黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学含答案
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl33、下列说法正确的是( )A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4 SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si和SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是()①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()A.NaB.AuC.AlD.Fe8、下列关于Fe的性质错误的是()A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2N H4+10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D. 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、下列说法正确的是( )A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存13、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N AB. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有N A个气体分子D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸15、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A.在0~a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶216、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是()A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为N AC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性17、下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH+418、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60第Ⅱ卷（46分）二．填空题（本题包括3小题，共31分）19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为。
(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。
工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1) 可循环使用的物质是。
工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)。
20、（8分）水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料。
难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。
能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有(填代号)。
A.KSCN溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.酸性KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.低温加热装置A一段时间;c.停上加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g。
①补充实验步骤e为(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→。
②证明产物有CO生成的现象是。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
21、（12分）根据下列反应框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________；化合物A是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是：______________________和_____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________。
此反应的发生说明了________________________________________________________________________。
(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是___________________________。
三．选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）22、（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。
元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。
气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。
根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
黑龙江省大庆市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
大庆一中高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54 分）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ) A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2．下列物质和类别不对应的是( )A．小苏打是盐B．食用油是高分子化合物C．淀粉是糖类D．84 消毒液是混合物B．X 分子中有3种不同的官能团C．X 中3 个六元环可能处于同一平面D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2.24 LSO2 中所含氧原子数为0.2N AB．将1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．0.1mol 熔融的N aHSO4 中阳离子数目为0.1N AD．1mol NO2 与足量H2O 反应，转移的电子数为N A7．能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ C．将单质钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O2：2NO2+2OH-=NO2 3 23．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B．将F eCl3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得F e(OH)3 胶体C．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( )A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发-+NO -+H OD．通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．将一定量的S O2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明S O2 与碘发生氧化还原反应的是- ＋- + + ( )A．含有大量N O3 的溶液：K、I 、NH4 、HB．使甲基橙变红的溶液：NH4 、CH3COO 、SO4、Mg+ - 2- 2+C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+2+ + 3-D．含有大量F e2+的溶液：Na+、SO4、NH4 、[Fe(CN)6]5．某种医药中间体X，其结构简式如图。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试题（含答案）
⼤庆铁⼈中学2019届⾼三第⼀次模拟考试化学试题（含答案）⼤庆铁⼈中学⾼三学年第⼀次模拟考试化学试题试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
可能相对原⼦质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项正确，每⼩题3分，共54分。
）1、下列有关物质性质与⽤途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可⽤于制胃酸中和剂B.SiO2熔点⾼硬度⼤,可⽤于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可⽤作耐⾼温材料D.CaO能与⽔反应,可⽤作⾷品⼲燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应⼜能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl33、下列说法正确的是( )A.因为HF与SiO2反应,故⽤氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记B.下列转化在⼀定条件下能够实现:SiO2SiCl4 SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应,⼜能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si和SiO2都⽤于制造光导纤维4、能使品红溶液褪⾊的物质是()①漂粉精②过氧化钠③新制氯⽔④⼆氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A. Al2O3熔点⾼,可⽤作耐⾼温材料B. ⽤坩埚钳夹住⼀⼩块⽤砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以⾦属铝的熔点较低C. 把⽤砂纸打磨过的铝条放⼊浓硝酸中,产⽣红棕⾊⽓体D. 把氯化铝溶液滴⼊浓氢氧化钠溶液中,产⽣⼤量⽩⾊沉淀6、只⽤⼀种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37、明代《天⼯开物》中记载:“凡铸钱每⼗⽄,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列⾦属的冶炼原理与倭铅相同的是()A.NaB.AuC.AlD.Fe8、下列关于Fe的性质错误的是()上⼀页下⼀页。
专题03 阿伏加德罗常数知识点讲解
考点三阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：考点突破分子中的原子数目；2N 2SO高温HCl +HClO22HI与稀硝酸、足量考查形式：设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是一、考查22.4 L/mol：1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1N A,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N A由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6N A标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A标准状况下HF是液体，错误；5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；典例1（2019届海南省儋州市第一中学高三统测一）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A． 17g甲基（—l4CH3）中所含中子数为9N AB． 28g乙烯和丙烯中的C原子数目为2N AC． 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子数为0.6N AD．标况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2N A【答案】B【解析】A项，—14CH3的摩尔质量为17g/mol，17g—14CH3的物质的量为17g17g/mol=1mol，1个—14CH3中含8个中子，17g—14CH3中含中子物质的量为8mol，所含中子数为8N A，A项错误；B项，乙烯、丙烯二、考查物质结构：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N A常温常压下，18gD2O含有的质子数1810920/A AgN Ng mol⨯⨯=，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N A熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1N A，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4N A7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8N A0.1mol乙醇中含有极性键0.7N A，分别为C-H×5，C-O×1，O-H×1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N A1mol淀粉水解后产生n mo l葡萄糖，分子数目为nN A，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10N A羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9N A，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4N A2.8 g环已烷的物质的量为2.884/gg mol=130mol，含共价键数目为130mol ×18 N A =0.6N A，错误；8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N ANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，正确；9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2N AH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2N A，正确；10、44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N A44g CO 2、N 2O 的物质的量为1mol ，1mol 二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mo l ，含有的质子数为22N A ，正确；11、31g 白磷中含有1.5N A 个P-P1mol 白磷中含有6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol ）中含有P-P 键1.5N A 个，正确；12、12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g 石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol ，其中含有六元环的个数为0.5N A ，正确；13、1.0L1.0mo1·L －1的C 6H 12O 6水溶液中含有的氧原子数为6N A溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L 1.0mo1·L －1C 6H 12O 6水溶液中含有的氧原子数大于6N A ，错误； 典例2（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A ． 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2,转移的电子数为2N AB ． 标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC ． 标准状况下,22.4 L HCl 气体中含有N A 个气体分子D ． 1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3,共转移2N A 个电子【答案】D三、考查最简式：1、9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子淀粉的最简式是6105C H O ，9.0g 淀粉中含有碳原子960.33162/A A g N N g mol⨯⨯= ，9.0g 葡萄糖中含有碳原子960.3180/A A g N N g mol⨯⨯=，9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3N A ，错误； 2、标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13N A，正确；3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=7g14g/mol=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4N A，正确。
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试题 含解析
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
2.2.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A. NaHCO3B. (NH4)2CO3C. AlD. AlCl3【答案】D【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐, A错误；NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,铵根离子与强碱生成一水合氨,B错误；Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀,强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝,但 AlCl3不酸反应,D正确；正确选项D。
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试(图片)
参考答案单词1--4 DCAB 5--8 DCAB 9--12 ACBD 13--16 BACD 17--20 DBCA阅读21--23 DBC 24--27 DBAB 28--31 BADD 32--35 CCCB七选五36--40 ADCFG完形41--45 CDBDA 46--50 BACAD 51--55 BABDC 56--60 BDCCA语法填空61.heroes 62. entertain 63. played 64. fearless 65. an66. to 67. including 68. fighting 69. success 70. that改错71. as→with 72. calling→called 73. have→had74. forty percent of后面加the 75. opinions→opinion 76. communicating→communicate77. more→less 78. simply → simple 79. that→it 80. yourself后的be去掉书面表达NoticeTo help you further understand Chinese culture, the local TV station will organize a Chinese Character Dictation Competition. I’d like to share with you some details about it.As scheduled, the competition is to be held on August 20, 2018. You are supposed to get prepared before the competition. Above all, it’s recommended that you read the Four Great Classical Novels and focus on the words in them. Whoever wants to go, please come to the Student Union Office and sign your name as soon as possible. Don’t miss the chance of being the winner , and the appealing prize s－a set of the Four Great Classical Novels－is waiting for you.For any question, call Li Hua at 12345678910. I’m sure you will benefit a lot from it.The Student Union。
【精品高考化学】2019年黑龙江省大庆高考化学模拟试卷(三)+答案
2019年黑龙江省大庆高考化学模拟试卷（三）一、选择题。
1．（4分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．港珠澳大桥的桥墩﹣﹣混凝土属于有机高分子D．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去2．（4分）下列有关化合物X的叙述不正确的是（）A．X分子中所有碳原子不可能在同一平面上B．X分子中存在3个手性碳原子C．X分子能发生氧化、取代、加成、消去反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3．（4分）一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）△H＝akJ•mol﹣1达到平衡。
下列说法不正确的是（）容器编号温度/K物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T110.07.000 2.0 2T1 5.0 3.5003T2 3.007.07.0 1.5 A．若T1＞T2，则a＞0B．T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1C．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动D．容器1中H2S的平衡转化率比容器2小4．（4分）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T．其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．简单气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同，且两种化合物的化学键类型也相同D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z5．（4分）高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS＝Fe+Li2S，LiPF6•SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
黑龙江省大庆市铁人中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C1-35.5 Au-197 Cu-641.下列说法不正确的是（）A. 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D. 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料【答案】A【详解】A、葡萄酒中含有酒精、还原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检测葡萄酒中SO2不能用酸性高锰酸钾溶液滴定，故A说法错误；B、燃气中不含S元素，因此改用燃气可以减少SO2等有害物质的排放，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施，故B说法正确；C、实验室保存少量的液溴，液溴易挥发，需要加入少量的水液封，液溴能与橡胶塞发生反应，需要用玻璃塞密封，故C说法正确；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生产黏合剂，做耐火阻燃材料，故D说法正确。
2.下列关于阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AD. 常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A【答案】A【详解】A、标准状况下，CH2Cl2的状态不是气体，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，故A 说法错误；B、乙烯和环丁烯符合C n H2n，28g该混合物含有C原子物质的量为28×n/14n=2mol，故B说法正确；C、Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.2molO2，转移电子物质的量为0.4mol，故C说法正确；D、常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，则n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D说法正确。
黑龙江省大庆市2019年高三化学一模试卷 Word版含解析
2018-2019学年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N AD．在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于N A3．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A．盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C．Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+色B 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D 取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＞V cB．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．二、解答题（共3小题，满分43分）8．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．Ⅰ．（图1）制备Na2S2O3（1）①仪器b的名称，d中盛放的试剂是．②b中制备SO2，反应的化学方程式．③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是．（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②若，则达到滴定终点．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．请回答下列问题：（1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为．（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式．（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是．（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L （标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为．为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe 3+）=2.0×10﹣12 mol•L﹣1，则溶液中c （Cr3+）=mol•L﹣1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）（6）在25℃下，将a mol•L﹣1 NaCN溶液与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为．（用含a的代数式表示）10．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L﹣1，c（H2）=1.4mol•L ﹣1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为．（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc（mol•L﹣1）0.46 1.0 1.0此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是．（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：．三、【化学--选修2化学与技术】11．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是、．Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：请回答下列问题：（1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是．（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是．（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol ﹣1（NO也有类似的反应）上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（保留三位有效数字）四、【化学--选修3物质结构与性质】12．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为；B的三氯化物分子的立体构型为．（3）任写一种与AB﹣离子互为等电子体的离子（写化学式）．（4）F原子的外围电子排布式为，F晶体的堆积方式为（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl﹣、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为．（6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成①写出合成该晶体的化学方程式：．②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为g•cm﹣3．（不需化简，阿伏加德罗常数为N A）五、【化学--选修5有机化学基础】13．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是．A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键B．青蒿素的分子式为C15H22O5C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．已知：①②（1）A属于芳香烃，名称是；（2）C生成D的反应类型是；E与N合成华法林的反应类型是．（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；（4）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有种．①属于芳香族化合物②遇到FeCl3显紫色③可发生水解反应．写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】金属的电化学腐蚀与防护；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、氯化钠左调味剂，属于易溶于水的强电解质；B、聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分；C、判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；D、铝合金的性能：强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等．【解答】解：A、食盐可以作为调味剂，属于易溶于水的强电解质，也可以调节体液电解质平衡，故A正确；B、聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故B正确；C、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．有新的物质生成，属于化学变化，石油分馏是利用沸点不同使混合物分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，天然气生产甲醇属于化学变化，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确．故选C．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N AD．在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压，Vm不等于22.4L/mol；B．根据氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂分析转移的电子数；C．求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．常温常压，Vm不等于22.4L/mol，无法计算一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故A错误；B．常温下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子转移的电子数为0.1N A，故B错误；C.4.6g乙醇的物质的量为n==0.1mol，而乙醇中含8条共价键，故0.1mol乙醇中含0.8mol共价键即0.8N A个，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有碳酸钠物质的量为1.0mol，则阴离子总数大于N A，故D正确；故选：D．3．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C5H10O2且遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，和钠反应2﹣COOH～H2，证明含一个羧基，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，和钠反应2﹣COOH～H2，证明含一个羧基，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．4．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A．盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C．Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，a是阴极，b是负极；A、原电池中阴离子移向负极，电解池中，阴离子移向阳极；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、Cu作原电池的正极，滤纸a点是阴极，都发生还原反应；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应据此回答．【解答】解：A、Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，盐桥中的Cl﹣向负极移动，即向着甲池移动，滤纸上的SO42﹣向阳极，即向着b移动，故A正确；B、电子流向是负极到正极，电子不经过电解质，即沿Zn→a，b→Cu的路径，故B正确；C、Cu作原电池的正极，电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点是阴极，发生还原反应，故C正确；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，故D错误；故选D．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+B 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D 取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；C．加热条件下，Cu被氧气氧化生成黑色的CuO，CuO能被乙醇还原生成红色的Cu；D．硫酸铝铵和少量NaOH溶液混合，铝离子先反应．【解答】解：A．由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，亚硫酸钠不是S 元素最高价氧化物的水化物的钠盐溶液，所以不能根据亚硫酸钠溶液的pH判断S元素非金属性强弱，故B错误；C．加热条件下，Cu被氧气氧化生成黑色的CuO，CuO能被乙醇还原生成红色的Cu，故C 正确；D．硫酸铝铵和少量NaOH溶液混合，铝离子先反应，且铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨而不是氨气，故D错误；故选C．6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＞V cB．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定．【分析】A．HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵溶液pH变化较小，盐酸pH变化较大．pH相等的氯化铵和HCl溶液，氯化铵浓度大于HCl，相同体积的氯化铵和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大；B．粗锌与盐酸可以构成原电池，加快反应速率；C．醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1；D．AgBr的饱和溶液中存在平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq），加入NaBr固体增大c （Br﹣），使平衡逆向移动，溶液c（Ag+）减小．【解答】解：A．HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵溶液pH变化较小，盐酸pH变化较大．pH相等的氯化铵和HCl溶液，浓度：NH4Cl＞HCl，相同体积的NH4Cl和HCl，物质的量NH4Cl＞HCl，所以NH4Cl消耗NaOH多，即V b＞V c，故A正确；B．粗锌与盐酸可以构成原电池，加快反应速率，应是a表示粗锌与盐酸反应，b表示纯锌与盐酸反应，故B错误；C．醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，而图象中其pH=1，故C错误；D．AgBr的饱和溶液中存在平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq），加入NaBr固体增大c （Br﹣），使平衡逆向移动，溶液c（Ag+）减小，由于一定温度下Ksp（AgBr）=c（Ag+）×c（Br﹣）不变，移动后的平衡点仍处于沉淀溶解平衡曲线上，故D错误．故选：A．7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，则Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．SO2、CO2对应的酸亚硫酸、碳酸，其酸性都小于盐酸．【解答】解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，则Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞C＞O，即X＞Z＞R＞W＞Y，故A错误；B．X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，这两种物质中都含有离子键，但只有过氧化钠含有共价键，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高，Y的氢化物是H2O、R的氢化物是H2S，非金属性O＞S，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，且Y的氢化物比R的氢化物熔沸点高，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸亚硫酸、碳酸，其酸性都小于盐酸，所以二氧化硫、二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．Ⅰ．（图1）制备Na2S2O3（1）①仪器b的名称蒸馏烧瓶，d中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．②b中制备SO2，反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O．③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度或调节酸的滴加速度等（写出一条即可）．Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需趁热过滤．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用乙醇做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化．（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②若滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为82.7%（保留小数点后一位）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①由仪器结构可知，仪器b为蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2，c装置中制备Na2S2O3，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；②b中制备SO2，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；③控制反应温度或调节酸的滴加速度等控制SO2生成速率；（2）需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出；硫酸硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，为减少溶解单质的损失，应用乙醇洗涤；硫代硫酸钠在空气中易被氧化；（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；②Na2S2O3反应完毕，再加入KMnO4标准溶液，颜色不褪去；。
【40套试卷合集】黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl35.5 Ag108一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：A、PH<7的雨水称为酸雨B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体B、青铜是我国使用最早的合金C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+D、酸化的MnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、下列说法中正确的是A、难溶电解质的sp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明sp(BaCO3)小于sp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。