初中化学计算题(详细--带答案)
初中化学计算题考题(有答案)
初中化学计算题考题（有答案）本文为初中化学计算题考题，包含多道题目及答案。
通过解答这些题目，帮助学生巩固化学计算的知识点，提高计算能力和解题技巧。
1. 酸碱溶液的浓度计算题目：某实验室有一瓶浓度为1.5mol/L的硫酸溶液，需要用此溶液配制出200mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，请计算所需的稀释液的体积。
答案：设所需稀释液体积为V mL，则根据浓度计算公式：浓度1 × 体积1 = 浓度2 × 体积2，可得：1.5mol/L × V mL = 0.5mol/L × 200 mL，解得：V = 100 mL。
所以，所需的稀释液的体积为100mL。
2. 摩尔质量计算题目：已知某物质的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
答案：根据化学式，该物质的摩尔质量可以通过各元素摩尔质量的加和得到。
C的摩尔质量为12.01 g/mol， H的摩尔质量为1.01 g/mol， O的摩尔质量为16.00 g/mol。
将各元素的摩尔质量相加，可得：12.01 g/mol × 6 + 1.01 g/mol × 12 + 16.00 g/mol × 6 = 72.06 g/mol + 12.12 g/mol + 96.00 g/mol = 180.18 g/mol。
所以，该物质的摩尔质量为180.18 g/mol。
3. 摩尔比计算题目：已知某化学反应的化学方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O求在该反应中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：根据化学方程式，可以推导出氢气和氧气的摩尔比为2:1。
所以，在该反应中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
4. 溶液的质量分数计算题目：已知一瓶质量为200g的盐水溶液中含有30g的食盐，请计算该溶液的质量分数。
答案：溶液的质量分数可以通过溶质质量与溶液总质量之比来计算。
所以，该溶液的质量分数为：30g / 200g × 100% = 15%。
化学计算题试卷带答案
化学计算题试卷带答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。
4．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？5．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g9.07.0m 3.0 1.1（1）m的值分别为___________，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为______________。
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)初中化学专题训练——计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1计算物质的相对分子质量Mr=AE x+AF y1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比ME：MF=AE x:AF y1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
中考化学 计算题综合试题附详细答案
一、中考初中化学计算题 1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ） 【解析】 由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x
2233CaCl+NaCO==CaCO2NaCl
106 100 x 10g 10610010xg
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg，当求算氯化钙溶液中质量分数时，
由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。 答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则： (l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g； (2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程) (3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样
品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。 【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
化学计算题试卷带答案
化学计算题试卷带答案一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）3．铁制品在生活中有着广泛的应用。
Ⅰ、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有_____________。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式_____________。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4≤m≤___________。
（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。
在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。
①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是___________。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的__________。
Ⅱ、铁的应用和防护（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为__________。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为K CO+2HC1=2KC1+H O+CO （假设137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为2322草木灰的其他成分不与酸反应）。
请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
3．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是；（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有种；（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某固体是由氧化镁和银粉组成的混合物，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到100 g、200 g、300 g等浓度的稀硫酸中，充分反应后过滤，测得三组实验数据如下表：实验序号第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组稀硫酸的质量/g100200300滤液的质量/g108216316根据实验及有关数据进行计算：（1）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（2）向第Ⅲ组的滤液中滴加20%的NaOH溶液，在图中画出滤液中加入20%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案一、摩尔质量计算1. 计算氯化铜(II)的摩尔质量氯化铜(II)的化学式为CuCl2，分子量为63.55 + 2 × 35.45 = 134.45 g/mol。
因此，氯化铜(II)的摩尔质量为134.45 g/mol。
2. 计算亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量亚硝酸铜(II)五水合物的化学式为Cu(NO2)2·5H2O，分子量为63.55 + 2 × 14.01 + 2 × 16.00 + 5 × 18.02 = 241.60 g/mol。
因此，亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量为 241.60g/mol。
二、反应式计算1. 计算制备一克氧化锌需要多少克氢氧化钠反应式为：Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:2，因此反应需要 2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2。
氧化锌的摩尔质量为 81.39 g/mol，因此制备 1 克氧化锌需要 1 / 81.39 = 0.0123 摩尔的氧化锌。
根据摩尔比，2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2，因此需要 2 × 0.0123 = 0.0246 摩尔的氢氧化钠。
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol，因此制备 0.0246 摩尔的氢氧化钠需要0.0246 × 40.00 = 0.98 克氢氧化钠。
因此，制备一克氧化锌需要 0.98 克氢氧化钠。
2. 计算制备 10 克硫酸铜(II)需要多少克铜反应式为：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:1，因此反应需要 1 摩尔的铜与 2 摩尔的硫酸反应生成 1 摩尔的硫酸铜和 1 摩尔的二氧化硫。
硫酸铜(II)的摩尔质量为 159.61 g/mol，因此制备 10克硫酸铜(II)需要 10 / 159.61 = 0.0627 摩尔的硫酸铜(II)。
中考化学化工计算题题(含答案)
中考化学化工计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
3．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。
反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
_____（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。