高考化学选择题训练11
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
2024年高考真题化学(江苏卷)含答案
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（含参考答案）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.2-S 的结构示意图为B.22H O 中既含离子键又含共价键C.24SO -中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形3.实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A.AB.BC.CD.D4.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A.半径：()()3AlK r r ++> B.电负性：()()χO χS >C.沸点：22H S H O> D.碱性：()3Al OH KOH>催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5.下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C.22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D.2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6.下列化学反应表示正确的是A.汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B.3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C.硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D.2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7.下列有关反应描述正确的是A.32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
山东省滨州市高考化学(选择题说课比赛)2022年新课标1卷第11题课件
原题重现
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线 如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×104 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法 提纯
学生典型错误 解题过程 及对策
①随着温度的升 高，溶解度增大。
②即使温度增大 到90度，溶解度 依旧不大。 ③高温变化相同温 度，溶解度变化大。
2结合分析，选出答案 A溴酸银的溶解是放热过程
B温度升高时溴酸银溶解速度加快
C60℃时溴酸银的Ksp约等于6×104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法 提纯
A根据图像中溴酸银的溶解度以及温度对溴酸银的溶 解度的影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程。
考点以及在大纲中的要求
知识点
了解 理解 应用
溶解度饱和溶液的概念 ◆
难溶电解质的沉淀溶解 ◆ 平衡
溶度积的含义及其表达 ◆ 式，能进行相关的计算 。
对常见的物质进行分离
◆
检验和提纯。
学生典型错误 解题过程 及对策
考点分析
知识规律性总结
命题立意
ห้องสมุดไป่ตู้备考启示
说题流程
三说 解题过程
1读题干，明题意，看图像，提取 有效信息。 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线 如图所示，下列说法错误的是（ ）
年
年
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11
电化学 与溶解 沉淀的 溶液的 电化学
基础知 度曲线 生成与 酸碱性 基础，
识。原 Ksp有 Ksp有 ，水的 根据电
电池和 关的分 关的计 离子积 解的电
专题11有机化合物-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)
B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；
B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误；
C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确；
D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；
故选B。
12．（2023·浙江卷）丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
故选B。
7.(2024·浙江卷6月)有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
A.能发生水解反应B.能与 溶液反应生成
C.能与 反应生成丙酮D.能与 反应生成
【答案】D
【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为C3H8O或C2H4O2，由核磁共振氢谱可知，A有4种等效氢，个数比等于峰面积之比为3：2：2：1，因此A为CH3CH2CH2OH。
D.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
【答案】B
【解析】A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；
C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2023年高考辽宁卷化学真题(含答案)
（4）①.9.0%②.SO2有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【17题答案】
【答案】（1）c（2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2 +2Na 2 +H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A.均有手性B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好
7.某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法正确的是
A.b端电势高于a端电势B.理论上转移 生成
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
（5）H→I的反应类型为_______。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
D.总反应为：
13.某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
( )的消耗使溶解平衡 右移
D
A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能
高三化学有机化学高考选择题专题训练
有机化学高考选择题专题训练 1、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应B ．该物质可以进行水解反应C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 2、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是 A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应3、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．难溶于水，且密度比水大4、肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A.该物质的分子式为C 9H 16NO 3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 5、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A.1摩尔 1摩尔B.3.5摩尔 7摩尔C.3.5摩尔 6摩尔D.6摩尔 7摩尔6、.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.油酸的分子式为C 18H 34O 2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.1mol 油酸可与2mol 氢气发生加成反应D.1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应7、对于有机物的叙述中不正确的是（ ）A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质遇FeCl 3溶液显色8、L —多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：下列关于L —多巴的性质推测不正确．．．的是（ ）HO 2NHCH 3 CHO OC 2H 5图3 O HO OH HOOC C OOH OH OHA.分子式为C 9H 11NO 4B.1molL —多巴可以和3molNaHCO 3发生反应C.可以被氧化剂氧化D.不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
2019年高考化学一轮规范特训：11-2 物质的检验、分离和提纯 Word版含解析
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理都正确的是()解析选项A，分离方法是渗析；选项B，分离方法是盐析；选项C，原理是二者的热稳定性不同；选项D正确。
2．下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是()A．AlCl3溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液B．稀盐酸、AgNO3溶液、饱和食盐水、稀硝酸C．二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体D．硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体答案 C解析三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A项错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B项错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C项正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D项错误。
3．[2016·株洲一模]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH4Cl受热分解，I2受热升华，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。
4．[2015·武汉月考]某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析由流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
安徽新高考化学试题及答案
安徽新高考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能D. 电能4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使化学平衡发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 改变压强D. 改变催化剂5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 元素化合价升高的物质是氧化剂B. 元素化合价降低的物质是还原剂C. 反应物D. 生成物6. 根据酸碱中和反应原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 氢氧化钠与氯化铵反应D. 碳酸钠与盐酸反应7. 根据物质的量浓度的定义，下列说法正确的是：A. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.1molB. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.2molC. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸1molD. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸2mol8. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后原子种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子质量不变D. 化学反应前后原子重量不变9. 根据化学键理论，下列物质中只含有离子键的是：A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 氮气10. 根据溶液的酸碱性，下列物质中呈碱性的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：1. C2. A3. B4. D5. B6. A7. A8. D9. A 10. B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是________和________。
12. 根据摩尔质量的定义，1mol任何物质的质量在数值上等于其________。
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选择题训练（11）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法中
错误的是 ( )
A．C2O3与CO2 都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2 都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都具有还原性 D．C2O3与C充分燃烧的产物都是CO2
2．我国城市中的大气污染物主要有 ( )
A．CO2 、C12 、N2 、酸雨 B．HCl、SO2 、N2 、粉尘
C．SO2 、NO2 、CO、烟尘 D．NH3 、CO2 、CO、雾
3．具有下列特点的物质，一定属于纯净物的是 ( )
A．由同一种分子组成的物质 B．由同一种原子组成的物质
C．所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成
D．由同一种元素组成的物质
4．钛金属常称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不
可能是 A．24 B．26 C．28 D．3n ( )
5．用化学方法不能实现的是 ( )
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新原子- D．生成一种新单
质
6．“氮的固定”是指 ( )
A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物
7．某K2CO3 样品中含有Na2CO3 、KNO3 和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现
将6．9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2 溶液，得到4．5g沉
淀，对样品所含杂质的正确判断是
( )
A．肯定有KNO3 和Na2CO3 ，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3 ，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．无法判断
8．下列说法正确的是 ( )
A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，22．4L C12含有2NA的氯原子
B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气体分子数为7NA/22．4
C．由D和188O组成的水11g中所含中子数为6NA
D．1．2g金属镁变为Mg2+所失去的电子数为0．1NA
10．在0．1mol/L的硫酸铵溶液中，下列关系中正确的是 ( )
A．2c(SO42—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) B．c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
C．c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)
11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列五项操
作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3 ，溶液⑤加过量BaCl2溶液，
正确的操作顺序是 ( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
12．下列混合物分离方法错误的是 ( )
A．食盐固体与碘晶体——加热 B．食盐水与淀粉溶液——渗析
C．氢氧化铁与氯化铁溶液——电泳 D．碳酸氢铵与氯化铵固体——加热
13．有关胶体的叙述，正确的是 ( )
A．胶体溶液带电，所以能产生电泳 B．用丁达尔现象可区别胶体溶液和真溶液
C．胶体的分散质能透过滤纸，但不能通过半透膜
D．胶体溶液具有粘性，呈凝胶状，故叫胶体
14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构，
下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是 ( )
A．晶体中C、O原子个数比为1：2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C．晶体中C一O一C键角为180° D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结
构
15．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶
角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子。该分子
的化学式是 ( )
A．Til3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC
16．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3 的体积
分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原
反应物体积的比值是 ( )
A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2
17．工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4 反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸
在稀H2SO4 中，并不断从容器下部吹人细小的空气泡，这样做的优点是 ( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4 的利用率③节省能源④提高铜的利用率
A．①② B．②③ C．①④ D．①②③
18．制备卤素磷酸钙萤花粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的
水溶液加热到90℃一95℃，在不断搅拌下加人适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，
此沉淀剂最好选用下列的 ( )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液