陕西省三原县北城中学2013届高三上学期第四次月考化学试题(无答案)
陕西省三原县北城中学2013届高三第三次月考化学试题
温馨提示：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。
2．考试前，考生将学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0．5毫米的黑色中性（签字）笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
原子量：H---1 . C---12 . N---14 O---16 .Cl---35.5 Si--28 S---32 Fe---56 Cu---64第Ι卷（选择题，共51分,每小题只有一个正确答案，每小题3分，）1．下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A .FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S3、下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是A．H2O2B．SO2C． O3D． HClO4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N AC.常温常压下，60g SiO2晶体中含有4N A个Si—O键D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是6．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌7．下列说法不正确的是A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质8错误！未指定书签。
陕西省三原县北城中学2012-2013学年高一第一次月考化学试题(无答案)
第I卷（选择题部分）考生注意：1.本试题分I卷和Ⅱ卷，满分100分，90min时间；2.可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg.24 S.32 Cl.35.5 K.39 Cu.64一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4．下列仪器中，能用于直接．．加热的是A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶5．用托盘天平称量NaOH固体时，一般将NaOH固体A．放在纸上称量 B．放在表面皿上称量C．放在小烧杯里称量 D．放在托盘上称量6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④7．下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同．9．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸10．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等11．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为A.14B.28C.2.8D.28012．下列物质中摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8molH2SO4 C 54 g Al D1gCaCO313．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L14．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 15．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na16．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应17．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO318．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液 C．胶体D．乳浊液19. 区别溶液和胶体的最简单的方法是A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热22．某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L, c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二．非选择题部分（请将答案写在答题纸对应位置）21．（4分）Ⅰ有以下 5个反应A .Na2O+CO2=Na2CO3 B. CH4+2O2=CO2+2H2OC. 2KclO3=2KCl+3O2↑D. 2Na +2H2O=2NaOH + H2↑E. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1) 属于化合反应的有（填编号以下相同）（2）属于分解反应的有（3）属于置换反应的有（4）属于复分解反应的有22.（4分）混合物分离，提纯的操作是：A过滤、B分液、C升华、D萃取、E蒸发、F渗析、G蒸馏等，为了达到下列实验目的，将适宜的操作的相应的序号填写作在相应的横线上。
陕西省三原县北城中学2013届高三上学期第一次月考化学试题
学必求其心得，业必贵于专精可能用到的原子量:H—--1 N——14 O——16 S—-32 K---39 Cl-—35。
5 Mg—-24 Al--27 Fe--56 Cu——64一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分) 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH33．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④B．①和②C．①和③D．③和④4.下列有关实验的现象描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾.B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰.5．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+）=10—12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br—D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1。
01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0。
高三第四次月考化学试卷.doc
高三第四次月考化学试卷1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡分别是A 纤维素和烃B 蛋白质和烃C 纤维素和脂肪D 蛋白质和脂肪2．在盛有10mL水的烧杯中滴入1滴(约为0.05mL)1mol/L的盐酸,溶液的pH值约为A 2-3之间 B 3-4之间 C 6-7之间 D 5-6之间3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，54．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是C H2N SO22N CH2CH2NCH2A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．四个氮原子构成正四面体D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2045．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据，若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同分异构体C、一种新的氧化物D、可能是非极性键构成的非极性分子6．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4变色。
北城中学高二化学上学期期中试题
陕西省咸阳市三原县北城中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版说明：1、本试题的答案一律答在答题卡上。
2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
（相对原子质量 O-16,Cl-35.5 Na- 23 H-1 Ba-137 )第I卷（选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意每小题3分）1．下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是( )A．H 2CO32H＋＋CO2－3B．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋ H3O +C．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋42.下列物质不能导电的是（）A NaCI B熔融的硝酸钾 C铁 D氯水3 下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．盐的水溶液 D．c(H+)=10-7mol/L溶液4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ5下列反应属于放热反应的是( )①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑤石灰石高温煅烧⑥酒精在空气中燃烧A.①②③⑤B.①②③⑥C.①②⑤⑥D. ①②④⑥6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B． c(H＋)水=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－7.设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热) 反应速率为v 2。
陕西省三原县北城中学2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65I卷（选择题部分，51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共计51分。
）1．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液 C．硫酸D．稀盐酸2．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
这些现象的先后顺序为( ) A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①3．能说明一定是金属元素的事实是( )A．原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质4．下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是( )A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2O2中阴离子化合价为-1价D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6．下列物质必须隔绝空气保存的是( )①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是( )①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色 A．③④ B．①② C．②③ D．①④8.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不能相互转化9. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2010-2023历年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.将2×10- 5mol/LKCl 与2×10-5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。
（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。
燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为。
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，负极的电极反应为。
③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。
已知负极的电极反应为2 H2– 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，正极的电极反应为。
（2）.太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。
在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。
若有4mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是 L。
4.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。
陕西省咸阳市三原县北城中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
陕西省咸阳市三原县北城中学2014-2015学年高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每题3分，共51分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．蛋清溶液2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+3．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．下列有关试验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体7．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．1.0L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数目为0.1N AC．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N AD．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子9．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．S2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．CO32﹣、NO3﹣、S2﹣D．Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣10．某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L﹣1．他的下列操作中使浓度偏低的是①用量筒来量取所需浓硫酸时俯视读数②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切（）A．②③④B．③④ C．①②③D．①②③④11．Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9：4 B．5：1 C．11：2 D．1：112．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol14．下列固体物质各1mol：①Na2O ②NaOH③N a2O2④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（）A．①=②＞③＞④B．④＞②＞③＞①C．②＞①=③＞④D．①＞③＞④＞②15．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度16．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体氯化钠配制管、容量瓶0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③二、非选择题（共49分）18．（8分）完成以下化学反应的离子方程式．①实验室制取二氧化碳②用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性离子方程式：④碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应离子方程式：．19．（10分）如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，E ，F ．（2）写出反应①②③的化学方程式：①；②；③．20．（10分）Ⅰ．已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：．Ⅱ．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．①该过程反应的化学方程式为．②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：Cu2S+ Fe3++ H2O Cu2++ Fe2++ + SOIII．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．21．（11分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始时滤液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．22．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）a．NaOH溶液，b．Na2CO3溶液，c．稀硝酸，d．KMnO4．③C中反应的离子方程式④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式．陕西省咸阳市三原县北城中学2014-2015学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共51分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．蛋清溶液【考点】溶液的含义．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀H2SO4、CuSO4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质大小为：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选：D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还会有K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．3．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质的在反应中的性质．【解答】解：①大气固氮为N元素被氧化的过程；②硝酸银分解生成二氧化氮和氧气，N元素化合价降低；③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为①②③，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合元素化合价的变化判断．4．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子【考点】钠的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据钠的质量计算生成D2的物质的量，再结合D2的原子构成判断正误，注意一个D2中含有2个电子、2个中子、2个质子．【解答】解：钠的物质的量=，钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据方程式知生成n（D2）=n（Na）=，A．一个D2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A错误；B．一个D2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正确；C．一个D2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；D．含有分子0.2mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，注意一个D2分子中含有2个中子，而H2中没有中子，为易错点．5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．6．下列有关试验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；C．转移液体，玻璃杯引流；D．碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A正确；B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸使用不合理，故B错误；C．转移液体，玻璃杯引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，涉及分液、离子检验、溶液配制及物质区分等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．8． N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．1.0L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数目为0.1N AC．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N AD．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；B、水溶液中碳酸根离子水解；C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移；D、乙醇标准状况不是气体；【解答】解：A、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目小于N A，故A错误；B、水溶液中碳酸根离子水解，1.0L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移，一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成氧化钠质量为3.1g，2.3gNa完全与O2反应生成过氧化钠质量为3.9g，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时，钠和氧气全部反应生成氧化和过氧化钠，此时失去电子数目依据钠计算为0.1N A，故C正确；D、乙醇标准状况不是气体，在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意可逆反应分析理解，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应产物分析是解题关键，题目难度中等．9． M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣、SO42﹣．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．S2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．CO32﹣、NO3﹣、S2﹣D．Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH﹣反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，则与N中阳离子反应的阴离子应在M中，剩余的阴离子在N中，以此来解答．【解答】解：两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH﹣反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH﹣反应，则OH﹣一定在M中，H+、Fe3+、A13+均能与S2﹣、CO32﹣反应，则S2﹣、CO32﹣一定在M中，M中一共有K+、Na+、OH﹣、S2﹣、CO32﹣五种离子，则N中的阴离子为Cl﹣、SO42﹣，﹣、NO3故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，难度较大，注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的突破口，熟悉离子之间的反应即可解答．10．某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L﹣1．他的下列操作中使浓度偏低的是①用量筒来量取所需浓硫酸时俯视读数②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切（）A．②③④B．③④ C．①②③D．①②③④【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之使溶液的浓度偏大．【解答】解：①用量筒来量取所需浓硫酸时俯视读数，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故①正确；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故②正确；③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③正确；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故④正确；故选：D．【点评】本题考查了配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确物质的量浓度公式c=是解题关键，题目难度不大．11．Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9：4 B．5：1 C．11：2 D．1：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算n（NaCl），进而计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比．【解答】解：令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×，解得：n（NaCl）=9mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO 3﹣系数为2，N 2系数为1，Cl ﹣系数为5，H 2O 系数为1，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．A 、由化合价变化可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2；B 、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，结合方程式利用化合价变化判断；C 、反应中是CN ﹣是还原剂，ClO ﹣是氧化剂，根据化合价升降配平方程式判断；D 、反应中只有氯元素化合价降低，根据氮气的体积计算参加反应的ClO ﹣的物质的量，反应中Cl 元素化合价由+1价降低为﹣1价，据此计算．【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO ﹣的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故ClO ﹣为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN ﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO 3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H 2O 是反应物．反应中Cl 元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2=10价，故CN ﹣系数为2，ClO ﹣系数为5，由元素守恒可知HCO 3﹣系数为2，N 2系数为1，Cl ﹣系数为5，H 2O 系数为1，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．A 、反应中，C 元素化合价由CN ﹣中+2价升高为HCO 3﹣中+4价，N 元素化合价由CN ﹣中﹣3价升高为N 2中0价，可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2，故A 错误；B 、反应中Cl 元素化合价由ClO ﹣中+1价降低为Cl ﹣中﹣1价，ClO ﹣是氧化剂，还原产物是Cl ﹣，故B 错误；C 、由上述分析可知，反应为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣，反应中是CN ﹣是还原剂，ClO﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C 正确；D 、2.24LN 2（标准状况）的物质的量为0.1mol ，所以参加反应的ClO ﹣的物质的量为0.5mol ，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO ﹣中+1价降低为Cl ﹣中﹣1价，所以转移电子数为0.5mol×2×N A mol ﹣1=N A ，故D 错误．故选：C ．【点评】考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．14．下列固体物质各1mol ：①Na 2O ②NaOH ③Na 2O 2 ④Na 2SO 3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ）A．①=②＞③＞④B．④＞②＞③＞①C．②＞①=③＞④D．①＞③＞④＞②【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O和水反应生成NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和水反应生成NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，Na2SO3和氧气反应生成Na2SO4，根据反应物和生成物的质量关系可确定固体质量增加的关系，以此解答．【解答】解：①Na2O和水反应生成NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，关系式为：Na2O～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为44g；②NaOH和CO2反应生成Na2CO3，关系式为：NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g；③Na2O2和水反应生成NaOH，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，关系式为：Na2O2～2NaOH～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；④Na2SO3和氧气反应生成Na2SO4，关系式为：Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g；故增重为①＞③＞④＞②故选：D．【点评】本题考查钠及其化合物性质的应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，难度中等．15．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；。
陕西省三原县北城中学2013届高三摸底考试化学试题(无答案)
北城中学2013届高三摸底考试化学试题相关原子量：Fe ----56 Cu----64 Na----23 C----12 O----16第一卷（选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量2．下列化学用语的理解正确的是( )A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()4．已知：N A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N AB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42-6.由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 ( )A．5种B．6种C．7种 D．8种7．短周期主族元素X 、Y 、Z 最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
陕西省三原县高一化学上学期第四次月考试题(无答案)新
陕西省三原县北城中学2012-2013学年高一地理上学期第四次月考试题湘教版I卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Al－27 Fe-56一、选择题1、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应2、下列说法正确的是（）①1 molO2的质量是32g·mol—1；②H2的摩尔质量是2 g；③1 molH+的质量是1 g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④3、NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。
实验室收集NO的装置是（）4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含质子数目为10N A5、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部8、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）9、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2:3B ．3:2C ． 1:2D ．1:110、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH -══ Cl -+ClO -+H 2OB ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑11、在2H 2SO 4(浓)+ Cu ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（ ）A.32∶49B.1∶1C.1∶2D.2∶112、某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．Cu 2+D ．Zn2+ 13、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．向容量瓶中加水未到刻度线14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液A ．①③B ．①②④C ．除了③D ．除了⑤15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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相关原子量：Fe ----56 Cu----64 Na----23 C----12 O----16第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A．今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO O D．Cl－的结构示意图：+178823．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦4.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3 B.3FeCl C.23H SiO D.NaHCO35.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤7.用错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol错误！未找到引用源。
晶体中含离子总数为4错误！未找到引用源。
B.标准状况下，2.24L错误！未找到引用源。
与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2错误！未找到引用源。
C.常温常压下，分子数为错误！未找到引用源。
的错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
混合气体体积约22.4L，质量为28gD.常温下16g错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
的混合气体中含氧原子数为错误！未找到引用源。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，错误！未找到引用源。
B.由水电离的错误！未找到引用源。
的溶液中:错误！未找到引用源。
C.错误！未找到引用源。
的溶液中：错误！未找到引用源。
D.错误！未找到引用源。
的溶液中：错误！未找到引用源。
9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O10. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5+ 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol12．下列图示实验合理的是A ．图1为证明非金属性强弱：S C S i >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体13．已知A 、B 、C 是单质且C 是绿色植物光合作用的产物之一，X 、Y 是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A 、B 间的对应关系，不正确的是A ．A 是铝，B 是铁B ．A 是碳，B 是硅C ．A 是氢气，B 是铜D ．A 是钠，B 是氢气 14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素15.下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变16.在lL 错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
的混合溶液中错误！未找到引用源。
，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中错误！未找到引用源。
为A.2.0错误！未找到引用源。
B.1.5错误！未找到引用源。
C.l.O 错误！未找到引用源。
D. 0.50错误！未找到引用源。
17．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2eˉ= 2Brˉ②2Brˉ﹣2eˉ = Br2③Zn ﹣2eˉ= Zn2＋④Zn2＋＋2eˉ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空18．水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：（1）写出水分子的电子式。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
请写出A、B、C与水反应的化学方程式：①A+H2O ；②B+H2O ；③C+H2O 。
19．实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
（2）铜与稀硫酸不反应，但如果用铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解液进行电解，反应可生成氢气。
则电解初期：阳极反应为，阴极反应为，总反应方程式为。
（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________；②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b．定容时俯视刻度线c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未补加蒸馏水至刻度线20．X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为____ ____，F中的化学键类型为____ ____。
(2)C的化学式为___ _____。
(3)B在F中的反应可以表示为____________ ________________。
(4)写出反应①的化学方程式：____________ _______________。
21.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，此化合物能使酸性错误！未找到引用源。
溶液褪色，体现该化合物具有性。
（2）D元素在元素周期表中的位置，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为。
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小．．．．为（填元素符号）（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式。
（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式。
22．（1）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：为探究其成分，进行了以下探究实验。
某同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵.发射卫星可用肼（错误！未找到引用源。
）作燃料，用错误！未找到引用源。
作氧化剂，反应生成错误！未找到引用源。
（g）和水蒸气。
已知：错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
请写出错误！未找到引用源。
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反应的热化学方程式：。