四川省内江市2018-2019学年高一下学期期末检测+化学(理)
内江市2018－2019学年度第二学期高一期末检测题化学(理科)本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。
2.考试结束后，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到A.制农药的元素B.制光导纤维的元素C.制半导体的元素D.制催化剂的元素2.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水3.下列化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl4.在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)＋B(s)垐?噲?C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤v(A)v(C)v(D)＝2：1：1A.②③B.②③④C.②⑤D.②③④⑤5.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥6.下列比较正确的是A.还原性：HF>H2O>NH3B.金属性：Mg>Ca>BaC.热稳定性：HBr>HCl>HFD.酸性：HClO4>H2CO3>HClO7.当其它条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％8.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是A.2个甲基，4种B.4个甲基，1种C.3个甲基，5种D.4个甲基，4种9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6N AC.36g3H2中含有的中子数目为12N AD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A10.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别己烯和苯：将己烯和苯分别加入溴的四氯化碳溶液中11.海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OC.步骤④中不能用酒精代替CCl 4D.步骤⑤中获得I 2从分液漏斗上口倒出12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法 冶炼原理 A湿法炼铜 CuSO 4＋2K ＝Cu ＋K 2SO 4 B热分解法炼铜 Cu 2S ＋O 2＝2Cu ＋SO 2 C电解法炼铝 2Al 2O 3(熔融)====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ D 热还原法冶炼钡 BaO ＋H 2===高温Ba ＋H 2O 13.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B ＝3v A 、3v C ＝2v B ，则此反应可表示为A.2A ＋3B ＝2CB.A ＋3B ＝2CC.3A ＋B ＝2CD.A ＋B ＝C14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A.22nCH CH [−−−→催化剂＝22CH CH ] n －B.CH 4＋2Cl 2−−−→光照CH 2Cl 2＋2HCl C.Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O−−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 3 16.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S 2－＋2H ＋＝H 2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H 2S ＋Cl 2＝2H ＋＋2Cl －＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H ＋＋OH －＋Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑17.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏18.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同B.图①中t0时，反应达到平衡状态C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)垐?噲?2HI(g)D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol ·L－1时，反应达到平衡状态19.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图甲所示装置吸收HCl尾气B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体20.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
则这四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a21.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。
已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。
若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。
下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2B.原子半径M4>M2>M3>M1C.气态氢化物的稳定性M3>M1D.原子序数M3>M2>M4>M1第Ⅱ卷(非选择题共58分)22.(本题包含2个小题，共14分)(1)找出合适的序号填在对应的空格中①正戊烷和异戊烷②23592U和23892U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同系物的是；属于同一物质的是。
互为同位素的是；互为同分异构体的是。
(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。
结合如图关系回答问题：①写出A的结构简式；写出D中官能团的名称。
②反应①的反应类型为。
③写出反应②的反应方程式。
写出反应④的反应方程式。
④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式。
23.(16分)能源在人类生活中应用广泛。
回答下列问题：(1)氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键释放的总能量。
(2)H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。
①汽油可由石油经和获得。
②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：；(写两点)。
(3)在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为。
若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。
(4)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(5)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式。
24.(12分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④25.(本题包含2个小题，共16分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷D卷
四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A . 32B . 20C . 16D . 183. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量4. （2分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C . 乙烯分子没有同分异构体D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构5. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）A . 它的银盐不溶于水B . 它的氢化物很不稳定C . 它的单质是白色固体D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列6. （2分）下列情况下，反应速率相同的是（）A . 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B . 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C . 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D . 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式8. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸9. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①③⑤B . ③②⑥C . ②④D . ①④⑤10. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种11. （2分）(2015·安庆模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSOB . 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC . NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+COD . 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓12. （2分）下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）213. （2分） (2019高一下·吉林期中) 把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
2018-2019学年第二学期高一期末考试化学(理科)试卷
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56Cu：64 Zn：65 Br：80 I：127 Ba：137Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。
每题2分，共50分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素3．下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.汽油是石油分馏产品，其含碳数为C11~C16C.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D.以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 乙酸乙酯B. 葡萄糖C. 丙烯D. 丁烷5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气分子的结构式：B．氯化镁的电子式：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大7．关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物8．下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（）A. 过氧乙酸( )与羟基乙酸( )所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53Ⅰ和137 55Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的9．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
四川省内江市高一下学期期末化学试卷
四川省内江市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B . 海水中Br﹣的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：2. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各项中有关判断正确的是（）A . ①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B . ①CH4 和C3H8 ②O2 和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2 和D2 ，属于同位素的微粒组是③④C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④D . ①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2﹣丙醇的结构简式：4. （2分）下列各组化合物中，不互为同分异构体的（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 蔗糖和麦芽糖C . 葡萄糖和果糖D . 淀粉和纤维素5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ②④⑤D . ②③④6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高7. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间8. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X10. （3分）(2019·南通模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B . 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C . 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D . 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸11. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却12. （2分）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L ﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 m ol•L﹣113. （2分） (2019高二上·东辽期中) 下列变化过程中属于吸热反应的是（）A . NaOH溶液和稀H2SO4反应B . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 锌片与稀盐酸反应D . 甲烷在氧气中燃烧14. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：115. （2分）(2018·广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+ 2N2↑+5O2↑+2H2O。
2018-2019学年四川省内江市求是中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年四川省内江市求是中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C2. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是( )A.用酒精可以除去水壶中的水垢B. 市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品C.三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gD. 真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别参考答案：D略3. 下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 ( )A．NO B．NO2 C．FeCl2D．CuCl 2参考答案：BC略4. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。
A．酸碱中和反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化参考答案：D略5. 可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．6. 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁参考答案：B略7. 下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是A 热稳定性Na2C03<NaHC03B．常温时水溶性Na2C03< NaHC03，C．可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体D．等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多参考答案：C8. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C9. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
内江市2018-2019学年度第二学期高一期末检测试题化学
Ｂ． ＳｉＯ２
Ｃ． ＣａＣＯ３
Ｄ． ＣａＳＯ４
２１． 关于丙烯醛（ＣＨ２ ＝ — ＣＨ ＣＨＯ ）性质的叙述中，不正确的是
Ａ． 能发生银镜反应
Ｂ． 与氢气加成只能生成丙醛
Ｃ． 在一定条件下可氧化成酸
Ｄ． 可使溴水褪色
２２． 下列物质不能与ＮａＯＨ 溶液反应的是
Ａ． 乙醇
Ｂ． 乙酸
Ｃ． 氢氧化铝 Ｄ． 氯化镁
第Ⅰ卷（选择题 共４２ 分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题２ 分，共４２ 分）
１． 在元素周期表的过渡金属元素中能找到
Ａ． 制农药的元素
Ｂ． 制光导纤维的元素
Ｃ． 制半导体的元素
Ｄ． 制催化剂的元素
２． 下列过程中，共价键被破坏的是
Ａ． 碘升华
Ｂ． 溴蒸气被木炭吸附
Ｃ． 酒精溶于水
Ｄ． ＨＣｌ 气体溶于水
３． 下列化学用语正确的是
Ａ． Ｃｌ － 的结构示意图：
Ｂ． 甲烷分子的球棍模型：
Ｃ． 四氯化碳的电子式：
Ｄ． 氯乙烯的结构简式：ＣＨ２ ＝ ＣＨＣｌ
４． 在一定温度下的定容容器中发生反应：２Ａ（ｇ）＋ （） Ｂ ｓ 幑幐 Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ），下列描述中 能表明反应已达到平衡状态的是
Ｂ． 铝与氧气在常温下不反应
Ｃ． 常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
Ｄ． 铝具有两性
１９． 浓硫酸不具有的性质是
Ａ． 与水混合放出大量的热
Ｂ． 加热能与木炭反应
Ｃ． 能与铁反应放出氢气
Ｄ． 能与氧化铜反应
２０． 在制水泥、玻璃和生石灰的生产过程中，都要用到的原料是
Ａ． Ｎａ２ ＣＯ３
１ ｍｏｌ
的物质的量为 Ｃ． ２２． ４ Ｌ Ｎ２
四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷
四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，在16gO2中含有NA个氧原子B . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL·L-1C . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个D . 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）A . 物质的量可以理解为物质的质量或数量B . 1 mol任何物质所含有的原子数都相同C . 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D . 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol3. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA7. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
四川省重点名校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含解析
四川省重点名校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.海水蒸发制海盐是利用水的沸点低的性质，在该过程中只发生物理变化，A错误；B.从海水中提取溴单质，显通过氧化反应将Br-氧化为Br2单质，然后鼓入热空气将Br2吹出，用还原剂将Br2还原为Br-，通过富集之后，再用氧化剂氧化Br-为Br2单质，因此发生的变化有物理变化和化学变化，B错误；C.海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法获得，C正确；D.从海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用Ca(OH)2溶液，若选用NaOH 溶液，造价较高，D错误；故合理选项是C。
2．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【答案】C【解析】试题分析：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。
四川省2019年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省2019年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·广水期中) 关于化学反应的本质的说法正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成的过程D . 化学反应的发生都需要在一定条件下2. （2分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 12种C . 16种D . 18种3. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素．钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（）A . 门捷列夫能预测钋在地球上的分布B . 钋在第七周期第ⅥA族C . 钋的最外层电子数为6D . 钋属于副族元素4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网, 收集气体B . 加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D . 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照5. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
2018-2019学年四川省内江市第二中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年四川省内江市第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol参考答案：D2. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3 [盐酸] B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl 气体 [NaOH溶液]参考答案：B略3. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为( )A. 10sB. 小于10sC. 大于10sD. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假设以0.06mol/(L·s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用时间应大于10s，答案选C。
点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。
4. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2 ，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2，则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2 B．还原性：B-＞C-＞X-C．X2与B-能发生反应 D．X2与B-不能发生反应参考答案：BC略5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。