九年级化学溶液及溶解度笔记

第六章溶解现象

第一节物质在水中的

一、溶解

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物

2、特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同

稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质

3、说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等

溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的

4、溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程

5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电，例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子形式存在与水中，不能形

成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电

二、溶液形成中的能量变化

1、物质的溶解过程

扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量

如：硫酸铵

水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热

溶于水温度不变的物质：氯化钠

三、乳化现象

1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层

2、悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离

3、乳化

（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象

（2）乳化作用在生活中的应用

→洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉

→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等

乳化现象

第二节溶液组成的表示

一、溶质的组成

1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）

溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）

溶液：溶解了某种溶质的混合物

判断溶质、溶剂：

（1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸

（2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒

（3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液

（4）如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂

二、溶质浓度的表示——溶质质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比

2、表达式：溶质的质量分数= =

溶液的质量（g）=溶液的体积（mL）×溶液密度（g.mL-1）

3、注意：

（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以饱和也可是不饱和溶液，可以稀也可以是浓溶液（2）溶液的质量分数是质量比，用百分数来表示，一般与温度无关

（3）溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几种）

（4）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量

（5）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀

（6）配置好一定浓度的溶液后，用去一部分，剩余的溶液浓度不变

4、配置一定质量分数的NaCl溶液

5、（1）配置质量分数为6%的NaCl溶液

6、计算：配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量3g，水的质量47g

称量：用托盘天平称量所需的氯化钠放入烧杯中

量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中

溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解

装瓶保存：把配置好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）

7、题型一，溶液的稀释

向50g10%的NaCl溶液中加入50g水，求所得NaCl溶液的质量分数

思路：稀释前后溶质的质量不变

步骤

1、蒸发溶剂

题型二，溶液的浓缩方法2、增加溶质

3、加浓溶液

例一、100g10%的NaCl溶液蒸发掉50g水，求所得NaCl溶液的质量分数

思路：浓缩前后溶质的质量不变

例二、向50g10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，求所得NaCl溶液的质量分数

思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的

例三、向50g10%的NaCl溶液中加入50g20%的NaCl溶液，求所得NaCl溶液的质量分数

思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的

三、化学反应中溶质质量分数的计算

例1、100g10%的稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，求所得溶液的质量

思路：方法一，溶液质量=硫酸锌质量+溶剂水的质量

方法二，反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量（推荐用此方法，哦NO是必须嗯哼！！！）

守恒法：反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体（或沉淀）的质量

例2、100g7.6%的稀盐酸与10g碳酸钙恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数

第三节物质的溶解度

一、影响物质溶解性的因素

1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，如食盐、蔗糖可溶于水，而氢氧化钙较难溶于水

2、同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同，如食用油难溶于水，却易溶于汽油等有机溶剂

3、同一种物质在同一溶剂红的溶解性与温度有关，如对于硝酸钾等多数物质，温度越高其在水中的溶解性越强，而氢氧化钠则相反，温度越高其在水中的溶解能力反而越弱，食盐在水中溶解性随温度变化不大

二、饱和溶液与不饱和溶液

1、定义：饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，

叫该溶质的饱和溶液

不饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，能继续溶解的溶液

叫该溶质的不饱和溶液

2、判断溶液是否饱和的方法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否能继续溶解

3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

溶液的浓、稀是根据一定量的溶液中所含溶质的多少来划分的，而饱和不饱和溶液是按一定条件下溶质能否继续溶解来划分的，二者没有必然联系

同种溶液在温度一定时，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓

4、饱和溶液与不饱和溶液转化条件

对于一般物质溶解度随温度升高而增大的物质

不饱和溶液饱和溶液

加热澄清石灰水有什么现象？这和向澄清石灰水中通二氧化碳有什么区别？

三、物质溶解性的定量表示

1、溶解度：常用来定量描述物质的溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量

2、单位：g

3、注意：一定温度、100g溶剂、饱和状态缺一不可

四、溶解度曲线

1、横坐标：温度

纵坐标：溶解度

更加直观的显示溶解度随温度变化的关系

2、溶解度曲线的意义

（1）该溶质在该温度下的溶解度

（2）表示溶解度随温度变化情况

（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等

四、结晶

1、降温结晶：降低温度，使溶解度减小，析出溶质晶体

适用于：溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾

2、蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质以晶体析出

适用于：溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠

冬天捞碱——夏天晒盐——

3、粗盐提纯

（1）溶解：仪器，烧杯、玻璃棒（作用：搅拌、加速溶解）

（2）过滤：仪器，铁架台、烧杯、玻璃棒（作用：引流）、漏斗；操作要点，一贴二低三靠

（3）蒸发：仪器，铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）、坩埚钳操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干

五、气体溶解度

1、气体溶解度：当压强为101KP和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积

2、示例：101KP、00C时，在1体积水中最多溶解气体的体积