浙江省诸暨市高三化学上学期期中试题(选考)
浙江省诸暨市牌头中学高二化学上学期期中试题(选考)
牌头中学2017学年第一学期期中考试卷高二化学试题（选考）相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,全部答案填涂到答题卡）1．第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精 B．维勒，尿素 C．凯库勒，苯 D．诺贝尔，雷管2．下列属于物理变化的是A．石油的分馏 B．煤的液化 C．煤的干馏 D．重油的裂化3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油4．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．C2H4O2B．C2H3Cl C．C2H4O D．C3H65．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型：C．羟基的电子式： D．2—甲基丙烷的键线式：6．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br27．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥8．下列说法不正确的是A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成10．下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C.（CH3）3C CH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A．取代反应 B．水解反应 C．加聚反应 D．缩聚反应13．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②14．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是A．CH2===CHCOOH B．CH2===CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH－CH2OH15．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O16．下列4种醇的分子式均为C4H10O其中不能被催化氧化的是A.③B.①④C.③④D.④17．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏18．下列实验操作能达到实验目的的是19．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是A.1.4 gB.2. 2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间20能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：（a）酯化反应，（b）取代反应，（c）氧化反应，（d）加成反应，（e）水解反应。
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诸暨中学-第一学期化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 He：4 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：137 Ag：108第Ⅰ卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确．．．．．．选项）1．下列做法中，不利于．．．实现“天更蓝，水更清”目标的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．单质氯水 Cl2 B．酸性氧化物干冰 CO2C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 NaHCO33．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO24．只含有一种元素的物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质5．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量的单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH—的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol6．如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/27．在标准状况下，下列物质的体积最大的是A．3.01×1023个氧分子 B．0.6molHCl C．4g 氢气 D．36g水8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都是透明的澄清液体C．用一束光照射都会产生光亮的通路 D．都有净水作用9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C的核外电子数为8C．14N核外电子数与中子数相同 D．14C和12C的所有性质都相同10．将5mol/L的盐酸10mL稀释到L，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．NH 4NO 3溶液12．亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
浙江省新高考研究联盟2021届高三上学期期中联考试题 化学+物理 含答案
绝密★考试结束前浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 BAl37选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO32.下列仪器选用符合实验要求的是3.下列物质熔融状态下可以导电的是A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱4.下列说法正确的是A.CH4的球棍模型：B.Cl－的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O－C－OD.乙醛的官能团：－COH5.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH：烧碱B.FeSO4·7H2O：绿矾C.CaSO4·H2O：生石膏D.H2C＝CHCl：氯乙烯6.下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确．．．的是A.苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B.煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C.煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构7.下列说法正确的是A.C240和C540互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同.C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种8.下列说法不正确．．．的是A.84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同B.自来水厂常用明矾消毒、净化水质C.咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同9.下列说法不正确．．．的是A.碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B.目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C.石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料10.氧化还原反应3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O下列说法正确的是A.Cu2S中只有S被氧化B.氧化剂与还原剂之比为22：3C.每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D.反应中HNO3只作氧化剂11.下列说法正确的是A.工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B.铝合金是目前使用最广泛的合金C.铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D.小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多12.下列说法正确的是A.金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火B.检验某溶液含有NH4＋：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有NH4＋C.生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大13.下列离子反应方程式书写正确的是A.大理石与稀醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C.10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓14.下列说法不正确．．．的是A.蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B.可通过控制溶液的pH分离氨基酸C.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压，入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D.物证技术中常用茚三酮显现指纹15.有机物A的结构简式如图，下列说法正确的是A.A不能和溴水发生化学反应B.A能发生氧化、还原、取代、加成、消去等反应C.1 mol A完全燃烧，消耗10 mol氧气D.1 mol A最多能消耗2 mol NaOH16.W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z<Y<XB.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物C.Z与Al能形成AlZ63－离子D.X2W4、W2Y2为等电子体17.25℃时，100 mL 0.l mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9下列说法正确的是A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小B.三种溶液所含阴阳离子的总数依次增多C.三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10D.2c(X－)－c(Y－)＝c(HY)＋c(Z－)＋c(HZ)18.已知：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。
浙江省普通高校招生2022-2023学年高三上学期10月化学(选考)模拟试题
浙江省普通高校招生2022-2023学年高三上学期10月化学（选考）模拟试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于酸性氧化物的是 A ．2SiOB ．NOC ．24H SOD ．23Al O2．下列物质不属于电解质的是 A ．氨基酸B ．锌单质C ．硫酸钡D ．氯化铝3．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是 A ．氯仿：3CHClB ．硬脂酸：1735C H COOHC ．漂白液的有效成分：NaClOD ．芒硝的主要成分：32NaNO 10H O ⋅5．下列物质对应的化学用语正确的是 A ．氯化钾的分子式：KClB ．过氧化氢的电子式：C ．24Cr 的最外层电子排布式：513d 4sD ．2NO -的VSEPR 模型：6．下列说法不正确．．．的是 A ．蛋白质由氨基酸通过肽键连接形成，均可用浓硝酸检验B ．葡萄糖是生物体所需能量的主要来源，通过氧化反应为生物体供能C ．石油为混合物，可通过分馏得到多种产物，该过程为物理变化D ．大部分液态油兼具烯烃的化学性质，可通过氢化得到半固态脂肪 7．下列说法不正确．．．的是 A ．3HCOOCH 与32CH CH COOH 互为同系物 B ．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C ．乙醇与二甲醚互为同分异构体 D ．干冰与二氧化碳为同一物质 8．下列说法正确的是A ．2SiO 具有较好的导电能力，常用于制造光纤B ．3NH 分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂C ．23Al O 可以与单质Fe 发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接D ．()3Fe OH 胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性 9．下列说法不正确．．．的是 A ．食品制作上，碳酸氢铵可以与碳酸氢钠同时使用 B ．工业上制备银单质时，常用氧化银进行热分解法 C ．工业上使用电解法制备精铜时，产物精铜会在阴极析出D ．石英与焦炭高温条件下制备粗硅时，若不处理尾气则会加剧温室效应 10．关于反应2225NaClO +HCl=ClO +5NaCl+H O x y z ，下列说法不正确．．．的是 A ．4x =，=4yB ．该化学反应中HCl 仅体现出了酸性C ．通过该反应可知氧化性：22ClO NaClO >D ．该反应生成1mol 水，转移A 2N 个电子 11．下列说法正确的是A ．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂B ．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3种氢键C ．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能D ．碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理12．A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．24g 石墨中含有0.6A N 个C —C 键 B ．1mol 二氧化硅固体中含有2A N 个σ键C ．标准状况下3211.2L CH CH OH 含有2.6A N 个质子数D ．0.6mol 铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6A N 个电子 13．下列反应化学、离子方程式不正确．．．的是 A ．向石灰乳中通入2Cl ：()2222Ca OH Cl Ca Cl ClO H O +--+=+++B ．向3AlCl 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+C ．向中加过量碳酸钠溶液：223Na CO 2+−−→22H O CO ++↑D ．向NaClO 溶液中通入少量的2CO ：223ClO H O CO HCO HClO --++=+(已知：23H CO 7a1K 4.510-=⨯，11a2K 4.710-=⨯；HClO 8a K =3.510-⨯) 14．下列说法不正确．．．的是 A ．检验淀粉是否水解可用新制的氢氧化铜悬浊液B ．乙醚具有麻醉作用，可通过乙醇在浓硫酸的催化下发生消去反应制得C ．合成纤维是由原料通过缩聚反应合成的高分子化合物，其原料不含纤维素D ．脂肪在碱性溶液在发生的水解属于皂化反应，其水解产物可用于制皂 15．合成某抗癌药物的中间体结构如图，下列说法正确的是A ．分子中存在手性碳原子B ．分子中至少12个碳原子共面C ．该物质可与3FeCl 溶液发生显色反应D ．1mol 该物质至多能与2mol NaOH 反应16．W 、X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。
浙江省绍兴市第一中学高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．A． 1个B．2个C．3个D．5个考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；卤化银；氟氯代烷对环境的影响．分析：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，汽油不完全燃烧的生成物是CO，依据空气中含有氮气分析回答；②NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；④根据干冰和溴化银的性质以及应用来回答；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性．解答：解：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，空气中含有大量氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气，所以汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故①错误；②NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故②正确；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，还原性C＞Si，故③正确；④干冰用于人工降雨，溴化银用作感光胶卷，故④错误；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故⑤错误；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；故选C．点评：本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列分类或归类正确的是（）①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③④⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．分析：①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3．（2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取18.65ml水B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C．称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D．用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液考点：测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．广泛pH试纸精确到整数；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，无法量取18.65ml水，故A错误；B．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸pH为5，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，配制100mlNaCl溶液应选用100ml容量瓶，故D错误．故选B．点评：本题考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．4．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为N AB．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据二氧化氮的物质的量求出含有的氧原子数；B、根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；C、工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；D、根据NH4NO3的物质的量求出含有的NH4+个数．解答：解：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1molNO2含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮含1mol氧原子，故A正确；B、某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aN A，该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故B错误；C、工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故C错误；D、80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2分）一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1D．此容器中X2的平均分子量是34考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，依此进行判断．解答：解：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6．A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，则可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误；B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为=85%，故B正确；C．容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，则分子数之比总无法确定，故C错误；D．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的有关计算，难度中等．要注意2种同位素原子可以形成三种双原子分子．6．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（2分）（2014•闵行区一模）下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣B．F eSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．解答：解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，题目难度中等．8．（2分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2D．Z和R组成的化合物是弱电解质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．（2分）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl﹣、S2﹣C．NH、Mg2+、SO、NOD．H+、K+、Cl﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱溶液，不能与氢氧根离子反应的离子，可大量共存，以此来解答．解答：解：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和复分解反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．10．（2分）将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物C．得到的沉淀是纯净物D．肯定没有BaSO3生成考点：氧化还原反应．分析：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．解答：解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，由反应可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.45mol D．0.5mol考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L﹣=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]==0.45mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．12．（2分）（2012•崇明县一模）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/℃560 580 600 620 640 660生成物水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28A．反应中有二氧化硫生成B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致考点：金属的回收与环境、资源保护；化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，CuFeS2与O2反应放热，可通过控制加入CuFeS2的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．解答：解：A、精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应的方程式为：4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2↑，故A正确；B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO4形式存在，故B错误；C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确；D、水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．故选B．点评：本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．13．（2分）（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）考点：镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．专题：元素及其化合物．分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．解答：解：A•分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；B•根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C•根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；D•根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以Al n H2n+2不具有普遍性，故D错误．故选：D．点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．14．（2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．解答：解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．15．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合C．②红色褪去的原因是SO2具有还原性D．S CN﹣在适当条件下可被还原为（SCN）2考点：氧化还原反应．分析：题中“SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题．解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合，故B正确；C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正确；D．SCN﹣生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．16．（2分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．17．（2分）（2014•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）。
浙江省诸暨市2020届高三上学期诊断性考试化学
浙江省诸暨市2020届高三上学期诊断性考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ag108 Cl35.5 S32 Ba137一、选择题(本大题共18小题，1～10每小题2分，11～18每小题3分，共44分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。
下列关于该诗句中所涉及的说法不正确的是（ ）A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成份K 2CO 3属于盐2.下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂B.Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂C.SO 2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂D.12℃的放射性，可用作考古断代3.工业制备下列物质的方案中正确的是（ ）A.22MnO Cl −−−→−−−−→−−−→浓盐酸饱和食盐水浓硫酸B.22324FeS SO SO H SO −−−→−−−→−−−→空气氧气浓硫酸C.32NH CO ∆−−−→−−−→−−→氯化钠饱和溶液碳酸氢钠晶体纯碱 D.()22NaOH HCl Mg OH MgCl Mg ∆−−−→−−−−→−−−−→−−−→盐酸氛围电解蒸发结晶海水六水和氯化镁 4.下列说法正确的是（ ）A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醚B.2－甲基丁烷也称为异丁烷C.C 4H 9Cl 有3种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列关于周期表、周期律叙述正确的是（ ）A.离子半径：F－>O2－B.金属性：Al<81TlC.非金属性：Cl>S，故酸性：HCl>H2SD.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、246.下列说法正确的是（）A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强7.下列实验操作说法正确的是（）A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置AB.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4C.苯的硝化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到170℃8.下列离子反应方程式书写正确的是（）A往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为N AB.14 g Si中含有化学键的数目为2N AC.工业合成氨的反应中，消耗0.25 mol N2，可得NH3的分子数为0.5N AD.标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含C－H键的数目为6N A10.下列实验事实中，不能证明CH3COOH为弱酸的是（）A.浓度均为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡C.将0.0100 mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，测得其pH值大于5D.CH3COONa溶液呈碱性11.某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－HX－ƒH＋＋X2－常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
诸暨中学暨阳分校2024学年第一学期期中考试高二化学试题考生须知：1．本试题卷分为2部分，共6页，满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级（行政班、教学班）用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
（如果选择题要填答题卡，请说明。
如没有则不用说明）4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。
下列说法正确的是（ ）A.的原子结构示意图为B.的核外电子共有7种空间运动状态C.和互为同素异形体D.卢瑟福提出原子具有原子核，原子核很小但集中了原子的绝大部分质量2．下列说法不正确的是（ ）A.电子云中点越密的地方表示电子在该区域出现的概率越大B.同一能层不同能级中的电子其能量一定不相等C.H 原子和原子都只有K 能层而无能层D.基态P 原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同3．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了（ ）A.洪特规则B.泡利不相容原理C.能量守恒原理D.能量最低原理4．下列原子的核外电子排布式中，可能是激发态原子的是（ ）A. B.C. D.5．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（ ）H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Mn 55 Fe 56-------4141712781He N O H +→+42He 147N 178O 188O He L M N 、、2251s 2s 2p226211s 2s 2p 3s 3p22626321s 2s 2p 3s 3p 3d 4s226261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4sA.CB.PC. D.6．下列化学用语的表达不正确的是（ ）A.乙醇的核磁共振氢谱：B.甲基丁烷的球棍模型：C.的电子式：D.电子云轮廓图：7．电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，下列说法不正确的是（ ）A.等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子B.液晶是物质的一种聚集状态C.用射线衍射实验可区别晶体与非晶体D.用质谱法不能测定有机高分子化合物的平均相对分子质量8．原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为（ ）A.1种B.9种C.10种D.11种9．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法不正确的是（ ）A.处于元素周期表中的第四周期IVA 族 B.基态原子存在8种不同能量的电子C.基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道D.基态O 原子的核外电子有5种运动状态10．很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的跃迁导致的。
2022浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学测试题含解析
2021-2022学年浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述不正确的是（）A．放出热量关系：a < b < 92.4B．起始时反应速率：③ >② >①C．达平衡时氨气的体积分数：③>①D．N2的转化率：② > ① > ③参考答案：D略2. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 N A B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3N AC．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4 N AD．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A参考答案：C略3. 下列关于材料的叙述中，正确的一组是①氧化铝可用来制造耐火坩埚② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：C4. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。
黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。
浙江省Z20联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题含答案
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第一次联考化学试题（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16V-51Ga-70选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是A.HNO 3B.K 2O 2C.CH 3NH 3ClD.Mg 3N 2【答案】C【解析】【详解】A ．硝酸属于酸，A 错误；B ．过氧化钾属于过氧化物，B 错误；C ．甲胺(CH 3NH 2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH 3NH 3Cl ，即CH 3NH 3Cl 属于盐，C 正确；D ．氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D 错误；故选C 。
2.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl 气体B.2SO 具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C.2Na S 具有还原性，可用于除去工业废水中的2Hg +D .4BaSO 难溶于水且不被X 射线透过，可用作钡餐【答案】A【解析】【详解】A ．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，A 正确；B ．2SO 是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B 错误；C ．2Na S 可用于除去工业废水中的2Hg +，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C 错误；D ．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X 射线透过，D 错误；故选A 。
3.下列表示正确的是A.丙氨酸的结构简式：22H N CH COOH--B.基态氧原子的价电子排布图为：C.2OF 的价层电子对互斥(VSEPR )模型：D.中子数为34的锌原子：6531Zn【答案】B【解析】【详解】A ．丙氨酸的结构简式：CH 3CH(NH 2)COOH ，故A 错误；B ．根据洪特规则，电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为：，故B 正确；C ．2OF 的价层电子对数为：()12+621=42-⨯，含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR )模型为：，故C 错误；D ．锌为30号元素，中子数为34的锌原子：6430Zn ，故D 错误；故答案选B 。
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2017学年第一学期期中考试卷 高三化学选考 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列关于物质类别的说法正确的是 A．水玻璃、有机玻璃均为纯净物 B．纯碱、烧碱均为强碱 C．2MgO·SiO2属于氧化物 D．醋酸属于有机含氧酸 2．下列仪器名称正确的是
A．烧瓶 B．广口瓶 C．锥形瓶 D．洗气瓶
3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是 A．SO2 B．CH3COOH C．CaO D．Na 4．下列反应中，HCl作还原剂的是 A．Cu2O+2HCl == CuCl2+Cu+H2O B．2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
D．BaSO3+2HCl == BaCl2+SO2↑+H2O 5．关于胶体的叙述不正确．．．的是 A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质 B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应” C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体 D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力 6．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃 B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁
D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅： 7．下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A．MgF2的电子式： B．二甲醚的结构式：CH3OCH3 C．CH3Cl的球棍模型： D．氧离子(18O2−)的结构示意图： 8．下列有关元素及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应 B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子
9．下列说法正确的是 A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换 B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源 C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 10．下列对化学实验的叙述正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇 D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 11．下列说法不正确．．．的是
A．宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素 B．C60 和纳米碳管互为同素异形体 C．符合通式CnH2n＋2且 n 不同的烃一定属于同系物(n≥1) D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 12．一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－QkJ∙mol
－1
(Q＞0)，下列说法正确的是 A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态 D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+ B．Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH为溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－
D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－==BaSO4↓+NH3·H2O 14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确．．．的是
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键 B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸 C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM 15．下列关于有机物的叙述正确的 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别 C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同 D．高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得 16．下列说法正确的是 A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层 B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2 D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全 17．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．Li+从水性电解液进入有机电解液 B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−===4OH− C．吸收空气中22.4 L O2，就有4 mol e−从电池负极流出 D．该电池总反应为：4Li+O2===2Li2O 18．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 D．pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=−110.6 kJ∙mol−1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值10.1 kJ∙g−1 20．下列说法正确的是 A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 21. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确．．．的是
A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C．常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NA
D．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
23．常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液
中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) D．b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−) 24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下： 下列说法不正确．．．的是 A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O6
2−
B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用 C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高 D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干 25．在c(Na+)=0.9 mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3−、CO32−、SiO32−、SO42− 取该溶液100 mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）： Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体； Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g； Ⅲ．在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。 下列说法不正确．．．的是
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3 mol∙L−1 B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+===H2SiO3↓ D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42− 二、非选择题（共50分） 26．（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：