四川省成都市高中化学专题硫及其氧化物的性质名师制作优质教案新人教版必修1
高中化学 第4章 第3节 课时1 硫的氧化物——SO2和SO3教案 新人教版必修1
课时1 硫的氧化物——SO 2和SO 3目标与素养：1.了解硫的存在和硫单质的性质。
(宏观辨识)2.掌握SO 2和SO 3的主要性质及实验探究。
(变化观念与科学探究)一、硫的存在和主要性质 1．硫的存在形态2．硫的主要性质硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(1)还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)氧化性①与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ； ②与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ； ③与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
(3)与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
微点拨：①粘有硫的试管可以用CS 2或热的碱液洗涤。
②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
二、硫的氧化物 1．SO 2的性质及应用 (1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
②还原性与O2反应：，此反应为可逆反应。
③酸性氧化物的通性与H2O反应：，此反应为可逆反应。
与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒。
微点拨：①可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
②向右进行的反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。
③此类反应无法进行完全。
2．SO3的性质(1)SO3的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。
(2)SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO2和SO3分别是什么酸的酸性氧化物？提示：H2SO3和H2SO4。
高中化学第四章第3节硫的氧化物教学设计新人教版必修1
[翻转课堂教学设计]课题：氮和硫的氧化物——硫的氧化物（人教版必修1 第四章第三节）（一）课前---设置情景自学思考。
任务一：明确目标学有方向。
本节课的学习目标为：1. 了解SO2物理性质；2. 理解SO2主要化学性质；3. 了解二氧化硫对空气的污染和防治措施；4. 掌握SO3主要化学性质.任务二：观看视频自学思考。
请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。
(视频另制)任务三：完成作业找出问题。
请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。
【课前闯关题】：1、硫是一种色晶体，质易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。
游离态的硫主要存在于；化合态的硫主要以形式存在，如：；化石燃料燃烧会产生二氧化硫污染的原因。
2、二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
二氧化硫和二氧化氮溶于水形成的pH小于的雨水成为酸雨，酸雨的危害有。
3、硫和二氧化硫分别有那些化学性质？4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液5.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色6．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防治酸雨形成的措施中可行的是( )①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
四川省成都市高中化学第36课硫的氧化物教案新人教版必修1
5.硫的氧化物的应用
-硫的氧化物在化工生产中的应用
-二氧化硫在造纸、制革等工业中的应用
-三氧化硫在硫酸生产中的应用
-硫的氧化物在环境保护中的作用
-硫的氧化物排放控制
-硫的氧化物净化技术
6.硫的氧化物的检测方法
-硫的氧化物的定性检测
-硫的氧化物的定量检测
-现代分析技术在硫的氧化物检测中的应用
-硫的氧化物的制备方法
-硫的氧化物的化学性质
-硫的氧化物与酸雨的关系
-硫的氧化物的应用与环境保护
2.当堂检测
-选择题：考查学生对硫的氧化物的概念、分类和性质的理解。
-填空题：考查学生对硫的氧化物的制备方法和化学性质的记忆。
-判断题：考查学生对硫的氧化物与酸雨关系的理解。
-应用题：考查学生对硫的氧化物的应用与环境保护的掌握程度。
-《硫的氧化物在工业中的应用》：介绍硫的氧化物在化工、医药、农业等领域的应用，以及其在工业生产中的重要性。
-《硫磺矿的勘查与开发》：了解硫磺矿的分布、勘查方法、开采技术及综合利用。
2.视频资源：
-《硫的氧化物的制备与性质》：展示硫的氧化物的实验室制备方法，以及二氧化硫、三氧化硫的性质。
-《酸雨的形成与防治》：通过动画和实际案例，介绍酸雨的形成原因、危害及防治措施。
3.硫的氧化物的检测方法
【课堂讨论】（5分钟）
引导学生思考硫的氧化物对环境的影响及防治措施。
【课后作业】（5分钟）
1.复习本节课所学内容，完成课后习题
2.预习下一节课内容：氮的氧化物
【总结】（5分钟）
教师对本节课的重点内容进行回顾，强调硫的氧化物在环境、生活和工业中的应用及防治措施。
【板书设计】
四川省成都市高中化学 专题 硫及其氧化物的性质学案(无答案) 新人教版必修1
硫及其氧化物的性质班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】 一、 基础感知1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态硫元素在自然界中 游离态。
硫原子的价电子排布图： 。
硫原子有 个运动状态不同的电子。
(2)硫单质的物理性质硫单质俗称 ，是一种 固体；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ；有多种 ，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2写方程式：与氧气： 与氢气： 与铜： 与铁： 与浓硫酸：2．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是 色、 气味的 气体，是大气污染物之一，造成 主要气体；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约 体积SO 2。
(2)化学性质1. 根据右图，我们可以知道二氧化硫属于．．．．．． 氧化物，具有．．．．．．该氧化物的通性．．．．．．．。
①通性：与水： 与足量氢氧化钠 与足量澄清石灰水：2. 根据右图,我们还可以得出二氧化硫既能体现．．．．．．．．．． 性，又能体现．．．．．． 性。
．． 性为．．主。
．．②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：③还原性：与氧气：与氯水：（与溴水，碘水呢？）3.漂白性．．．④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物注意：二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明SO2的性。
3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
人教课标版高中化学必修1《二氧化硫的性质》名师教学设计1
4-3二氧化硫的性质核心素养通过对二氧化硫的性质、用途的学习，培养学生理论联系实际的观念，同时运用化学知识解决生活中一些简单的问题；培养学生社会责任感。
学习目标1、知识与技能：（1）了解硫元素的位置、结构、性质和存在，知道硫单质的性质；（2）了解二氧化硫的物理性质；（3）掌握二氧化硫的化学性质，了解它在生活、生产中的应用。
2、过程与方法：（1）认识物质分类的观点和氧化还原反应原理在学习中的指导作用；（2）使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3、情感态度与价值观（1）关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力；（2）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点二氧化硫与水的反应；二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性教学难点准确描述二氧化硫与各类试剂反应的现象和实质。
学习探究过程动：探究二氧化硫的性质回答：对，火药燃烧时产生的二氧化硫的气味。
过渡：二氧化硫的性质是怎样的呢？下面让我们利用实验进行探究。
【实验一】1、带胶塞的大试管中盛有二氧化硫气体，观察其颜色、状态。
2、将一支盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，轻轻晃动试管，观察液面变化。
待液面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管置于试管架上，待用。
3、用玻璃棒蘸取少量所得溶液，滴到pH试纸上，测定溶液的pH为______，由此说明溶液呈______性。
（学生回答实验现象）二氧化硫是一种无色气体，放入水中后，试管内水面上升，水溶液的pH=4，说明SO2水溶液呈酸性。
（引导学生进行总结）通过实验和你的已知经验，二氧化硫的物理性质有：通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体；易溶于水，1体积水能溶解约40体积的SO2。
二氧化硫的水溶液呈酸性，是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性较弱，并且不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案3
第3课时教学设计三维目标知识与技能1.了解酸雨的形成和危害，通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
2.认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。
3.培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理与科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观通过SO2和氮化合物对环境危害的认识和学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育，更重要的是让学生了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
教学重点了解酸雨的形成和危害教学难点培养学生用新知识解决实际问题的能力教具准备多媒体视频、音频素材、有关酸雨的图片教学过程图片导课投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：师：由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，在工厂废气的滚滚浓烟中，主要含有哪些有害气体在危害我们的生活呢？生：粉尘和气体（SO2、CO和氮氧化物等）师：现在不少地区雨水的pH小于5.6，当雨水的pH小于5.6时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一。
（视频）有关酸雨危害的纪录片师：由刚才的材料，我们看到了酸雨对工农业生产和社会发展的危害性很大，下面让我们共同走进酸雨的发展历史。
（用多媒体展示文字资料和图片资料）1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪40年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
[投影]（ppt 6—8）酸雨的危害。
[课堂练习1]（ppt 9）某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间
0
1小时
2小时
3小时
4小时
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.56
4.56
（ppt 10）防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2+ CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。
[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？
[实验探究3]（ppt 11） （教材88页实验2，也可参考本课实验研究3）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
四、教学过程
[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）
2.漂白性，有漂白作用。
[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）
四川省成都市高中化学 专题 硫及其重要化合物教案 新人教版必修1
硫及其重要化合物的综合应用课程标准描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治考试大纲描述了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教材内容分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学生分析了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治学习目标了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治难点了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导本节课我们一起复习一下本部分内容学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导，并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。
然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评通过预习，让学生充分的思考。
议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评硫及其重要化和物的．．．．．．．．．综合应用．．．．学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检学生完成导学提纲中的“检测新知”学生独立完成检测当堂课的听课情况。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(新人教版必修1)
既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践
1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
书写有关化学方程式
思考交流
1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？
学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？ 的代表什么含义？
学生讨论回答
问题探究
SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
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了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气
的污染与防治
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
本节课我们一起学习其余硫及其氧化物的性质
学生先完成回顾旧知，之后认真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点评
学生阅读课本 后，填写导 学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师 进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请 学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果
评
硫的性质，二氧化硫的性质，三氧化硫的性质
学归纳，让知识更加的 系统化。
硫及其氧化物的性质
课程标准描述
了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气
的污染与防治
考试大纲描述
了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫 的氧化物对大气的污染与防治
教材内容分析
了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气
的污染与防治
重点
了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物 对大气的污染与防治
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当堂课的 听课情况
教学反思
教学后完成