深圳市高考化学试卷
广东省深圳市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
广东省深圳市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . COC . O2D . NO22. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）A . SB . ClC . AlD . Mg3. （2分）(2017·茂名模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B . 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体4. （2分） (2016高二下·盘山期末) 维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）A . 维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应B . 维生素C由于含有酯基而难溶于水C . 维生素C的分子式为C6H8O6D . 维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B . 负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2OC . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大6. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 非金属性：Cl＞Br7. （2分）常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
广东省深圳市高考化学一模试卷(I)卷
广东省深圳市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . HCl的电子式：B . NaCl的电子式：C . S2-的原子结构示意图：D . H2O2的电子式：3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC . 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 下列说法正确的是（）A . CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D . 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）5. （2分）(2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是（）A . 方法①中舰体应连电源的正极B . 方法②中镶嵌金属块可以是锌C . 方法①为牺牲阳极的阴极保护法D . 方法②为外加电流的阴极保护法6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法正确的是（）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·南昌期末) 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ，=CHR变成RCOOH，变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（）A . 只有CH3COOHB . CO2和 CH3COCH3C . CO2和CH3CH2COOHD . HCOOH和CH3CH2COOH10. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 甲烷燃烧时的能量变化如图所示C . 铝热反应是放热反应D . 吸热反应均需要加热才能发生11. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D . 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④12. （2分）现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。
2021届广东省深圳市高考化学一调试卷(附答案详解)
2021届广东省深圳市高考化学一调试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列说法不正确的是()A. 新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等B. 新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为16的硫离子：S2−B. COS的电子式是C. 氧的原子结构示意图：D. HClO的结构式：H—O—Cl3.化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是，()A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂4.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如图。
下列说法不正确的是()A. Y中存在手性碳原子B. X和Z都能发生加成反应和水解反应C. 1mol Z中最多可以消耗6mol NaOHD. Y和丙三醇互为同系物5.下列仪器中可直接加热的是()A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 量筒D. 容量瓶6.下列离子方程式书写正确的是()A. 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD. 钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 10gT2O含有的电子数为5N AB. 常温下，0.2L0.5mol⋅L−1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD. 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9N A8.25℃下弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH)=K b(NH3⋅H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是()A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(Cl−)B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−7mol/LD. 用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，可用酚酞作指示剂9.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。
广东省深圳实验、珠海一中等六校2024年高考化学试题模拟试卷(4)含解析
广东省深圳实验、珠海一中等六校2024年高考化学试题模拟试卷（4） 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D
n(H2SO4)/mol 2 3 4 5 n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5
A．A B．B C．C D．D 2、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2 B．放电时，该电池将化学能转化为电能
C．放电时，b端为负极，发生氧化反应
D．电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2 3、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料
4、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（ ） A．催化剂不参加化学反应
B．醇和酸反应的产物未必是酯
C．卤代烃的水解产物一定是醇
D．醇脱水的反应都属于消去反应
5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
广东省深圳市高考仿真模拟化学试卷(三)
广东省深圳市高考仿真模拟化学试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共17分)1. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔3. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D . 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-15. （2分）(2020·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OB . 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C . 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D . 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小6. （7分） (2016高三上·江西开学考) 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：________乙：________B：________E：________（2）写出①②③反应化学方程式：①________②________③________．二、双项选择题 (共2题；共5分)7. （3分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC （g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（）A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+b＜c+d8. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B . 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应C . NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变D . 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应三、解答题 (共5题；共39分)9. （10分） (2016高二下·曲周期末) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格________ mL．（3）配制时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________．②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________．③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________．④定容时仰视刻度线________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________．10. （5分） (2016高二上·吉林期中) 实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为________．（2） D试管内出现的现象为________；E试管内出现的现象为________．（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是________．（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为________．11. （8分）有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位已知：请回答下列有关问题：（1）反应①、②分别属于________反应、________反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是________．（2） F的化学式________，B的结构简式________．（3）反应②的化学方程式是________．（4）若D L 有机玻璃【（C5H8O2）n】，则反应④的化学方程式是________．（5） H有多种同分异构体，且满足下列3个条件（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式________．12. （6分）如图所示是一种新型的烷基化反应（1）化合物I的分子式为________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ molO2 ．（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B．A的结构简式为________，B的结构简式为________．（3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为________．（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，D的结构简式为________．13. （10分）(2017·湛江模拟) 铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．按要求回答下列问题：（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是________．（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________；（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）________．a．NaHCO3 b．NH3•H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→________、________→________、________→f、g→________．②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是________．③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：________参考答案一、单项选择题 (共6题；共17分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、答案：6-2、考点：解析：二、双项选择题 (共2题；共5分)答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：三、解答题 (共5题；共39分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：。
广东省深圳市高考化学一模考试试卷
广东省深圳市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是（）A . 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B . 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C . 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D . 开发新能源，减少化石燃料的使用2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法中不正确的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性4. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
2020-2021学年广东省深圳市高考第二次调研考试理综化学试题及答案
深圳市高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-l, O-16, S-32, Cl-35.5, I 一 127, Cu-64 , Sr-88, Ca-40, Mg-247.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性8.油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C.维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D.汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.20 g D2O含有的中子数为8N AB.25c时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含 H+数为0.01 N AC.标准状况下，22.4 L CHOH中含有的共价键数为 5 N AD. 0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为9.有机物常用作合成中间体。
A.可由丙烯与 Cb发生加成反应制得C.还有3种同分异构体10.下列实验操作能达到预期实验目的的是0.1 N A卜列有关该有机物的叙述中正确的是B.分子式为GHwCbD.分子中所有碳原子不可能共平面实验「作一________________ 向舟现心口入锻性小廊。
.溶泄一^而i计分期测定CH J CCOM LV NaCN他N 满迪的pH _________ 向NxSiS港戚中制口过;惮J 1c _____ 加入曲和N双网海明疝%扁结11 .微生物电解法可用于处理工业废水。
其工作原理如图所示, 下列说法正确的是A. a为电源的负极B.右侧电搬反应式为：2NQ-+6e+4H+=N2+4OHC.电池工作一段时间后，溶液中NO二的浓度不变D.每通过3mol电子，最多处理 0.5 mol NH4+12.短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增加. Y和W、Y和Z分别相邻，且 W、Y和Z种元素的原子最外层电子数之和为19, X原子的电子层数与最外层电子数相等。
卜列说法错误的是A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<YC.气态氢化物的稳定性：W>YD. W与X可形成离子化合物13.常温下，向0.l mol.L-1 NaA溶液中，不断通入 HC1、H2A、HA 一、A2-在溶液中所占物质的量分数8 )与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10mo1/LB.随着HCI的通入，上巫I先减小后增大C.当溶液呈中性时：c(Na+)=c (HA) +2c (A2-)D.将等浓度等体积的 NaA与H2A溶液混合后，溶液显碱性26.某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。
广东省深圳市高考化学一模试卷D卷
广东省深圳市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共48分)1. （2分）甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A . CH3Cl不存在同分异构体B . CH2Cl2不存在同分异构体C . CHCl3不存在同分异构体D . CCl4不存在同分异构体2. （2分）(2016·深圳模拟) 化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水B . 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C . 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D . 生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源3. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似5. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂6. （2分）下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（）A . 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）B . 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C . 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D . 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出7. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质8. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+10. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
广东省深圳市高考理综-化学一模考试试卷
广东省深圳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水2. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<03. （2分）(2018·和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)溶液生成中通入H2SD将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃5. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
广东省深圳市高考化学模拟试卷
广东省深圳市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A . 炼铁是铁矿石还原的过程B . 炼钢是生铁被氧化的过程C . 炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂D . 炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂2. （2分） (2020高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD . 0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA3. （2分） (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子4. （2分）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）A . 电子通过外电路从a极流向b极B . b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5. （2分）(2018·孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）A . a>2B . 醋酸的电离平衡常数：Ka=C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a6. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH3二、综合题 (共3题；共22分)7. （8分） (2016高三下·济南月考) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2 ．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是________设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．（3）实验步骤：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2 ，其作用分别为________（4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________（5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．②此装置存在一定缺陷，请你指出________．8. （6分） (2016高三上·济南期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．（1）制备NaNO2（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（ii）B装置的目的是________．（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰（iv）E装置发生反应的离子方程式是________．（2）测定NaNO2纯度准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为________．（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）9. （8分）（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则①反应的化学方程式为________ ；②0～10s内，用Z表示的化学反应速率________ ；③X的转化率为________ ；（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是________ A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的压强不再改变．三、选考题 (共2题；共13分)10. （7分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2 ，说明C60是________分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为________ ．③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3 ，则晶胞的体积为________ cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．11. （6分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含﹣NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解．请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________ 和________ ．（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：________ 、________ 和________ ．（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和________ ．（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）参考答案一、单选题 (共6题；共12分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：二、综合题 (共3题；共22分)答案：7-1、答案：7-2、答案：7-3、答案：7-4、答案：7-5、考点：解析：答案：8-1、答案：8-2、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：略三、选考题 (共2题；共13分)答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：。
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高中化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是
A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e - =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）0H＜，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 9.已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO23浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO23浓度随时间变化关系的是
二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4+H2O 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
14.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）11TTWI2 (g) ΔH＜0（温度T1＜T2＝。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是22()()()cWcIKcWI D.利用该反应原理可以提纯钨 16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e - =LiFePO4 17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH- B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-) C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
三、本题包括3小题，共34分） 19.（11分） 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中
含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO24等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
20.（11分） 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3
浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
② ③
④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2↑+21H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。