氧化还原反应的配平
氧化还原反应配平
氧化还原反应配平原则1.反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，2.反应前后各种原子个数相等。
一、观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO - Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O - PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使氧守恒P 4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P 4+P2I4+4H2O— PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP 4+5/16P2I4+4H2O — 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O =5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4二、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4-Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3×4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe三、奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平在化学的世界里，氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。
而正确配平氧化还原反应方程式，对于理解和预测化学反应的进程至关重要。
首先，咱们得明白啥是氧化还原反应。
简单来说，就是在反应中，某些元素的化合价发生了变化。
化合价升高的过程叫氧化，化合价降低的过程叫还原。
那为啥要配平氧化还原反应方程式呢？这就好比要让一场比赛公平，两边的实力得相当。
在化学方程式里，就是反应物和生成物中各种原子的种类和数目得相等。
接下来，咱们说说配平氧化还原反应方程式的方法。
第一种常见方法是化合价升降法。
先标出反应前后元素化合价的变化，找到化合价升高和降低的元素。
然后根据化合价升降的总数相等来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
比如说这个反应：Cu ＋ HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂＋ NO ＋H₂O 。
铜元素的化合价从 0 升高到＋2 ，氮元素的化合价从＋5 降低到＋2 。
铜升高了2 价，氮降低了3 价。
为了让化合价升降总数相等，铜的化学计量数是 3 ，氮的化学计量数是 2 。
这样初步配平后，再根据原子守恒，配平其他的物质，最终得到 3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂＋ 2NO ＋ 4H₂O 。
还有一种方法是离子电子法。
这种方法适用于在溶液中进行的氧化还原反应。
先把反应分成氧化和还原两个半反应，分别配平两个半反应的电子得失，然后把两个半反应相加，消去电子，就得到配平的方程式。
比如说这个反应：MnO₄⁻＋ H₂O₂＋ H⁺ → Mn²⁺＋ O₂＋H₂O 。
先写出氧化和还原两个半反应：氧化半反应为H₂O₂→ O₂，失去 2 个电子；还原半反应为 MnO₄⁻ → Mn²⁺，得到 5 个电子。
为了让电子得失相等，氧化半反应乘以 5 ，还原半反应乘以 2 ，然后相加，得到 2MnO₄⁻＋ 5H₂O₂＋ 6H⁺＝ 2Mn²⁺＋ 5O₂＋ 8H₂O 。
配平氧化还原反应方程式的时候，还得注意一些要点。
氧化还原反应配平方法
氧化还原反应配平方法氧化还原反应配平是化学中的一项重要技能，它是为了在反应方程式中平衡原子数量和电荷，并确保质量守恒的过程。
在有机化学和无机化学中都会遇到氧化还原反应配平的问题。
在本文中，我将解释氧化还原反应配平的基本原理和几种常见的配平方法。
氧化还原反应是指化学反应中原子的电子转移过程。
在氧化还原反应中，一个物种失去电子被另一个物种接受，这个过程被称为氧化，而接受电子的物种则被称为还原。
一个化学反应中发生氧化和还原的物种被称为氧化剂和还原剂。
1.方法一：使用电子法配平电子法是氧化还原反应最常用的配平方法之一、在电子法中，我们会为氧化剂和还原剂中的原子分配电子。
当我们找到一个数目相等的异电或同电子时，我们就可以将该数目的原子和电子消去。
2.方法二：使用半反应法配平半反应法适用于在反应中有多个氧化剂和还原剂的情况。
在半反应法中，我们首先将氧化剂和还原剂分离，然后为每个半反应中的原子分配电子。
然后，我们将这两个半反应合并为一个完整的反应方程，并平衡电子和原子数。
3.方法三：使用氧化数法配平氧化数法是一种通过改变氧化数来平衡氧化还原反应的方法。
在氧化数法中，我们给反应中的每个原子一个氧化数，并在反应之前和之后计算每个原子的氧化数差异。
然后，我们通过改变系数来平衡反应方程。
这些方法通常结合使用，以确保反应方程平衡。
下面是一个例子，展示了使用这些方法来配平氧化还原反应方程的步骤：1.确定反应物和生成物2.分配氧化数和电子3.确定反应物和生成物的氧化和还原状态4.编写半反应方程式5.平衡原子数和电荷6.合并半反应方程式并平衡反应方程式需要注意的是，氧化还原反应的配平可能会涉及到复杂的数学计算。
在实际操作中，我们可以测试不同的系数来平衡方程，并使用代数技巧来简化计算。
总结起来，氧化还原反应的配平是化学中的一项重要技能。
通过使用电子法、半反应法和氧化数法等方法，我们可以平衡反应方程式，确保质量守恒，并获得正确的反应物和生成物。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。
氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。
1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。
氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。
找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。
2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。
这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。
3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。
这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。
4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。
在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。
这可以通过调整系数来实现。
注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。
6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。
确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。
根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。
在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。
需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。
在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。
在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。
因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。
在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。
通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到电子的转移和氧化态的改变。
在氧化还原反应中，一些原子失去电子而被氧化，另一些原子获得电子而被还原。
对于氧化还原反应来说，配平方程式是十分重要的，因为只有平衡的方程式才能准确地描述反应中所涉及的物质的比例关系。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法。
1. 理解氧化还原反应Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O在这个反应中，铜原子的氧化态从0增加到+2，而硝酸根离子中的氮的氧化态从+5减少到+4。
2. 使用氧化数法配平方程式配平氧化还原反应方程式的一种常用方法是氧化数法。
氧化数法是通过确定反应中各物质中原子的氧化态变化来进行配平。
需要确定反应中各原子的氧化态，然后根据氧化态的变化来平衡反应方程式。
以下面的反应为例：Fe + HCl → FeCl2 + H2首先需要确定反应中Fe和Cl的氧化态。
在本反应中，Cl的氧化态为-1，而Fe的氧化态为0。
根据氧化数法，我们可以得出Cl在反应中氧化态变化为-1 → +2，而Fe的氧化态变化为0 → +2。
通过这种方法可以很容易地配平此反应的方程式：首先需要将这个反应分为氧化反应和还原反应：氧化反应：Cr2O7^2- → Cr3+还原反应：Fe2+ → Fe3+接下来，需要通过添加适当的水分子和氢氧根离子来平衡氧原子和氢原子。
需要通过添加适当的电子来进行电荷平衡。
最后将氧化反应和还原反应结合起来，得到平衡的反应方程式：4. 注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要注意一些常见的规则和技巧。
需要根据实验中的条件和实际情况来确定反应中物质的状态（固体、液体、气体或溶液），以便正确地配平方程式。
需要注意物质的电荷平衡，确保反应前后电荷的平衡。
需要特别小心处理涉及到氧化态变化较大的物质，以确保配平的准确性和规范性。
氧化还原反应方程式的配平是化学中的重要基础知识，通过掌握氧化数法和半反应法，可以很好地应用于实际的化学反应中。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价 变化数
【例 4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
① Cr(OH) － + OH－ + ClO－—— CrO 2－ + Cl－ + H O
4
4
2
②
－
MnO4 +
－
Cl +
+
H
——
2+
Mn +
Cl2↑ +
H2O
③
－
MnO4 +
H2O2 +
H+ ——
Mn2+ +
O2↑ +
H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例 6】：KMnO4+ KNO2+
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
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氧化还原反应的配平
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数
=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法:从左向右配。
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。
即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态;
⑵始态终态变化的总价数 = 变化×系数
注:假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;
⑷用观察法配平其它元素;
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还
要看是否符合电荷守恒)
例1、 C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O
分析:⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3(浓)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数 = 变化×系数
⑶求总数 1 × 4 = 4
⑷配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为:
C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从
右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处:配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态终态变化的总价数 = 变化×系数
Cu + 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围:此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的
反应)部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法(零价法)
适用范围:在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素
化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧:把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3、FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2
分析:在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们
可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围:同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧:第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值
与该价态原子数目的比值。
例4、Cl2 + KOH - KCl + KClO + H2O
分析:在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于
歧化反应。
0 -1 +5 Cl2 + KOH - KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧:一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过
观察增加或减少了哪种元素:
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相
应的酸;
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱;
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未
知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + - MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析:经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是
H2SO4 ，其它步骤同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围:反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。
技巧:把游离态的那种元素放在最后来配。
例6、FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2
分析:反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来
配。
首先假定 Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么
SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前
的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧:将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质
量守恒定律列方程求解最后配平。
7、加合法
技巧:把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O - NaOH + O2
分析:我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加:
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ②，最后我们得到:2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2 总结:从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。
总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化:0----〉-1(Cu3P中)
0---〉+5
Cu2+变化 :+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的:P与Cu
可见: 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5:6
初步得到: P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出: 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。