元素的质量分数
化学中元素质量计算公式
化学中元素质量计算公式化学这门学科呀，就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和规律。
在这个世界里，元素质量的计算可是一项非常重要的技能，就如同魔法师手中的魔法棒，能帮助我们揭开许多化学现象背后的秘密。
咱们先来说说元素质量计算的基本公式。
这公式其实并不复杂，就是：元素的质量 = 物质的质量 ×该元素在化合物中的质量分数。
听起来好像有点绕口，别急，咱们来举个例子。
比如说，有一种化合物是氧化铜（CuO），要计算其中铜元素的质量。
假设我们有10 克氧化铜，那氧化铜中铜元素的质量分数怎么算呢？铜的相对原子质量是 64，氧的相对原子质量是 16，氧化铜的相对分子质量就是 64 + 16 = 80。
铜元素在氧化铜中的质量分数就是 64÷80×100% = 80%。
所以 10 克氧化铜中铜元素的质量就是 10 克×80% = 8 克。
我还记得有一次，我在课堂上给学生们讲这个知识点的时候，有个调皮的小家伙突然举手问我：“老师，这算来算去的有啥用啊？”我笑着跟他说：“这用处可大啦！你想想看，要是工厂里要生产一种含特定元素的材料，不得先算清楚每种元素要加多少，才能保证生产出来的东西合格呀？还有医生给病人开的药，里面的成分含量也得靠这样的计算来确定呢。
”小家伙眨眨眼睛，好像有点明白了。
咱们再深入一点，有时候题目可不会这么直接地告诉我们物质的质量和化学式，可能会给一些实验数据，让咱们自己去分析和计算。
这就需要咱们仔细观察实验过程，找出有用的信息。
就像有一次做实验，我们测定了一种未知化合物燃烧后的产物质量。
通过对实验数据的仔细分析，一步步推理，最终算出了其中各种元素的质量，确定了化合物的成分。
那感觉，就像是解开了一道神秘的谜题，特别有成就感！在学习元素质量计算的过程中，大家一定要认真仔细，可不能马虎。
一个小数点的错误，可能结果就相差十万八千里啦！而且要多做练习题，熟能生巧嘛。
总之，元素质量的计算虽然有点小复杂，但只要咱们掌握了方法，多练习，就能在化学的世界里畅游无阻，发现更多的奇妙和乐趣！希望大家都能在化学的学习中找到属于自己的那一份快乐和成就！。
质量分数PPT教学课件
• 把5克含有MgCO3、MgCl2固体加入到100 g 稀盐酸 中，恰好完全反应，同时放出2.2 g无色气体。求：
（1）原混合物固体中MgCO3的质量分数 （2）原稀盐酸的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合 物中氯酸钾的质量分数。 [研究方案]先称取—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人 大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体 物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。 (学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为： 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。) [解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关 数据如右图所示。请你完成下表：
有10克赤铁矿样品，经化验测得其中含有氧化铁8克， 则赤铁矿样品中铁元素的质量分数为多少
求混合物中某物质的质量分数
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3),可预防碘缺乏 病。 （1） KIO3的相对分子量为： （2）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐 含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？ （精确到小数点后第二位）
荚膜 细胞壁 细胞膜 细胞质 核物质
鞭毛
葡萄球菌
不同类型AIDS病毒
泡菜坛中的乳酸菌
脊髓灰质炎病毒
幽 门 螺 旋 杆 菌
真菌：
分为单细胞真菌和ห้องสมุดไป่ตู้细胞真菌。 有细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核； 细胞内无叶绿体，故营寄生或腐生； 无性生殖或有性生殖。
单细胞真菌
多细胞真菌
• 某学习小组用某装置测定20克黄铜屑（锌 铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入 烧杯中，并加入足量稀硫酸。测得反应生 成H2的总质量为0.4 g。
元素的质量分数.
物质质中某元素的质量 数
某元素原子的相 对元素 质量 对应原子个数 某物质物质的化学
8/4/2018
比较肥效
1、计算每种化肥中氮元素的质量分数
CONH 2 2
14 2 100 % 46.7% 12 16 14 2 4
NH 4 HCO3
14 100 % 17.7% 14 5 12 16 3
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2、根据氮元素的质量分数判断含氮量的高低
46.7%>17.7
尿素含氮量高
因此尿素的肥效好一些
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小结
物质中某元素的质量分数
某元素原子的相对原子 质量 对应的原子个数 100% 某物质的化学式量我们来算一算下列物质中氢元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数
高青四中 盛冬梅
考考你
尿素，碳酸氢铵都是常见的化肥，接下来请 同学们思考一下哪一种的肥效比较好
温馨提示：1、尿素的化学式是 CO( NH 2 )2 2、碳酸氢铵的化学式是 NH 4 HCO3 3、植物在土壤中主要吸收N、P、K的无机盐 4、某种元素在物质中的质量分数公式为
H 2O
H 2O2
CH 4
8/4/2018
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九年级化学质量分数怎么算
化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。
溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
初中化学计算之质量分数
初中化学计算之质量分数
质量分数是一种计算方式，可以用来表示物质中不同物质的相对含量。
它是根据物质的流量和质量而得出的比值，也称为质量含量。
通常情况下，可以用质量分数表示一种物质中其中一元素的含量，可以表示出其中元素
的百分比。
质量分数可以是绝对值，也可以是相对值。
质量分数的计算公式如下：
质量分数（x％）=x元素的质量/总物质的质量×100%
质量分数可以用于示例，例如：一升水中含有50克钠，则此水中钠
的质量分数为：
质量分数（x％）=50克钠的质量/总水的质量×100%
=50克/1000克×100%
=5%
此外，质量分数也可以用于药物的配制，例如药物中含有体积分数为5％的酸，则此药物中酸的质量分数为：
质量分数（x％）=酸的质量/总药物的质量×100%
=5克/100克×100%
=5%
此外，质量分数还可以用于化学反应，用于表示物质的特定元素的含量，比如物质A的质量分数是60％，物质B的质量分数是80％，则反应
物的质量分数为：
反应物的质量分数（x％）=(60％物质A的质量+80％物质B的质量)/总反应物的质量×100%
=(60克+80克)/140克×100%
=71.4％
从上面的示例可以看出，质量分数是用来表示一种物质中一些元素含量的一种量化方法，它不仅可以用于实验。
元素质量分数的计算
元素质量分数计算1。
（2011•梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A)A．20％B．25% C．80% D．85％分析:因KH2PO4固体中不含有N元素,则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X,根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2）/（14x2+1x4+16x3）×100％解得X：M=0。
8则NH4NO3在混合物中的质量分数为X:M×100%═80％，KH2PO4的质量分数为1—80％═20％，故选A．2。
（2009•扬州)孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9。
74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35。
5）(A）A．1个B．2个C．3个D．4个分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100％进行变型即可求解．解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9。
74%＞35。
5xx＜1。
1故选A3。
(2009•太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为(D) A．46％B．51% C．56％D．85％分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量,混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和．解:设混合物的质量为a,CaSO4的质量分数为x［a×（1-x）×（40/(40+32+16x3）×100%）+a×x×(40/（40+32+16x4）×100％)］÷a×100%=30％x=85％故选D4.（2009•哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C)A．20％B．40% C．60％D．80%分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/（14x2+4+16x3）×100％=28/80×100％由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14％/（28/80）=40％所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1—40％=60％故选C5。
元素质量分数的计算资料讲解
元素质量分数计算1.（2011•梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A）A．20% B．25% C．80% D．85%分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100%解得X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为X:M×100%═80%，KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，故选A．2.（2009•扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A）A．1个B．2个C．3个D．4个分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进行变型即可求解．解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x x＜1.1 故选A 3.（2009•太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为（D）A．46% B．51% C．56% D．85%分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和．解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x[a×（1-x）×（40/(40+32+16x3)×100%）+a×x×（40/(40+32+16x4)×100%）]÷a×100%=30%x=85%故选D4.（2009•哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）A．20% B．40% C．60% D．80%分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/(14x2+4+16x3)×100%=28/80×100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 故选C5.（2009•常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（C）A．48g B．72g C．144g D．无法计算分析：根据葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量．解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1x12)/180×100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%∵葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中H元素质量分数=(1x4)/60×100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g×(1x4)/60×100%=16g 含16gH元素的水（H2O）的质量=16g/[(1x2)/18]=144g故选C．6.(2009•桂林）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（B）A．19g；合格B．12.5g；不合格C．14.5g；不合格D．18.6g；合格解：根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则2g=x×16%，解答x=12.5g．故选B．7.（2008•镇江）下列说法正确的是（ B.D）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤bC．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的．C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识．解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时a＜b，故此答案正确．C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确．故选B、D 8.（2006•镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（B）A．10% B．30% C．50% D．70%分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．9.（2005•天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%．那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14X2)/80×100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，故选B10.（2006•兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D）A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数÷NaCl中氯元素的质量分数”计算即可．解：NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5×100%≈60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：2.19%÷60.7%=3.61%．故选D11.（2005•耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（C）A．12% B．40% C．75% D．90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12×100%=75%；故选C．12.（2005•山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．13.（2006•眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（D）A.(100-a)/3%B. (100-3a)/3%C. 2(100-a)/3%D.(100-3a)%解：MgSO4、 Fe2(SO4)3、 K2SO4由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1：4则硫元素和氧元素的质量比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%14.（2004•常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（C）A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7解:设混合气体中CO2的质量分数为XCO2------C44 12X 20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C02和O2的质量比为2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C02和O2的质量比为11:415.（2003•济南）某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A．2% B．9.3% C．0.93% D．20%解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/该物质相对分子质量x100%可得尿素中氮元素的质量分数为： (14x2)/(12+16+16x2)×100%=46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46. 67%×2%=0.93%故选C．16.（2002•新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（D）A．1/7B．2/7C．3/7D．4/7解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，设氧的质量分数为x，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得x =4/7 故选D．17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。