北师大高一化学必修二第一章自测题 (1)
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学必修二第一章第一节练习题(2021年整理)
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1元素周期表练习题1.下列各组粒子属于同位素的是A. Cl和 ClB. K和 CaC.O 和O D。
H O 和D O2、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该原子核中的中子数为（）A. 18B. 20C. 22 D。
163．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素 D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子4．下列叙述错误的是( ）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和错误!H是不同的核素,质子数相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等5．下列说法错误的是( )A.错误!H、错误!H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.错误!Ca和错误!Ca、石墨和金刚石均为同位素C。
错误!H和错误!H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素,物理性质不同,化学性质相同27．下列关于错误!Pt和错误!Pt的说法正确的是（)A。
错误!Pt和错误!Pt质子数相同，互为同位素 C.错误!Pt和错误!Pt的电子数相同，是同一种核素B.错误!Pt和错误!Pt中子数相同,互为同位素 D.错误!Pt和错误!Pt的质量数不同，不能称为同位素8．某元素只存在同位素，相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案.docx
高一化学第一单元试卷一、选择题（包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 题只有一个选项符合题意）1．质量数为 37 的原子应该有 （ ）个质子， 19 个中子， 19 个电子个质子， 20 个中子， 18 个电子个质子， 18 个中子， 20 个电子个质子， 19 个中子， 18 个电子50 分。
每小2. 下列各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．下列电子式，正确的是（ ） 6．下列物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （A ．单质熔、沸点逐渐降低B ．气态氢化物稳定性逐渐增强）C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元 素的叙述正确的是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ （A ） 是一种新型化合物 （C ） 含离子键13．下列说法中不正确的是 ( ）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物14. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C还原性 F ＞ Cl ＞Br D稳定性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的还原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a 是一种活泼的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳定cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
高中化学必修二第一章检测题
高一必修2 第一章选择题检测题座号姓名选择题（包括25个小题，每小题4分，共100分）选择题（包括25个小题，每小题4分，共100分）1． 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2. 下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、186．不属于碱金属元素的是（）A．Li B．Na C．K D．A17.碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类8.下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．HF B．HI C．HBr D．HCl9.下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B Si、P、S元素的最高正价依次降低C C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱10.下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强11.下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③ B．① C．①③ D．①②12．下列符号：Ca2+、表示元素的种类为（）。
高一化学必修2第一章测试题及答案(1)
高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．222 4．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B ．从锂到铯，密度由小到大C ．从锂到铯，熔沸点依次升高D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C 和177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114D ．钾的原子结构示意图为13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFB ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HClC ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF19.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
高一化学必修二第一章测试题
高一化学必修二第一章测试题化学是一门探索和理解物质构成及变化规律的科学。
高一化学必修二第一章主要介绍了化学的基本概念和原子结构。
在本次测试题中，我们将回顾并应用所学的知识。
第一部分：基本概念1. 物质的分类和性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类别，纯物质又可以分为单质和化合物。
请你根据下面的描述判断物质属于哪一类，并写出理由：（1）一种由相同类型的原子组成的物质，无法通过物理方法进一步分解。
（2）一种由不同类型的原子以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
（3）一个混合物，由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成比例可以发生变化。
2. 原子的基本结构与性质（1）什么是原子？（2）原子的核外结构是什么？（3）描述一下元素周期表中原子结构的特点。
第二部分：原子结构3. 原子核的组成与性质（1）原子核由什么组成？（2）质子和中子的质量比是多少？（3）根据下表中给出的质子数、中子数和电子数，判断各原子的元素名称：原子的质子数原子的中子数原子的电子数6 6 68 8 817 18 174. 原子的电子结构（1）原子的电子排布是如何进行的？（2）画出氧原子和氯原子的电子排布图。
（3）哪些元素的电子排布符合奇偶规律？第三部分：化学键和化学反应5. 化学键的形成与性质（1）什么是化学键？（2）离子键和共价键有什么区别？（3）描述一下金属键的特点。
6. 化学反应的基本概念和分类（1）化学反应是什么？（2）写出下列化学反应的反应方程式：氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氢气。
氮气与氢气反应产生氨气。
（3）根据反应类型分类，将下列反应归类：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO32H2O2 → 2H2O + O2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl总结：通过本次测试题，我们巩固了化学的基本概念和原子结构知识，并学习了化学键和化学反应的相关概念和特点。
化学是一门重要的科学，它帮助我们理解世界的构成和变化规律，对于我们日常生活和工业生产都有着重要的应用价值。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修2第一章测试题(附答案)
高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题 ：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是 （ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中， 族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学 式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是： （ ）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是： （ ）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半 径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是 ＞②原子半径： ＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、 有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的 是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。
高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)
高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
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高一化学必修二第一章复习学案
（一）原子结构
1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。
核电荷数（Z）= = =
质量数（A）= （Z）＋（N）
X
原子的表达方式：A
Z
阴离子的核外电子数= 质子数电荷数；
阳离子的核外电子数= 质子数电荷数
【相关练习】
日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有131
I 。
该原子的原子序数为、
53
中子数为、原子的核外电子数为。
试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：
写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。
2、元素、核素与同位素
①元素：具有相同的的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3.核外电子排布
核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。
核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。
【相关练习】（用化学用语作答）
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。
A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。
【相关练习】
（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；④35
17Cl和37
17
Cl；⑤O2和O3；⑦2
1
H和3
1
H；
属同位素的是；属同素异形体的是；属同种物质的是。
（二）化学键
1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。
2、离子键和共价键的比较：
填表
（1）N2：；（2）H2S：。
（3）K2S：；（4）CaCl2：
二、元素周期表和周期律及其应用
1、元素性质递变规律
2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）
原子结构
元素在周期表中的位置 元素性质
由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝ ； ＝主族序数。
由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。
3、微粒半径的大小比较
同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数．．．．越多，半径 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数．．．．．．越多，半径 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数．．．．越多，微粒半径 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径 总结影响半径的三个因素： 1. 2. 3.
【相关练习】
1、下列排列顺序错误的是
A ．金属性 Rb>K>Mg>Al
B ．非金属性 As>S>Cl>F
C ．稳定性 AsH 3>PH 3>H 2S>HF
D ．半径 Na>P>O>F 2、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B 、C 两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B 、C 两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4倍。
则A 、B 、C 分别是 A ．C 、Al 、P B ． N 、Si 、S C ． 0、P 、Cl D ． F 、S 、Al
决定 决定
反映 反映
判断 估测
3、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
4、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径A>B>C>D B 原子序数的d>c>b>a
C 离子半径C>D>B>A
D 单质的还原性A>B>C>D
5、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A 耐高温的合金材料
B 制农药的元素
C 作催化剂的元素
D 作半导体材料的元素
6、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是
7、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
(4) 总结金属性和非金属性判断依据
8、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。
9、A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为
35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则
(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。
(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、
________、________(任举三种)。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程________________________________。
10、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断
：
⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是
⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是
⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。