【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.2.1 溶液的酸碱性
，常温下纯水中 c(H )＝ 1×10 7mol· L 1， c(OH )＝1×10
－
7
mol· L 1。
影响水的电离平衡的因素主要有温度、浓度。
2．水的离子积可表达为 Kw＝c(H )· c(OH )，Kw 与化学平衡常 数一样， 其变化只受温度的影响， 随温度升高而增大， 在 25 ℃ 时，c(H )＝c(OH )＝1×10 7mol· L 1，故此温度下 Kw＝1×10
＋ ＋ －
溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
＋ － 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中 c(H )与c(OH )的相对大
小，其具体关系为：
溶液酸碱性
c(OH－)与c(H＋)关系
酸碱的强弱
溶液呈中性
溶液呈酸性 溶液呈碱性
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)>c(OH－) c(H＋)<c(OH－) c(H＋)越大，酸性越强 c(OH－)越大，碱性越强
下列说法正确的是( A． pH＝7 的溶液一定显中性 B．pH＝6 的溶液一定显酸性
)
C． c(H＋ )<c(OH－ )的溶液一定显碱性 D． c(OH－ )＝1×10－6 mol· L－ 1 的溶液一定显碱性
解析：只有在 25 ℃时，pH＝7 或 c(H )＝10 才显中性， pH<7 或 c(H )>10 或 c(OH )>10
－
)>c(H )。显碱性，故选 C。
＋
答案：C
下列溶液一定显酸性的是( A．pH＜7 的溶液 B．c(H )＝c(OH )的溶液 C．c(H )＝1×10
＋ ＋ －7 ＋ －
)
液 解析：题目没有说明温度，所以 pH＜7 的溶液不一定是酸性 溶液，只有 c(H )＞c(OH )才是可靠的判断依据。 答案：D
＋ － － － － 14
＋
－
。升温，Kw 增大(选填“增大”“减小”或“不变”)，如
＋ －6
100 ℃：c(H )＝1×10
mol· L 1，Kw＝1×10
－
－12
；pH＝6，此
时溶液呈中性(选填“中性”“酸性”或“碱性”)。降温，Kw 将减小(选填“增大”“减小”或“不变”)。
知
＋ ＋
新
－ －
1．在中性溶液中，c(H )＝c(OH )(选填“>”“<”或“＝”，下 同)。在酸性溶液中，c(H )>c(OH )。在碱性溶液中， c(H )<c(OH )。 2．pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的，其表达式为 pH＝－ lg_c(H )。常温下 pH＝7 的溶液为中性，pH 越小，酸性越强； pH 越大，碱性越强。pH 的适用范围为 0～14。
－ ＋ － ＋ － ＋
＋
－
c(H )＝ Kw
＋
c(H )＝ 1×10
＋ －7
＋
pH＝7
酸性
c(H )> Kw
＋
c(H )> 1×10
＋ －7
pH<7
碱性
c(H )< Kw
＋
c(H )< 1×10
－7
pH>7
2.溶液在 25 ℃时， c(H＋ )、pH 与酸碱性的关系可用下图表示：
溶液中 c(H＋ )越小，c(OH－ )越大，溶液的酸性越弱，碱性越强， pH 越大，反之亦然。
蓝 。
红
。
③pH 试纸的使用方法： 把一小块 pH 试纸放在 玻璃片(或表面皿) 上，用蘸有待测液的 玻璃棒点在试纸的中央 ，试纸变色后，立即与 标准比色卡 对 比得出溶液的 pH。 (3)pH 计 pH 计精度高，可直接从仪器中读数。
探究 1：溶液的酸碱性与 c(H )、c(OH )以及 pH 的关系 1. ＋ ＋ － c(H )与 c(H )/mol· L 1 溶液 － pH(25 ℃) c(OH ) 性质 任意温度 25 ℃ 的大小 中性 c(H )＝ c(OH ) c(H ) >c(OH ) c(H ) <c(OH )
在 313 K 时，水的 Kw＝3.8×10 c(H )＝10
＋ －7
－14
。则在 313 K 时，
mol/L 的溶液(
) B．呈中性 D．无法判断
－14
A．呈酸性 C．呈碱性
3.8×10 Kw － 解析：c(OH )＝ ＋ ＝ － c H 10 7
－
＝3.8×10 7(mol/L)， c(OH
－ －7 － ＋ －7 －
＋
－7
mol· L
－1
的溶液
mol· L 1 的溶液才显酸性， pH>7
mol· L 1 的溶液才显碱性。因此 A、B、D 选项
中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中 c(H
＋
)与 c(OH )的相对大小，如 C 项中 c(H )<c(OH )则溶液一定
－
＋
－
显碱性。 答案：C
＋ －
－
探究 2：混合溶液 pH 的计算 1．两强酸混合 c 1 H · V1＋c2H · V2 c(H )混合＝ ― →pH V1＋V2
＋ ＋ ＋
2．两强碱混合
－ － c OH · V ＋ c OH · V2 Kw 1 1 2 － ＋ c(OH )混合＝ ― ― → c(H )― → pH V1＋V2
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，c(H )＝c(OH )。 如室温下，中性溶液的 c(H )＝10 (2)一方过量 强酸与强碱混合，若酸过量，则求 c(H )过量，若碱过量，则求 c(OH )过量，继而计算 pH。
－ ＋ ＋ －7 ＋ －
mol/L，pH＝7。
4．室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合 室温下，pH＝a 的强酸和 pH＝b 的强碱等体积混合，溶液酸 碱性与 a＋b 相对大小的关系为：
第二单元
第1课时
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
1．了解溶液的酸碱性与溶液中 c(H )和 c(OH )的关系。 2．知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 3．能够用 pH 试纸测定溶液的 pH。 4．能够进行有关 pH 的简单计算。
＋
－
温
－ ＋
故
H ＋OH
－ － ＋ － －
1．水是一种极弱的电解质，其电离方程式为 H2O
2.pH (1)定义：用溶液中 H 的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸 碱性。 (2)表达式：pH＝ －lg c(H＋) 。
＋
(3)意义：pH 越大，溶液的 碱 性越强；pH 越小，溶液的 酸 性 越强。
3．溶液酸碱性的测量方法 (1)酸碱指示剂 ①紫色石蕊试液，遇酸变 红 ，遇碱变 ②无色酚酞遇碱变 (2)pH 试纸 ①广泛 pH 试纸：其 pH 测量范围是 1～14。 ②精密 pH 试纸：测量精度高，但测量范围较窄。
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《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
3.2溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性课件(苏教选修4)
－
答案：(1)10
(2)1∶100
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[课时跟踪训练]
皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸 一下，取出后与标准比色卡对照
解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与 标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则 待测液被稀释可能产生误差。
答案：A
3．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 A．1×10－7 mol· L－1 C．1×10－2 mol· L－1 ( )
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：
强酸>弱酸。 (2)酸性相同，c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸 的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。
(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，
强酸溶液的酸性强，但提供H＋的能力相同。例如：
1 L 0.1 mol· L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol· L－ 1 的 盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供 0.1 mol的H＋。
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH 增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH 减小 。
(3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，
好反应，pH＝7。(2)pH＝2＋0.3＝2.3。
[随堂基础巩固]
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，
答案：(1)10
(2)1∶100
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[课时跟踪训练]
皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸 一下，取出后与标准比色卡对照
解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与 标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则 待测液被稀释可能产生误差。
答案：A
3．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 A．1×10－7 mol· L－1 C．1×10－2 mol· L－1 ( )
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：
强酸>弱酸。 (2)酸性相同，c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸 的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。
(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，
强酸溶液的酸性强，但提供H＋的能力相同。例如：
1 L 0.1 mol· L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol· L－ 1 的 盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供 0.1 mol的H＋。
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH 增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH 减小 。
(3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，
好反应，pH＝7。(2)pH＝2＋0.3＝2.3。
[随堂基础巩固]
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，
高中化学 3.2《溶液的酸碱性》同步教案 苏教版选修4
《溶液的酸碱性》教学目标：知识与技能： 1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)。
2.明确溶液酸碱性与pH的关系。
3.通过练习掌握pH的简单计算。
4了解常用测量溶液酸碱性的方法。
过程与方法：1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法，培养学生的自学能力。
2.学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH- )越大，碱性越强培养学生观察能力。
情感态度与价值观：本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。
教学重点难点：1.溶液酸碱性与pH的关系 2. pH的简单计算教学过程：[引入] 问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。
如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。
不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。
[过渡] 很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。
今天我们来复习水的电离。
[温故知新]1.请写出水的电离方程式：________________________2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________3. 25℃时纯水中C(H+) C(oH- )[板书]一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系交流与讨论教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。
（室温下）让学生观察图3-9根据上表回答下列问题：1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？2.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？[小结]25℃酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7[过渡] 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)
溶液的酸碱性
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
高中化学苏教版选修4课件3.2.1溶液的酸碱性(1)
-8-
第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+) 与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。 中性溶液:c(H+)=c(OH-)。 碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,溶液的碱性越强。 关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都 适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐 酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者 碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。 答案B
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说 明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7
mol·L-1,说明水的电离被促进。
-12-
第一课时 溶液的酸碱性
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
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第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+) 与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。 中性溶液:c(H+)=c(OH-)。 碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,溶液的碱性越强。 关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都 适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐 酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者 碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。 答案B
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说 明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7
mol·L-1,说明水的电离被促进。
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第一课时 溶液的酸碱性
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
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第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
苏教版高中化学选修四课件3.2.1《溶液的酸碱性》课件
c（H+）=1×10-9mol／L的碱性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-9=9
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1 1×10-5
1×10-9
5溶液2 1×10-7 Nhomakorabea1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下：
中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L
酸性溶液： c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L
c（H+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。
pH与c(H+)的关系
初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性 强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一 种关系呢？
pH是c(H+)的负对数：
pH=－lgc(H+)
例： c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7
c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5
高中化学课件
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第二单元第一课时
溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH
溶液的酸碱性
水的离子积是一个常数。在常温时， 由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水， 就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和 OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH
溶液1 1×10-5
1×10-9
5溶液2 1×10-7 Nhomakorabea1×10-7
7
溶液3 1×10-10
1×10-4
常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-) 的关系可以表示如下：
中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L
酸性溶液： c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L
c（H+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。
pH与c(H+)的关系
初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性 强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一 种关系呢？
pH是c(H+)的负对数：
pH=－lgc(H+)
例： c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7
c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液： pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5
高中化学课件
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第二单元第一课时
溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH
溶液的酸碱性
水的离子积是一个常数。在常温时， 由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水， 就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和 OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
高中化学苏教版选修四课件：3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH(21张)
第5 页
二、溶液酸碱性的判断 已知在25 ℃时水的离子积Kw= 1×10-14，请分别计算浓度均为
0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中c(H+) 及 c(OH-)
盐酸 c(H+)= 0.01mol/L pH=2
氯化钠溶液
c(H+)= 10-7mol/L
pH=7
氢氧化钠溶液 c(OH-) = 0.01mol/L c(H+)= 10-12mol/L
第3 页
杜鹃 苜蓿
溶液的酸碱性与pH
第4 页
一、溶液酸碱性的表示
(1) 用c(H+) 或 c(OH-)表示 (2) c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(＜1mol/L)用pH表示
pH = - lgc(H+) 某溶液中 c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
溶液的酸碱性与pH
第9 页
三、pH的测定
1、精确测定
pH计(酸度计)
溶液的酸碱性与pH
三、pH的测定 2、粗略测定
(1)广泛pH试纸
用 镊 子 撕 取 一 小 片 pH 试 纸 放于洁净干燥的表面皿(或 玻璃片)上，用洁净干燥的 玻璃棒蘸取待测液点在试纸 ①试纸不能用水润湿 中部，待试纸显色稳定后与 ②不能将试纸伸到溶液中 标 准 比 色 卡 对 比 ， 读 出 pH 。③广泛pH试纸只能读出整数
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第6 页
c(H+)增大，pH减小
c(H+)减小，pH增大
酸性增强
碱性增强
当c(H+)= 10－6mol/L ，pH=6时，此时溶液一定是酸性溶液吗?
高中化学苏教版选修四 3.2.1 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性(共13张PPT)
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管-读数精确到0.01mL
活动2、思考交流
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的 关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点） 方法：在待测溶液加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）
指示剂
酸碱中和滴定
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
1.酸碱中和的计算
根据酸碱中和反应的实质： H++OH-= H2O
即C标·V标= C待·V待
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
2、滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
架台。
实验内容： 用 20ml0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L
的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
活动3、实验操作
实验步骤： (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再
变色。 (4)计算 现象记录：
反思：
活动4、课堂小结
[随堂练习]
根据以上原则选择指示剂：
用强碱定强酸——————。
滴定终点时 溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色 范围一致。
活动3、实验操作
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液， 酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，铁
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
酸式滴定管、碱式滴定管-读数精确到0.01mL
活动2、思考交流
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的 关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点） 方法：在待测溶液加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）
指示剂
酸碱中和滴定
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
1.酸碱中和的计算
根据酸碱中和反应的实质： H++OH-= H2O
即C标·V标= C待·V待
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。 （2）滴定管的使用。
2、滴定前滴定管的准备： 查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
架台。
实验内容： 用 20ml0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L
的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
活动3、实验操作
实验步骤： (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再
变色。 (4)计算 现象记录：
反思：
活动4、课堂小结
[随堂练习]
根据以上原则选择指示剂：
用强碱定强酸——————。
滴定终点时 溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色 范围一致。
活动3、实验操作
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液， 酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，铁
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
刻出现了… …
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：