湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案

恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试

化学

考生注意：

1.本试卷分笫I卷（选择题）笫II卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

4.可能用到的相对原子质量：H l B11N14O16Mg24S32Cl3

5.5

Ca40Fe56Cu64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任－形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是

A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源

B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源

C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源

D.煤、石油、太阳能都属于一次能源

2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

A.玻璃棒

B.烧杯

C.碱式滴定管

D.胶头滴管

3.南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯（如图）可在太阳光射照下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是

A聚合氮B全氮阴离子盐C双氢青蒿素D白藜芦醇4.在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A.a极上发生还原反应

B.b极只能用纯铜

C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D.该实验过程中阴离子种类保持不变

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClO-

B.0.1mol?L-1KI溶液：H+、NH4+、SO42-、MnO4-

C.c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

6.元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径：X>Y>Z>W

C.YW4为共价化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

7.化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.一氯代物有3种

C.分子中所有原子处于同一平面

D.能与NaOH溶液发生水解反应

8.已知N

2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1mol N2、3mol H2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N2的转化率：乙＜甲＜丙

9.下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取并收集SO2

B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用装置丁测定反应后溶液中c(H+)

10.化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

物质的性质“以弱制强”

A酸性：H2SO4>H2S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

B氧化性：Cl2>I2I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑

C金属性：K>Na Na+KCl K↑+NaCl

D碱性：KOH>LiOH2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH

11.将2mol CH4(g)和5mol H2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H 2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A.K A＜K B=K C

B.K A>K B=K C>K D

C.K A=K B>K C=K D

D.K A=K B

12用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某温度下，I L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7N A

B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生N A个Cu2+'

C.过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2N A

D.室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1N A

13电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池置，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,乙是电解池装置，用于含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

B.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

C.乙中惰性电极作阴极

D.当消耗3.6g 镁时，理论上也消耗8.4g 铁

14.25℃时，向20mL 0.1mol?L -1H 2A 溶液中滴加0.1mol ?L -1的NaOH 溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.II 表示的是HA -的物质的量的变化曲线B .Na H A 水溶液显碱性C.

2-(H A)

(HA )

c c 的值随若V [NaOH(aq)]的增大而减小D.当V [NaOH (aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：

c (HA -)+c (A 2-)+c (H 2A)=0.05mol ?L -1

第II 卷（非选择题共58分）

二

必考题（本题包括3小题，共43分）

15.(14分）过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO 2?8H 2O 是白色晶体粉末，难溶于水．（1)“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。

②仪器a的名称是，仪器b的作用是。

（2）“乙醇洗＂的目的是。

（3）产品纯度测定：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和b g KI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”)。

②产品（CaO2）的纯度为（列出计算表达式）。

(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓H2SO4的作用是。

③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。

16.（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体

（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(l)“焙烧”过程中，理论上1mol FeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为

。

(2)“酸溶”（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。

(3)现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用

（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入（从上述试剂中选择，填标号）中，若，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。

(4)从FeCl3溶液中得到FeC13?6H2O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：。

（5）从FeC13?6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为。

（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13?6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为（用含a、b的代数式表示）。

17.（14分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ?mol-1

K1(300K)=3.37×1024

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ?mol-1

K2(300K)=1.19×1042

则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝kJ?mol-1

K(300K)=(保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为kJ?mol-1，该步骤的化学方程式为。(2)在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C

2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。

，则分压p(C2H4)=（用①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p

总

p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的K p=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,

则乙烯的离解率为（精确到0.001,≈1.4)。

(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为。

二、选考题（共15分，请考生从18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第

一题计分）

18.(15分）（物质结构与性质）ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为，在基态15N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。

(2)N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=。

(3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为。

(4)某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为晶胞中硼原子的配位数为。若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式，用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

19.（15分）（有机化学基础）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(l)B的名称为。

(2)C生成的反应类型是,D中官能团的名称是。

(3)D生成E的化学方程式为。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有种。（不考虑立体异构）

a属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与NaHCO3溶液反应产生CO2

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为。

(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试

化学参考答案

1.C

2.C

3.A

4.B

5.D

6.A

7.D

8.A

9.B10.B

11.A12.C13.B14.B

15.

（1）①防止氨水挥发和过氧化氢分解（2分）

②恒压漏斗（或滴液漏斗，1分）冷凝回流（1分）

（2）去除晶体表面的水分（2分）

（3）①蓝色（1分）

②×100%（2分

（4）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

②干燥SO2（1分）

③或或（2分）

16.

（1）Fe2O3、SO2（2分）

（2）不能（1分）；用稀硫酸代替30%的盐酸，制得的产品不是三氯化铁晶体（2分）（3）②（1分）；⑥（1分）；高锰酸钾溶液褪色（1分）

（4）蒸发浓缩（1分）；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+过量的盐酸能抑制Fe3+水解（2分）

（5）在HC1气流中加热失去结晶水（2分）

（6）×100%（2）

17.

（1）①—136.7（2分） 3.53×1017（2分）

②放热（1分）；+85（1分）；C2H3*+H*→C2H4*（1分）

（2）①p

（2分）

总

②0.014（2分）

（3）阳（1分）；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（2分）

18.

（1）[Ar]3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2，2分）；3（1分）

（2）1:2（1分）

（3）①正四面体形（2分）

②sp3（1分）

③)3（1分）；N＞O＞S（2分）

（4）BN（2分）；4（1分）；（2）

19.

（1）环己醇（2分）

（2）加成反应（1分）；羟基羧基（2分）

（3）2+2H2O（2分）

（4）10（2分）（2分）

（5）

（4分）