准线的距离，过A作AB⊥左准线l与B，交椭圆于P，则P点为使|PA|+2|PF1|最小的点，最小值为A到l的距离，等于1+=1+4=5．故答案为：5．【点评】本题考查了椭圆的第二定义，考查了椭圆的简单几何性质，体现了数学转化思想方法，是中档题．13．（5分）已知圆和两点，（m ＞0），若圆C上存在点P，使得∠APB=60°，则实数m的取值范围是{m|} ．【分析】当D（0，3m）时，∠ADB=60°，满足条件的点P必在以A、B、D三点所确定的圆周上，该圆圆心为M（0，m），要使圆C上存在点P，由两圆必有交点，从而|r M﹣r C|≤|MC|≤|r M+r C|，进而（2m﹣2）2≤（3）2+（m﹣5）2≤（2m+2）2，由此能求出实数m的取值范围．【解答】解：如图，当D（0，3m）时，∠ADB=60°，故满足条件的点P必在以A、B、D三点所确定的圆周上，∴该圆圆心为M（0，m），要使圆C上存在点P，由两圆必有交点，即|r M﹣r C|≤|MC|≤|r M+r C|，如图，∴|r M﹣r C|2≤|MC|2≤|r M+r C|2，∴（2m﹣2）2≤（3）2+（m﹣5）2≤（2m+2）2，由m＞0，解得2．故答案为：{m|}．【点评】本题考查实数的取值范围的求法，考查直线方程、圆、两点间距离公式等基础知识，考查运算求解能力、推理论证能力，考查数形结合思想、函数与方程思想，是中档题．14．（5分）如图，已知椭圆（a＞b＞0）的左、右焦点为F1、F2，P是椭圆上一点，M在PF1上，且满足，PO⊥F2M，O为坐标原点．椭圆离心率e的取值范围（，1）．【分析】设P（x0，y0），M（x M，y M），运用向量的坐标和向量共线和垂直的条件，再由椭圆的性质可得﹣a＜x0＜a，解不等式即可得到所求离心率的范围．【解答】解：设P（x0，y0），M（x M，y M），∵，∴=（x0+c，y0）=（x M+c，y M）∴M（x0﹣c，y0），=（x0﹣c，y0），∵PO⊥F2M，=（x0，y0）∴（x0﹣c）x0+y02=0即x02+y02=2cx0，联立方程得：，消去y0得：c2x02﹣2a2cx0+a2（a2﹣c2）=0，解得：x0=或x0=，∵﹣a＜x0＜a，∴x0=∈（0，a），∴0＜a2﹣ac＜ac解得：e＞，综上，椭圆离心率e的取值范围为（，1）．故答案为：（，1）．【点评】本题考查椭圆的方程的运用，考查向量共线的坐标表示，以及向量垂直的条件：数量积为0，同时考查解方程和解不等式的运算求解能力，属于中档题．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（14分）已知z为复数，z+2i和均为实数，其中i是虚数单位．（1）求复数z和|z|；（2）若在第四象限，求实数m的取值范围．【分析】（1）设z=a+bi（a，b∈R），则z+2i=a+（b+2）i，由虚部为0求得b，代入，由其虚部为0求得a，则复数z和|z|可求；（2）由的实部大于0且虚部小于0联立不等式组求解．【解答】解：（1）设z=a+bi（a，b∈R），则z+2i=a+（b+2）i，由z+2i为实数，得b+2=0，则b=﹣2．由=为实数，得，则a=4，∴z=4﹣2i，则；（2）由=4+3m+（m2﹣4）i在第四象限，得，解得．【点评】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．16．（14分）已知命题p：∀x∈R，tx2+x+t≤0．（1）若p为真命题，求实数t的取值范围；（2）命题q：∃x∈[2，16]，tlog2x+1≥0，当p∨q为真命题且p∧q为假命题时，求实数t的取值范围．【分析】（1）利用全称命题，以及不等式恒成立，通过二次函数的性质求解即可．（2）求出命题q成立时，t的范围，然后通过复合命题的真假转化求解即可．【解答】解：（1）∵∀x∈R，tx2+x+t≤0，∴t＜0且△=1﹣4t2≤0，解得∴p为真命题时，．…（6分）（2）∃x∈[2，16]，tlog2x+1≥0⇒∃x∈[2，16]，有解．又x∈[2，16]时，，∴t≥﹣1．…（8分）∵p∨q为真命题且p∧q为假命题时，∴p真q假或p假q真，当p假q真，有解得；当p真q假，有解得t＜﹣1；∴p∨q为真命题且p∧q为假命题时，t＜﹣1或．…（14分）【点评】本题考查命题的真假的判断与应用，复合命题的真假的判断，考查计算能力．17．（14分）已知椭圆C的方程为+=1．（1）求k的取值范围；（2）若椭圆C的离心率e=，求k的值．【分析】（1）利用椭圆的简单性质，列出不等式求解即可．（2）通过椭圆的焦点所在的轴，求解椭圆的离心率即可．【解答】解：（1）∵方程为+=1表示椭圆，则，解得k∈（1，5）∪（5，9）…（6分）（未去5扣2分）（2）①当9﹣k＞k﹣1时，依题意可知a=，b=，∴c=，∵=，∴，∴k=2；②当9﹣k＜k﹣1时，依题意可知b=，a=，∴c=，∵=，∴，∴k=8；∴k的值为2或8．（一种情况（4分）共8分）【点评】本题考查椭圆的简单性质的应用，考查计算能力．18．（16分）已知圆O：x2+y2=4，两个定点A（a，2），B（m，1），其中a∈R，m＞0．P为圆O上任意一点，且（λ为常数）．（1）求常数λ的值；（2）过点E（a，t）作直线l与圆C：x2+y2=m交于M，N两点，若M点恰好是线段NE的中点，求实数t的取值范围．【分析】（1）设出P的坐标，利用距离公式，通过待定系数法列出方程组求解即可．（2）设M（x0，y0），M是线段NE的中点，N（2x0﹣2，2y0﹣t），M，N在圆C 上，即关于x，y的方程组有解，转化为直线n：8x+4ty﹣t2﹣7=0与圆C：x2+y2=1有交点，利用点到直线的距离公式，列出不等式求解即可．【解答】解：（1）设点P（x，y），x2+y2=4，，，因为，所以（x﹣a）2+（y﹣2）2=λ2[（x﹣m）2+（y﹣1）2]，化简得2ax+4y﹣a2﹣8=λ2（2mx+2y﹣m2﹣5），因为P为圆O上任意一点，所以，又m＞0，λ＞0，解得，所以常数．…（8分）（2）设M（x0，y0），M是线段NE的中点，N（2x0﹣2，2y0﹣t），又M，N在圆C上，即关于x，y的方程组有解，化简得有解，即直线n：8x+4ty﹣t2﹣7=0与圆C：x2+y2=1有交点，则，化简得：t4﹣2t2﹣15≤0，解得．…（16分）【点评】本题考查直线与圆的方程的综合应用，考查转化思想以及计算能力．19．（16分）（1）找出一个等比数列{a n}，使得1，，4为其中的三项，并指出分别是{a n}的第几项；（2）证明：为无理数；（3）证明：1，，4不可能为同一等差数列中的三项．【分析】（1）根据题意取一个等比数列{a n}：首项为1、公比为，由等比数列的通项公式求出a n，再求出a n=4时的项数n即可判断；（2）假设是有理数，利用有理数的定义得：存在互质整数h、k，使得，再进行证明直到推出矛盾；（3）假设1，，4是同一等差数列中的三项，利用等差数列的通项公式和（2）的结论进行证明，直到推出矛盾．【解答】解：（1）取一个等比数列{a n}：首项为1、公比为，则，…2分则令=4，解得n=5，所以a 1=1，，a5=4．…4分（2）证明：假设是有理数，则存在互质整数h、k，使得，…5分则h2=2k2，所以h为偶数，…7分设h=2t，t为整数，则k2=2t2，所以k也为偶数，则h、k有公约数2，这与h、k互质相矛盾，…9分所以假设不成立，所以是有理数．…10分（3）证明：假设1，，4是同一等差数列中的三项，且分别为第n、m、p项且n、m、p互不相等，…11分设公差为d，显然d≠0，则，消去d得，，…13分由n、m、p都为整数，所以为有理数，由（2）得是无理数，所以等式不可能成立，…15分所以假设不成立，即1，，4不可能为同一等差数列中的三项．…16分．【点评】本题考查了等差、等比数列的通项公式，有理数的定义是应用，以及利用反证法证明结论成立，属于中档题．20．（16分）已知椭圆C：左焦点F，左顶点A，椭圆上一点B满足BF ⊥x轴，且点B在x轴下方，BA连线与左准线l交于点P，过点P任意引一直线与椭圆交于C、D，连结AD、BC交于点Q，若实数λ1，λ2满足：=λ1，=λ2．（1）求λ1•λ2的值；（2）求证：点Q在一定直线上．【分析】（1）由椭圆方程求得F坐标，结合BF⊥x轴，不妨设B（﹣2，﹣3），结合A（﹣4，0），求得直线AB方程，进一步求得P的坐标，由=λ1，得，再由=λ2，得，再由，可得，利用，由系数相等即可求得；（2）设点C（x1，y1），D（x2，y2），Q（x0，y0），由=λ1，得，，代入椭圆方程：，求得λ1，同理求得λ2，代入，可得x0+y0+2=0，说明点Q在定直线x﹣y+2=0上．【解答】解：（1）由椭圆C：，得a2=16，b2=12，∴，则F（﹣2，0），由BF⊥x轴，不妨设B（﹣2，﹣3），∵A（﹣4，0），∴直线AB：y=﹣（x+4），又左准线l：x=﹣8，∴P（﹣8，6），又=λ1，∴，得，由=λ2，得，得，又，∴，∵，由系数相等得，得；（2）证明：设点C（x1，y1），D（x2，y2），Q（x0，y0），由=λ1，得（x1+2，y1+3）=λ1（x0﹣x1，y0﹣y1），得，，代入椭圆方程：，得：，显然λ1≠0，∴，同理得：，又由（1），∴，整理得：x0+y0+2=0，即点Q在定直线x﹣y+2=0上．【点评】本题考查椭圆的简单性质，考查平面向量在求解圆锥曲线问题中的应用，考查计算能力，属难题．[选修4-2：矩阵与变换]（本小题满分10分）21．（10分）已知矩阵M=，其中a∈R，若点P（1，﹣2）在矩阵M的变换下得到点P′（﹣4，0）（1）求实数a的值；（2）求矩阵M的特征值及其对应的特征向量．【分析】（1）点P（1，﹣2）在矩阵M的变换下得到点P'（﹣4，0），利用二阶矩阵与平面列向量的乘法可求实数a的值；（2）先求矩阵M的特征多项式f（λ），令f（λ）=0，从而可得矩阵M的特征值，进而可求特征向量．【解答】解：（1）由=，∴2﹣2a=﹣4⇒a=3．（2）由（1）知M=，则矩阵M的特征多项式为令f（λ）=0，得矩阵M的特征值为﹣1与4．当λ=﹣1时，∴矩阵M的属于特征值﹣1的一个特征向量为；当λ=4时，∴矩阵M的属于特征值4的一个特征向量为．【点评】本题主要考查二阶矩阵与平面列向量的乘法，考查矩阵M的特征值及其对应的特征向量．关键是写出特征多项式，从而求得特征值．[选修4-4：坐标系与参数方程]（本小题满分20分）22．已知直线的极坐标方程为，圆M的参数方程为（其中θ为参数）．（Ⅰ）将直线的极坐标方程化为直角坐标方程；（Ⅱ）求圆M上的点到直线的距离的最小值．【分析】（Ⅰ）以极点为原点，极轴为x轴正半轴建立直角坐标系，利用和角的正弦函数，即可求得该直线的直角坐标方程；（Ⅱ）圆M的普通方程为：x2+（y+2）2=4，求出圆心M（0，﹣2）到直线x+y ﹣1=0的距离，即可得到圆M上的点到直线的距离的最小值．【解答】解：（Ⅰ）以极点为原点，极轴为x轴正半轴建立直角坐标系．（1分）∵∴，∴ρsinθ+ρcosθ=1．（2分）∴该直线的直角坐标方程为：x+y﹣1=0．（3分）（Ⅱ）圆M的普通方程为：x2+（y+2）2=4（4分）圆心M（0，﹣2）到直线x+y﹣1=0的距离．（5分）所以圆M上的点到直线的距离的最小值为．（7分）【点评】本题考查极坐标方程与直角坐标方程，参数方程与普通方程的互化，考查点线距离公式的运用，属于基础题．23．（10分）如图，正方形ABCD的中心为O，四边形OBEF为矩形，平面OBEF ⊥平面ABCD，点G为AB的中点，AB=BE=2．（1）求证：EG∥平面ADF；（2）求二面角O﹣EF﹣C的正弦值；（3）设H为线段AF上的点，且AH=HF，求直线BH和平面CEF所成角的正弦值．【分析】（1）取AD的中点I，连接FI，证明四边形EFIG是平行四边形，可得EG ∥FI，利用线面平行的判定定理证明：EG∥平面ADF；（2）建立如图所示的坐标系O﹣xyz，求出平面OEF的法向量，平面OEF的法向量，利用向量的夹角公式，即可求二面角O﹣EF﹣C的正弦值；（3）求出=（﹣，，），利用向量的夹角公式求出直线BH和平面CEF 所成角的正弦值．【解答】（1）证明：取AD的中点I，连接FI，∵矩形OBEF，∴EF∥OB，EF=OB，∵G，I是中点，∴GI∥BD，GI=BD．∵O是正方形ABCD的中心，∴OB=BD．∴EF∥GI，EF=GI，∴四边形EFIG是平行四边形，∴EG∥FI，∵EG⊄平面ADF，FI⊂平面ADF，∴EG∥平面ADF；（2）解：建立如图所示的坐标系O﹣xyz，则B（0，﹣，0），C（，0，0），E（0，﹣，2），F（0，0，2），设平面CEF的法向量为=（x，y，z），则，取=（，0，1）∵OC⊥平面OEF，∴平面OEF的法向量为=（1，0，0），∵|cos＜，＞|=∴二面角O﹣EF﹣C的正弦值为=；（3）解：AH=HF，∴==（，0，）．设H（a，b，c），则=（a+，b，c）=（，0，）．∴a=﹣，b=0，c=，∴=（﹣，，），∴直线BH和平面CEF所成角的正弦值=|cos＜，＞|==．【点评】本题考查证明线面平行的判定定理，考查二面角O﹣EF﹣C的正弦值，直线BH和平面CEF所成角的正弦值，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．24．（10分）在平面直角坐标系xOy中，直线l：x=﹣1，点T（3，0），动点P满足PS⊥l，垂足为S，且•=0，设动点P的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）设Q是曲线C上异于点P的另一点，且直线PQ过点（1，0），线段PQ的中点为M，直线l与x轴的交点为N．求证：向量与共线．【分析】（1）设P（x0，y0），则S（﹣1，y0），由此利用向量的数量积能求出曲线C的方程．（2）设Q（x1，y1），则，从而y2=4x，p=2，焦点F（1，0），N（﹣1，0），由PQ过F，得，，进而=（），=（），由此能证明向量与共线．【解答】解：（1）设P（x0，y0），则S（﹣1，y0），∴=（x0，y0）•（4，﹣y0）=4=0，∴．∴曲线C：y2=4x．证明：（2）设Q（x1，y1），则，y2=4x，p=2，焦点F（1，0），N（﹣1，0），∵PQ过F，∴x0x1=﹣=1，，∴，，∴=，=，∴=（）=（），=（x1+1，y1）=（），假设=成立，∴，解得，∴，∴向量与共线．【点评】本题考查曲线方程的求法，考查向量共线的证明，考查抛物线、直线方程、向量的数量积等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力，考查化归与转化思想、函数与方程思想，是中档题．。

2018-2019学年江苏省南通市启东中学高二上学期期中化学试题(解析版)

2018-2019学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.关于能源的利用，下列说法中错误的是（）A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B. 能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C. 现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【答案】A【解析】解：A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能再短时间内形成。

太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故A错误；B、能源的利用过程，都要通过能量的转化，或化学能转化为热能，或势能转化为动能等，实质上均是能的转化和转移过程，故B正确；C、煤、石油、天然气三大化石燃料目前仍然是人类社会所使用的主要能源，故C正确；D、煤、石油和天然气均是由远古时期的动植物转化而来，故归根结到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故D错误；故选：A。

A、煤和石油均为化石燃料，无法再生；B、能源的利用过程存在能量的转化；C、目前化石燃料仍然是人类所使用的主要燃料；D、煤、石油和天然气是由远古时期的动植物转化而来的。

本题主要考查学生对能源的利用和能源的前景开发的理解和掌握，要掌握能源的分类，知道能源的使用过程实质上是能量的转化和转移过程。

2.下列反应属于放热反应的是（）A. C+CO22COB. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】解：A．C+CO22CO为吸热反应，故A不选；B．Zn与稀盐酸反应制备氢气，为放热反应，故B选；C．浓硫酸溶于水放热，为物理变化，故C不选；D．石灰石分解制备氧化钙，为吸热反应，故D不选；故选：B。

常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应等，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。

江苏省启东中学高二化学上学期质量检测苏教版选修4

江苏省启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化 2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（）A.⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B.⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C.⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D.⊿H 1>⊿H 3>⊿H 24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4 H 2O V /mL c /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A25 5 0.1 10 0.1 5 B25 5 0.2 5 0.2 10 C35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 105.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) △H >0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是（）A ．增大H 2O(g)的浓度B ．降低压强C ．升温D ．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

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