中考化学化学计算题训练经典
(化学)九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)
（化学）九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现有铜与金属X 组成的混合物粉末，金属X 是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：实验分析：通过计算，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____； （2）该混合物是由铜粉和_____组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm ﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程） 【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】 【分析】 【详解】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g 即为其质量。
该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g100%52.5%8g⨯＝ ； （2）第一次所加稀硫酸140g ÷4＝35g 完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g ﹣6.8g ＝1.2g ； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m ，则2442=m 981.2g 35M +H SO MSO g 14%+H ↑⨯ m 1.2g=9835g 14%⨯ m ＝24，所以金属为镁； （3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g ×3＝105g 硫酸设：加入105g 稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x ，生成硫酸镁的质量为y 。
2442Mg +H SO MgSO =241202(8.0g-4.4g +H )yx↑248.0g-4.4g =2xx ＝0.3g ， 248.0g-4.4g =120yy ＝18g 所得溶液的质量＝（8.0g ﹣4.4g ）+105g ﹣0.3g ＝108.3g ；溶质的质量分数=18g100%16.6%108.3g⨯≈。
最新 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)经典
最新中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)经典一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
化学计算题专项练习经典经典
化学计算题专项练习经典经典一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
中考化学计算题试卷(含答案)
中考化学计算题试卷(含答案)一、初中化学计算题1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。
实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。
4．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。
反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）5．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。
某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数1234加入稀硫酸的质量（g）10101010剩余固体质量（g）94.2588.582.7578.2324422↑）请根据图表数据回答下列问题：（1）样品中杂质的质量是多少？（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？6．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
2SO2 + O2 + 2CaO = 2CaSO4
128
272
9.6t
x
128 = 9.6t 272 x
x=20.4t
所得产品价值 700 元/t×20.4t=14280 元
答：若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。
(3)解：若用方式二处理 9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z
111 106 100 117 x z 10g y
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。
100 g +200g-10g-4.4g
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
7．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙 三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验 数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
y
1.5g
144 = 32 ， y 1.5g
y＝6.75g， 答：需要过氧化钙质量是 6.75g。
5．兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的 CuO 含量，进行如下 实验：用过量的稀盐酸溶解 5g 样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取 100g 滤 液，向其中加入 NaOH 溶液，所得实验数据如图： （1）从图可知，加入的 NaOH 先跟滤液中 _________ 反应，后跟 _________ 反 应．（写化学式） （2）该样品中 CuO 的质量是 _________ ． （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
最新中考化学化学计算题训练经典
最新中考化学化学计算题训练经典一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g 3.0g第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.0g第四次加入10g0.6g请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3％【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
(完整版)中考化学计算题专项训练及答案
A ll t hi n gs in t h ei r be i ng a re g o9.将 3.6gCaCO 3 固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为 57.6%。
试求 CaCO 3分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量✧原子守恒: 化学反应前后原子的种类和数目不发生变化10. 二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为则 X 的化学式为A 、C 2H 5OHB 、H 2O 2C 、C 2H 4D 、H 211.乙醇（化学式 C 2H 5OH ）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。
现有 69 g 乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：xC 2H 5OH+8O 2===yCO 2+zCO+9H 2O 。
(1)判断 x 的值是_______。
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。
12.某碳氢化合物 CxHy 式量为 26，该化合物 5.2g 完全燃烧。
生成的气体通过浓 H 2SO 4 时，浓 H 2SO 4 增重了3.6 克。
再通过澄清石灰水时，析出 40 克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
13.把含 MnO 2 20%的 KClO 3 加热，当 MnO 2 的含量（指在这个反应的固体中）升高至 25％时，KClO3 分解的质量分数是多少？✧电荷守恒: 溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数3+2+2-3+2+2-3+2-14. 某溶液中含 Fe ，Mg ，S04，NO 3-，其中 Fe ，Mg ，S04的个数比为 3：3 :1，可推知溶液中 Fe ，S04，N03-的个数比是（ ）A ．3:2:1B ．1:2:1C ．3:1:15D ．3:1:1315. 某工业盐酸因含 Fe 3+而呈黄色（不再含其他杂质），若所取的这种工业盐酸中 Cl -的个数为 n 1，H +的个数为n 2，Fe 3+的个数为 n 3，请写出 n 1、n 2、n 3 之间存在的等式关系：_______________________。
最新九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3％【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 731.0g x100731.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100％=7.3％；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
2．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L 时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；（2）通过计算分析：①小月将7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。