高三化学一轮复习电解池习题有答案

课时知能训练一、选择题1 ．下列叙述正确的是（）A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1 ：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD .酸、碱、盐溶液电解后pH都增大【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应， A 错；电解Na2SO4溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成02，二者物质的量之比为 2 : 1 ,B错；电解饱和NaCl溶液：2NaCl + 2山0== 电解2NaOH + H2 f+Cl2 f,每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH , C 对；H2SO4、NaOH、Na 2SO4 溶液电解后pH 会分别减小、增大、不变。

【答案】C2 . （2012山东省实验中学第三次测试）能够使反应Cu +2H2O===Cu（OH）2 + H2 f 发生的是（）A .铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B .铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D .用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】Cu 和H2O 不反应,该反应必须通过电解才能实现。

【答案】D3 . （2010 •海南高考稍改）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A .电解时以精铜作阳极B .电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu —2e- ===Cu 2+D .电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D4.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )①电解稀硫酸②电解CuSO4 溶液③电解KOH 溶液④电解NaCl 溶液A .电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B .反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C.反应③中阳极消耗0H -,故溶液浓度变小D .反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为 2 ：1【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH 减小；②为放02生酸型，pH减小，加入CuO可恢复电解前情况；③为电解水，pH增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。

阴极产生H2, 阳极产生C12，其物质的量之比为1 : 1。

【答案】B5 . (2010 •福建高考铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 +2H2SO4===2PbSO 4 + 2H2O,研读下图，下列判断不正确的是() A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO 2 ＋4H＋＋SO24－B .当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时，"中SO4-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，H可单独作为原电池，d电极为正极【解析】C项，当K闭合时I为原电池、H为电解池，H中 c 电极上的PbS04转化为Pb和SO2-,d电极上的PbS04转化为PbO2 和SO4阴离子移向阳极，即d电极。

【答案】C6 . （2012 •淄博质下列描述中，不符合生产实际的是（）A .电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B .在镀件上电镀锌，用锌作阳极C.用如图1装置生产家用消毒液（NaCIO）D .用如图2装置为铅蓄电池充电【解析】用石墨作电极电解饱和NaCI 溶液发生的反应是2NaCI + 2H2O==^== 2NaOH + CI2 T4H2 f伴随电解过程所发生的副反应是2NaOH + Cl2===NaCI + NaCIO + H2O，从而制得有较强杀菌能力的NaCIO、NaCI混合溶液，故C项正确；蓄电池中PbO2 为正极，Pb 为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负” 的原则连接， D 项错误。

【答案】D7.（2011 •北京东城区质检如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 moI •l1食盐水中。

下列说法正确的是（）A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B .若电键K与N连接，正极反应式是4OH －－4e－===2H 2O+ O2fC.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D .若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时,生成了 1 mol NaOH【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2 +2H2O + 4e - ===4OH -，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：电解2\a('l + 2H2()^=2Na()H+H2 f +C1? f、 ___ ______ /2 2 44.81 工V解得x= 1 , V= 22.4 L,即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol 氢氧化钠，而现在产生气体为28 L,表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了 1 mol NaOH。

【答案】D8 .下列离子方程式书写正确的是()A .用Cu片作阳极电解饱和食盐水2Cl - + 2出0==电==CI2 T+H2 T+2OH -B .用两个铜片作电极电解AgNO 3溶液：Cu + 2Ag + ===== 2Ag + Cu2+C.用石墨作电极电解AICI3溶液：2Cl -+ 2出0==电==Cl2 T+H2 T+2OH -D .用石墨作电极电解CuCl2溶液2Cu2 ++ 2H2O===== 2Cu + O2 f+4H +【解析】A项，用Cu作阳极电解饱和食盐水，Cu电极本身失电子Cu —2e- ===Cu 2 +。

阴极2H2O + 2e- ===H 2 f+2OH -二者相加得Cu + 2H2O== 电解Cu(OH) 2 + H2 f,无离子方程式;C 项，阴极6H2O + 6e- ===3H 2 f46OH -阳极6Cl--6e-===3CI 2 f6Cl -+ 6H2O===3CI 2 f+3H2 T+5OH -6CI -对应2AI 3+2AI3 ++ 6OH - ===2AI(OH) 3 J所以离子方程式为2AI3 ++ 6CI-+ 6H2O 电解,3Cl2 f+3H2 f+2AI(OH) 3 JD 项，阴极Cu2++2e-===Cu阳极2CI--2e-===CI 2f离子方程式为Cu2 ++ 2CI -电解,Cu + CI2 f。

【答案】B9．三氧化二镍(Ni 2 O 3 )可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCI 2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的CI2在弱碱性条件下生成CIO -,把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是( )A .可用铁作阳极材料B .电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应式为：2CI--2e-===CI 2 fD. 1 moI 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 moI 电子【解析】因为电解后需要生成CI2,因此不可用铁作阳极材料，A 错；电解过程中阳极发生反应：2CI--2e-===CI 2，CI2 溶于水显酸性，阳极附近溶液的pH降低，B错；因为CIO-氧化Ni2+发生的反应为：2Ni 2++ CIO-+ H2O===2Ni 3++ CI-+ 2OH -；因此 1 moI Ni2+全部转化为Ni3+时，外电路通过了1 moI电子，D错。

【答案】C二、非选择题用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3 的混合溶液，测得溶液的pH 变化如图所示。

(1) 在0 f t i时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极阴极(2) 用离子方程式表示0ft i时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：【解析】由于HCO 3－、Na ＋均不易放电，故阳极反应式为：2CI -― 2e - ===Cl 2 f;阴极反应式为：2H十+ 2e - ===H 2 f。

随着反应的进行［OH —］增大，HCO—+ 0H - ===CO 2- +出0，故而开始pH 变化缓慢，当HCO —完全反应后，pH增幅加大。

【答案】(1)2CI ——2e —===CI 2 f 2H + + 2e - ===H 2 f(2) HCO —+ OH - ===CO 2- + H2O11.（2012 •单县质）太阳能电池可用做电解的电源（如图）。

（1）若c、d 均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中， c 极先无气体产生，后又生成气体，则 c 极为 _______ 极_ ，在电解过程中，溶液的pH _______ 填（“增大”、“减小”或“不变”___________________________ ），停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的（2）若c、d 均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将 ________ 填（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（3）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。

其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0〜6.0之间。

接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

该装置中，阴极的电极反应式为阳极区生成的有色沉淀是___________ 。

_【解析】（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液， c 极上先无气体生成，后又产生气体，说明c极为阴极（先生成Cu，后生成H2），电解CuSO4溶液最终生成H2SO4，溶液的pH减小。

电解过程分两个阶段：第一阶段，阴极生成Cu，阳极生成02，溶液中减少的相当于CuO ;第二阶段，阴极生成H2，阳极生成02，溶液中减少的是出0。

(2) 若c、d 为铜电极时，阳极：Cu－2e－===Cu 2＋，电解质溶液中CL不放电，故其物质的量不变。

(3) 若用石墨、铁作电极材料，阴极产生气体，阴极发生的反应只能是2H十+ 2e - ===H 2 f,阳极生成有色沉淀，则阳极为铁放电，Fe－2e－===Fe 2＋，该有色沉淀是Fe(0H) 3。

【答案】(1)阴减小Cu0 和H20 (2)不变(3) 2H ++2e-===H 2f Fe(0H)312．如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgS0 4溶液的装置, 电解液中加有中性红色指示剂,此时溶液呈红色。

(指示剂的pH 变色范围： 6.8 -8.0 ,酸色-红色,碱色-黄色)回答下列问题：(1) 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是填( 编号);①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2) 写出A 管中发生反应的反应式：(3)写出B 管中发生反应的反应式：(4) 检验a 管中气体的方法是(5) 检验b 管中气体的方法是(6) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是( 用离子方程式表示)。