人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》ppt复习课件
3、粒子间有间隔
返回
离子
表示方法：离子符号
粒子性质： 1、粒子很小 2、粒子不断运动
原子结构
质子
决定
元素种类
决定
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
原子质量
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
二、物质的组成
地壳中： O、Si、Al、Fe 自然界中分布 海洋中： O 人体中： O
根据正负化合价代数和为零的原则确定化学式 中某元素的化合价。 1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有 时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨 气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中 B ） P的化合价是 （ A.+3 B.－3 C.+1 D.+5 2. 下列的物质按照一定的规律排列，则空格内的 物质应是（ D ）
掌握 三种 基本 题型
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
四、物质的分类
物 质
按物质 种类分
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成) 金属（Fe、Cu等） 单质 按性质分 稀有气体（He、Ne等） (同种元素组成) C Si S P O2 H2 N2 Cl2 等
化合价2
Na2SO4
+6
H2SO3
+4
H2S
-2
A.H2SO4
B .Na2S
C.SO2
D.S
科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； 二氧化碳分子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
最外层电子
A.①④⑤
C.②③④
B.①③⑤
D.①②③④⑤⑥
元素分布
在空格中填写适当的符号。
元素分布
地壳中含量最多的非金属元素是 O ，其次 是Si ；地壳中含量最多的金属元素是 Al ， 其次是 Fe ；地球大气里含量最多的物质 是 N2 ；人体里含量最多的物质是H2O ；海洋 里含量最多的元素是 O ；人体缺少 Fe 元素， 容易得贫血症。
物质
组成
元素
含义
表示一种元素 表示一个原子
表示方法： 元素符号
表示方法
化学式
化学式
单质
金属：如Fe 稀有气体：如He C Si S P等
H2 、 O2、N2、Cl2等
写法：
化学式
含义：
有关计算
化合价 化合物： 表示一种物质 表示组成物质的元素 表示一个分子 表示一个分子中原子个数
三、有关化学式的计算
（或分子间有间隔）
H2
NO2
（2） NO2的密度比H2大
相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与 这一标准的比值，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量。
相对原子质量
1.若碳-12原子的质量为n g，A原子的质量为m g， C 则A原子的相对原子质量为（ ） A. m B. m C. 12m D. 12n n 12n n m
粒子不断运动
⑵丁香花开的季节可以闻到浓郁的香气，说明
⑶一滴水水中含有1.7×1021个水分子，说明
2.下列现象中不能用分子运动解释的是（ C ） A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将 它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C.氧化汞受热分解生成汞和氧气 D.医院里充满了酒精味和药味
《物质构成的奥秘》 单元复习
一、物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组 成 元素
构 成
构成 分裂
总 称
得失电子 失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子
表 示 方 法 ： 化 学 式
原子
表示方法：元素符号
H 2 、 O 2、 N 2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He C Si S P等 NaCl、KCl等
物质构成练习
用化学符号表示：
2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O 1个铵根离子 NH4 +2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
1.用微粒的观点解释： ⑴2500L液化气能压缩在40L钢瓶中，说明
粒子特征
粒子间有间隔
粒子体积小
4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
NO2 H2
（1） 分子在不断运动
1.下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微 观含义的是（ C ） A.2H2O B. 5O C. S D. Fe 2+
含义
2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子， 还能表示一种单质的是 （ ）B A.O2 B.Mg C.H D.N
3..H+ D.H2O
2.1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷 数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子 数 49 ，核内质子数为 49 ，中子数为 66 。
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确 的是（ A ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
4. 2003年，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，
该事件的“肇事者”是侵华日军遗留下来的，
含义2
被称为“毒气之王”的“芥子气”。芥子气， 学名二氯二乙硫醚，化学式为（ C2H4Cl ） 2S 。 下列有关二氯二乙硫醚的说法中错误的是（ ） D A.是化合物 B.由C、H、Cl、S四种元素组成 C.一个分子中含有15个原子 D.分子中C、H、Cl、S的原子个数比为2:4:2:1
混合物
纯净物
按元素
种类分
氧化物
(同种物质组成)
化合物
按组成和 （如H2O、MgO等） 性质分
(不同种元素组成)
其他
化合价
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
返回
离子
表示方法：离子符号
粒子性质： 1、粒子很小 2、粒子不断运动
原子结构
质子
决定
元素种类
决定
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
原子质量
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
二、物质的组成
地壳中： O、Si、Al、Fe 自然界中分布 海洋中： O 人体中： O
根据正负化合价代数和为零的原则确定化学式 中某元素的化合价。 1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有 时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨 气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中 B ） P的化合价是 （ A.+3 B.－3 C.+1 D.+5 2. 下列的物质按照一定的规律排列，则空格内的 物质应是（ D ）
掌握 三种 基本 题型
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
四、物质的分类
物 质
按物质 种类分
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成) 金属（Fe、Cu等） 单质 按性质分 稀有气体（He、Ne等） (同种元素组成) C Si S P O2 H2 N2 Cl2 等
化合价2
Na2SO4
+6
H2SO3
+4
H2S
-2
A.H2SO4
B .Na2S
C.SO2
D.S
科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； 二氧化碳分子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
最外层电子
A.①④⑤
C.②③④
B.①③⑤
D.①②③④⑤⑥
元素分布
在空格中填写适当的符号。
元素分布
地壳中含量最多的非金属元素是 O ，其次 是Si ；地壳中含量最多的金属元素是 Al ， 其次是 Fe ；地球大气里含量最多的物质 是 N2 ；人体里含量最多的物质是H2O ；海洋 里含量最多的元素是 O ；人体缺少 Fe 元素， 容易得贫血症。
物质
组成
元素
含义
表示一种元素 表示一个原子
表示方法： 元素符号
表示方法
化学式
化学式
单质
金属：如Fe 稀有气体：如He C Si S P等
H2 、 O2、N2、Cl2等
写法：
化学式
含义：
有关计算
化合价 化合物： 表示一种物质 表示组成物质的元素 表示一个分子 表示一个分子中原子个数
三、有关化学式的计算
（或分子间有间隔）
H2
NO2
（2） NO2的密度比H2大
相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与 这一标准的比值，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量。
相对原子质量
1.若碳-12原子的质量为n g，A原子的质量为m g， C 则A原子的相对原子质量为（ ） A. m B. m C. 12m D. 12n n 12n n m
粒子不断运动
⑵丁香花开的季节可以闻到浓郁的香气，说明
⑶一滴水水中含有1.7×1021个水分子，说明
2.下列现象中不能用分子运动解释的是（ C ） A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将 它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C.氧化汞受热分解生成汞和氧气 D.医院里充满了酒精味和药味
《物质构成的奥秘》 单元复习
一、物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组 成 元素
构 成
构成 分裂
总 称
得失电子 失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子
表 示 方 法 ： 化 学 式
原子
表示方法：元素符号
H 2 、 O 2、 N 2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He C Si S P等 NaCl、KCl等
物质构成练习
用化学符号表示：
2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O 1个铵根离子 NH4 +2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
1.用微粒的观点解释： ⑴2500L液化气能压缩在40L钢瓶中，说明
粒子特征
粒子间有间隔
粒子体积小
4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
NO2 H2
（1） 分子在不断运动
1.下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微 观含义的是（ C ） A.2H2O B. 5O C. S D. Fe 2+
含义
2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子， 还能表示一种单质的是 （ ）B A.O2 B.Mg C.H D.N
3..H+ D.H2O
2.1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷 数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子 数 49 ，核内质子数为 49 ，中子数为 66 。
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确 的是（ A ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
4. 2003年，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，
该事件的“肇事者”是侵华日军遗留下来的，
含义2
被称为“毒气之王”的“芥子气”。芥子气， 学名二氯二乙硫醚，化学式为（ C2H4Cl ） 2S 。 下列有关二氯二乙硫醚的说法中错误的是（ ） D A.是化合物 B.由C、H、Cl、S四种元素组成 C.一个分子中含有15个原子 D.分子中C、H、Cl、S的原子个数比为2:4:2:1
混合物
纯净物
按元素
种类分
氧化物
(同种物质组成)
化合物
按组成和 （如H2O、MgO等） 性质分
(不同种元素组成)
其他
化合价
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
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人教版九年级中考化学复习第三单元 物质构成的奥秘 课件 (共44张PPT)
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
相对原子质量_____________ ； 质子数、中子数
最外层电子数 元素的化学性质___________ ； 质子数电子数 离子所带电荷数___________ ；
典型例题解析
1 、我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源 —— 氦 3 。氦 3 原子核是由一个 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( B ) A.1 B.2 C.3 D.6 2、某微粒结构示意图为 +13 2 8 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷 ，下列说法中
分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、 原子都是构成物质的粒子。
原子结构
决定
质子 原子核
（+）
决定
元素种类 原子质量
原 子
（ +）
中子
（不带电）
核外电子
最外层电子数决定元素化学性质
（－） 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而 形成的,所以正电荷数≠负电荷数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第 一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结 构，化学性质稳定； 相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2） 的结构。
人教版 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共28张ppt)
度说明你的判断依据是__含_有__不_同__种_分_子__。
（2）该反应属于____(填基本反应类型）反应。
• 例3：下图是某化学反应的微观示意图，其中“ ” 和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，a,b分 别表示反应前和反应后的物质。请回答：
a
b
• (1)a,b物质均属于_____(填物质分类），从微观角
小于4
大于4 等于4
易失
等于8 氦为2
易得
电子
稳定结构
电子
例6： 某粒子结构示意图为
（1）该粒子有 三 个电子层，y与该粒子 的
化学性质
关系非常密切；
（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系 是 x-y=10 ；
例7：下列各组元素的粒子结构示意图中具有 相似化学性质的一对是（ ）
A
8B
C
√D
课标要求：
物质构成的奥秘
专题复习
学习目标：
• 1.进一步认识物质的微粒性，能举例说明 由分子、原子、离子构成的物质并会判断 典型物质的微粒构成。
• 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 • 3.从微观角度认识物理变化和化学变化的
区别。
• 4.体会分子、原子、离子的区别和联系。
金刚石
干冰
铜
氯化钠
这些物质是由什 么微粒构成的？
（一）关于化分学子的说法 （1）物质是由分子构原成子的或离子构成
（2）分子是保持物质性质的最小粒子
（3）双氧水（H不和2O，离原子2）子也 是由氢过分氧子化和氢氧分分子子
构成的
能
（4）只有分子能保持物质的化学性质
（二） 、关于原子的说法 化学变化 化学变化
（1）原子是最小的粒子，原子不可分 （2）臭氧（O3）分子是由1由个氧氧原原子子构和成1个 氧分子组成 （体积3）小分子和原子比较，分子体子积不的大一体定，积比原大原子
第三单元 物质构成的奥秘 复习 课件(共22张PPT) 化学人教版九年级上册
D．溴原子和氟原子的化学性质相似
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
人教版九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件 (共18张PPT)
化学性质 离子所带电荷数 化合价
原子最外层电子数
•稀有气体： 最外层电子数为 8 个 （He为 2 个）为相对稳定结构
•金属元素：最外层电子数为一般 ＜ 4 个不稳定，易失去最外层电子而成为 阳离子
•非金属元素：最外层电子数为一般 ≥ 4个 不稳定，易得去最外层电子而成为 阴离子
例一、元素周期表是学习化学 的重要工具。右下图是元素周 期表中的一格，从中获取的信 息是：
（三）原子的构成
质子 （+） 原子核 原子的结构 （+） 中子 不带电 （不显电性） 核外电子 （-）
（四）核外电子
•核外电子是分层排布的 •描述 原子结构示意图
四、拓展
小马“识图”
结论：
1、同一周期：
电子层数相同，最外层电子数由1个依 次递增至8个
同一主族： 最外层电子数相同，电子层数依次递增 2、原子的种类
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午11时42分21.11.1523:42November 15, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月15日星期一11时42分58秒2 3:42:5815 November 2021
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午11时42 分58秒下午11时42分23:42:5821.11.15
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表