14.滴定分析应用实例
(2) 间接碘量法滴定条件:
1、控制溶液酸度为中性或弱酸性
1）、在碱性溶液中，S2O32-会与I2反应
S2O32- + 4I2 + 10OH- == 2SO42- + 8I- + 5H2O
I2也会发生歧化反应：3I2 + 6OH- == IO3- + 5I- + 3H2O
2）、在强酸性溶液中，S2O32-会分解
暗处保存 棕色瓶
微孔玻璃漏斗
As2O3
纯铁丝 常用Na2C2O4进行标定
（勿用滤纸）
过滤 除去MnO2 标定
（间接法配制）
MnO4－+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O
滴定条件（三“度”一“点”） ① 温度 75 ~ 85℃ ＞90℃，H2C2O4 → CO2 + CO + H2O； ＜60℃，反应速度太慢
③ 使用碘量瓶，不要剧烈振摇
防止I-被空气中O2氧化的措施 ① 应在暗处反应，避免阳光直射 ② 防止Cu2+、NO2-等的催化 ③ 反应完后立即滴定 ④ 滴定速度应稍快些
I- +
O2 → I2
光
碘量瓶：在锥形瓶口上使用磨口塞子，并 且加一水封槽。用于碘量分析，盖塞子后 以水封瓶口
碘量瓶的用途：一般为碘量法测定中专用 的一种锥形瓶。也可用作其他产生挥发性 物质的反应容器 用法：加入反应物后，盖紧塞子，塞子外 加上适量水作密封，静置反应一定时间后， 慢慢打开塞子，让密封水沿瓶塞流入锥形 瓶，再用水将瓶口及塞子上的碘液洗入瓶 中 碘量瓶可以加热，但是不宜温度过高。碘 量瓶一般在分析化学实验用，要求很精确
MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ +2CO2↑ + 2H2O ② 反应完毕后，用KMnO4标准溶液滴定过量的C2O42- 。
如：测定甲酸 ① 在甲酸的强碱溶液中加入定量过量的KMnO4标准溶 液; 2MnO4- + HCOO- + 3OH- = CO32- + 2MnO42- + 2H2O ② 反应完毕后，将溶液酸化，此时 MnO42-将歧化：
沉淀，用EDTA滴定过量的Bi3+ ，可计算出PO43 －
的含量。
D. 返滴定
Al3+ 的测定 (反应慢，封闭指示剂）
三、 氧化还原滴定法的应用
1. 高锰酸钾法
强酸性 MnO4ˉ + 微酸 微碱 中性 碱性 8H+ + 5eˉ = Mn2+ + 4H2O
0 MnO
4
Mn 2
=1.51V
Na2S2O3溶液的配制
1.使用新煮沸并冷却的蒸馏水（杀死微生物、 驱除CO2和O2）； 2.加入少量的 Na2CO3 使溶液呈碱性（抑制微生 物的生长）。 Na2S2O3溶液的标定过程 1.常用K2Cr2O7和KIO3作基准物；
2.准确称取一定量的基准物，在酸性溶液中与 过量的KI作用，析出I2；
3.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定。
有关反应：
Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 或 IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
较慢 较快
反应条件：
1. 酸度以0.2～0.4mol/L为宜；酸度太小，反应速 度慢，酸度太高，易被空气中的O2氧化； 2. K2Cr2O7 与 KI 作用时，应在碘量瓶中进行，置于 暗处，反应5min后滴定； 3. KIO3与KI作用时，无需放置，应即时滴定； 4. 所用 KI 溶液应不含 KIO3 或 I2 ，若 KI 溶液显黄色 （含I2)，应事先用Na2S2O3滴定至无色后再用。
H2BO3－ + H+ = H3BO3 pHep = 5 甲基红
黄→红
（B）甲醛法
六次甲基四铵(pKa=5.15)
6HCHO + 4NH4+ = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 酚酞 置换滴定法 无色→红色 NaOH标准溶液
(2) 硼酸的测定
H3BO3的pKa = 9.24 ，cKa ＜ 10-8 不能用标准碱溶液直接滴定 但能与多元醇作用 酸性较强的配位酸（Ka ≈10-5 ）
H H H O O O B O C C H R R
乙二醇 丙三醇 甘露醇
2
R R
OH C OH H
+ H3BO3
H
R R
C C H
+3H2O
酚酞或百里酚酞 pHsp≈9
NaOH标准溶液滴定
间接滴定法
二、 配位滴定法的应用
A. 直接滴定 (水中总硬度的测定)
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2
△
暂时硬度
硬 度
永久硬度
CaCO3 MgCO3 不能 除去
CaCl2 ，CaSO4 ， △ MgCl2 ， MgSO4
硬度度数：1L水中含10mgCaO为一度
取水样 三乙醇胺 NH4Cl —NH3 100mL pH = 10 EBT EDTA 红色 滴定 蓝色
金属离子Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Al3+、及高价锰会因封闭现象使指示剂褪色 或终点拖长。Na2S或KCN可掩蔽重金属离子的干扰，盐酸羟氨可使高价铁离子 或高价锰离子还原成低价离子而消除干扰。
3+诱导KMnO 氧化Cl－的反应 为避免 Fe 4 ② 酸度 发生，不能用HCl。 0.5 ~ 1.0 mol / L 酸度太高，H2C2O4分解； H2SO4 酸度太低，MnO4－ →MnO(OH)2 ↓。
③ 滴定速度 慢→快→慢 ④ 滴定终点
红色消失后再加后一滴KMnO4。 否则KMnO4在热的酸性溶液中分解为Mn2+
(3) 标准溶液的配制和标定：
1、Na2S2O3溶液的配制和标定
Na2S2O3 不易提纯，其溶液不稳定（水中 微生物、 CO2 和 O2 会与其反应，水中微量 的Cu2+、Fe3+也会促进其分解），不是基 准物质，不能直接配制标准溶液。
Na2S2O3 →
微生物
Na2SO3 + S↓
S2O32- + CO2 + H2O → HSO3- + HCO3- + S↓ S2O32- + ½ O2 → SO4 + S↓
2 2 7
Cr 3
=1.33V
优点
K2Cr2O7易纯化，可采用直接配制法；稳定； 氧化能力比KMnO4弱，室温下不与Clˉ反应， 故可在HCl介质中滴定。
重铬酸钾法测铁
HCl 溶解 SnCl2 钨酸钠 T iCl3 加热 还原 还原
还原大量 指示剂 还原剩余 Fe3+ Fe3+
试样
蓝色
水
H2SO4 + H3PO4
例：Cu2+的测定
2Cu2+ + 4Iˉ = 2CuI ↓ + I2
I2 + 2S2O32ˉ = 2Iˉ + S4O62ˉ
I2+I- =I3-
常用测定对象：MnO4- , Cu2+, CrO42- , Cr2O72- , IO3- , BrO3-, AsO43- , SbO43- , ClO4- , NO2- , H2O2 等。
② 用稀H2SO4溶解CaC2O4沉淀;
③ 用 KMnO4 标准溶液滴定 C2O42- ，从而测得 Ca2+ 的 含量。 注 凡能与C2O42-定量生成沉淀的金属离子， 均可采用间接法测定。
2. 重铬酸钾法（重点）
Cr2O72ˉ + 6eˉ + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
0 Cr O
2、I2溶液的配制和标定 称取一定量的I2，置于研钵，加过量 KI，加少量水研磨，使I2全部溶解 稀释至一定体积，倾入棕色瓶中于暗处 保存，避免与橡胶接触，防止见光遇热 用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定I2 溶液，也可用As2O3来标定
As2O3难溶于水， 但可溶于碱溶液中： As2O3 + 6 OH- → 2AsO33- + 3H2O
微过量的高锰酸钾自身的 粉红色指示终点（30秒不褪）
高锰酸钾法的应用 a.直接滴定法：
许多还原物质：Fe2+、C2O42-、H2O2、As(III)、Sb(III)、 NO2- 等，均可用KMnO4标准溶液直接滴定。
b.返滴定法：可测一些氧化性物质
如：测定 MnO2 （或 PbO2 ） ① 在MnO2的H2SO4溶液中加入定量过量的Na2C2O4标 准溶液;
S2O32- + 2H+ == SO2↑ + S↓ + H2O
3、I-在强酸性溶液中会被空气中的O2所氧化
4I- + 4H+ + O2== 2I2 + 2H2O
2、防止I2的挥发和空气中O2氧化I误差主要来源：I2挥发和I-被氧化。 防止I2挥发的措施 ① 室温下进行滴定 ② 加入过量KI（2～3倍），形成I3-
注意事项
1. 为了减少 CuI 对 I2 的吸附，可在大部分 I2 被滴定以后，加入 NH4SCN，使CuI转变为溶解度更小的CuSCN（CuSCN吸附I2的倾 向小）； 2. Fe3+ 干 扰 铜 的 测 定 （ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 ） ； 加 入 NH4HF2 ，使 Fe3+ 生成稳定的 FeF63- ，降低 Fe3+/Fe2+ 的电势，使 其不能氧化I-； 3. 最好使用纯铜标定Na2S2O3溶液，以抵消方法的系统误差。
第三节 滴定分析的计算
n
A
t
n
T
例如：已知基准物质的质量mT，求被滴定溶液的浓 度CA ,则用：nA = CA VA nT = mT/MT
即：
am CV t M
A A
T
T
本节小结
1、滴定液配制的计算 配置前物质的状态是固体: CTVT = mT/MT 配置前物质的状态是液体： C1V1 = C2V2 2、滴定分析的计算 反应式：aA + tT cC + dD A为待测物质，T为滴定液 基本计算公式：aA = a/t ·nT ①若待测物A为液体，滴定剂B为液体，即液-液反应，则:
C1V1=C2V2
一、滴定液配制的计算 （二）应用实例 例1 准确称取基准K2Cr2O7 5.001g，溶解后稀释至1000ml 的容量瓶中，则配成的K2Cr2O7浓度是多大？ C（K2Cr2O7） = m/MV = 0.01670 mol/L 例2 欲配制浓度为0.1mol/L盐酸溶液1000ml，应取浓度为 12mol/L的浓盐酸的体积为多少毫升？ VHCI = C2V2/C1 = 8.3(ml) 例3 市售浓盐酸密度为1.19g/ml，质量分数为0.37，求浓 盐酸物质的量浓度。 1000ρω
V(NaOH) = 23.80(ml) 2、滴定液的标定 （1）用基准物质标定滴定液 例2 为标定HCI溶液，去硼砂（Na2B4O7· 10H2O） 0.4709g，用HCI滴定至化学计量点，消耗HCI25.20ml，求 HCI溶液的物质的量浓度。 C（HCI）=0.09803（mol/L）
例1
（二）应用实例 2、滴定液的标定 （2）用另一已知准确浓度的滴定液标定 例3 20.00ml未知浓度的NaOH溶液，用0.09984mol/L的 HCI滴定液滴定，达到计量点时用去22.40ml HCI溶液，计 算此NaOH溶液的物质的量浓度。 3、含量计算 C（NaOH）= 0.1118（mol/L）
滴定分析法及应用示例
滴定分析法及应用示例发表时间：2013-10-12T16:00:33.967Z 来源：《医药前沿》2013年第27期供稿作者：初丕江[导读] 例（2）：维生素C注射液规格 2ml：0.1g，含维生素C应为标示量的90.0～110.0％。
初丕江（云南省大理州食品药品检验所 671000）【摘要】随着标准的日益完善，检验工作中发现许多样品的含量测定方法已由最初的滴定分析更新为了紫外分光光度法或高效液相色谱法，滴定分析的减少，让很多的检验人员慢慢忽略了该分析方法的重要性。
通过简析滴定分析方法及其重要性，并举例展示，让检验者在实际工作中引起更多的重视。
【关键词】滴定分析应用示例【中图分类号】R927 【文献标识码】A 【文章编号】2095-1752（2013）27-0068-02 Titration Analysis Method and Application ExampleChu Pi-jiang(Institue for food and drug control of Dali Yunnan China 671000) 【Abstract】As the increasing perfect of inspection standards, many samples of the content analytic method has been developed from the initial titration analysis update to UV spectrophotometry and high performance liquid chromatography (HPLC) method. The decrease use of titration analysis, make a lot of inspection personnel gradually ignored the importance of the titration analysis method. Through the analysis of titration analysis method and its importance, and illustrate, show the inspectors in the practical work to cause more attention. 【Key words】 Titration Analysis Application Example滴定分析（又称容量分析）法，是将一种已知准确浓度的标准溶液（滴定液）滴加到待测物质的溶液中，直到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质的含量。
滴定分析
a 有 bnA anB 即 n A nB b
1、物质的量浓度计算：
cA = wA =
a c BVB b
2、被测物质的质量分数的计算：
a c BVBMA b
Va
ms
化学计量数原则
例：酸性溶液中，H2C2O4标定Kmno4溶液的浓度的 反应 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O 据上述公式就有
4.9
甲基红
5.2
混合指示剂
5.1
混合指示剂
2 、由某种指示剂和一种惰性染料（如亚甲基 蓝、靛蓝二磺酸钠）组成。
8.2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
8.2.1 强酸强碱的滴定 8.2.2 一元弱酸弱碱的滴定 8.2.3 多元酸碱的滴定
8.2.1 强酸强碱的滴定
滴定基本反应 H+ + OH- = H2O
例：不纯的碳酸钾试样0.5000g完全中和时耗去 0.106mol· -1HCl 27.31mL,计算试样中K2CO3的质量 L 分数。 解：HCl+1/2K2CO3=KCl+1/2CO2+1/2H2O 化学计量点时 n(HCl)=n(1/2K2CO3) c(HCl)V(HCl)=m(K2CO3)/M (1/2K2CO3)
I2 + 2S2O3 2 - = 2I- + S4O62分析计量关系 Cr2O7 6S2O324、间接滴定法：当被测物质不能直接与滴定剂发 生化学反应时，可通过其他反应以间接的方式测 定被测物质的含量。如：KMnO4法测定Ca2+的含 量。
六、标准溶液的配制、基准物、基准溶液
滴定分析法应用
氧化，芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。
2018/12/9
3.碘量法
(1) 碘量法的特点
碘量法是基于I2的氧化性及I－的还原性所建立起来的 氧化还原分析法。 I3- + 2e = 3I- ， EθＩ2 ／Ｉ- = 0.545 V I2是较弱的氧化剂，I－是中等强度的还原剂； 用I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法； 利用 I-与强氧化剂作用生成定量的 I2，再用还原剂标 准溶液与 I2 反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法 ( 亦称 碘量法)。
(3) 碘法中的主要误差来源
① I2易挥发；
② I－在酸性条件下容易被空气所氧化。
措施：加入过量 KI，生成 I3- 离子；氧化析出的 I2 立即 滴定；避免光照；控制溶液的酸度。 碘法中常用淀粉作为专属指示剂； 硫代硫酸钠溶液为标准溶液。
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(4) Na2S2O3标准溶液的配制与标定
2018/12/9
2.配位滴定法的应用
( 1 ) EDTA标准溶液的配制与标定
用二钠盐Na2H2Y· H２O配制，
浓度： 0.01～0.05 mol· L-1。 水及其他试剂中常含金属离子，故其浓度需要标定 （贮存在聚乙烯塑料瓶中或硬质玻璃瓶中）。
( 2 ) 配位滴定法的应用
a. 直接滴定 水的硬度测定。
C5H5N· I2 + C5H5N· SO2 + C5H5N + H2O + CH3OH
= 2C5H5N· HI + C5H5NHOSO2 ·OCH3
弗休试剂是 I2、SO2、C5H5N 和 CH3OH 混合溶液。 微库仑分析法：电解产生 I2 与 H2O 反应，由消耗的电荷 量计算水的含量。
第三章 滴定分析法
第三章滴定分析法概述第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法一、滴定分析法的特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。
当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。
到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。
通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。
指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。
为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。
滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。
与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。
二、主要的滴定分析方法根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。
1．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。
滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。
2．沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定的方法。
这类方法在滴定过程中，有沉淀产生，如银量法，有AgX沉淀产生。
X代表Cl-、Br-、I-及SCN-等离子。
3．配位（络合）滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。
滴定分析法应用
重铬酸钾滴定法
重铬酸钾滴定法也是一种常用的 氧化还原滴定法，通过重铬酸钾 标准溶液与被测物之间的氧化还 原反应来测定被测物的浓度。
碘量法
碘量法是一种基于碘的氧化还原 反应的滴定方法，通过使用硫代 硫酸钠或溴水等还原剂与碘标准 溶液之间的反应来测定被测物的 浓度。
氧化还原滴定法的注意事项
反应条件的控制
滴定分析法应用
目录
• 滴定分析法简介 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 氧化还原滴定法 • 其他滴定法
01 滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴定实验测定物质含量的方法，通过 滴加标准溶液至待测溶液中，直到化学反应达到平衡状态， 根据消耗的标准溶液体积和浓度计算待测物质的含量。
电子转移的定量关系
在氧化还原反应中，电子转移的数量是定量关系 的基础，通过确定反应中电子转移的数量，可以 计算出被测物的浓度。
指示剂的应用
氧化还原滴定法通常使用指示剂来指示反应的终 点，通过颜色变化或电导率的变化来确定反应是 否达到平衡状态。
氧化还原滴定法的应用实例
高锰酸钾滴定法
高锰酸钾滴定法是一种常用的氧 化还原滴定法，通过高锰酸钾标 准溶液与被测物之间的氧化还原 反应来测定被测物的浓度。
络合滴定法的应用实例
01
金属离子测定
络合滴定法可用于测定金属离子 的浓度，如钙离子、镁离子、铁 离子等。
02
03
有机物测定
环境监测
络合滴定法也可用于测定某些有 机物的浓度，如氨基酸、蛋白质 等。
络合滴定法在环境监测中也有广 泛应用，如测定水体中的重金属 离子浓度。
络合滴定法的注意事项
干扰离子
在实际应用中，可能存在其他离子干扰络合反应的进行，影响测 定结果，需要进行消除或分离。
滴定分析概述
2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。
滴定分析
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
滴定分析
滴定分析法中的计算
滴定分析计算的依据和基本公式 （1）滴定剂与被滴定物质之间的计量关系 设滴
定剂A与被滴物质B有下列关系： aA+bB=cC+dD 当滴定恰好到达化学计量点时，滴定剂A的物质 的量n(A)与被滴物质B的物质的量有下列关系： n(A)：n(B)=a：b 故有 n(A)=a*n (B) /b或，n(B)=b*n (A) /a
2. 指示剂的变色范围和变色点
c(In-)=c(HIn)时, pH=pKHIn, 酸色和碱色的等量成
分混合色， 称为指示剂的理论变色点
c(In-)=c(HIn) ≤ 1/10时, 则pH≤ pKHIn–1,酸式色；
c(In-)=c(HIn) ≥ 10时,则pH≥ pKHIn+1,碱式色 ； 1/10< c(In-)=c(HIn) <10时，酸式和碱式的混合色
容量滴定分析
滴定分析法概述
滴定分析：将一种已知准确浓度的试剂 滴定管 滴定剂 溶液，滴加到一定体积的被测物质的
溶液中，直到所加的试剂与被测物质
按化学计量关系定量完全反应为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积，计
算出被测物质的含量。
被滴定溶液
滴定分析法
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过
沉淀滴定法
沉淀滴定法是以生成沉淀的化学反应为基础的
一种滴定分析法 沉淀滴定法是根据沉淀发应建立的滴定方法。 虽然形成沉淀的反应很多，但是能够用来做滴 定分析的却很少。其原因是：很多沉淀没有固 定的组成；对构晶离子的吸附现象及与其他离 子共沉淀造成较大误差；有些沉淀的溶解度比 较大，在化学计量点时反应不够完全；很多沉 淀反应速率较慢，尤其是一些晶形沉淀，容易 产生过饱和现象；缺少合适的指示剂等。应用 最多的沉淀滴定法是银量法