氧气的制取
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法氧气是生命中不可或缺的重要气体，它在实验室中也有着广泛的应用。
制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的实验室制氧方法。
首先，最常见的方法是利用加热过氧化钾来制取氧气。
首先，将过氧化钾粉末放入试管中，然后用酒精灯或燃烧器加热过氧化钾，过氧化钾在加热的过程中会分解生成氧气和氧化钾。
氧气会被收集到试管中，而氧化钾则会留在试管底部。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一般的实验室使用。
其次，还可以利用分解过氧化氢来制取氧气。
将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过氧化锌作为催化剂。
过氧化氢在催化剂的作用下会分解生成氧气和水。
氧气会通过导管被收集起来，而水则会留在容器中。
这种方法制取的氧气比较纯净，适用于需要高纯度氧气的实验。
另外，还可以利用分解高锰酸钾来制取氧气。
将高锰酸钾粉末放入试管中，然后用酒精灯或燃烧器加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的过程中会分解生成氧气和氧化锰。
氧气会被收集到试管中，而氧化锰则会留在试管底部。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
最后，还可以利用电解水来制取氧气。
将水倒入电解池中，然后通过通电的方式将水分解成氢气和氧气。
氧气会在阳极产生，通过导管被收集起来。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些需要高纯度氧气的实验。
总的来说，实验室制取氧气的方法有很多种，可以根据实际需要选择合适的方法。
在进行实验操作时，一定要注意安全，严格遵守实验室操作规程，确保实验过程安全可靠。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助。
实验室氧气的制取方法
实验室氧气的制取方法嘿，你问实验室咋制取氧气啊？这事儿咱可得好好说说。
先得准备材料哇。
一般用高锰酸钾或者过氧化氢来制取氧气。
要是用高锰酸钾呢，就得准备高锰酸钾固体、试管、酒精灯、铁架台、棉花啥的。
要是用过氧化氢呢，就准备过氧化氢溶液、二氧化锰固体、锥形瓶、长颈漏斗或者分液漏斗、导管这些。
接着咱说说用高锰酸钾制取氧气的方法。
把高锰酸钾固体放进干燥的试管里，试管口要塞一团棉花哦，这是为了防止加热的时候高锰酸钾粉末进入导管。
然后把试管固定在铁架台上，让试管口稍微向下倾斜一点，为啥呢？因为要是不倾斜，加热的时候产生的水会倒流进试管，把试管弄炸了可就不好玩了。
准备好之后就可以开始加热啦。
用酒精灯的外焰给试管加热，先预热一下，然后再集中加热。
可别对着一个地方猛烧，要来回移动酒精灯，让试管受热均匀。
加热的时候会看到高锰酸钾慢慢分解，产生氧气。
等有氧气产生了，就把导管伸进装满水的集气瓶里。
氧气不溶于水，就会把水排出来，这样就收集到氧气了。
收集的时候要等到集气瓶里的水全被排出去了，再用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶拿出来。
要是用过氧化氢制取氧气呢。
把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，再加入一点二氧化锰固体。
二氧化锰是催化剂哦，可以加快过氧化氢的分解速度。
然后把长颈漏斗或者分液漏斗插在锥形瓶口上，通过长颈漏斗或者分液漏斗加入过氧化氢溶液。
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，同样用导管把氧气收集到集气瓶里。
在制取氧气的过程中，要注意安全哦。
别让酒精灯把自己或者别人烫着了，也别让氧气泄漏出来，要是氧气浓度太高了，可能会引起危险呢。
我给你讲个事儿哈。
有一次在实验室里，我们老师给我们演示制取氧气。
老师用高锰酸钾制取氧气，加热的时候特别小心，还提醒我们注意观察实验现象。
等收集到氧气后，老师还把带火星的木条伸进集气瓶里，木条一下子就复燃了，可神奇了。
从那以后，我就知道了实验室氧气的制取方法。
所以啊，实验室制取氧气并不难，只要你认真准备材料，按照正确的方法操作，就能成功制取氧气。
六个制取氧气的方程式
六个制取氧气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它对于维持生命和燃烧是至关重要的。
在化学实验和工业生产中，制取氧气是一个非常常见的过程。
下面我们将介绍六种制取氧气的方程式。
第一种方法是通过加热过氧化铁来制取氧气。
过氧化铁的化学式是Fe2O3，当加热到一定温度时，它会分解成铁和氧气。
反应方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)这种方法通常用于实验室制氧。
2(t-BuO2H) → 2C4H8 + O2第四种方法是通过电解水来制取氧气。
电解水是通过通电将水分解成氢气和氧气的过程。
反应方程式如下：这种方法在工业生产中也被广泛应用。
制取氧气的方法多种多样，每种方法都有其适用的情况和用途。
在实际操作中，我们需要根据具体的实验要求或工业需求选择合适的方法来制取氧气。
希望本文能够帮助您更好地了解制取氧气的过程和方法。
【不足2000字，可能需要增加些相关知识或实验步骤等内容】。
第二篇示例：氧气是一种重要的气体，它是所有生物体都需要的气体。
在日常生活中，我们能够通过多种方法制取氧气。
以下是六种制取氧气的方程式：1. 通过加热过氧化氢来制取氧气：过氧化氢（H2O2）在加热的作用下分解为氧气和水：2H2O2 → 2H2O + O2以上是六个制取氧气的方程式，通过这些方程式我们可以了解到不同的化学反应方式来制取氧气。
在实际生产中，选择合适的制取方法可以提高生产效率和降低成本。
希望这些方程式能为您在实验和工程中提供一些参考。
【此文仅供参考】。
第三篇示例：氧气是一种非常重要的气体，它是人类生存不可或缺的一部分。
我们每天都需要大量的氧气来呼吸，以维持生命的正常运行。
在日常生活中，我们通常都是通过空气中的氧气来获取足够的氧气。
但是有时候我们也需要制取氧气，比如在一些实验室中或者一些工业生产中。
今天，我们就来探讨一下六个制取氧气的方程式。
我们来看一种最常见的制取氧气的方法，就是通过将氯酸锰和硫酸反应来制取氧气。
制取氧气的七个步骤
制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。
2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。
为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。
3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。
这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。
3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。
冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。
3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。
3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。
这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。
3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。
通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。
3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。
3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。
这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。
4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。
例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。
此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。
5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
首先，最常见的方法是通过加热含氧化金属的过氧化物来制取
氧气。
在实验室中，常用的过氧化物有过氧化钠、过氧化钾等。
当
过氧化物受热分解时，会释放氧气。
具体操作时，将过氧化物放入
烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热，通过导管收集生成的
氧气。
其次，还可以利用电解水来制取氧气。
电解水是利用电流将水
分解成氢气和氧气的过程。
在实验室中，可以使用电解池来进行电
解水实验。
在电解池中，加入适量的硫酸或氢氧化钠，然后通电分
解水，收集生成的氧气。
另外，还可以通过高温分解金属氧化物来制取氧气。
在实验室中，常用的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
将金属氧化物置
于加热设备中，加热至一定温度，金属氧化物会分解释放出氧气，
通过收集装置收集氧气。
除了以上几种方法，实验室中还可以利用化学反应来制取氧气。
例如，可以通过过氧化氢和二氧化锰的反应来制取氧气。
过氧化氢
和二氧化锰反应生成氧气和水，通过分液漏斗等装置分离出氧气。
总的来说，实验室制取氧气的方法有多种，可以根据实际需求选择合适的方法。
在操作过程中，需要注意安全，避免氧气泄漏和火灾等意外事件的发生。
希望以上介绍的内容对大家有所帮助。
氧气的三种制取方法化学式
氧气的三种制取方法化学式《2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑、2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑、2KMnO₄ =K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑：化学式背后的化学故事》嗨，同学们！今天咱们就来好好唠唠这三个制取氧气的化学式，通过它们来深入了解一些化学概念。
一、过氧化氢制取氧气：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑1. 化学键的变化- 咱们先看看过氧化氢（H₂O₂）里的化学键。
就像原子之间有小钩子一样，在过氧化氢里，氢原子（H）和氧原子（O）之间是共价键，也就是它们共用小钩子连接起来的。
一个过氧化氢分子里有两个氢原子分别和两个氧原子这样连着。
当过氧化氢分解制取氧气的时候，这些小钩子要重新组合。
就好比搭积木，原来的结构要拆开，重新搭成水（H₂O）和氧气（O₂）的结构。
- 在这个反应中，氧原子和氧原子之间的共价键断裂，然后重新组合，形成了氧气分子。
这里面的化学键就像小魔术一样，拆了又搭，搭了又拆，最后变成了新的物质。
2. 化学平衡的类比- 虽然这个反应是朝着生成水和氧气的方向进行得比较彻底，但咱们也可以类比一下化学平衡。
就像拔河比赛一样，如果把过氧化氢看成是反应物这一队，水和氧气看成生成物那队。
正常情况下，反应物这队力量比较小（过氧化氢不稳定），生成物那队力量比较大（生成的水和氧气比较稳定），所以反应朝着生成水和氧气的方向进行，最后几乎所有的过氧化氢都变成了水和氧气，就像拔河比赛中一方被另一方完全拉过去了。
3. 反应速率的影响因素- 温度对这个反应的影响就像天气对人的影响一样。
温度高的时候，过氧化氢分子就像人在炎热天气里一样，变得更活跃。
分子运动得快了，相互碰撞的机会就多，反应也就更快了。
- 浓度也是一样，如果过氧化氢溶液的浓度高，那就像跑道上的人很多一样，分子之间挨得近，碰撞的机会多，反应速率也就快了。
不过过氧化氢分解也可以加催化剂，像二氧化锰这种催化剂就像神奇教练一样，给过氧化氢分子指出了一条更方便的路，让它们更容易分解，反应速度就大大加快了。
三种实验室制取氧气的化学方程式
三种实验室制取氧气的化学方程式
1实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气一般指通过化学反应将水中的氧气分离出来，使之成为不可再分的分子状态，以便进行量规含量测定或取得洁净的纯氧气用于实验室研究。
实验室常用的制取氧气的化学方程式有三种：1.氢氧化钠、过氧化氢反应
NaOH+H2O2→Na2O2+H2O
这种反应的典型的实验装置是Y气瓶，其原理是NaOH反应溶液中的过氧化氢被氢氧化钠氧化，生成活性氧，从而产生氧气。
2.氯、硫酸钠反应
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
这种反应的原理是氯从溶液中析出，然后在空气中发生氧化反应，生成的氯气发生反应，形成氧气和一些其他产物。
3.氢氧化钙、过氧化钠反应
Ca(OH)2+Na2O2→CaO2+2NaOH
这种反应是由氢氧化钙反应溶液中的过氧化钠被氢氧化钙氧化而形成的活性氧，从而产生氧气。
以上三种实验室制取氧气的化学方程式均利用活性氧来分离水中的氧气，获得分子状态或纯氧气用于实验室研究，从而发挥着重要的
作用。
但是，由于所选取的反应条件条件复杂，操作必须严格控制，否则会产生一些副产物，影响最后结果，因此应当慎重进行。
制取氧气的三个化学方程式
制取氧气的三个化学方程式
1. 二氧化锰分解制氧气的方程式
2MnO2（固体）→2MnO（固体）+O2（气体）
该反应可通过加热二氧化锰（MnO2）进行，它会分解为氧气（O2）和锰（IV）氧化物（MnO）。
2. 高温电解水制氧气的方程式
2H2O（液体）→2H2（气体）+O2（气体）
这是一种通过高温电解水制取氢气和氧气的方法。
在高温下，水分解为氢气和氧气。
3. 氢氧化钠和过氧化氢制氧气的方程式
2NaOH（固体）+H2O2（液体）→Na2O2（固体）+2H2O（液体）+O2（气体）
这是一种通过反应氢氧化钠（NaOH）和过氧化氢（H2O2）制取的氧气。
这个方程式的反应会产生水（H2O）和氧气（O2）以及钠过氧化物（Na2O2）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
主要内容：氧气的制取
一、氧气的制法
（一）氧气的工业制法
工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。
利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。
此变化是物理变化，不是分解反应。
富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上的氧气的富氧空气。
（二）实验室制取氧气
实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。
一、分解过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气
常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。
②催化剂又称为触媒。
③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。
④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。
⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气
制取氧气反应原理：
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气
符号： KClO3 KCl O2
氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。
②加热高锰酸钾
文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
高锰酸钾是暗紫色固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂。
概念：
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应属于化学反应的四个基本反应类型之一。
三、加热高锰酸钾制取氧气的装置及操作
1．实验装置：
（1）发生装置：固体加热制备气体，采用大试管内装药品，固定在铁架台上，用酒精灯加热的发生装置。
（2）收集装置：
①排水集气法——氧气不易溶于水；
②向上排空气法——氧气密度比空气略大。
凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。
密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。
2．实验步骤：
（1）连接装置。
（先下后上，先左后右）
（2）检验装置气密性。
（3）装药品。
（将高锰酸钾装入大试管，试管口略向下倾斜，在试管口要塞一团棉花）
（4）加热。
（先均匀加热，再固定在有药品的部位加热，加热时使用酒精灯的外焰）
（5）收集氧气。
（导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。
待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。
用玻璃片在水下盖好，取出正立在桌面上。
因为氧气密度比空气略大。
）
（6）将导气管移出水面。
（7）熄灭酒精灯，停止加热。
特别注意（6）、（7）两步不能交换，如果先移去酒精灯，会引起试管内压强减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入热的试管，使试管炸裂。
3．注意事项：
（1）试管口略向下倾斜。
（防止因加热时药品所含湿存水变为水蒸气，在试管口冷凝成水滴，沿着试管留下至试管底部，使试管破裂）
（2）伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难以排出。
（3）加热前要检验装置的气密性。
方法是：将导气管的一端放入水中，双手紧握试管，观察导气管口是否有气泡产生。
松开手，稍等片刻，看导气管中是否上升形成水柱。
（4）加热高锰酸钾制备氧气，要在试管口放一小团棉花。
（防止高锰酸钾进入导气管堵塞导管，同时防止生成的氧气不纯。
）
（5）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集。
（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
（6）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热。
（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）
【例题解析】
1．实验室用加热分解KMnO4的方法制取氧气，有下列实验步骤：①将KMnO4装入试管，塞上棉花，固定在铁架台上；②给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置的气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水槽。
正确的操作顺序是：
A.①②③④⑤
B.①③②⑤④
C.③①②⑤④
D.③①②④⑤
【分析】实验室制取氧气的实验步骤，是经常考察的点。
大家可以简单的记成查、装、定、点、收、离、熄。
谐音“茶庄定点收利息”。
这样就很容易选出正确答案C
答案：C
2．等质量的双氧水，一份（a）加入少量的二氧化锰，另一份（b）中不加二氧化锰，再分别使其完全反应，则放出氧气的质量m与反应时间t的关系正确的是
【分析】理解催化剂的概念时应注意：对于一个化学反应，没有催化剂，该反应也能进行，催化剂只是改变了化学反应的速率，不会改变生成物的量。
所以二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但并不会使得生成的氧气量增加。
所以B不对。
等质量的过氧化氢完全分解后，产生的氢气质量相同，加入催化剂二氧化锰后，反应速率增加。
所以C不对。
最后，没有加入催化剂的过氧化氢溶液，在常温下就可以缓慢放出氧气，所以D不正确。
答案：A
3：课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
（1）写出实验室用甲装置制取氧气的文字表达式：________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。
（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。
【分析】本题主要考察两个方面的知识。
1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的制取原理。
但是本题考查的原理有稍有改变。
不完全是记忆文字表达式，还需要学生根据题中给的具体要求（反应条件为加热）才能写出正确的文字表达式；2、氧气的浓度决定了带火星的木条是否复燃。
绝大多数学生误认为：只有纯氧才可以是带火星的木条复燃，实际上当混合气体中氧气浓度达到一定值时，带火星的木条就可以复燃。
甲同学的实验中，由于产生的氧气中混有较多的水蒸气，从而乙同学改进装置，通过U形管冷凝水蒸气的方法，提高了氧气浓度，从而可以使得带火星的木条复燃。
答案：（1）过氧化氢水＋氧气
（2）除去水蒸气，提高了氧气的纯度。
（3）加干燥管，用浓硫酸、固体氢氧化钠干燥等。