四川省成都七中2013-2014学年高二化学上学期入学考试试题
四川省成都七中2013-2014学年高二(下)月考化学试卷(3月份)
2013-2014学年四川省成都七中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）2．（3分）（2012春•潞西市校级期末）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合4．（3分）（2010春•西城区期末）比较下列各组物质的沸点①乙醇＞丙烷②正丁烷＞异丁6．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大7．（3分）（2011•陕西校级学业考试）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取8．（3分）（2014春•武侯区校级月考）瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．已知其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）9．（3分）（2010春•巴中期末）某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰D10．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；﹣1011．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13．（3分）（2014春•湘潭校级期中）由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳的质量14．（3分）（2014春•宣城校级月考）黄曲霉素的结构如图，1mol该化合物分别与H2、NaOH 溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）15．（3分）（2012春•莲湖区校级期末）一种植物生长调节剂结构如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷17．（3分）（2012春•福清市校级期末）描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述18．（3分）（2012秋•长丰县期末）做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（）D二、填空题（共37分）19．（18分）（2014春•武侯区校级月考）（1）物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是．（2）已知某有机物的结构简式为：①该有机物中所含官能团的名称是．②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．（3）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型．化学反应方程式：，类型．（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为：此化合物是由三种单体通过反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：．（5）乙醇分子中各化学键如图所示：在发生不同反应时化学键断裂的位置不同，请完成下列填空．①和金属钠作用时，断裂；②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；④在铜催化下和氧气反应时，断裂；⑤与氢卤酸反应时，断裂．20．（8分）（2012秋•舟山期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是．（3）使用装置Ⅱ的目的是．（4）使用装置Ⅲ的目的是．（5）确定含有乙烯的现象是．21．（11分）（2011•城关区校级模拟）已知：某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：（1）G的分子式为；（2）写结构简式：A，E；（3）A→B的反应方程式是，D→F的反应方程式是；（4）F 和G（能或不能）互称为同分异构体；（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种．三、计算题（9分）22．（9分）（2014春•武侯区校级月考）0.05mol烃A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．2013-2014学年四川省成都七中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）2．（3分）（2012春•潞西市校级期末）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合4．（3分）（2010春•西城区期末）比较下列各组物质的沸点①乙醇＞丙烷②正丁烷＞异丁6．（3分）（2014•邵阳校级学业考试）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大7．（3分）（2011•陕西校级学业考试）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取8．（3分）（2014春•武侯区校级月考）瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．已知其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）9．（3分）（2010春•巴中期末）某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）D10．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；﹣1011．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13．（3分）（2014春•湘潭校级期中）由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳的质量×=72%×=78%×14．（3分）（2014春•宣城校级月考）黄曲霉素的结构如图，1mol该化合物分别与H2、NaOH 溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）15．（3分）（2012春•莲湖区校级期末）一种植物生长调节剂结构如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷，有机物中卤素原子被羟基代替的反，中，前一步实现了有机物中卤素原17．（3分）（2012春•福清市校级期末）描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述．乙烯为平面型结构，决定18．（3分）（2012秋•长丰县期末）做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（）D解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根换，得到其单体为二、填空题（共37分）19．（18分）（2014春•武侯区校级月考）（1）物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是苯；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是甲烷．（2）已知某有机物的结构简式为：①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：+H2O．（3）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型．化学反应方程式：nCF2═CF2→，类型加聚反应．（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为：此化合物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：．（5）乙醇分子中各化学键如图所示：在发生不同反应时化学键断裂的位置不同，请完成下列填空．①和金属钠作用时，断裂d；②和浓硫酸共热至170℃时，断裂ac；③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂d；④在铜催化下和氧气反应时，断裂bd；⑤与氢卤酸反应时，断裂c．x+中值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷①中含有的官能团为碳碳双键和羟基，该有机物发生加成聚合反应生成了高分子化合物：故答案为：；③在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应的化学方程式为：+H故答案为：+H→，→；加聚反应；，故答案为：加聚；；20．（8分）（2012秋•舟山期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色．（3）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验．（4）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去．（5）确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中高锰酸钾溶液褪色．21．（11分）（2011•城关区校级模拟）已知：某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：（1）G的分子式为C10H18O4；（2）写结构简式：A，E；（3）A→B的反应方程式是+HCl，D→F的反应方程式是；（4）F 和G能（能或不能）互称为同分异构体；（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有3种．构式为为为的结构式为：为：，由为：的结构为故答案为：；+HCl+HCl三、计算题（9分）22．（9分）（2014春•武侯区校级月考）0.05mol烃A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．==0.45mol的结构简式为：的结构简式为：。
四川省成都七中实验学校2014_2015学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
四川省成都七中实验学校2014-20 15学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列各组物质熔点高低的比较准确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．I2＞Br2＞Fe2．（2分）对于分子中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（A．①②③B．②④⑦C．④⑤⑥D．②④⑥3．（2分）下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44．（2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子5．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+6．（2分）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体7．（2分）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：48．（2分）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（）A．钋Po﹣﹣简单立方堆积﹣﹣52%﹣﹣6B．钠Na﹣﹣钾型﹣﹣74%﹣﹣12C．锌Zn﹣﹣镁型﹣﹣68%﹣﹣8D．银Ag﹣﹣铜型﹣﹣74%﹣﹣89．（2分）下列说法正确的是（）A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性10．（2分）下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O﹣H…O ②N﹣H…N ③F﹣H…F ④O﹣H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②11．（2分）现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②12．（2分）已知磷酸分子（）中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中氘原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（）A．B．C．D．13．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫原子的结构示意图：14．（2分）下列共价键①H﹣H、②H﹣F、③H﹣O、④N﹣H、⑤P﹣H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①15．（2分）通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（）A．分子中N﹣Cl键键长与CCl4分子中C﹣Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发16．（2分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y17．（2分）下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价18．（2分）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）219．（2分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A20．（2分）下列说法正确的是（）A．NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者B．X u+和Y u﹣与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH5和H2S的稳定性，前者大于后者21．（2分）F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F222．（2分）下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（）①C6H6②C2H2③C2H4④C3H8⑤CO2⑥BeCl2⑦SO3⑧BF3．A．①②⑥⑦B．③⑤⑦⑧C．①③⑦⑧D．③⑤⑥⑦23．（2分）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：H：FB．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．硫原子的结构示意图：D．Na2O2中即含有离子键，又含有非极性共价键24．（2分）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强25．（2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低二、填空题26．（13分）C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为．A．同分异构体B．同素异形体 C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是N A．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a 的Cs+数目为，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为，距离为，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为，距离为，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为．27．（7分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为．28．（9分）现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B L层s电子数比p电子数少lC 核外电子有8种不同的运动状态D 第三周期中的半导体材科E 最外层电子数比次外层电子数少2个电子F 第四周期中未成对电子数最多G G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：．B单质分子中，含有个∂键，（2）如图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为．（3）100ml 0.1mol/L（FCl3•6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01mol AgCl沉淀．则FCl3•6H2O最可能的化学式是每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为．（4）D单质的熔点E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：．（5）G（CO）5在一定条件下发生分解反应：G（CO）5=G（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．29．（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B C D（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因（5）E元素在周期表中的位置，E的最高价离子的检验方法是．（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．（7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：．30．（6分）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）．它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为d g•cm﹣3，钨的相对原子质量为 M．NA为阿佛加德罗常数．假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：（1）每一个晶胞中分摊到个钨原子．（2）计算晶胞的边长a．（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．（4）计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率．四川省成都七中实验学校2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列各组物质熔点高低的比较准确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．I2＞Br2＞Fe考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子晶体中，晶体熔点与其键长成反比；B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，部分金属晶体熔点较高．解答：解：A．这几种晶体都是原子晶体，原子半径C﹣C＜Si﹣C＜Si﹣Si，所以晶体熔点金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，故C正确；D．I2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2＞Br2，Fe是金属晶体，其熔点较高，则这三种物质熔点高低顺序是Fe＞I2＞Br2，故D错误；故选C．点评：本题考查物质熔点高低判断，明确物质晶体类型、晶体熔点高低的影响因素是解本题关键，注意：金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，为易错点．2．（2分）对于分子中手性碳的位置在碳原子上的组合准确的是（A．①②③B．②④⑦C．④⑤⑥D．②④⑥考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．解答：解：中②④⑥碳原子指连有四个不同基团，是手性碳原子，其中④碳中左右不对称，是不同的基团．故选D．点评：本题主要考查手性碳原子的判断，难度不大，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．3．（2分）下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4考点：氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．水分子之间存在氢键，故沸点相对较高；B．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增．解答：解：．水分子之间存在氢键，故沸点相对较高，大于H2S，故A正确；B．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D错误，故选A．点评：本题考查氢键的存在及对物质性质色影响、同一元素形成的不同含氧酸的酸性大小判断，难度不大．要注意氢键对物质熔沸点的影响．4．（2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子考点：分子晶体；盐类水解的应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．解答：解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．5．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．6．（2分）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．故选D．点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．7．（2分）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．8．（2分）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（）A．钋Po﹣﹣简单立方堆积﹣﹣52%﹣﹣6B．钠Na﹣﹣钾型﹣﹣74%﹣﹣12C．锌Zn﹣﹣镁型﹣﹣68%﹣﹣8D．银Ag﹣﹣铜型﹣﹣74%﹣﹣8考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：原子组成与结构专题．分析：简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积（Cu 型）空间利用率为74%．解答：解：A．根据不同堆积方式的空间利用率可知，简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，配位数为6，故A正确；B．体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%，配位数为8，故B错误；C．六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，配位数为12，故C错误；D．Ag为面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，配位数为12，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属晶体结构，难度较小，注意典型晶体晶胞结构，为学习难点．9．（2分）下列说法正确的是（）A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、放射性元素的原子处于激发态；B、基态原子吸收能量变为激发态原子；C、基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子；D、激发态原子的能量较高，是指其电子易跃迁到能量较低的轨道里，但不一定易失去．解答：解：A、自然界中存在放射性元素，其原子处于激发态，故A错误；B、基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B正确；C、基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，故C错误；D、激发态原子的能量较高，是指其电子易跃迁到能量较低的轨道里，但不一定易失去，不一定表现出较强的还原性，故D错误．故选：B．点评：本题考查了基态原子与激发态原子的关系，根据波尔理论即可解决，注意激发态原子的能量较高低与元素还原性强弱不是一回事．10．（2分）下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O﹣H…O ②N﹣H…N ③F﹣H…F ④O﹣H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析：氢键强弱与形成氢键的元素的电负性大小有关，元素的电负性大的形成的氢键越强．解答：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F﹣H，O﹣H，N﹣H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O﹣H…N，N﹣H…N 的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O﹣H的电子云与N﹣H 的电子云相比，O﹣H的电子云更偏向O，远离H，因此在O﹣H…N，N﹣H…N的氢键中，N﹣H…N 的氢键更弱些，故选B．点评：本题考查了氢键强弱的判断，题目难度不大，理解氢键形成的条件是解题的关键，注意抓住元素电负性大小进行比较．11．（2分）现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．解答：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S ＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选B．点评：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，根据原子结构褪色元素是关键，注意基础知识的掌握．12．（2分）已知磷酸分子（）中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中氘原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（）A．B．C．D．考点：物质的组成、结构和性质的关系．分析：根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．解答：解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键．13．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫原子的结构示意图：。
四川省成都七中2013-2014学年高二(上)开学考化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高二（上）开学考化学试卷一、选择题（只有一个最符合题意的答案，共48分）3．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，．C6．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡．7．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（）8．（3分）（2015春•满城县校级期中）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的9．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）10．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示11．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）如图表示可逆反应A（固）+B（气）⇌nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线．下列有关叙述一定正确的是（）12．（3分）（2014秋•汪清县校级月考）在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量314．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（）、MnN、HC、15．（3分）（2010秋•金牛区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在﹣2+16．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入二、非选择题（52分）17．（8分）（2013秋•武侯区校级月考）书写下列化学方程式或离子方程式：（1）实验室制备氯气的化学方程式（2）实验室制氨气的化学方程式（3）实验室制乙烯的化学方程式（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式．18．（4分）（2013秋•铜仁地区校级期末）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸的结构简式为．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称：、．（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：．（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：．19．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计．实验装置如图，请你解答其中的问题：操作步骤：①加热Cu粉末，同时鼓入空气．②加热烧瓶．③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气．④在加热烧瓶．⑤停止加热，取下试管，验证产物．（1）该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：．（2）烧瓶中盛装的液体是，为了防止，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片．（3）操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由色变为色，发生该反应的化学方程式是．（4）操作⑤中，在试管中的溶液中滴入，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器．该仪器的名称是．（5）当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法．请你评价该实验可能存在的危险是．离子的结构示意图为．（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）．a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是．一段时间后，发生反应的离子方程式是．（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为．21．（12分）（2013秋•武侯区校级月考）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期，族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？．（3）步骤④的离子方程式：．（4）步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出．（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：．22．（12分）（2013秋•武侯区校级月考）在一定条件下，可实现右图所示物质之间的变化：请完成下列问题：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．图中的F是（填化学式）．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（3）图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．2013-2014学年四川省成都七中高二（上）开学考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个最符合题意的答案，共48分）3．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，．C6．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡．7．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（）8．（3分）（2015春•满城县校级期中）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的OO9．（3分）（2014春•邛崃市校级期中）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）10．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示11．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）如图表示可逆反应A（固）+B（气）⇌nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线．下列有关叙述一定正确的是（）12．（3分）（2014秋•汪清县校级月考）在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量314．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共、MnN、HC、15．（3分）（2010秋•金牛区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在﹣2+16．（3分）（2013秋•武侯区校级月考）铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入=二、非选择题（52分）17．（8分）（2013秋•武侯区校级月考）书写下列化学方程式或离子方程式：（1）实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）实验室制乙烯的化学方程式CH3﹣CH2﹣OH CH2=CH2↑+H2O（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式3Fe+4H+NO3═3Fe+NO↑+2H2O（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式Cu+4H+2NO3═Cu+2NO2↑+2H2O（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式2Na++CO32+H2O+CO2=2NaHCO3↓．（浓）Cl CaClCl CaClCHCH18．（4分）（2013秋•铜仁地区校级期末）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸的结构简式为．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称：羧基、羟基．（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：．（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：．）乳酸的结构为：，含有羧基和羟基，故答案为：羧基；羟基；故答案为：→故答案为：→19．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计．实验装置如图，请你解答其中的问题：操作步骤：①加热Cu粉末，同时鼓入空气．②加热烧瓶．③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气．④在加热烧瓶．⑤停止加热，取下试管，验证产物．（1）该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：关闭止水夹，点燃玻璃管下的酒精灯，微热玻璃管，如果试管中的细玻璃管中有气泡冒出，停止微热后，细玻璃管中有水柱上升，且短时间内不回落，则表明装置气密性良好．（2）烧瓶中盛装的液体是乙醇，为了防止暴沸，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片．（3）操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由黑色变为红色，发生该反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．（4）操作⑤中，在试管中的溶液中滴入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器．该仪器的名称是试管夹．（5）当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法．请你评价该实验可能存在的危险是热的乙醇气体是可燃性气体，在加热的体系中同时通入可燃性气体与空气是危险的，很容易发生爆炸．OH+CuOOH+CuO（1）Z离子的结构示意图为．（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．a．简单离子的半径Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，NaOH溶于水电离出OH﹣，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小．一段时间后，发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．，故答案为：；NH NHO O21．（12分）（2013秋•武侯区校级月考）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于4周期，VIIA族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？酸化可防止Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO4．（4）步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗，分离时液溴从分离器的下口（填“上口”或“下口”）排出．（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高．22．（12分）（2013秋•武侯区校级月考）在一定条件下，可实现右图所示物质之间的变化：请完成下列问题：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．图中的F是CO2（填化学式）．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O （3）图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．3CuO+2Al 3CuO+2Al。
四川省成都七中实验学校2013-2014学年高二6月月考化学试题.pdf
()550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是
，并比较不同压强
下的平衡常数：K0.10 MPa) K(1.0 MPa)。．A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的
：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O
．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确
的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：
列顺序为______________________。
()熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
()检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
()母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得AlOH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．c(Al3+)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol
2013-2014学年四川省成都七中实验学校高一(上)期中化学试卷
2013-2014学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、碱属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，电解质属于化合物，故D正确；故选B．由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀N a OH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀N a OH溶液冲洗，N a OH有腐蚀性，会损伤眼睛，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：12【答案】B【解析】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C 正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A.②B.①③C.②③D.②③④【答案】C【解析】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①错误；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③正确；④电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故④错误；所以正确的有②③，故选C．①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据电解质的概念分析．本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，0.1N A个H2S分子的质量为3.4gB.标准状况下，22.4LH2O含有3N A个原子C.2g H2和H3的混气所含氢原子数大于2N AD.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目为0.2N A【答案】A【解析】解：A、0.1N a个H2S分子物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×34g/mol=3.4g，故A正确；B、标准状况下，22.4LH2O不是1mol，故B错误；C、2g H2和H3的混气所含氢原子数=×N A=2N A，故C错误；D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目=1L×0.2mol/L×3×N A/mol=0.6N A，故D错误；故选A．A、依据n==计算；B、标准状况下水不是气体；C、依据n==计算，结合原子守恒分析；D、n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×含有的离子数；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．7.用10亳升的0.1摩/升B a C l2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1【答案】C【解析】解：由相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则B a2++SO42-=B a SO4↓，11SO42-～F e2（SO4）3～Z n SO4～K2SO4，111又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．根据B a2++SO42-=B a SO4↓，相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．8.下列反应不属于四种基本类型的是（）A.2KC l O32KC l+3O2↑B.NH3+HC l=NH4C lC.M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2OD.B a（OH）2+M g SO4=B a SO4↓+M g（OH）2↓【答案】C【解析】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C．四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类依据及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.N a+、K+、SO42-、HCO3-B.C u2+、K+、SO42-、NO3-C.N a+、K+、C l-、NO3-D.F e3+、K+、SO42-、C l-【答案】C【解析】解：A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．C u2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．F e3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.HC l+N a2CO3、HC l+N a HCO3B.N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4C.B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4D.C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4【答案】C【解析】解：A．HC l+N a2CO3的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，HC l+N a HCO3的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、B a2++SO42-+2OH-+2H+=B a SO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HC l和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4的离子方程式都是B a2++SO42-=B a SO4↓，故C正确；D．C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4的离子方程式分别是C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；故选C．A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反应的阴离子不同；B．B a SO4是难溶物；C．B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4分别反应都生成B a SO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应实质是解本题关键，熟练掌握常见电解质强弱、离子方程式书写规则，题目难度中等．11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应C a（OH）2+2H+=C a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中C u+A g+=C u2++A gD.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式避免遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：C u+2A g+=C u2++2A g，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．A．氢氧化钡与盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；B．澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该写成离子形式，不能保留化学式；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中难溶物应该保留化学式．本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．12.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．13.某位同学配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用N a OH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量N a OH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g N a OH时误用了“左码右物”方法【答案】B【解析】解：A、所用N a OH固体已潮解，称取一定质量的N a OH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量N a OH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．14.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．15.下列说法正确的是（）A.把100m L3mol•L-1的H2SO4跟100m LH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B.把100g20%的N a C l溶液跟100g H2O混合后，N a C l溶液的质量分数是10%C.把200m L3mol•L-1的B a C l2溶液跟100m L3mol•L-1的KC l溶液混合后，溶液中的c（C l-）仍然是3mol•L-1D.把100m L20%的N a OH溶液跟100m LH2O混合后，N a OH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，N a C l溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．16.下列各溶液中，N a+浓度最大的是（）A.4L 0.5mol/L N a C l溶液B.1L 0.3mol/LN a2SO4溶液C.0.8L 0.4mol/L N a OH溶液D.2L 0.15mol/LN a3PO4溶液【答案】B【解析】解：A、4L0.5mol/LN a C l溶液中N a+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L0.3mol/LN a2SO4溶液中N a+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L0.4mol/LN a OH溶液中N a+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LN a3PO4溶液中N a+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B；电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．17.实验室里需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500m L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500m L水B.称取12.0g胆矾配成500m L溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500m L水D.称取12.5g胆矾配成500m L溶液【答案】D【解析】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml 溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．18.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、F e3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.F e2+B.M g2+C.CO32-D.C l-【答案】B【解析】解：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又F e2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为M g2+，故选B．根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．二、填空题(本大题共2小题，共16.0分)19.（1）标准状况下______ L二氧化碳中所含的氧原子数与0.8mol H2O中所含的氧原子数相等．（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______ ．（3）在______ m L0.2mol•L-1N a OH溶液中含4g N a OH溶质．【答案】8.96；SO2；250【解析】解：（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，二氧化碳体积V=n V m=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比，H2、NH3、SO2、O2四种气体的摩尔质量分别是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为：SO2；（3）根据V===250m L，故答案为：250．（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，再根据V=n V m计算二氧化碳体积；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比；（3）根据V=计算溶液体积．本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式中各个物理量的关系来分析解答，熟记基本公式，灵活运用，题目难度不大．20.（1）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 ______ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与碳酸氢钠溶液______（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：N a HSO4 ______ CH3COOH ______ ．【答案】C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-【解析】解：（1）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；硫酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；故答案为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（2）N a HSO4是强电解质，N a HSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，N a HSO4═N a++H++SO42-；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-．（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；（2）硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，据此写出电离方程式．本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则．三、简答题(本大题共1小题，共6.0分)21.现有以下物质：①N a C l晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤B a SO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨浓HNO3回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是______ ；以上物质属于非电解质的是______ ；以上物质属于电解质的是______ ．【答案】④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧【解析】解：①N a C l晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质；④铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤B a SO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨浓HNO3是混合物，能导电．故答案为：④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧．根据电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质．本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，如B a SO4固体；导电的不一定是电解质，如铜．四、填空题(本大题共1小题，共6.0分)22.（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．Z n+H2SO4（稀）Z n SO4+H2↑氧化剂______ 还原剂______M n O2+4H C l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O氧化剂______ 还原剂______（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．F e2O3+3CO F e+3CO2氧化剂______ 还原剂______ ．【答案】H2SO4；Z n；M n O2；HC l；F e2O3；CO【解析】解：（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n 为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，化合价升高的C l元素失2mol电子，化合价降低的M n元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；H2SO4；Z n；；M n O2；HC l；（2）F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应F e2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；F e2O3；CO．（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，结合化合价的变化判断；（2）F e2O3+3CO F e+3CO2中，F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．五、简答题(本大题共3小题，共12.0分)23.在盛有A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”（1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③ ______ ，④ ______ ，⑤ ______ ．（2）写出下列反应的离子方程式：①+② ______ ．【答案】C a C l2；A g NO3；N a I；2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】解：（1）A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，故答案为：C a C l2；A g NO3；N a I；（2）①与②反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，以此来解答．本题考查离子反应及离子方程式的书写，为高考高频考点，把握物质之间化学反应来推断物质为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意沉淀和气体的生成，题目难度中等．24.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是B a2+、A g+、N a+、C u2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、C l-、CO32-的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______ B ______ C ______ D ______ ．【答案】B aC l2；A g NO3；C u SO4；N a2CO3【解析】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-共存，而只能和NO3-、C l-共存；A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子共存，而只能和NO3-共存，则阴阳离子的组合一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-共存，所以只能为C u SO4；N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3．。
高2014级高二上期化学练习题成都七中高二化学练习题DOC
高2014级高二上期化学分层练习题（1）1、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O △H＝-Q kJ∙mol—12、已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ3、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A. ①表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221 kJ的热量B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5、已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
14级高二化学成都七中高二上期期末练习(1).doc
成都七中高2014级高二上期期末练习(1)一、选择题1、下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7 的溶液B. c(H+)= c(OHJ的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、卞列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A.SiO2和KO2的熔化B.氧化钙和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化3、关于氮键，下列说法正确的是( )A.氢键的存在使得冰和干普的晶体空I'哆世冇所不同B.因为氢键的缘故,HO^Q HCH0比熔沸点高C.由于氢键比范徳华力强，所以出0分子比&S分子稳定D.“可燃冰”(即甲烷水合物)(例如：8CH4-46H2O) q»CH4与出0之间存在氢键4、关于水的电离的下列叙述中，正确的是( )A.升高温度，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，心不变C.向水屮加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OET)降低D.向水中加入少量固体CHaCOONa,平衡向逆反应方向移动，c(『)降低5、根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是( )A.酸性.：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B.电负性：I>Cl>Br>FC.第一电离能：N>O>CD.沸点：咼0> HTc >H2S C >H2S6、下列关于丙烘(CH3—C三CH)的说法正确的是( )A.内烘分了有6个。
键，1个兀键B.丙烘分了中3个碳原了都是s『杂化C.丙烘分子中有4个原子在同一直线上D.丙烘分子只存在极性共价键7、一定温度下，一定体积的容器屮发生反应：A⑸+3B(g)^^2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )①A的质虽不发生变化；②单位时I'可内生成a mol A，同吋消耗2a mol C；③容器屮压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤n(A):n(B):<C):n(D)=l:3:2:2；⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④8、某短周期非金属元素原了核外最外层电了数是次外层电了数的一半，下列正确的是() ①在自然界中只以化合态的形式存在；②单质常用作半导体材料和光导纤维；③气态氢化物比甲烷稳定：④最高价氧化物可用丁•制玻璃；⑤单质的粗产品可由其最高价氧化物少碳单质在高温条件下制得；⑥单质有品体和无定形两种，其中品体与金刚石结构相似，是带有金属光泽的灰黑色固体；⑦最高价氧化物对应的水化物町通过其氧化物与水反应得到，且酸性强于碳酸A.②④⑤⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤⑦D.①④⑤⑥9、已知:Zn(s) + l/2O2(g) =ZnO(s) AWi = _351.1kJ/mol； Hg(l) + l/2O2(g) =HgO(s) AH2= -90.7kJ/molo ill此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的們，其中人弘的值是( )A. -260.4 kJ/molB. -254.6 kJ/molC. -438.9 kJ/molD. -441.8 kJ/mol10、向一定体积的O.lmol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸懈水后，下列叙述不正确的是()A.溶液的PH 值变大B.酰酸的电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加11、 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，具中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X + 与“2■具有相同的电了层结构；离了半径：Z 2->W ； Y 的单质晶体是一种重要的半导体材 料。
四川省成都七中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
高二上学期期中考试化学试题 出题人： 阮杰 审题人：潘君 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 2、下列现象与氢键有关的是： ①的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( ) CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4 NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ） 苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型 N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型 CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型 5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测，的是( )SO2、CS2、HI都是直线型的分子 BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 6、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是 A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同 下列说法正确的是A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。
四川省成都七中2013_2014学年高一化学上学期入学试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，C14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A B G（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E F ．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：=0.1mol0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：=0.15mol．氢元素的质量分数为：×100%=20%，故10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出2计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的价摩尔质量为：×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为=64价摩尔质量为：价摩尔质量为：×2=18g/mol，小于11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质甲乙=5×20%=12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量140g×=80g13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，Ca%×﹣a%×=1×a%，14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A Fe2O3 B H2O G CO（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E 水 F 硫酸钠．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的液体．溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是ACD （填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全．（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的稀HCl ，然后加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是①②③④⑤．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为AC ．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，待水淹没长颈漏斗下端管口，继续加水出现稳定液面差，则装置气密性良好．（2）A中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C中反应的氧化剂是CuO ，B装置的作用是除去H2中混有的水蒸气．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）用向下排空法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若产生尖锐的爆鸣声则不纯，若“噗”的声音则气体已纯（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为 D g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．+CuO Cu+HCu+Hmol质的量为mol，质量为果，则通入氢气的质量应大于g五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g ．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3% ．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．×100%=33.3%，。
四川省成都七中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
成都七中2012-2013学年上期2014级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：张永红审题：李红可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）1．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p2A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是①②③⑤⑥A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤4．下列说法正确的是A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子―头碰头‖重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间5．下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子Ba2+O22–D ．该元素原子第四电子层上有5个空轨道8．下面的排序错误．．的是 A ．晶体熔点由高到低：MgO> H 2O > NH 3B ．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠C ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI9．下列有关金属的说法不．正确．．的是 A ．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B ．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C ．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D ．温度升高，金属的导电性将变小10．下列说法正确的是A ．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P 4）、二氧化碳（CO 2）、氯化铵（NH 4Cl ）等B ．C 2H 2与BeCl 2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C ．在1mol SiO 2晶体中，含有2 mol Si-O 键D ．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯 甲醛 >对羟基苯甲醛 11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A ．1mol 此有机物与足量Na 发生反应，有3mol H 2生成B ．分子中有3个手性碳原子C ．分子中sp 2、sp 3杂化的原子个数比为1∶1D ．1mol 此有机物与足量H 2发生加成反应，有2mol 键断裂 12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成都七中2013-2014学年高二上学期入学考试化学试题
相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24
一、选择题（媒体有一个最符合题意的答案，媒体3分工48分）
1、下列叙述正确的是（）
A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生；
B、 50mL 12mol/L浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol；
C、在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化；
D、少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成。
2、能证明SO2有漂白性的是（）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液通入SO2气体后红色消失
D．溴水通入SO2气体后橙色消失
3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 。
下列关系式中，正确的是（）
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
4、装置能够组成原电池的是（）
5、下列说法正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不符合的是（）
A、在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C、向NaAlO2中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡
D、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确
的是（）
A．分子式为C25H20
B．此物质不是苯的同系物
C．此物质属于芳香烃
D．该分子中所有原子有可能处于同一平面上
8、若乙醇中的氧原子为O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（）
A、88
B、90
C、106
D、108
9、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的键说明不正确的是
（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在铜催化供热下与O2反应时断裂①和③
C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
10、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）
11、
12、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）
A、1 : 1
B、2 ： 1
C、1 ： 2
D、8 : 53
13、下列说法正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应
B．根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强
C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．SiO2可以与水反应生成相对应的酸--硅酸
14、下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（）
15、已知I-、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 <Fe <I-< SO2。
则下列反应不能发生的是（）
16、铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，泽合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（）
A、0.2mol NO
B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C、0.1mol N2O
D、0.1mol NO, 0.1 mol NO2和0.1mol N2O4
二、非选择题（52分）
17、书写下列化学方程式或离子方程式：
(1)实验室制备氯气的化学方程式
(2)实验室制氨气的化学方程式
(3)实验室制乙烯的化学方程式
(4)氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
(5)二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
(6)硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
(7)铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
(8)二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式
18、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为。
完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：。
19、乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。
实验装置如下图，请你解答其中的问题：
操作步骤：
①加热Cu粉末，同时鼓入空气。
②加热烧瓶。
③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。
④在加热烧瓶。
⑤停止加热，取下试管，验证产物。
(1)该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：。
(2)烧瓶中盛装的液体是，为了防止，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。
(3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由色变为色，发生该反应的化学方程式是。
(4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。
该仪器的名称是。
(5)当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。
请你评价该实验可能存在的危险是。
20、五种短周期元素的部分性质数据如下：
(1)Z离子的结构示意图为。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是。
(填序号)
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行试验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是。
一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为。
21、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：。
(2) 步骤④的离子方程式: 。
(3) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特
点进行分离．分离仪器的名称是。
(4)分离时液溴从分离器的 (“伤口”或“下口“)排出。
(5) 为什么不直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？。
22、在一定条件下，可实现下图所示物质之间的变化：
请完成下列问题：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3 •Cu(OH)2 (碱式碳酸铜)，受热易分解。
图中的F是(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
(3)图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。