二氧化碳的实验室制法2
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法：二氧化碳的制备实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材：-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂：-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）-盐酸（HCl）-水（H2O）二、实验原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳：NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳：C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳：1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。
因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
燃烧反应制备二氧化碳：1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）都含有碱性物质，接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末，再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末，再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石，再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象：
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论： 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现，一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质，在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生，这种气体是（ A ）
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法
是（ D ） A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱， 则装置气密性良好。
注意事项： (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。（防止气体逸出）
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )
二氧化碳制法ppt课件
产品
04 生石灰（CaO）和二氧化碳（
CO2）。
优点
05 原料来源广泛，成本低廉；工
艺成熟，易于实现大规模生产 。
缺点
06 产生大量固体废弃物（生石灰
），需妥善处理；能耗较高， 需采取节能措施。
02 实验室制法
实验室制法的原理
碳酸钙与稀盐酸反应
01
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
科学研究
二氧化碳在科学研究领域也有 广泛应用，如用于实验室合成
、分析测试等。
05 二氧化碳制法的未来发展
新型制法的探索与研究
生物质转化法
利用生物质资源，通过气化、发酵等过程制取二氧化碳，具有可再 生、低碳排放等优点。
化学循环法
借助化学反应将含碳物质转化为二氧化碳，此方法具有高效、可控 性强等特点。
质进行选择。
控制好操作条件，如温度、压 力、流量等，以保证净化与提
纯的效果。
注意安全操作，避免接触有毒 有害物质，防止事故发生。
对于净化与提纯后的二氧化碳 ，需要进行质量检测，以确保
其纯度和质量符合要求。
04 二氧化碳的应用领域
化工领域应用
合成尿素
二氧化碳是合成尿素的主要原料之一，通过与氨反应生成氨基甲 酸铵，再经过脱水、转化等步骤得到尿素。
制法分类及原理
实验室制法
通过大理石或石灰石与稀盐酸反 应制取，反应原理为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 。
工业制法
高温煅烧石灰石制取，反应原理 为CaCO3 = CaO + CO2↑。
工业制法简介
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单
《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
盐酸具有酸性，能够与碳酸钙发生复分解反应，使碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。
二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐矿物，它们的主要成分都是碳酸钙。
选择大理石或石灰石时，要注意其纯度和颗粒大小。
一般来说，选用块状的大理石或石灰石，颗粒大小适中，既便于反应的进行，又不会因为颗粒过小而导致反应过于剧烈难以控制。
2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。
在实验室制取二氧化碳时，使用的是稀盐酸，而不是浓盐酸。
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，从而影响二氧化碳的纯度。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。
常见的有简易装置和启普发生器。
简易装置通常由长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞等组成；启普发生器则是一种能控制反应随时发生和停止的装置。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置通常由集气瓶、玻璃片等组成。
四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。
3、收集气体将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
4、验满把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快，不易控制。
二氧化碳的实验室制法教案详解
二氧化碳是日常生活中普遍存在的一种化合物，大家都已经很熟悉了，今天我们来详细了解一下二氧化碳的实验室制法。
（一）实验用具及药品实验用具：烧杯、集气瓶、试管、试管架、滴管、酸性氧化铜（活性炭）、硫酸、碳酸钙。
（二）实验操作步骤详解1、取一质量的酸性氧化铜（也可以用活性炭代替），将它放入烧杯中。
这个步骤的目的是增强反应的效果，使得二氧化碳的产量更大。
2、用硫酸将烧杯内的酸性氧化铜浸泡。
这样可以使酸性氧化铜获得足够的活性，从而使反应产生更多的二氧化碳。
3、将碳酸钙放入试管中。
为什么要用碳酸钙呢？因为碳酸钙的化学式是CaCO3，在受到硫酸的影响后，它会与硫酸反应，产生二氧化碳。
反应式如下：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O4、用滴管从烧杯中将浸泡好的酸性氧化铜溶液滴入试管中。
在这一步中，需要控制好滴加的速度，避免二氧化碳气体泄漏。
5、在试管上盖上橡皮塞，将一个玻璃管插入橡皮塞中。
这个玻璃管被称为通气管，它的作用是让二氧化碳可以逃逸出去。
6、用试管架把试管摆放在实验台上，打开酸性氧化铜烧杯的盖子并点燃它，产生燃烧反应。
7、当观察到白色的气体从通气管中冒出时，代表实验成功了。
如果想要量取二氧化碳气体的体积，可以用集气瓶收集它。
（三）实验注意事项1、在实验室中进行该实验时，需要佩戴实验手套和眼镜等防护装备。
2、在开启火源之前，要先检查通气管的位置以确保二氧化碳气体的安全逃逸。
3、硫酸和碳酸钙这两种化学试剂都是一些常见的酸碱试剂，使用时要非常小心，以免伤及身体。
4、在实验结束后，不要直接将反应产物倒入下水道中，否则很容易会污染环境，也会损害下水道设施的正常运转。
通过本次实验我们可以了解二氧化碳的实验室制法，也学习了如何正确使用化学试剂以保障人体健康和环境安全。
氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取
K2MnO4
MnO2
O2
3、用氯酸钾制氧气
氯酸钾
(白、固)
二氧化锰 加热
氯化钾 +
(白、固)
氧气
KClO3
KCl
O2
制取氧气要从以下几个方面着手:
1.反应原理 2.收集方法 3.实验装置 4.实验操作步骤
5.实验中的注意事项
实验装置及仪器：
试管 铁架台 导管 集气瓶 酒精灯 水槽
2、选择收集方法
⑥试管口塞一团棉花 (是防止固体粉末随气流进入导管)
⑦.实验结束时应先移出导管后熄 灭酒精灯. (防止加热停止后， 装置内压强减小，水倒流而炸裂 试管)
⑧.收集氧气采用排水法（不易溶 于水）和向上排空气法（密度比空 气略大）。
1）反应原理
2H Cl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑ CaCO3 ＋
一、氧气的实验室制法
①分 解 过 氧 化 氢 溶 液
原理
②加 热 高 锰 酸 钾
③加 热 氯 酸 钾
1、用过氧化氢制氧气
过氧化氢 (无、液)
二氧化锰
水 + 氧气
(黑、固)
H2O2
MnO2
H2O
O2
2、用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 暗紫色固体 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 绿色固体 黑色粉末
KMnO4
检验 与 验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
5、注意事项
• ①要先点燃酒精灯，给试管预热。 • ②试管口应向下倾斜，(以防冷凝水倒 流而使试管炸裂)。
• ③铁夹应夹在距试管口1/3处。
④药品应平铺于试管底部. (增大受热面积) ⑤伸入试管内的导管不能太长，应 只稍伸出橡皮塞即可. (便于气体排出)
实验室制取二氧化碳
阳平五中
白旭升
实验室制取二氧化碳的原理
实验室制取气体的装置的选择
氧气和二氧化碳的性质的比较 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的验满 实验室制取二氧化碳的检验
制取二氧化碳的原料:
分析该反应中 反应物的状态和 反应条件 石灰石.大理石和稀盐酸
制取二氧化碳的原理:
CaCO3+2HCl
）
4、欲证明生石灰中是否有石灰石，最简便的方法是 （B ） A、加热 B、滴加稀盐酸
C、加入澄清的石灰水 D、加热并通入二氧化碳
H2S是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成 一种酸性溶液。实验室通常用硫化亚铁（FeS）固体志稀硫 酸（H2SO4）在常温下通过反应制得硫化氢（H2S）气体和 硫酸亚铁（FeSO4），试回答（1）实验室制取硫化氢气体 FeSO4 + H2S 。 的化学方程式为 FeS+ H2SO4 （2）据图回答：①制取硫化氢气体的发生装置可选用 B ， ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 b ，原因是
1、实验室制取二氧化碳，可选择的试剂组
是（ C
）
B、大理石和稀硫酸
A、木炭燃烧
C、石灰石和稀盐酸 D、石灰石和稀盐酸
2、收集二氧化碳的方法是（ A、排水法 B ）
B、向上排空气法
C、向下排空气法 D、排水法或向上排空气法
3、检验二氧化碳是否集满集气瓶的方法是（ B A、把澄清的石灰水倒入集气瓶中 B、将燃着的木条放在集气瓶口 C、将带火星的木条放在集气瓶口 D、将紫色石蕊试液倒入集气瓶内
氧气
固体与液体
大
实验室制取氧气： 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+02
二氧化碳的实验室制法
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸 反应制取CO2？
答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成 CO2,但反应速度太快，不利于收集，所 以不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反 应制CO2,为什么？
不能用。因为开始时生成 微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在 石灰石的表面，使它不能接触到 稀硫酸，阻止反应继续实行 。
实验室制取二氧化碳的方法：
一、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)
二、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
H2CO3==H2O+CO2 总反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O +
思考： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与 石灰浓石盐酸反易应挥发有，哪使制些得缺的二点氧？化碳
思考：
右边是 用于检 验二氧 化碳的 是否收
练习：
1.
2、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
三、实验室制取二氧化碳的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法 （CO2的密度比空气大）
第四节 二氧化碳的实验室制法
氧 气 ( O2 ) 氢 气 药品 氯( 酸H钾2 或) 高锰酸钾 锌和稀硫酸
课题2 二氧化碳制取的研究 练习题
§6.2 二氧化碳制取的研究考点1二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：已知实验室里制取气体丙的化学方程式为：甲（固）+乙（固）丙↑+丁，且气体丙易溶于水，密度比空气的大，则应选用的装置和收集方法是（）A. 制取CO2的发生装置和排水法收集B. 制取CO2的发生装置和向下排空气法收集C. 用KMnO4制取O2的发生装置和向上排空气法收集D. 用KMnO4制取O2的发生装置和排水法收集例2：实验室制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用请你回答下列问题：（1）制取二氧化碳气体所需的药品是；（2）制取二氧化碳的化学方程式是；（3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）；（4）收集二氧化碳气体的方法是；（5）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是。
例3：实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。
请回答下列问题。
甲乙（1）写出标号仪器的名称：a_____ ___，b_________，c____ ____，d_________；（2）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式___________________________；（3）说明该同学进行实验装置改进的目的：______ ___________________________；（4）如何检查乙装置的气密性考点2二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑例1：可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石（块状）与稀硫酸⑥石灰石（块状）与稀盐酸⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用，其中可用于实验室制CO2的是（）A. ④⑥B. ⑤⑥C. ⑥D. 全部例2：两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量（）A. 一样多B. 充分煅烧生成的CO2多C. 与盐酸反应放出的CO2多D. 很难确定例3：欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成份是碳酸钙），可采用的办法是（）A. 加热B. 用砂子擦洗C. 加稀盐酸浸洗D. 用水洗【基础检测】一、填空题1. 实验室制取二氧化碳所用的药品是和________（或_________），收集方法采用_________ ________，这是因为①______ _ ______，②_____ _________。