苏教版 高中化学 选修 《有机化学基础》专题四 第二单元 醇 酚 第1课时 酚的性质和应用(共24张
A①④
B①②⑥
C①⑤
D③⑤⑥
AD 4、下列叙述正确的是(
)
A．苯酚易溶于NaOH溶液中
B．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱
C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但 可以和碳酸氢钠反应放出CO2
D．苯酚可以和硝酸进行硝化反应
5、某些芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与
FeCl3溶液混合后能发生显色反应或不发生显色
＋H2O
酸性强弱：
苯酚钠（易溶于水）
＞HCO3-
＋HCl
＋NaCl
＋H2O＋CO2
＋NaHCO3
注：不管CO2是否过量，生成物都是NaHCO3
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
类别
乙醇
苯酚
结构简式
官能团
结构特点
与钠反应 酸性
性质不同 的原因
CH3CH2OH
-OH
羟基与链烃基 直接相连
比水缓和
羟基与苯环 直接相连
【活动与探究】P72
少量 苯酚
加入少量水 振荡
微热
冷却
少量 苯酚
加入苯
结论： 常温下，苯酚微溶与水，易溶于有机溶剂； 当温度高于65℃时，苯酚能与水与任意比 互溶。
OH
分析苯酚的结构，联想C2H5OH和 你预测苯酚可能有什么化学性质？
的性质 ，
实验：苯酚与钠的反应
现象：钠在苯酚中剧烈反应（比水剧烈）， 有无色气体生成。
苯环上羟基的邻、对位发生取代
加成
A．2 mol、6 mol C．4 mol、5 mol
B．5 mol、6 mol D．3 mol、6 mol
3、显色反应 苯酚遇氯化铁(FeCl3)变紫色
【总结】苯酚的检验方法 1、苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 2、苯酚遇FeCl3溶液显紫色
【小结】苯酚的化学性质
比水剧烈
无
有
苯环对羟基的影响使羟基上的氢变 得更活泼，易电离出H+
【活动与探究】P73
实验现象：有白色沉淀生成 思考：请设计方案验证，该反应 为取代反应而不是加成反应。 2、取代反应
＋3Br2
滴加饱和浓溴 水溶液
苯酚与水的 混合液
＋3HBr
白色沉淀
该反应能够定量完成，常用与对溶液中苯酚的 定性和定量分析。
酸性比盐酸的弱
苯酚钠溶液中
③
通入CO2 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸的弱
结论 酸性强弱顺序为：
＞HCO3-
知识点三：苯酚的化学性质
1、弱酸性 ＋H+
苯酚能够在水中发生微弱的电离，但是酸性 太弱，以致不能使酸碱指示剂变色。
①与活泼金属发生反应
2
OH
＋2Na
2
ONa ＋H2
②与NaOH溶液反应
＋NaOH
1、弱酸性 2、取代反应 3、显色反应 4、氧化反应
⑴常温下在空气中氧化为粉红色 ⑵可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。 ⑶可燃性
知识点四：苯酚的用途
染料
酚醛树脂
医药
防腐剂
消毒剂
知识点五：含苯酚的污水处理 【活动与探究】P74
实验
实验现象
实验2 加苯和活性碳都褪色
结论 用苯萃取法或活性 炭吸附法可除去废
试比较苯和苯酚的取代反应 ，并完成下表：
类别
苯
苯酚
结构简式
溴的状态
液溴
条件
需催化剂
浓溴水 不需催化剂
溴
一
三
化 产物
元 取
元 取
反
代
代
应 结论 苯酚与溴的取代反应比苯易进行
原因
羟基对苯环的影响使苯环上邻、 对位的氢原子变得更活泼
练习：各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗
B Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是( )
结论： 2
OH
＋2Na
2
ONa ＋H2
—OH中H的活性： OH ＞ H2O ＞ CH3CH2OH
【活动与探究】P72
序号
实验
现象
结论
苯酚浊液中加 浊液变澄清 苯酚能够与NaOH溶
① 入NaOH溶液
液反应，表现出酸性，
因此苯酚俗称石炭酸
苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 苯酚钠能够与盐酸反应
②
滴加盐酸
生成苯酚，说明苯酚的
C 反应的种类分别为( )
A．2种和1种
B．2种和3种
C．3种和2种
D．3种和1种
2、如何鉴别： ①苯酚与苯
溴水 FeCl3溶液 酸性高锰酸钾溶液 NaOH溶液 ③苯酚与己烯
溴水 FeCl3溶液 NaOH溶液
②苯酚与甲苯 溴水 FeCl3溶液
NaOH溶液
④苯酚与乙醇。 溴水 FeCl3溶液
OH
3、某有机物结构为 HO
CH CH
C 它不可能具有的性质是
OH
①易溶于水 ②可燃性 ③能使酸性KMnO4 溶 液褪色 ④能加聚反应 ⑤能跟NaHCO3 溶 液反应 ⑥与NaOH溶液反应
专题4 烃的衍生物
第一单元 醇 酚 第二节：酚的性质与应用
对乙酰氨基酚
酚：分子中羟基与苯环碳原子直接相 连的有机化合物。
甲磺酸酚妥拉明
苯酚
知识点一：苯酚的结构
比例模型
球棍模型 OH
化学式 ：C6H6O 结构简式
或 C6H5OH
知识点二：苯酚的物理性质
纯净的苯酚是 无 色晶 体， 具有 特殊 气味,有毒。(露 置在空气中因小部分发生氧 化而显 红 色)
水中的苯酚
实验3 苯层加FeCl3不显色
水层加FeCl3呈很浅的 紫色
苯酚可以被苯 几乎完全萃取
（1）分离苯和苯酚
【练习】
1.用一试种剂鉴别四种无色溶液：苯酚、乙醇、 NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN 现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
1． 发酵法 六、 工业制乙醇 2． 乙烯水化法
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
乙醇的用途： 1 2 3 4 5
溶剂
乙醇
化工原料
燃料
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
• 无色、粘稠、有甜味的液体， • 易溶于水， • 凝固点低，可做内燃机的抗冻剂
⑶丙三醇
• 俗称：甘油 • 无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强 • 与水以任意比例混溶 可制成硝化甘油——烈性炸药，
可做防冻剂、润滑剂
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
模乙 型二
醇 球 棍
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 化学性质：与乙醇相似。 用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
多元醇的化学通式 CnH2n+2O2 CnH2n+2O3
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
3．分类
饱和醇 不饱和醇 一元醇 多元醇 脂肪醇 芳香醇
4.几种重要的醇
⑴甲醇 俗称：木醇 有毒 ⑵乙二醇
了断基裂氢？ 的活泼性不一样。 A、如C：-H B、C-C C、C-O
D、O-H
D、O-H
4、该实验H—说明O羟H基>中C氢2原H子5—的O活H泼性顺序为：
H-OH > C2H5-OH
化学专题《醇酚》讲义苏教版选修
2 C 2 H 5 O 2 H N a2 C 2 H 5 O H N 2 a
其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟 基中的氢取代出来。
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应有机化学基础知识点整理——醇与酚的化学性质与反应醇与酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们的化学性质和反应具有一定的相似性，但也存在着一些差异。
本文将对醇与酚的化学性质和反应进行整理，并分析其在有机合成和工业生产中的应用。
一、醇的化学性质1. 醇的物理性质醇一般为无色液体或固体，具有独特的香味。
醇的沸点和熔点相对较高，这是由于醇分子之间通过氢键形成较强的分子间力所致。
醇可溶于水，但随着碳链长度的增加，醇的溶解度减小。
2. 醇的酸碱性质醇可以发生酸碱中和反应，它具有求电子亲电性。
对于一些高度活泼的醇类，如苯酚（C6H5OH），它还可以与酸反应形成酚盐。
3. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，生成相应的醛和酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2）等。
醇的氧化反应是有机合成中常用的一种重要反应。
4. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，生成不饱和化合物如烯烃和醚。
常见的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）等。
5. 醇的酯化反应醇与酸可以发生酯化反应，生成相应的酯。
该反应常用于醇与酸的酯化合成和酯的加成聚合反应。
二、酚的化学性质1. 酚的物理性质酚一般为无色结晶固体，具有特殊的气味。
酚的熔点和沸点较低，容易挥发。
酚可溶于有机溶剂，不溶于水。
2. 酚的酸碱性质酚具有弱酸性，在与强碱反应时可以中和产生相应的盐。
酚的酸碱性质较弱，不如醇明显。
3. 酚的取代反应酚可以发生取代反应，取代基可以是烷基、芳基等。
酚的取代反应一般在酚分子上进行。
例如，苯酚可以发生烷基化反应，生成烷基苯酚。
4. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成相应的醚。
醚化反应是酚广泛应用于有机合成的一种重要反应。
三、醇与酚的应用1. 醇的应用（1）乙醇：乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在药品、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
（2）甘油：甘油是常用的医药和化妆品原料，也用于制造爆炸品、脱水剂等。
苏教版高中化学选修：有机化学基础 醇 酚-说课一等奖
§4-2-1醇的性质和应用【学习目标】1.通过观察对比分析，掌握醇、酚的概念、乙醇的物理性质等等；2.通过自主学习、实验探究，在掌握乙醇部分化学性质的基础上，学习并掌握乙醇其他化学性质，并通过自主分析对比，进一步理解各反应机理（断键方式），提高学生的比较、分析、归纳、推理能力。
【基础知识扫描】[观察思考]书P66，醇和酚在结构上有什么相同点和不同点 醇：烃分子中 碳原子上的H 被－OH 取代。
酚：分子中，－OH 与 （或其他芳环）碳原子 相连。
一、乙醇——醇类的代表物1、乙醇的物理性质色、 味的 体；沸点 ，有 性；与水 ， 溶于其他有机溶剂，是常见的有机溶剂； 密度比水 。
【思考】⑴如何由工业酒精制取无水酒精⑵如何检验酒精是否含水⑶为什么乙醇能与水以任意比互溶⑷能不能用乙醇作萃取剂从溴水中萃取Br 22、乙醇的分子结构分子式： 结构式： 结构简式：官能团：3、乙醇的化学性质⑴与活泼金属的反应 断键位置： 反应类型：【结论】【练习1】相同物质的量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H 2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇⑵氧化反应①可燃性 方程式：C 2H 6O + O 2 现象：烃的含氧衍生物燃烧通式：C x H y O z ＋ O 2 CO 2 + H 2O ②催化氧化 断键位置：【实验】将铜丝在酒精灯上烧红后(表面氧化)，插入试管中的乙醇溶液。
现象：➢ 化学方程式：对比实验 反应现象 化学方程式Na 与水Na 与乙醇Na 与乙醚点燃点燃➢反应机理：，【思考】根据醇类催化氧化的反应机理，判断下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式。
➢根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
伯醇：－CH2－OH α－C上有两个H仲醇：－CH－OH α－C上有一个H叔醇：－C－OH α－C上没有H➢【结论】只有的醇才能发生催化氧化反应。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第2单元 醇酚(第1课时)醇的性质和应用学案 苏教版选修5
第二单元 醇 酚第1课时 醇的性质和应用1．了解醇的组成、结构和分类。
2．理解乙醇的主要化学性质及其应用。
(重点)教材整理 乙醇的结构、性质与应用1．醇类与酚类结构上的差异(1)醇与酚类的官能团均是羟基(—OH)。
(2)醇类：羟基(—OH)连接在饱和碳原子上。
酚类：羟基(—OH)连接在苯环或其他芳环碳原子上。
(3)常见实例：醇类有胆固醇，肌醇、维生素A 、甘油等，酚类有丁香油酚，维生素E 等。
2．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键(1)乙醇与活泼金属如Na 的反应，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，e 键断(2)乙醇与氢卤酸如HBr 的反应，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O ，d 键断R —OH 与HX 反应方程式为R —OH ＋HX ――→△R —X ＋H 2O ，可用于制卤代烃。
(3)乙醇的脱水反应①分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，a 、d 键断，可用于实验室制乙烯。
浓H 2SO 4作用为催化剂和脱水剂。
②分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ，d 、e键断，可用于实验室制乙醚。
浓H 2SO 4作用为催化剂和吸水剂。
说明：乙醇脱水反应除了用浓H 2SO 4作催化剂外，也可用Al 2O 3(400_℃左右)或P 2O 5等催化剂。
(4)乙醇的催化氧化(Cu 或Ag 作催化剂)方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ，c 、e 键断，可用于制乙醛。
(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。
( )(2)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第二单元 醇酚 第一课时 醇的性质和应用随堂基础巩固 苏教版选修5
专题4 烃的衍生物第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用随堂基础巩固1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子[C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙醇分子里的6个氢原子不是完全相同的，羟基中的氢原子与其他5个氢原子有本质的区别。
答案：B2．下列反应属于取代反应的是( ) A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与浓硫酸共热到170℃解析：B、C都属于氧化反应，D属于消去反应。
答案：A3．[双选题]下列关于丙醇的叙述中，不．正确的是( ) A．1丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHO[B．1丙醇可与HI溶液发生取代反应C．2丙醇在NaOH稀溶液条件下消去，只能生成1种烯烃D．1丙醇、2丙醇、丙醚互为同分异构体解析：在铜或银催化作用下，醇和O2反应生成醛，醇分子中与—OH相连的碳原子上必须有两个氢原子，1丙醇满足此条件，其氧化后能生成醛，A正确；醇可与氢卤酸发生取代反应，B正确；2丙醇不能在NaOH稀溶液条件下发生消去反应，C 不正确；丙醚分子中有6个碳原子，与1丙醇、2丙醇分子式不同，它们不可能为同分异构体，D不正确。
答案：CD4．分子式为C4H10O的下列四种有机物中：能被催化氧化为含相同碳原子数的醛的是( ) A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．③和④解析：醇催化氧化醛时，醇应具有RCH 2OH 结构。
答案：C[5．1 mol 分子组成为C 3H 8O 的液态有机物A ，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L 氢气(标准状况)，则A 分子中必有一个____________基，若此基在碳链的一端，则A 的结构简式为____________。
学高中化学-酚的性质和应用课件-苏教选修
3．化学性质： (1)弱酸性。 ①苯酚俗称_石__炭__酸__，苯酚的羟基能发生微弱的电离，所以苯 酚显_弱__酸__性__，其电离方程式为
____________________________________。
②苯酚与NaOH溶液反应的方程式为 _________________________________________。 ③向苯酚钠溶液中通入CO2，反应的方程式为
【微思考】 (1)苯酚能被酸性高锰酸钾氧化吗？ 提示：能。苯酚在空气中能被氧气氧化成粉红色，而酸性高锰 酸钾具有强氧化性，也能氧化苯酚。
(2)怎样证明苯酚与溴发生的反应是取代反应还是加成反应？ 提示：如果是加成反应，则只有一种产物而且是有机物；如果 是取代反应，则有HBr和一种有机物两种产物。其中，HBr易溶 于水，在溶液中能完全电离。如果苯酚与溴水反应后的水溶液 导电能力明显增强，或溶液的酸性明显增强，则表明反应有 HBr生成，可证明苯酚与溴发生的反应是取代反应。
【过关题组】 1.(2014·宿州高二检测)含苯酚的工业废水处理的流程如下图 所示：
(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是__________操作(填写操作 名称)，实验室中这一操作可以用___________进行(填写仪器 名称)。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________，由设备Ⅲ进入 设备Ⅳ的物质B是_________。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________。 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO发生反应后，产物是 NaOH和_________，通过_________操作(填写操作名称)，可以 使产物相互分离。
____________________________________________。 由此可判断酸性强弱：碳酸大于苯酚。
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物 第二单元 醇 酚
第二节 醇 酚细品书中知识 关键词：乙醇的结构与性质、醇的概念和分类、醇的消去和氧化反应规律、苯酚结构与性质、脂肪醇、芳香醇、酚的比较、基团的相互影响 1.乙醇的结构、性质（1）乙醇的分子结构和物理性质乙醇的分子式为C2H6O ，结构简式为CH3CH2OH ，其分子可以看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成乙基取代了水分子中的一个氢原子。
乙醇是一种极性分子，分子间可以形成氢键，与水可以任意比混溶，且其溶液浓度愈大，密度愈小。
乙醇分子中乙基与有机物会产生较强的相互作用，羟基与无机物也会产生较强的相互作用，因此乙醇是一种能溶解许多有机物和无机物的良好的极性溶剂。
（2）乙醇化学性质与断键位置例1.乙醇分子中不同的化学键如下图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂C.和浓硫酸共热140℃时，仅键②断裂D.和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂解析：考查乙醇化学性质与断键位置。
A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O-H键断裂，故是正确的。
B选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③，也是正确的。
C选项是乙醇发生分子间脱水生成醚，应断键①和②，故是错误的。
D选项是乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是②和⑤键断裂，也是正确的。
答案：C点拨：只断①键时，发生与活泼金属的反应(电离)或酯化反应；只断②键时，发生与HX等的取代反应；①②同时断,发生分子间的脱水反应生成乙醚；②④同时断,发生分子内脱水(消去)反应生成乙烯；①③同时断，发生脱氢(氧化)反应生成乙醛。
2.醇的概念和分类⑴概念：醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代的化合物⑵通式：饱和一元醇的通式为CnH2n+2O或CnH2n+1OH，一元醇的通式可简写为R－OH。
⑶分类：①根据醇分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇，如，CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CHOHCH2OH分别是一元醇、二元醇和三元醇；②根据醇分子中烃基的种类，醇可分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇；③根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为饱和醇和不饱和醇。
苏教化学选修五：专题4 第二单元 醇 酚1 醇(学案) 含答案
【考点精讲】1。
醇的概念和分类(1）概念:醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物. 饱和一元醇的分子通式为C n H 2n ＋1OH （n ≥1）。
（2）醇的分类2. 醇类物理性质的变化规律(1)溶解性：低级脂肪醇易溶于水。
（2）密度：一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm －3。
（3)沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
③相同碳原子数的醇,羟基数目越多，醇的沸点越高。
3。
乙醇的化学性质 （1）取代反应2CH 3CH 2OH+2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH2CH 3OH ＋HBr −→−∆CH 2CH 3Br ＋H 2O（2）消去反应CH 3CH 2OH C170︒−−→−浓硫酸 CH 2＝CH 2↑＋H 2O （3)氧化反应2CH 3CH 2OH + O 2铜或银−→−∆2CH 3CHO + 2 H 2O乙酸乙醇）酸性溶液重络酸钾（−−−−−−−−→−722O Cr K【典例精析】例题1 下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（ ）思路导航:四种醇均能发生取代反应，能发生消去反应的为A 、D ，但A 催化氧化生成酮，选D 。
答案：D例题2 某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯,且进行乙烯的催化氧化实验。
（1）在A 处虚线框内绘出该实验装置图.(2）制取乙烯的化学方程式为 .（3)装置B 中盛有NaOH 溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是： ；② .（4）若E 中收集到的物质为CH 3CHO ，则D 中发生反应的化学方程式为 .（5)用乙醇、浓硫酸共热制备乙烯,所得乙烯产率较低，原因可能是 （填字母序号）。
A. 乙醇部分挥发B. 乙醇部分生成乙醚 C 。
乙醇被氧化为C 、CO 、CO 2 D. 乙醇消去成乙炔 思路导航：装置B 中盛有NaOH 溶液,除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫,充分混合氧气和乙烯。
高中化学 4.2 酚的性质和应用课件 苏教版选修5
部分氧化
O=
=O
三、苯酚的化学性质
1. 苯环对羟基的影响 …－O酸
实验5： 取苯酚乳浊液，加入NaOH溶液 浊液变澄清
OH + NaOH 在上述澄清液中滴加盐酸
ONa + HCl
ONa + H2O 浊液变澄清 OH + NaCl
ONa + CO2 + H2O
【知识·迁移】
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应
三、苯酚的化学性质
3. 酚羟基的特性 …酚溶液遇Fe3+显色
实验7： 取苯酚溶液，加入FeCl3溶液 产生紫色溶液
该反应很灵敏，常用于酚类的定性检验
4. 苯酚的氧化反应
➢ 常温下苯酚在空气中氧化为粉红色的对苯二醌 ➢ 可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色 ➢ 可燃性
OH + NaHCO3
酸性：HCO3- ＜ C6H5OH＜H2CO3 ＜HCl
三、苯酚的化学性质
2. 羟基对苯环的影响 …邻、对位被活化，H原子更易被取代
实验6： 取苯酚溶液，加入浓溴水 产生白色沉淀
OH
+ 3Br2
OH
Br
Br + 3HBr
Br
2,4,6 - 三溴苯酚
该反应非常灵敏，常用于苯酚的定性检验与定量测定
实验3： 取实验2的乳浊液于试管中，加入适量乙醇 得到澄清溶液
实验4： 另取少量苯酚晶体于试管中，加入适量苯、振荡 得到澄清溶液
二、苯酚的物理性质
➢ 无色晶体，有特殊气味；熔点43℃，露置在空气中因
部分发生氧化而显粉红色
➢ 常温下微溶于水，65℃以上时能跟水以任意比互溶；
易溶于乙醇、苯等有机溶剂
高中化学 专题4 烃的衍生物 第二单元 醇酚 第1课时 醇课件 苏教版选修5
(2)甲水浴的作用是加热，便于乙醇的挥发，可得到稳定的乙醇气 流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。 (3)经过反应后冷却，试管 a 中收集到的物质有易挥发的原料乙醇、 生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反应的 N2，还有没反应完的少量 O2，由于 O2 是少量的，所以收集到的 气体的主要成分是 N2。 (4)试管 a 中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性 物质生成，可能含有乙酸，这是由于 CH3CHO 进一步被氧化而 生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠溶液除去乙酸， 然后通过蒸馏的方法将乙醇和乙醛与 CH3COONa 分离开。
复习课件
高中化学 专题4 烃的衍生物 第二单元 醇酚 第1课时 醇课件 苏教版选修5
专题4 烃的衍生物
第二单元 醇 酚
第 1 课时 醇
专题4 烃的衍生物
1.掌握乙醇的结构和性质。 2.了解醇类的官能团、结构 特点、一般通性和几种典型醇的用途。 3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
1．结构
3．乙醇的脱水反应 乙醇可以在浓硫酸、Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5 等催化剂作用下 发生脱水反应。实验室中也经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱 水反应来获得乙烯或乙醚。 实验探究：乙醇的消去反应 (1)实验装置和操作：如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL，放入几片碎瓷片，以避 免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到 170 ℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳 溶液中，观察并记录实验现象。
和氢卤酸反应制得。 ROH＋HX―→_R_—__X_＋___H_2_O_。
(3)实验室中经常采用__乙__醇___和_浓__硫__酸___共热发生脱水反应来 获得乙烯或乙醚。 CH3CH2OH浓―17硫―0 ℃→酸__C_H__2=_=__=_C_H__2↑___＋H2O， 2CH3CH2OH浓―14硫―0 ℃→酸_C__H_3_C_H__2_O_C__H_2_C_H__3_＋H2O。