【精选】2019届九年级化学下册第8单元课题2第2课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教案练习
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。
本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。
在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。
在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。
在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。
再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。
所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
人教化学九年级全-第8单元课题2第2课时
百度文库精品文档 第2课时 金属活动性顺序
1.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A.测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 2.(2017成都中考)右图所示反应,有关说法错误的是( )
铝丝与硫酸 铜溶液反应
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Al>Cu D.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO4 3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( ) A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HClSnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg 百度文库精品文档 4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.银的导电性强于铜 C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 5.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( ) A.选用两种试剂可实现实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 6.金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是( ) A.M的金属活动性比Ag的强
B.金属M可能是铜 C.该反应属于化合反应 D.该反应前后M的化合价发生了变化 7.以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程,请回答问题: (1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀硫酸中,依据 现象,证明Fe的活动性比Cu强。 百度文库精品文档 (2)将铜丝放入AgNO3溶液中或向Cu(NO3)2溶液中放入金属 ,都能证明Cu的活动性比Ag强。 结论:三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为 。 8.根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题: (1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与相同浓度的稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的 ,可以判断金属活动性强弱的顺序。 (2)将Zn分别加入MgCl2、CuCl2溶液中,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为 ,三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 。 9.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
第2课时金属活动性顺序
01金属与金属化合物溶液的反应
PART ONE
探究实验
探究点 金属活动性顺序 提出问题 为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应， 有的金属则不反应呢？
学习目标
实验
现象
锌片浸入硫 酸铜溶液中
浸入溶液中的锌片表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
化学方程式
Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu
为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（ C ）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑ C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
随堂练习
4．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式
金属活动性顺序 X>Y>Z。
铜粉 （Fe）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
FeCl2 溶液 （CuCl2）
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
主要操作步骤
加适量稀盐酸至 无气泡产生，过 滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉 或铁粉，过滤
随堂练习
5．有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判 断X 、Y、 Z的金属活动顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的位置越靠前，它的活动性越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第八单元课题2复习金属的化学性质复习课教学设计
2.学生独立完成习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
-注意观察学生的解题过程，发现并纠正错误。
3.教师对习题进行讲解，强调易错点和难点。
-讲解：对习题进行逐一解析，帮助学生理解知识点。
（五）总结归纳，500字
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序、金属提炼方法和冶炼原理等。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已具备一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对金属的化学性质已有初步了解，但可能存在以下问题：对金属活动性顺序的认识不够深刻，容易混淆金属与酸、盐溶液等反应的规律；实验操作能力有待提高，对实验现象的观察和分析能力需加强；在解决实际问题时，可能难以将所学知识灵活运用。
-设想：结合实际提炼过程的视频资料，配合教师的讲解，帮助学生突破理解难点。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣
-设想：通过展示金属在日常生活中的应用，如建筑、电子设备等，引起学生对金属化学性质的学习兴趣。
2.实验探究，深化理解
-设想：设计一系列有针对性的实验，如金属与氧气、酸的反应，让学生在动手操作中加深对金属化学性质的理解。
5.家长辅助作业：请家长协助学生观察家中金属物品的腐蚀情况，记录观察过程和结果，并与学生一起探讨腐蚀原因和防护方法，培养学生的观察能力和实践能力。
作业要求：
1.学生需认真对待作业，按时完成，确保作业质量。
2.家长应关注学生的学习进度，协助学生完成作业，并给予适当的指导。
3.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
目的：让学生观察金属与氧气反应的现象，理解金属氧化过程。
2.实验：金属与酸反应（如锌与稀盐酸反应）。
《金属的化学性质》化学说课稿
《金属的化学性质》化学说课稿《金属的化学性质》化学说课稿一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。
使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。
本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的`置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。
目的在于培养学生的动手、动脑的能力。
以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。
人教版九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》教学设计
后
反
思
本节课成功之处：
本节课需改进的地方：
单元(章)
名称、课题
第八单元 金属和金属材料
课题2：金属的化学性质
课时划分
2
教学课时
1
总备课数
66
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，
2、与稀盐酸、稀硫酸的置换ห้องสมุดไป่ตู้应。
过程与方法：
通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
教法
指导归纳法
学法
观察 实验 分析
教学
准备
镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）
教 学 过 程
二次备课内容
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________。
关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_______________。
总备课数
68
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能:
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法:
1、让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
课题2 金属的化学性质 教学设计
崆峒区草峰中学集体备课教案
学 科 化学 年 级 九年级 主备人 备课组长 备课组成员 备课时间 地点 九年级 记录人 备课内容 第八单元 课题2 金属的化学性质
教学 目标
知识 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
技能 (1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 情感态度与价值观 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神
教学重难点 重点: 金属活动性顺序。 难点：对金属活动性顺序的初步探究。
教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学设计 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [板书]课题2 金属的化学性质 [展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较] [问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢? [生]是空气! [师]确切地讲，是空气中的氧气。 [过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢? [演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 [师]请大家写出以上反应的化学方程式。 [学生活动，请一位同学上黑板书写]
[学生板书]2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO [问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
个性修改 [学生活动，教师板书]3Fe+2O2Fe3O4
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质? [生]金属可与氧气发生化学反应。 [板书]一、金属与氧气的反应 [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 课堂小结：学生回顾本节课的内容
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
第八单元金属和金属材料知识点及常见习题-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
九年级化学第八单元知识点及常见习题课题1知识点1：金属材料金属材料如：、、、等如：、、、等知识点2：金属1.生活中最常见的金属：、、。
①铜是色的固体，的导电性、导热性、延展性，被磁铁吸引。
②铝是色的固体，的导电性、导热性、延展性，被磁铁吸引。
③铁是色的固体，的导电性、导热性、延展性，被磁铁吸引。
铁粉是色的粉末。
2.金属的物理性质的共性与个性：①常温下金属都是体（除是液体外）。
②大多数金属是色，但金是色，铜是色。
③都具有性、性、性、性，但差别较大3.物质性质决定用途时，但不是唯一的因素，还需要考虑等因素。
知识点3:合金1.一种金属中其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫作合金。
①合金的形成过程属于变化（填“物理”或“化学”）②合金为物（填“混合”或“纯净”）。
2.常见的合金（1）铁和碳的合金：生铁（含C量：），钢（含C量：）（2）黄铜是和的合金3.合金的特性合金与组成它的纯金属相：1. 硬度更，2. 熔点更，3. 抗腐蚀性更。
课题2金属的化学性质1.金属与的反应金属的化学性质 2.金属与的反应3.金属与的反应知识点1：金属与氧气的反应1. 、等在常温下就能与氧气反应①镁在常温下能与氧气反应，化学方程式: ,为了防止镁条与氧气反应，在镁条表面。
②铝常温下能与氧气反应，化学方程式: ,铝表面生成的氧化铝是的，覆盖在铝的表面，能防止铝继续与氧气反应。
2. 、等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热或高温的条件下能与氧气反应①铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，反应现象是，化学方程式: 。
②铜在空气中加热，反应现象是，化学方程式: 。
3. 、即使在高温时也不与氧气反应①“真金不怕火炼”说明总结：金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越，说明金属化学性质活泼程度越 (即金属活动性越 )。
则：1.能与氧气反应的金属比不能与氧气反应的金属活动性；2.与氧气容易反应的金属比与难氧气反应的金属活动性；那么以上六种金属的活动性：、〉、〉、金属反应现象与稀盐酸化学反应方程式与稀盐酸化学反应方程式镁锌铁铜、是不是所有的金属都可以和酸反应吗？。
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【精选】2019届九年级化学下册第8单元课题2第2课时金属
与盐溶液的反应金属活动性顺序教案练习
教学目标
【知识与技能】
(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
(2)了解金属活动性顺序表及其应用。
【过程与方法】
(1)初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】
培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点
【重点】
常见金属活动性顺序表的应用。
【难点】
金属与盐溶液间的反应判断。
教学过程
知识点 金属与盐溶液的反应
【自主学习】
阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然后完成下列填空：
1．铝、铜、银的活动性探究：
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
(1)把一根用砂纸打磨过的铝
丝浸入硫酸铜溶液中，过一
会儿取出，观察
铝丝上有红色物质析出，硫
酸铜溶液蓝色变淡
2Al＋3CuSO4===== Al2(SO4)3＋
3Cu
(2)把一根洁净的铜丝浸入硝
酸银溶液中，过一会儿取
出，观察
铜丝上有银白色物质析出，
溶液呈浅蓝色
Cu＋2AgNO3===== Cu(NO3)2＋
2Ag
(3)把一根洁净的铜丝浸入硫无明显现象 —
2 / 3
酸铝溶液中，过一会儿取
出，观察
结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。综合以上实验
现象可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。
2．常见金属在溶液中的活动性顺序：
――→K Ca Na Mg Al Zn Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属
能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶
液里置换出来。
【合作探究】
金属活动性顺序表有什么作用？
答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。
【教师点拨】
1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。例如：将锌和
铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸
银溶液反应。
2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾、钙、钠的活
动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。
【跟进训练】
1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比
金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能
用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
A．②④ B．①③
C．②③ D．①②③
2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的
活动性顺序是( B )
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙
3 / 3
C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂
如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
(1)甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：不能证明铝的金属活动性比铁强，也
不能证明铜的金属活动性比银强。
(2)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：取少量稀
盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝表面生成气泡的速率比铁快，证明了铝比
铁活泼。
丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分
反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。