常见的量练习题
常见的量练习题
一、在（）里填上适当的计量单位．
1、一辆卡车每小时行50（）．
2、一把直尺长20（）．
3、小明的爸爸身高170（）．
4、一块橡皮重25（）．
5、一个冬瓜重4（）．
6、学校操场长60（）．
7、教室占地面积约是48（）．
8、一个苹果重150（）．
9、一桶油重5（）．
10、一本字典厚5（）．二、填空．
1、405厘米＝（）米
2、2.05吨＝（）吨（）千克
3、4千米5米＝（）米
4、4时5分＝（）时＝（）分
5、8立方米＝（）立方分米
6、1．5时＝（）时（）分
7、40分＝（）时
8、4天＝（）时
9、1年＝（）个月
10、3元6角＝（）元
11、7.02千米＝（）千米（）米
三、选择正确答案的字母填在（）里．
1、1990年这一年是（）年．
A．平年B．闰年
2、一部电影从上午10点50分开始放映，中午12点4分结束，这部电影放映（）时间．
A．2小时54分B．1小时14分
3、教室的占地面积约56（）
A．平方米B．平方分米C．平方厘米
四、判断．对的画“√”，错的画“×”．
1、1吨的煤与1吨的棉花重量相等．（）
2、4.05吨＝4吨5千克．（）
3、体积单位比面积单位大．（）
4、小明画了4厘米长的直线．（）
5、每一个人，每年都要过一次生日．（）
6、每年都有365天．（）
7、一年中可以分为四个季度．（）
8、1860年是闰年．（）
五、解决下面实际问题．
1、从零点到夜里10点，经过了多少小时．
2、李老师每天上午7时40分到校，下午5时40分离校，午间休息1时55分，李老师每天工作多少小时？
1．某工厂6月份计划用煤54吨，前半月平均每天烧煤1.6吨，剩下的煤如果每天烧1.5吨，还可以烧多少天？
2．“三跳”活动中，参加跳绳的人数是踢毽人数的3倍，已知跳绳人数比踢键子人数多18人，跳绳和踢毽子的同学各有多少人？
3．商店有一批运动衣，第一天卖出35件，第二天卖出28件，第二天比第一天少收入168元，每件运动衣售价多少元？
4．缝纫组里有布27.8米，计划先做8套成人衣服，每套用布2.6米，剩下的布再做成儿童服装，按每套用布1.4米计算，能做成儿童服装多少套？
5．小明看一本450页的书，前3天每天看30页，余下的每天看40 页，看完这本书还需多少天？
6．一辆汽车从甲地开往乙地，前2小时共行120千米，后3小时共行210千米，平均每小时行多少千米？
7．一个筑路队有13人，3天修路9.75千米，如果每人的工作效率不变，15人5天修路多少千米？1．制钉厂6天生产铁钉1920千克，现在要生产铁钉32箱，每箱50千克，要多少天？
2．修一条长4400米的公路，甲、乙两队同时施工，甲队每天修150米，乙队每天修125米，几天可以完成？
3．甲、乙两人同时从A、B两地相向而行，甲每小时行4.5千米，乙每小时行5.5千米，3小时后相遇．求A、B两地的路程是多少千米？
4．甲、乙两地的距离是496千米，一辆客车从甲地开往乙地，每小时行64千米，行驶1小时后，一辆货车从乙地开往甲地，每小时行56千米．货车开出几小时后与客车相遇？
5．两艘轮船分别从相距243千米的甲、乙两港同时相对开出，从甲港开出的轮船每小时行25千米，从乙港开出的轮船每小时行22千米，5小时后两船相距多少千米？
6．某厂3月份生产机床500台，4月份生产同样机床650台，4月份比3月份增产百分之几？
7．一架飞机从甲城飞往乙城，每分飞行12千米，26分飞完全程的，全部航程是多少千米？
1．王师傅加工一批零件，第一天加工48个，正好是这批零件的三分这一，余下的要8天完成，平均每天加工多少个？
3．一本书共有240页，第一天读了全书的3分之1，第二天读的页数与第一天读的页数比是6∶5，两天共读书多少页？
4．一项工程，单独完成甲队要15天，乙队要10天．现由甲、乙两队合做3天后，余下的由乙队单独做，还要几天完成？
5．一个水地装有进水管和出水管，单开进水管40分可以将空池注满；单开出水管1小时可把满油水放完．现同时打开两管，多少小时可将它池注满？
6．列方程解答下面各题．
（1）电影院原有座位32排，平均每排坐38人，扩建后增加到40排，可以多坐704人，扩建后平
均每排坐多少人？
（2）一块三角形的地，面积是90平方米，量得它的底边长12米．它的高是多少米？
（3）甲、乙两个仓库共有货物78包，甲仓库货物包数是乙仓库的2倍，甲、乙两个仓库各存货多少包？
（4）两城相距930千米，客货两车同时从两城相向开出，经过6小时两车相遇．客车平均每小时行80千米，货车平均每小时行多少千米？
2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案
2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占
六年级总复习小学数学常见的量练习题
小学数学常见的量练习题 一、基本练习 在（ ）里填上适当的数 3 时=（ ）分 1时25分＝（ ）时 2时30分=（ ）时=（ ）分 9000克=（ ）千克 6吨比5999千克多（ ）千克 3吨45千克=（ ）吨=（ ）千克 0.75吨=（ ）千克 2.04立方米=（ ）立方米（ ）立方分米=（ ）立方分米 2500立方厘米=（ ）立方分米 6.5立方分米=（ ）升=（ ）毫升 5立方分米40立方分米=（ ）立方米=（ ）立方分米； 10升50毫升=（ ）毫升 650毫升=（ ）升 3公顷6平方米=（ ）公顷 8吨35千克=( )吨=（ ）千克 二、在括号里填上合适的计量单位 1、一支铅笔长18（ ） 2、数学书封面的面积2.6（ ） 3、一桶水重15（ ） 4、小华的身高是1.35（ ） 5、一只大象约重4.5（ ） 6、一间教室的面积是48（ ） 7、一辆汽车每小时行70（ ） 8、一只衣箱的体积是35 （ ） 9 、水杯高约1（ ） 10、一个人一次能喝约500（ ）的水 三、判断题（对的在括号里打“√” ，错的打“Ｘ”） 1、凡是能被4整除的年份就是闰年。 （ ） 2、1平方厘米比1厘米大。 （ ）
3、任何两个体积单位之间的进率都是100.（） 4、3时24分=3.24时。（） 5、一支圆珠笔的长度大约是130毫米。（） 6、2008年在北京举行第29届奥运会，这一年的第一季度有90天。（） 7、1立方米比1平方米大。（） 8、在367个学生中，至少有2个学生是同月同日生的。（） 四、选择（将正确答案的序号填入括号里） 1、一个油桶，最多可装油200升，我们就说这个油桶的（）是200升 A、质量 B、容积 C、体积 2、一本《新华字典》的价格大约是（） A、152分 B 、125角C、125元 3、相邻两个体积单位的进率是（） A、10 B、100 C、1000 4、与45千克重量相等的是（） A、0.0045吨 B、4500克 C、 9 200吨 5、4860秒=（）时（）分 A、1,21 B、1,260 C、1,320 五、把下面各组数量按从大到小的顺序排列 1、 40公顷 450平方米 4平方千米 800平方分米 2、4.02升 4立方分米200立方厘米 4升2毫米
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．
8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
人教版化学必修一物质的量浓度测试题
人教版化学必修一物质的量浓度测试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除③外D．除⑤外 2．1 L 1 mol·L－1 Na 2SO 4 溶液中，下列各量正确的是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g 3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 其中操作错误的是( ) A．①②③B．③④⑤ C．②③⑤D．①③⑤ 4．某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO2－ 4 为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
《常见的量》专项练习题
《常见的量》复习题 一、在（）里填适当的单位。 1、水杯高约1（）； 2、一枚邮票的面积是4（） 3、跳绳长约2( ); 4、一个人一次能喝约500（）的水； 5、小华腰围约60（）； 6、牙膏盒的体积约是40（）。 7、2.5( )＞2.5( )＞2.5( ) 8.、30( )＜30( )＜30( )＜30( ) 二、判断题。 1、2008年在北京举行第29届奥运会，这一年的第一季度有90天。（） 2、1立方米比1平方米大。……………………………………………（） 3、在367个学生中，至少有2个学生是同月同日生的。……………（） 4、分针从3走到5，走了10分钟。………………………………（） 5、1.15小时就是1小时15分……………………………………（） 三、选择题。 1、王老师每天上午7时30分到校，下午5时30分离校，午间休息2小时。王老师每天在校工作（） A.10小时 B.8小时 C.9小时 2、钟面上的分针和时针都从“12”开始旋转。当分针旋转3圈时，时针旋转了（） A.30° B.90° C.1080° 3、小峰看到墨水瓶的包装盒上印有“净含量：60毫升”的字样。这个“60毫升”是指（）。 A.墨水瓶的体积 B.瓶内所装墨水的体积 C.包装盒的体积 4、冬冬乘汽车到外婆家，下午4时出发，10小时后到达。到达时他看到的景象可能是（） A.旭日东升° B.残阳如血 C.星光灿烂 D.骄阳似火 5、1900年与2000年第一季度的天数相比（） A.2000年的天数多 B.一样多 C.1900的的天数多° 四、解决问题。 1、一艘轮船于2003年2月28日下午5时，从甲港开出，3月1日上午9时到达乙港，这艘轮船一共行驶了多少小时？ 2、医生给爷爷开了一瓶药，药瓶标签上写着“0.2mg（毫克）×250片”。医生开的处方上写着：“每天3次，每次0.6mg，7天为一个疗程。”给爷爷开的药可服几个疗程？ 3、用体积是1立方厘米的小正方体木块，堆成一个体积是1立方米的大正方体，需要多少个小正方体木块？如果把这些小正方体木块一个挨一个的排成一行，长多少千米？ 4*、一只钟每小时慢3分，照这样，上午5时对准标准时间后，当晚上这只钟指着12时的时候，标准时间是几时几分？
物质的量浓度典型例题解析
物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B
物质的量专项练习及答案
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
六年级数学常见的量练习题
常见的量 一、在（）中填上适当的计量单位。 1、小学数学书厚度约6（） 2、长江大约长6300（） 3、1瓶注射盐水容量是500（） 4、一个鸡蛋约重55（） 5、铅笔大约长20（） 6、豹子奔跑的速度大约每小时120（） 7、小刚跑百米的时间大约是12（）8、一节课40 （） 9、我国领土面积约约960万（）10、学校篮球架高是2（） 二、填空。 1、我国领土面积是（）万平方千米 2、一年有（）个季度，8月是第（）季度，每月的（）日至（）日是中旬，每月最多有（）个星期日。 3、闰年的第一季度有（）天。六月份有（）天，是第（）季度，1996年是（）年 4、1964年10月16日，我国第一颗原子弹试爆成功。这一年全年有（）天，到今年10月16日是（）周年。 5、计量液体体积通常用（）和（）作单位。 6、1997年香港回归祖国，这一年有（）天。 7、“神舟”五号载人飞船于2003年10月15日上午9时成功升空，2003年10月16日凌晨6时23分安然着陆。它在空中共飞行了（）小时（）分。 8、火车时刻表上写着17:30开车，也就是（）午（）点（）分开车。 9、一个会议从7月28日开始，8月3日结束，这个会议开了（）天。 10、1985年9月10是第一个教师节,今年是第( )个教师节。 三、在括号里填上适当的数。 1、6300米=（）千米（）米，5060米=（）千米 7千米90米=（）米=（）千米 2、公顷=（）平方米40500平方米=（）公顷 8平方米6平方分米=（）平方米=（）平方分米 3、立方米=（）立方米（）立方分米=（）立方分米
2500立方厘米=（）立方分米立方分米=（）升=（）毫升5立方分米40立方分米=（）立方米=（）立方分米；10升50毫升=（）毫升 4、1 3时=（）分；1时25分＝（）时 2时30分=（）时=（）分 5、9000克=（）千克6吨比5999千克多（）千克3吨45千克=（）吨=（）千克吨=（）千克 四、在○里填上“＞”“＜”“＝”。 115分○2时3米4分米8厘米○分米 31 5吨 ○3500千克升○2升5毫升 32 3时 ○3时40分5分40秒○分 五、在（）里填适当的单位。 1、水杯高约1（）； 2、一枚邮票的面积是4（） 3、跳绳长约2( ); 4、一个人一次能喝约500（）的水； 5、小华腰围约60（）； 6、牙膏盒的体积约是40（）。 六、判断题。 1、2008年在北京举行第29届奥运会，这一年的第一季度有90天。（） 2、1立方米比1平方米大。……………………………………………（） 3、在367个学生中，至少有2个学生是同月同日生的。……………（） 4、分针从3走到5，走了10分钟。………………………………（） 5、小时就是1小时15分……………………………………（） 七、选择题。 1、王老师每天上午7时30分到校，下午5时30分离校，午间休息2小时。王老师每天在校工作（）小时小时小时 2、钟面上的分针和时针都从“12”开始旋转。当分针旋转3圈时，时针旋转了（）
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
物质的量浓度·评估测试
物质的量浓度·评估测试 知识掌握 1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为 [ ] A mol /L B mol /L ． ．56356m V m V C mol /L D mol /L ．．m V m V 563112 2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 [ ] A ．1mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 [ ] A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里 B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里 C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是 [ ] A ．c 1＝c 2 B ．c 1＜2c 2 C ．c 1＞2c 2 D ．c 2＝2c 1
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 [ ] A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为- C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为- 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根 离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为 [ ] A ．0.15 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.2 mol/L 7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 [ ] A ．25mL B ．50mL C ．12.5mL D ．0.025mL 8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 [ ] A ．③④⑤⑦ B ．① ②⑤⑥⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③ ①⑤⑥⑦ 9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 [ ] A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液 C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
小学数学总复习专题 17常见的量
小学数学总复习专题 17 常见的量 1．1（）=1000（） 2.5（）<2.5( )<2.5( ) 2．星期天，妈妈到相距1.3（）的超级市场购物，她买了600（）的河虾，买了一瓶2（）的可乐，花了8（）。 3．小学数学书厚度约6（）；一枚邮票的面积是4（）； 小刚跑百米的时间大约是12（）；豹子奔跑的速度大约每小时120（）； 冰箱的容积约是200（）；我国领土面积约约960万（）。 4．单位换算。 9平方米＝（）公顷 1 1 3 时=（）分 600毫升＝（）升 2.8元=（）分 2时24分＝（）时=( )分 4.08立方米=（）立方米（）立方分米 3吨45千克=（）吨=（）千克 5．棱长（）米的正方体，它的体积是1立方米，它也是边长（）分米的正方体，体积是（ )立方分米，因此1立方米=（）立方分米。 6．“马拉松”比赛的全程是42.195千米，合（）千米（）米，一位选手用2小时10分跑完全程，合（）时。 7．一个世纪有（）年，现在（）世纪。 8．把“50千克、88克、3吨、1千克”从大到小的顺序排列： （）＞（）＞（）＞（） 9．在一昼夜的时间里，钟面上时针正好走（）圈，是（）小时；时针从“2”走到“3”，分针转了（）度；时针指向“9”时，可能是（）时，也可能是（）时。 10．爸爸外出参加培训学习，从1号开始，到下一个月31号结束，整整两个月共62天，他外出学习的这两个月可能是（）月和（）月。 11．12月2日1时30分，“嫦娥三号”从西昌卫星发射中心成功发射，12月14日21时11分，成功实施软着陆。从发射到成功着陆，共经历了（）天（）时（）分。
12．是（）年，上半年有（ )天。 13．1千克铁比1千克棉花重。（） 14．星期天下午14时冬冬到少年宫参加书法班学习。（） 15．小明的爸爸出生于1975年11月31日。（） 16．一年有12个月，其中有7个大月。（） 17．一个体积是1立方分米的物体，底面积一定是1平方分米。（） 18．下面几个节日中，属于第三季度的是（）。 A、儿童节 B、元旦 C、教师节 D、国庆节 19．请估计一下，你的年龄接近（）。 A、600分 B、600时 C、600星期 D、600月 20．王老师每天上午7:30到校，下午5:30离校，午间休息2小时。他每天在校工作（）。 A、10小时 B、8小时 C、9小时 D、7小时 21．冬冬乘车到外婆家，下午4时出发，10小时后到达。到达时他看到的景象可能是（）。 A、旭日东升 B、残阳如血 C、星光灿烂 D、骄阳似火 22．今天是2008年2月21日星期四，不算今天再过9天就是小丽的生日，小丽的生日是（）。 A、2月29日星期六 B、2月29日星期日 C、3月1日星期日 D、3月1日星期六 23．钟面上的分针和时针都从“12”开始旋转。当分针旋转3圈时，时针旋转了（）。 A、30° B、90° C、1080° D、120° 24．小峰看到墨水瓶的包装盒上印有“净含量：60毫升”的字样。这个“60毫升”是指（）。 A、墨水瓶的体积 B、瓶内所装墨水的体积 C、包装盒的体积 D、墨水的重量 25．跑100米，甲用了0.2分，乙用了15秒，丙用了3 20 分。第一名是（）。 A、甲 B、乙 C、丙 D、无法确定 26．天安门广场的面积为44万平方米，请你估计一下，它的百万分之一大约相当于（）。
物质的量练习题及答案
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
2021年高考化学二轮复习 专题训练 物质的量浓度
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标