胶体和电解质物质的量浓度及计算题
基础化学习题解答(第二章)
习题解答(第二章)一、选择题1．25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压π2，则___ B _。
（A）π1＜π2（B）π1 =π2（C）π1＞π2（D）无法确定2．应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__ C__。
（A）不变（B）升高（C）降低（D）视不同物质升高或降低3．通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能__ C的物质。
（A）增加溶液的表面张力（B）改变溶液的导电能力（C）显著降低溶液的表面张力（D）使溶液表面发生负吸附4．兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_ D___。
（A）气体为理想气体（B）多分子层吸附（C）固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的（D）单分子层吸附5．溶胶的基本特征之一是___D__。
（A）热力学上和动力学上皆稳定的系统（B）热力学上和动力学上皆不稳定的系统（C）热力学上稳定而动力学上不稳定的系统（D）热力学上不稳定而动力学上稳定的系统6．下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___A___。
（A）布朗运动（B）电泳（C）丁达尔现象（D）流动电势7．引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___D__。
（A）温度的变化（B）溶胶浓度的变化（C）非电解质的影响（D）电解质的影响8．用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__ C _。
（A）Na2SO4（B）NaNO3 （C）K3[Fe(CN)6] （D）KCl9．等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是___D__。
（A ）Na 2SO 4 （B ）MgSO 4 （C ）K 3[Fe(CN)6] （D ）FeCl 3二、简答题1．理想气体存在吗？真实气体的pVT 行为在何种条件下可用pV=nRT 来描述？答：事实上，理想气体不存在。
高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性试题
回夺市安然阳光实验学校电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A 不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A ．B ．C ．D ．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba （OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl ﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL 之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C 正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；B．铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；C．石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；D．液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；故选A．点评：本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点．8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（） A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．。
《无机化学》习题册和答案解析
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d ＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
高考化学物质的量相关计算公式知识点
高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
第一章 溶液和胶体
水的凝固点:0º C
加入溶质
Δtf = Kf · bB B
A C
海水0º C时是否冻结？ 溶液凝固点Tf下降
611
Tf 0
t/º C
42
溶液凝固点降低的应用
1、溶质相对分子量的计算
mB t f K f bB K f M B mA
mB MB K f mAt f
2、致冷剂
43
溶液组成的表示方式
3
化学研究的目的
科技发展的基本考虑 人类生存 化学的作用
20世纪初、化学提供肥料（合成
氨）合成纤维和其它高分子材料， 石油化工产品。 人类生存质量 化学创造了许多饲料和肥料添 加剂，食品添加剂，生产更多、 更可口食物；创造了许多功能 材料；创造了许多药物和诊断 方法，战胜和消灭了某些疾病。
20世纪末资源问题？环境问题？
36
稀溶液的通性
溶液的性质
稀溶液的依数性
条件：稀溶液、 难挥发的非电解质溶质 与溶质的本性无关， 只与溶液的浓度 （粒子 数目）有关
溶液的渗透压
溶液的蒸气压
溶液的沸点 溶液的凝固点
37
1. 溶液的蒸气压
1）纯水的蒸气压
蒸发：水分子从液态 气态 凝聚：水分子从气态 液态
水的饱和蒸气压
平衡时：蒸气压不变 蒸发速度＝凝聚速度 温度高蒸气压大
• 分析化学的定义
分析化学(Analytical Chemistry)是人们 获得物质化学组成和结构信息的科学
• 分析化学的任务
1. 定性分析 —— 鉴定物质的化学组成(或成 分),如元素,离子,原子团,化合物等,即"解决物 质是什么的问题". 2. 定量分析 —— 测定物质中有关组分的含 量,即"解决物质是多少的问题". 3. 结构分析 —— 确定物质的化学结构,如分 子结构,晶体结构等.
中国医科大医用基础化学习题
知识点：物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。
一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于mmol·L-1。
0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是mmol·L-1，所以它是溶液。
2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度mmol·L-1，37℃时的渗透压力。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏。
4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是溶液。
5、产生渗透现象的条件是和；水的渗透方向为。
6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度下，测得A 的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。
7、将红细胞置于6g·L-1NaCl溶液中，红细胞会发生现象；0.1mol·L-1NaCl 溶液比0.1 mol·L-1蔗糖溶液的渗透压。
8、某病人每天需补充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L-1葡萄糖溶液中，需给病人注射支谷氨酸钠针剂。
9、将500ml 9g·L-1生理盐水与500ml 50g·L-1葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液。
二、选择题1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶液的浓度D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水B、42g·L-1 NaHCO3+等体积水C、1g·L-1 NaCl溶液D、0.1mol·L-1 CaCl2溶液3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15mol·L-1B、0.30mol·L-1C、3.0×10-4mol·L-1D、30mol·L-14、用半透膜将0.02 mol·L-1蔗糖溶液和0.02 mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C、互不渗透D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100g·L-1葡萄糖B、90 g·L-1NaCl溶液C、9g·L-1NaCl溶液D、50g·L-1蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于0.085 mol·L-1 NaCl和0.556 mol·L-1葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L-1 NaCl为低渗B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L-1葡萄糖为等渗C、红细胞内液和0.556 mol·L-1葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L-1 NaCl为高渗8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质量是( )A、30B、36C、60D、569、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中成正比A、溶质的克数B、溶质的质量摩尔分数C、溶剂的克数D、溶剂的质量摩尔分数三、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
必修1高考考点点点过：1.物质的量与化学计算(含解析)
【考点概括】1.与化学反响有关的计算（ 1）解题方法：依据化学方程式的计算，多以物质的量为中心，考察物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等有关物理量的转变关系，以及反响物的转变率或产物的产率的计算，同时还能够融入多种化学解题思想，比方极值法、差量法、守恒法、议论法、特别值法等。
公式法：应用从化学原理和化学定律总结概括的一般公式进行解题的一种方法。
公式法的长处是思想推理过程有据可循，并能迅速地列出详细解题算式。
公式法在解决有关溶液的计算时应用比较宽泛，应用此法一定着重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵巧运用公式，防止生搬硬套。
关系式法：关系式法也叫比率法，就是依据物质构成、化学反响中有关物质数目间的关系成立未知量和已知量之间的关系，依据关系式确立的数目关系，进行化学计算的方法。
用关系式法解题的重点是成立关系式，成立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系成立关系式、利用方程式的加合成立关系式。
利用关系式法能够省去不用要的中间运算步骤，防止计算错误，并能快速正确地获取结果。
波及到多步反响系统的计算，常常依照若个化学反响方程式的关系式或原子个数守恒，找出开端物质与最后物质的量的关系，并据此列比率式进行计算求解。
关系式法解题的答题思路：剖析题中反响——写出各步反响方程式——依据反响中各物质的计量数关系——确立已知物质与待求物质的物质的量关系——列比率求算或剖析题中反响——依据某元素原子守恒——确立关系式——列比率求解。
守恒法：“守恒法”是中学化学常常采纳的技巧性解题方法之一，是高考取常用的一种解题方法和解题技巧。
本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
化学反响的本质是原子间的从头联合，因此全部化学反响都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反响前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反响前后个数相等。
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1 胶体、电解质和非电解质、物质的量浓度、溶液配制 一．胶体 1．（14八中期中）某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是 A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液 C．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 D．此磁流体很不稳定 2. （13师大附期中）下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 3.（13一中期中） 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4.（11一中期中）下列说法中，不正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化 C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 二．电解质和非电解质 1.（14八中期中）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化氮 NO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3 2. （14八中期中）用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z A 碱 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3．(13师大附期中)下列属于电解质的一组是
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦ 4．(13师大附期中)用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
X Y Z A 氯水 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素
X Y Z X Y Z 2
5．(13师大附期中)（6分）下列各组物质中，从物质组成上有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） （1）CuSO4•5H2O；金刚石；食盐水；NaOH： ； （2）H2O；CO2；H2SO4；CaO： ； （3）H2SO4；Ca(OH)2；Mg；Na2CO3： ； 6. （13一中期中）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物质中，属于混合物的是（填序号） ，属于盐的是 ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 7．（11一中期中）下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 液态氯化钠 C. NaCl晶体 D. 青铜 8．（11一中期中）下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是 A. CO B. CaO C. Fe2O3 D. SiO2
三．物质的量浓度
1．(13师大附期中)0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比 A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3 2. (13师大附期中)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 3. （13一中期中）下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ） A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液 C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 4. （13一中期中）下列说法中正确的是 （ ） A. 1 mol·Ｌ-1的NaCl溶液是指由58.5g NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 从1 L 0.5 mol·Ｌ-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·Ｌ-1 C. 0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 L D. 11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol·Ｌ-1 5. （13一中期中）体积为ＶmL，密度为ρg·mL-1的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为
cmol·Ｌ-1，质量分数为a。下列表示式中不正确的是（ ）
A. c= Ma1000 B. m=ρVa C. m=Ma1000 D. c=VMm1000 6．（14八中期中）下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9 mol B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发5 g水后，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍
C 氧化铝 电解质 化合物 D KHSO4 酸 无机物 3 为0.35 mol·L－1
7．（14八中期中）用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 8．（14八中期中）右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．2 B．3 C．4 D．5 9. （11一中期中）17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。两溶液成份 第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4 第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2
A. 完全不同 B. 仅n（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 仅n（K＋）、n（Cl－）相同 10. （11一中期中） 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.05 四．（14八中期中）溶液的配制
1. (10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有： (1) 需称量胆矾的质量为_____________g (2）配制该溶液时下列仪器中： A．试管 B．托盘天平 C．烧杯 D．.胶头滴管 E．蒸发皿 F．玻璃棒。 不需要用到的是_______（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。 （3）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤胆矾晶体部分失去结晶水 2. (13师大附期中) (9分)实验室要用固体NaCl配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ) A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．100mL容量瓶 F．天平 (2)在定容操作之后，盖上瓶塞后的操作方法是 (3)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 4
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （4）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。（以上均要写出计算过程） 3. （13一中期中）（15分）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL （2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 定容时，俯视读数 ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
4. （11一中期中）（18分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题： （1）计算结果：需要称取NaOH固体 g； （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号）， 还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称） （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________； A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________； （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。 五．相关计算 1. （14八中期中）（7分）取混有NaCl的Na2CO3固体20.0 g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸15.00mL，并收集到672 mL CO2(标准状况)。试计算： （1）所用盐酸的物质的量浓度 （2）Na2CO3的质量分数