九年级化学 中考专题三 物质的除杂、分离与鉴别
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考点二
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能 用一种试剂的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3)防止干扰： 鉴别 Cl
－
2－ 和 SO4 时， 只能用 Ba(NO3)2
溶液，不能用 AgNO3 溶液。
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电解
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(1)正确的操作顺序为________________或 ________________(填步骤编号)。 (2)加入 Na2CO3 溶液，其目的之一是除去 CaCl2， 还有一个目的，其反应的化学方程式为__________。
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答案：D
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4．(2013· 娄底)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液 三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性
鉴别，你觉得不可行的是(
A．无色酚酞溶液
)
B．pH试纸
C．Na2CO3溶液
答案：A
D．紫色石蕊溶液
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(8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
(9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
(10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤
(11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶 (12)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
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硫酸或 可溶性 硫酸盐
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待检验物质 检验方法 滴加稀盐酸(或其他 强酸)将生成的气体 碳酸盐 通入澄清的石灰水 中 碱性溶液 酸性溶液 滴几滴酚酞溶液或 紫色石蕊溶液或用 pH试纸测定
现象 产生无色、能使 澄清石灰水变浑 浊的二氧化碳 酚酞溶液变红色， 紫色石蕊溶液变 蓝色，pH大于7
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(3)一种试剂鉴别型 ①若几种物质在溶液中的酸碱性不同可用酸碱指 示剂或 pH 试纸。 ②选择一种使它们分别产生不同现象的试剂。碳 酸盐和酸混合有气体产生。有 Fe 、Cu 、Mg 等常
－ 2－ 用碱，SO4 、Cl 分别用
3＋
2＋
2＋
Ba 、Ag 等。
2＋
＋
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3．常见物质的特征颜色
特征颜色 常见物质 氢氧化铁[Fe(OH)3] 红褐色沉淀 氢氧化铜[Cu(OH)2] 蓝色沉淀 不溶于稀硝酸的白色沉 氯化银(AgCl)、硫酸钡 (BaSO4) 淀 氢氧化镁[Mg(OH)2]等 不溶性碱；碳酸钙 能溶于酸的白色沉淀 (CaCO3)、碳酸钡 (BaCO3)
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
答案：C
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3．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作
方法正确的是(
选项 A B C D
)
物质 操作方法 加入过量稀盐酸，充分反应后 过滤
Fe(Fe2O3) CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤 通入过量CO2气体，充分反应 NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 后过滤 加入过量CuO粉末，加热， CuSO4溶液(硫酸) 充分反应后过滤
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2．物质鉴别的方法 (1)不加任何试剂型 ①观察颜色、闻味法：先找出有特殊颜色或有特 别气味的一种物质，然后再用它和其他物质混合，根 据特殊现象鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试 剂，让它与剩余物质混合，鉴别出有特殊现象的第三 种物质，以此类推。 ②两两混合法：是将其中任一种未知液与其他几 种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结 论的鉴别方法。
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方法总结： 简单记为：不增新杂质、不减被提纯物质、易 分。
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3．除杂方法
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4.常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液
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解析：O2可以和灼热的铜反应生成氧化铜，而N2化学性
质稳定不和灼热的铜发生反应；浓硫酸具有吸水性，可 以除掉CO2 里的杂质H2O；稀盐酸与CaO和CaCO3 都发 生反应，所以不能用稀盐酸除去CaO里的杂质CaCO3； Na2CO3 加适量的稀盐酸可以生成NaCl，所以可以用适
甲
A Ca(OH)2
乙
CO(NH2)2、NH4HCO3
B C D
Ba(NO3)2 AgNO3 NaCl
KCl、(NH4)2SO4 NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
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解析：从实验步骤可以看出①③④三步都可以形 成沉淀而除掉一种杂质， 所以应该先形成沉淀再过滤， 第②步应该放在①③④之后，稍过量的 BaCl2 除去 Na2SO4 后 BaCl2 有剩余，且加盐酸无法除掉，只有用 加入的 Na2CO3 除掉， 所以④一定要放在③后， HCl 用 除去 NaOH、Na2CO3 时，要加入过滤后的溶液中，应 该放在最后， 由此可知正确的操作顺序为： ①③④②⑤ 或③①④②⑤或③④①②⑤，加入 Na2CO3 溶液的另 一个目的是除掉过量的 BaCl2，反应的化学方程式为 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
5．(2013· 苏州)下列除去杂质(括号内是杂质)选用的试剂
(在箭头右侧)错误的是(
)
A．CO2气体(H2O)→生石灰
B．C粉(CuO)→稀盐酸
C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末
D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
答案：A
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6．(2013· 眉山)下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别
(2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体
(3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
(4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤 (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤 (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发
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(7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发
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例1 (2013· 兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所
用试剂不正确的是(
序号 A B C D 物质 N2 CO2 CaO NaCl溶液
)
杂质 O2 H2O CaCO3 Na2CO3 所用试剂 灼热的铜网 浓硫酸 适量的稀盐酸 适量的稀盐酸
滴几滴紫色石蕊溶 紫色石蕊溶液变 液或用pH试纸测定 红色，pH小于7
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专题三
物质的除杂、分离与鉴别
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考点一
物质的分离、除杂
1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量
杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂的原则
(1)不引入新杂质。
(2)不减少被提纯物质的质量。 (3)杂质便于分离。
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(2)加水鉴别型：根据水和不同物质混合的现象鉴 别。①有些物质会放热：如 CaO、浓 H2SO4、NaOH 等；②有些物质难溶而变浑浊：如 BaSO4 、AgCl、 BaCO3、CaCO3 等；③有些物质溶于水显特征颜色： 如 CuSO4、FeCl3、KMnO4 等。
的是(
)
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl
B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
答案：B
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7．(2013· 日照)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难 以实现的是( )
KOH溶液、CaCl2溶液的是(
A．KCl溶液
)
B．K2CO3溶液
C．稀盐酸
答案：B
D．NaNO3溶液
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2．(2013· 鞍山)下列实验方法错误的是( A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
)
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
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解析：Ba(OH)2 溶液与三种氮肥都可以生成有刺 激性气味的气体，无沉淀生成的是 NH4NO3，另外两 种都生成沉淀，无法鉴别；蓝色溶液是 CuSO4 溶液， 把 CuSO4 溶液分别加入少量的另三种溶液中，生成蓝 色沉淀的是 NaOH 溶液， NaOH 溶液加入另两种溶 把 液中， 生成白色沉淀的是 MgCl2 溶液， 另一种是 H2SO4 溶液；C 中物质两两混合其中一种物质和另外三种都 能反应的是 Na2CO3 溶液， Na2CO3 溶液生成气体的 和 是盐酸，与另外两种反应均产生白色沉淀无法鉴别；
2020中考化学专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离(共22张PPT)
现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网
通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案物质的除杂、分离1.除去下列物质中混⼊的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验⽅案或操作中，合理的是A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于⽔配制成热的饱和溶液，采⽤降温结晶的⽅法B.CO2⽓体（HCl）：将⽓体通过盛有NaOH溶液的洗⽓瓶C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加⼊适量的稀硫酸，过滤D.O2（N2）：将混合⽓体通过炽热的铜⽹2.下列各组括号内除杂质的⽅法或试剂错误的是A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（⽤磁铁吸引）3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是A.CO2（CO）——通⼊氧⽓点燃B.SO2（HCl）——通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）——加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选⽤的试剂及操作⽅法不正确的是5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指⽰剂的条件下应选⽤的试剂是A.碳酸钙粉末B.⽣⽯灰粉末C.熟⽯灰粉末D.硝酸银粉末6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤的⽅法正确的是A.CO2⽓体（CO⽓体）——通⼊氧⽓点燃B.CaO固体（CaCO3固体）——加⽔充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选⽤的⼀组试剂是A.⽔、硝酸银、稀硝酸B.⽔、氢氧化钠、盐酸C.⽔、氢氧化钠、稀硝酸D.⽔、氢氧化钾、盐酸8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）⽅法正确的是①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗⽓瓶；②CO2（CO）——导出，在空⽓中点燃；③O2（⽔蒸⽓、CO2）——通过装有⽣⽯灰的⼲燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热⽔中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜⽚（表⾯的氧化铜）——⽤稀硫酸浸泡，再⽔洗、⼲燥；⑥铁粉（表⾯的铁锈）——⽤稀盐酸浸泡，过滤、⽔洗、⼲燥。
03.专题三 物质的共存、检验与鉴别、除杂
一、物质的共存 二、物质的检验与鉴别 三、物质的除杂
一、物质的共存
1. 物质共存的条件 (1)组内物质均可溶； (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水 。
2. 常见的相互不能共存的离子对存的条件
SO42- ＋___B_a_2_＋__===__B__a_S_O_4_↓(不溶于酸) Cl－＋___A_g_＋___===___A_g_C__l _↓ (不溶于酸)
)(6年2考)
物质
鉴别方法
白酒和白醋 闻气味：____白__酒____具有醇香味，而____白__醋__具有酸味
氯化钙和碳酸
钙
用水区分，氯化钙___易___溶于水，而碳酸钙__难____溶于水
硝酸铵固体和 用水区分：硝酸铵固体溶于水_吸__热___，溶液温度_降__低_____，而蔗 蔗糖固体 糖固体溶于水溶液温度没有明显变化
A.
Mg2＋、NO
3
B.
Na＋、CO
23
C. K＋、OH－
D. Ba2＋、Cl－
2. (2020荆州)已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中 X可能是( C )
A. CuSO4
B. K2CO3
C. NaNO3
D. MgCl2
3. (2020苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
检验方法 滴入紫色石蕊溶液 滴入紫色石蕊溶液 滴入无色酚酞溶液
现象 溶液变___红___色 溶液变___蓝___色 溶液变___红___色
(3)气体法
离子
检验方法
实验现象
加入较活泼金属 H＋
加入碳酸盐或碳酸氢盐
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
专题三物质的除杂、分离与鉴别
通过测量物质离子的质 荷比进行定性和定量分 析，如质谱仪等。
综合鉴别策略部署
01
02
03
04
初步筛选
根据物质的物理性质进行初步 筛选，缩小鉴别范围。
化学反应验证
对初步筛选后的物质进行化学 反应验证，进一步确认物质种
类。
仪器分析确证
对于难以通过化学反应鉴别的 物质，采用仪器分析方法进行
确证。
蒸馏原理
利用液体混合物中各组分 沸点的不同，通过加热使 部分组分汽化并冷凝，达 到分离的目的。
分馏原理
在蒸馏的基础上，通过分 馏柱将不同沸点的组分进 一步分离。
设备介绍
主要包括蒸馏烧瓶、冷凝 管、分馏柱、接收瓶等， 需根据实验需求选择合适 的设备。
萃取与洗涤操作技巧
萃取原理
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使溶质从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
通过对具体案例的分析，了解除杂原理和方法在实际应用中的效果及存在的问 题。
实践应用
将除杂原理和方法应用于实际生产和科研中，提高产品质量和科研水平。例如， 在制药工业中，通过除杂技术提高药品的纯度和稳定性；在环保领域，利用除 杂技术处理废水、废气等污染物，降低对环境的危害。
02 分离技术及应用
蒸馏与分馏原理及设备介绍
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危险源识别及风险评估
识别生产过程中可能产生的危险 源，如易燃易爆物质、有毒有害
物质等。
对识别出的危险源进行风险评估， 确定其可能造成的危害程度和发
生概率。
制定针对性的安全措施和应急预 案，降低危险源带来的风险。
个人防护措施建议
根据工种和作业环境，为工作 人员配备合适的个人防护用品， 如防护服、手套、眼镜等。
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料欢迎下载九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物）以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w.X k b1.c O m分离和提纯的主要方法物理方结法晶法方法过滤法蒸发降低温度适用范围或原理①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同举例__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________化学方法方法化气法沉淀法置换法溶解法加热法适用范围或原理与杂质反应生成气体而除去将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质通过置换反应而除去将杂质溶于某种试剂而除去杂质受热易分解，通过加热将杂质除去举例除Na2SO4中Na2CO3可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除Fe SO4中的Cu SO4，可加适量的__________;化学方程式:_______________________________除C粉中的CuO粉，可加适量的_______________;化学方程式:_______________________________除CaO中的CaCO3可______________;化学方程式:____________________________当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。